化学必修 第一册第二单元 物质的化学计量试讲课ppt课件

这是一份化学必修 第一册第二单元 物质的化学计量试讲课ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了新课导入，曹冲称象原理，思考2，思考1，物质的量，mol，专有名词，知识梳理，阿伏加德罗常数，即使练习等内容，欢迎下载使用。

已知托盘天平的最小刻度为0.1g，你能用它称量出一粒大米的质量吗？若不能，你有什么方法吗？
指导思想：聚小成多、聚微为宏
方法：取100粒，称其质量，除以100，得一粒大米质量
一瓶矿泉水600ml水中有多少个水分子？为什么不用“个”作单位去买水喝呢？
一滴水的体积大约是0.05 mL，含有大约1700 000 000 000 000 000 000个水分子，即1.7×1021 1.7万亿亿个水分子。让10亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要3万年才能数完。
我们知道2个H2分子和1个O2分子可以反应生成2个H2O分子，但是我们永远无法对它们按个进行操作，为什么呢？
因此，我们为了研究微观粒子的 方便，必须引入一个新的物理量
它是国际单位制中的七大基本物理量之一
国际单位制中七种基本物理量及其单位
1. 概念：表示一定数目微粒集合体的物理量
2. 符号：n 单位：摩尔(ml)，简称：摩
3. 强调：①物理量：国际单位制中的基本物理量之一②专有名称，四个字是一个整体，不能说成：物质的质量，物质的数量或物质量等③摩尔是单位，不是物理量，它与米、秒、克一样④计量对象：微观粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）及它们的特定组合（如NaCl），不能用于计量宏观物体，如1ml人、0.5ml大米等。⑤使用物质的量时，用化学式指明微粒的种类，而不能用名称表示，如1mlH,不能写成1ml氢
1. 下列叙述正确的是( ) A、物质的量就是物质的质量B、物质的量指物质的数量C、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D、物质的量是描述物质多少的单位
2. 判断下列说法是否正确？
1ml小米（ ）
1mlH2 （ ）
1ml氧（ ）
1mlH2O （ ）
1mlNa+ （ ）
一双筷子有两根， 一打铅笔有12个， 那么1摩尔粒子规定为多少比较合适呢？
1ml某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含的原子数相同。阿伏加德罗对此贡献很大，为了纪念他，又把0.012kgC-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。
那么， 0.012kgC-12中所含的原子数又究竟含有多少个呢？
已知一个C-12原子的质量为1.993×10－26 kg
答案：6.02×1023个（是个约数）
1. 定义： 0.012kgC-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数2. 符号：NA,单位： ml-13. 近似值：6.02×1023 ml-14. 1ml某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含的原子数相同
总结： 1ml微粒数 = 0.012kgC-12中所含的原子数 = 阿伏加德罗常数个 ≈ 6.02×1023
体会：阿伏加德罗常数有多大！！！
1ml大米：全球60亿人口，每人每天吃500g，可供全球吃14万年1ml硬币：可往返太阳-地球240.8亿次
强调：1. 计量对象：微观粒子及它们的特定组合， 而不能用于计量宏观物体； 2. 6.02×1023为约数。
1. 判断下列说法的正误，错误的要说明原因。①摩尔是物质的量的单位，是国际基本物理量之一。②0.012kgC-12所含的原子数精确值是6.02×1023③物质的量就是物质的质量④物质的量就是物质所含微粒数目的多少⑤阿伏加德罗常数就是6.02×1023ml-1⑥摩尔是表示物质粒子数目多少的物理量⑦物质的量的单位是摩尔，它只适用于原子、分子或离子⑧ 1 ml任何物质都含有约6.02×1023个分子 ⑨ 1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧
2. 下列说法正确的是 （ ）6.02×1023个鸡蛋为1ml鸡蛋 B. 6.02×1023个氧为1ml O2C.1mlNa+中约含有6.02×1023个Na+ D.1ml硫酸溶液3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 ml－1D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 ml－1
1 ml 任何粒子的粒子数为NA个 。
（1）1ml碳原子含有 个碳原子（2）0.3ml硫酸分子含有 个硫酸分子（3）10ml钠离子含有 个钠离子（4）6ml电子含有 个电子（5）0.5ml中子含有 个中子
物质的量n、阿伏加德罗常数NA 、粒子数N之间有怎样的关系呢？
三、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系：
Nn ＝ —— NA
N ＝ n× NA
NNA ＝ —— n
1.（1）在0.5mlO2中含有的氧分子数目是多少？
解：O2的分子数为 N = n × NA= 0.5 ml× 6.02 ×1023ml-1= 3.01 × 1023答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
（2）1.204×1024个H2O，其物质的量是多少？
解：H2O的物质的量为
答：1.204×1024个H2O，其物质的量是2ml。
6.02 ×1023ml-1
分析： H2O-----2H-----O
2.（1）1ml H2O中多少ml H，多少ml O？
3×6.02×1023
结论：粒子之间的个数之比等于物质的量之比。
1 2 1
NA 2NA NA
1ml 2ml 1ml
3. 3.01×1023个P4中含有多少摩尔磷原子？
磷原子的物质的量为：0.5ml×4=2ml
答： 3.01×1023个P4中含有2ml磷原子。
4. 在0.5mlO2中含有的电子数目是多少？
解：O2的电子数为 N = n ×16 × NA = 0.5 ml×16× 6.02 ×1023ml-1 = 4.816 × 1024答： 0.5mlO2的电子数为4.816 × 1024个。
1ml分子、原子、离子等含有的微粒数目相同（NA个）
但由于不同微粒的质量有差异
1ml不同物质的质量通常也不相同
我们把单位物质的量（即1ml）的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量
微粒总质量= 一个微粒质量×微粒数目
1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量2. 符号：M 单位：g/ml或g·ml-13. 强调：①当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量（即原子量）或相对分子质量（即分子量）②摩尔质量是物质本身的性质，不会随温度、压强、数量、质量等的改变而改变，如无论1gH2还是2kgH2，其摩尔质量都是2g/ml
五、物质的量(n)、摩尔质量(M)与物质的质量(m)之间的关系：
mn ＝ —— M
m ＝ n× M
mM ＝ —— n
（1）Na的摩尔质量___________（2）NaCl的摩尔质量__________（3）NaHCO3的相对分子质量是_______，它的摩尔质量为__________（4）0.01ml某物质的质量为1.08克，此物质的摩尔质量为____________
（5）9.8g H2SO4的物质的量_____________；（6）5.3g Na2CO3的物质的量____________；（7）0.25ml CaCO3的质量_____________；（8）2.0ml H2O的质量________________。
m ＝ —— M
【即时练习】（1）已知水的质量为54克,则此水中所含的水分子数目为______________个（2）3.01×1023个H2分子,其质量为_____ 克
2H2 + O2 === 2H2O数目 2个 1个 2个×NA 2NA NA 2 NA物质的量 2ml 1ml 2ml分子量 2 32 18摩尔质量 2g/ml 32g/ml 18g/ml质量 4g 32g 36g
1. 物质的量是联系微观“个数”与宏观“质量”的桥梁纽带2. 化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系，化学计量数之比等于其物质的量之比。