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    苏教版高中化学必修第一册【新教材精创】1.2.1 物质的量 摩尔质量教学设计(2)
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    化学第二单元 物质的化学计量教案

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    这是一份化学第二单元 物质的化学计量教案,共5页。教案主要包含了学生活动,课堂小结等内容,欢迎下载使用。


    本节教材位于专题一《物质的分类及计量》的第二单元的第一课时,本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量,通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用,,又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识,提高化学计算能力,同时为电解质溶液,中和滴定的学习奠定基础。本节内容的学习为学生高中的化学计算奠定了基础。所以本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。
    教学目标:1、掌握物质的量及阿伏加德罗常数的定义;
    2、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系:
    3、掌握摩尔质量的定义;
    4、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
    核心素养:通过本节的学习,培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力;培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力;通过举例分析和总结,培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力,提高学生的核心素养;通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。
    1、掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系:
    2、掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
    学生复习上节课已学的内容,并预习本课内容;教师准备本节需要的多媒体课件。
    【引入】比一比,谁更厉害!我一口气能喝下6000万亿亿个水分子,有多厉害!
    我一口气能喝36克水,我才厉害!如何比较质量这个宏观量与微粒数目这个微观量呢?我们可以利用物质的量将两者联系起来,在对其进行比较。
    【过渡】 你学过哪些物理量?它们是用于衡量什么的?单位是什么?“物质的量”是什么?怎么用?
    【展示】国际单位制(SI)的7个基本单位
    【讲解】我们可以看出:物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。摩尔是国际单位制七个基本单位之一。
    【讲解】物质的量
    1.“物质的量”是一个基础物理量,是一个专用名词,符号:n
    2.单位:摩尔 ,简称:摩 ,符号:ml
    3.物理意义:是用来描述一定数目微观粒子的集合体的物理量。
    微观粒子包括分子、离子、原子、质子、中子、电子等。
    【讲解】注意事项:
    1、“物质的量”是一个物理量的全称,是专有名词;物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
    2、摩尔是物质的量的单位。
    3、摩尔只能描述微观粒子,不能描述宏观物质。
    4、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时,必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如:1 ml H、1 ml H+、1 mlH2 ,不能用 “1 ml 氢”这样含糊无意义的表示。
    5、摩尔是一个巨大数量粒子的集合体,可以是整数,也可以是小数,如可以有0.5mlO2、0.01mlH2SO4等。但分子、原子等具体的数目,只能是整数,而不能是0.5个或0.01个。
    【过渡】我们知道: 1打铅笔:12只 1双袜子:2只 1世纪:100年 那么1ml某种微粒是多少个呢?(如:1ml水分子有多少个水分子呢?)
    【思考】阿伏加德罗常数
    科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体(即1ml),已知:1个12C原子的质量为1.992643×10-26千克,求:12克该碳原子所含的原子个数为多少?
    【学生活动】思考并回答:
    解: 12克碳原子所含有的个数=12×10-3千克/1.992643×10-26千克≈6.02×1023 个
    此数据亦称为阿伏加德罗常数
    【讲解】阿伏加德罗常数的符号为NA, 单位是ml-1 其数值是 NA≈6.02×1023 ml
    我们可以看出:1ml某微粒集合体中含这种微粒数为NA个,约为6.02×1023个
    【过渡】这瓶水含水分子1.806×1025个,这瓶水的物质的量是多少?
    【学生活动】思考并回答:30 ml
    【过渡】粒子物质的量(n)与粒子数目(N)有什么关系?
    (1)1mlH2O含有?个水分子
    (2)2mlCO2含有?个CO2分子
    (3)1mlCO2含有?个氧原子
    【学生活动】完成: 1×NA 2×NA 2×NA
    【讲解】我们可以总结出:.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系:
    n =N/NA 或 N= n * NA 或 NA=N/ n
    【过渡】思考:1ml C 约有几个碳原子?1ml H2O约有几个水分子? 你能得出什么结论?
    1ml不同物质所含粒子的个数相同。那么1ml不同物质的质量相同吗?
    【练习】回顾并完成:
    【讲解】我们可以得出结论:1ml任何微粒的质量以克为单位时,在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
    【讲解】摩尔质量
    1.概念:单位物质的量的物质所具有的质量 2.符号:M
    3.常用单位:g/ml 、kg/ml
    理解:A、 1ml物质(分子、原子、离子)
    B、数值上等于物质的相对原子(分子)质量
    【练习】1mlH2SO4的质量是:
    H2SO4的相对分子质量是:
    H2SO4的摩尔质量为
    【学生活动】思考并完成:98g 98 98g/ml
    【讲解】我们可以看出质量、相对分子质量、摩尔质量三者的区别与联系是单位不同,数值相同
    【练习】1mlH2O的质量 g,2mlH2O的质量 g,3mlH2O的质量 g
    nmlH2O的质量 g
    【学生活动】思考并完成:
    【讲解】我们可以总结出:质量(m)、物质的量(n)、摩尔质量(M)之间的关系
    n =m/M 或 M=m/n 或m=nM(强调单位)
    【练习】1、(1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少?
    1.50mlNa2CO3的质量是多少?
    【学生活动】思考并完成:
    nH2SO4= mH2SO4/MH2SO4=24.5g/98g.ml-1=0.25ml
    mNa2CO3==nNa2CO3 *MNa2CO3=
    【练习】2、“非典”肆虐时期,过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂。
    ①过氧乙酸的式量是___ ;摩尔质量是___ ;则0.5ml过氧乙酸是__g;
    ②22.8g过氧乙酸____ml。
    【学生活动】思考并完成:76 76g/ml 38 0.3
    【过渡】已知2H2+O2=2H2O,这个化学方程式既表示了物质种类的变化,又表示了反应物与生成物之间物质的量的关系:2mlH2和1mlO2完全反应生成了2mlH2O,
    思考:4mlH2和2mlO2完全反应生成多少摩尔的H2O?总结:物质的系数与其反应的物质的量之间有什么关系?
    【学生活动】思考并完成:4mlH2O
    关系:各物质的系数之比=其参加反应的物质的量之比
    【课堂小结】一、物质的量(n):表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一。单位: 摩尔、简称摩(ml)
    二、阿伏加德罗常数(NA):1 ml 任何粒子的粒子数。单位: ml-1,数值:约为6.02×1023
    科学上规定为: 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数
    三、摩尔质量(M):单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,数值上等于物质的相对原子(分子)质量。 常用单位:g/ml
    四、与物质的量有关的计算
    本节课内容有一定难度,学生接受起来比较困难。重点在于让学生掌握与物质的量有关的计算。需要学生多对知识进行了解和记忆,并及时做练习进行巩固。
    物理量
    单位名称
    单位符号
    长度 l(L)

    m
    质量 m
    千克
    Kg
    时间 s

    s
    电流强度 I
    安培
    A
    物质的量
    摩尔
    ml
    热力学温度 T
    开尔文
    K
    发光强度 I( Iv)
    坎德拉
    cd
    粒子符号
    物质的式量
    每个粒子的质量(g/个)
    1摩物质含有的粒子数(个)
    1摩物质质量(g)
    C
    12
    1.993X10-23
    NA
    12
    Fe
    56
    9.302X10-23
    NA
    56
    H2SO4
    98
    1.628X10-22
    NA
    98
    H2O
    18
    2.990X10-23
    NA
    18
    Na+
    23
    3.821X10-23
    NA
    23
    OH-
    17
    2.824X10-23
    NA
    17
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