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化学第二单元 物质的化学计量完美版ppt课件
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这是一份化学第二单元 物质的化学计量完美版ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了学习目标，物质的聚集状态，知识梳理，mol物质的体积，密度Vmρ，分析表中数据得到结论，粒子数目，粒子间距，粒子大小，约1700倍等内容，欢迎下载使用。
1. 了解物质的聚集状态
2. 认识决定物质体积的因素
3. 掌握气体摩尔体积的概念
物质的三态液态（liquid）气态（gas）固态（slid） 晶体（crystal）、非晶态物质（amrphus material）
晶体——具有规则的几何外形和固定的溶点。如 氯化钠 NaCl 方解石CaCO3 萤石CaF2熔点： 801℃ 强热分解 1402℃
非晶态物质——没有固定熔点和规则的几何外形。石蜡：12~18个碳的碳氢化合物，易燃，没有固定熔点 玻璃 ：二氧化硅、硅酸钙，硅酸钠的混合物，无固定熔沸点
二、决定物质体积大小的因素
影响物质体积的因素微粒数——影响固体、液体和气体体积微粒大小——固体、液体粒子大小影响粒子间距离，影响固体和液体体积。 气体分子间距离非常大，气体分子大小对气体体积影响微小。微粒间距离——影响固体、液体和气体体积
不同聚集状态物质的微观结构与性质
1ml物质的体积有多大？
说明：固体、液体密度为293K测定数值，气体为273K，101KPa时测定数值
分析表中数据可以得到什么结论？
1．1ml不同固态或液态物质，体积不同。2．在相同条件下，1ml不同气体物质体积基本相同。
不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？
首先我们来分析1ml固态和液态物质体积为什么不同。
固态结构微粒间的距离很小
液态结构微粒间的距离也小
影响1ml固体和液体物质体积的因素有哪些？
1ml固体或液体的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同物质微粒大小不相等，所以不同固体或液体的体积不同
1mlH2Om=1ml×18g/ml=18gV=18g/1g/ml=18ml
1mlH2SO4m=1ml×98g/ml=98gV=98g/18.4g/ml=54.1ml
下面我们来分析1ml不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同。 首先我们来研究水的汽化
原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。
结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小
原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。
现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响
结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大
原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。
1. 气体分子间距离——温度和压强2. 气体分子平均距离是分子直径的10倍左右，气体分子大小可做忽略处理3. 气体分子数
影响1ml不同气体体积的因素是什么
粒子数目 粒子间距 粒子大小
影响1ml物质体积大小的因素
如果温度和压强一定，微粒间平均距离一定，体积也就一定。
条件：标准状况(STP) 0℃、 1.01×105 Pa 对象：1ml任何气体,可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。
标况下，1ml任何气体的体积都约为22.4L，与气体的种类无关，与是否为混合气体无关
2. 在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数 ；
3. 在同温同压下，相同粒子数的任何气体，其体积 ；
4. 在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目成 比。
(相同，但不一定是22.4L）
1. 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1ml任何气体体积是否相同？
同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的体积——阿伏伽德罗定律
定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/ml或m3/ml等公式：Vm= ——标准状况下，Vm=22.4 L/ml
填写下列空白：（1）标况下，0.5mlH2占有的体积是 L（2）标况下， 2mlO2占有的体积是 L（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 ml（4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 ml（5）标况下，16gO2 的体积为 L（6）标况下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数是
气体的摩尔体积考查常见干扰点
1. 非标况下使用22.4L/ml或者不标明状态2. 描述对象是气态物质，注意标况下非气态物质干扰3. 气体体积与是否为混合气体无关4. 注意除分子数外，温度和压强共同决定气体体积，所以非标况下气体的摩尔体积也可能为22.4L/ml5. 同温同压不一定是标况
