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高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题1 物质的分类及计量第二单元 物质的化学计量课堂检测
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题1 物质的分类及计量第二单元 物质的化学计量课堂检测，共7页。试卷主要包含了铝及其化合物之间的转化关系，铁及其化合物之间的转化关系，硅及其化合物之间的转化关系等内容，欢迎下载使用。
1．铝及其化合物之间的转化关系
上述序号代表转化的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：2Al2O3(熔融)eq \(=====,\s\up8(通电),\s\d10(冰晶石))4Al＋3O2↑ ；
②化学方程式：4Al＋3O2eq \(=====,\s\up8(△))2Al2O3；
③离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；
④离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O；
⑤离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；
⑥离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑；
⑦化学方程式：2Al(OH)3eq \(=====,\s\up8(△))Al2O3＋3H2O；
⑧离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
⑨离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)；
⑩离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O；
⑪离子方程式：AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)。
2．铁及其化合物之间的转化关系
上述序号代表转化的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up8(高温))2Fe＋3CO2；
②离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
③离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；
④化学方程式：2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up8(点燃))2FeCl3；
⑤离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
⑥离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；
⑦离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；
⑧离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；
⑨化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓；
⑩离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；
⑪离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
3．硅及其化合物之间的转化关系
上述序号代表转化的化学方程式或相关内容：
①化学方程式：SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up8(高温))Si＋2CO↑；
②化学方程式：SiO2＋CaOeq \(=====,\s\up8(高温))CaSiO3；
③化学方程式：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；
④化学方程式：Na2CO3＋SiO2eq \(=====,\s\up8(高温))Na2SiO3＋CO2↑；
⑤化学方程式：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl；
⑥黏土、石灰石；
⑦石灰石、石英和纯碱；
⑧Na2CO3＋SiO2eq \(=====,\s\up8(高温))Na2SiO3＋CO2↑，
CaCO3＋SiO2eq \(=====