1. 标准状况下，1ml任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1ml气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1mlO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（错，应标明条件－标准状况）
（对，气体体积与分子种类无关）
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/ml。
6. 标况下，18gH2O的体积为22.4L。
（错，标况下H2O不为气态）
1. 若考查题目中出现物质体积，先考虑是否为气体，如果是气体再考虑是否为标况。2. 常见标况下是液体或固体的物质：CCl4、H2O、SO3、苯、酒精、CHCl3、己烷、辛烷等。3. 一定温度和压强下，气体体积大小只与气体分子数有关，与气体分子种类和是否为混合气体无关。4. 气体的摩尔体积不一定只有在标况下才为22.4L/ml。
1. 影响物质体积的因素：微粒大小、微粒间距离、微粒数。
2. 影响气体体积的因素：气体分子数、分子间距离。
3. 影响气体分子间距离因素：温度、压强。
4. 标况下气体摩尔体积公式 。
5. 进行气体摩尔体积计算时需要注意 条件：标准况状 0℃ 101kPa 对象：所有气体，既可以为纯净气体也可以为混合气体
1. 一定能够影响物质体积的因素有（ ）A.微粒数目 B.分子间距离 C.微粒大小不同 D.物质粒子的质量
2. 关于O2气体叙述正确的是（ ）A.O2摩尔体积为22.4L B.常温常压下1mlO2的体积为22.4LC.标况下22.4LO2的质量为32g D.NA个O2分子的体积为22.4L
【解析】气体的摩尔体积只有在标况下才是22.4L/ml，A、B错；标况下22.4L为1ml，质量为1ml×32g/ml=32g，C正确；D项D.NA个O2分子为1ml，标况下为22.4L，D错。
3. 下列叙述正确的是（ ）A.标况下，22.4L己烷含有的分子数为NAB.常温常压下，28gCO和N2混合气体体积为与足量盐酸反应生成22.4LH2D.标况下，22.4LH2和O2混合气体所含的分子数为NA
【解析】己烷标况下为液态，A错；B项非标况，体积不一定为22.4L，B错；C项没有注明状况，错；D项，气体体积与气体分子种类无关，与是否为混合气体无关，D正确。
4. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A.等温、等压的SO2和O2B.等温等体积的N2和O2C.等压等体积的H2和CO2D.等质量的N2和CO
【解析】同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，“三同定一同”，A、B、C只有“两个同”，不能确定分子数是否相等，错；D项N2和CO的摩尔质量都是24g/ml，质量相同时物质的量相同，分子数相等，D正确。
5. 同温同压下，质量相同的下列气体体积最大的是（ ）A.O2 B.Cl2 C.SO2 D. CH4
1. 了解物质的聚集状态
2. 认识决定物质体积的因素
3. 掌握气体摩尔体积的概念
物质的三态液态（liquid）气态（gas）固态（slid） 晶体（crystal）、非晶态物质（amrphus material）
晶体——具有规则的几何外形和固定的溶点。如 氯化钠 NaCl 方解石CaCO3 萤石CaF2熔点： 801℃ 强热分解 1402℃
非晶态物质——没有固定熔点和规则的几何外形。石蜡：12~18个碳的碳氢化合物，易燃，没有固定熔点 玻璃 ：二氧化硅、硅酸钙，硅酸钠的混合物，无固定熔沸点
二、决定物质体积大小的因素
影响物质体积的因素微粒数——影响固体、液体和气体体积微粒大小——固体、液体粒子大小影响粒子间距离，影响固体和液体体积。 气体分子间距离非常大，气体分子大小对气体体积影响微小。微粒间距离——影响固体、液体和气体体积
不同聚集状态物质的微观结构与性质
1ml物质的体积有多大？
说明：固体、液体密度为293K测定数值，气体为273K，101KPa时测定数值
分析表中数据可以得到什么结论？
1．1ml不同固态或液态物质，体积不同。2．在相同条件下，1ml不同气体物质体积基本相同。
不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？
首先我们来分析1ml固态和液态物质体积为什么不同。
固态结构微粒间的距离很小
液态结构微粒间的距离也小
影响1ml固体和液体物质体积的因素有哪些？
1ml固体或液体的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同物质微粒大小不相等，所以不同固体或液体的体积不同
1mlH2Om=1ml×18g/ml=18gV=18g/1g/ml=18ml
1mlH2SO4m=1ml×98g/ml=98gV=98g/18.4g/ml=54.1ml
下面我们来分析1ml不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同。 首先我们来研究水的汽化
原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。
结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小
原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。
现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响
结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大
原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。
1. 气体分子间距离——温度和压强2. 气体分子平均距离是分子直径的10倍左右，气体分子大小可做忽略处理3. 气体分子数
影响1ml不同气体体积的因素是什么
粒子数目 粒子间距 粒子大小
影响1ml物质体积大小的因素
如果温度和压强一定，微粒间平均距离一定，体积也就一定。
条件：标准状况(STP) 0℃、 1.01×105 Pa 对象：1ml任何气体,可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。
标况下，1ml任何气体的体积都约为22.4L，与气体的种类无关，与是否为混合气体无关
2. 在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数 ；
3. 在同温同压下，相同粒子数的任何气体，其体积 ；
4. 在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目成 比。
(相同，但不一定是22.4L）
1. 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1ml任何气体体积是否相同？
同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的体积——阿伏伽德罗定律
定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/ml或m3/ml等公式：Vm= ——标准状况下，Vm=22.4 L/ml
填写下列空白：（1）标况下，0.5mlH2占有的体积是 L（2）标况下， 2mlO2占有的体积是 L（3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 ml（4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 ml（5）标况下，16gO2 的体积为 L（6）标况下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数是
气体的摩尔体积考查常见干扰点
1. 非标况下使用22.4L/ml或者不标明状态2. 描述对象是气态物质，注意标况下非气态物质干扰3. 气体体积与是否为混合气体无关4. 注意除分子数外，温度和压强共同决定气体体积，所以非标况下气体的摩尔体积也可能为22.4L/ml5. 同温同压不一定是标况
1. 标准状况下，1ml任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1ml气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1mlO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（错，应标明条件－标准状况）
（对，气体体积与分子种类无关）
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/ml。
6. 标况下，18gH2O的体积为22.4L。
（错，标况下H2O不为气态）
1. 若考查题目中出现物质体积，先考虑是否为气体，如果是气体再考虑是否为标况。2. 常见标况下是液体或固体的物质：CCl4、H2O、SO3、苯、酒精、CHCl3、己烷、辛烷等。3. 一定温度和压强下，气体体积大小只与气体分子数有关，与气体分子种类和是否为混合气体无关。4. 气体的摩尔体积不一定只有在标况下才为22.4L/ml。
1. 影响物质体积的因素：微粒大小、微粒间距离、微粒数。
2. 影响气体体积的因素：气体分子数、分子间距离。
3. 影响气体分子间距离因素：温度、压强。
4. 标况下气体摩尔体积公式 。
5. 进行气体摩尔体积计算时需要注意 条件：标准况状 0℃ 101kPa 对象：所有气体，既可以为纯净气体也可以为混合气体
1. 一定能够影响物质体积的因素有（ ）A.微粒数目 B.分子间距离 C.微粒大小不同 D.物质粒子的质量
2. 关于O2气体叙述正确的是（ ）A.O2摩尔体积为22.4L B.常温常压下1mlO2的体积为22.4LC.标况下22.4LO2的质量为32g D.NA个O2分子的体积为22.4L
【解析】气体的摩尔体积只有在标况下才是22.4L/ml，A、B错；标况下22.4L为1ml，质量为1ml×32g/ml=32g，C正确；D项D.NA个O2分子为1ml，标况下为22.4L，D错。
3. 下列叙述正确的是（ ）A.标况下，22.4L己烷含有的分子数为NAB.常温常压下，28gCO和N2混合气体体积为与足量盐酸反应生成22.4LH2D.标况下，22.4LH2和O2混合气体所含的分子数为NA
【解析】己烷标况下为液态，A错；B项非标况，体积不一定为22.4L，B错；C项没有注明状况，错；D项，气体体积与气体分子种类无关，与是否为混合气体无关，D正确。
4. 下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A.等温、等压的SO2和O2B.等温等体积的N2和O2C.等压等体积的H2和CO2D.等质量的N2和CO
【解析】同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，“三同定一同”，A、B、C只有“两个同”，不能确定分子数是否相等，错；D项N2和CO的摩尔质量都是24g/ml，质量相同时物质的量相同，分子数相等，D正确。
5. 同温同压下，质量相同的下列气体体积最大的是（ ）A.O2 B.Cl2 C.SO2 D. CH4
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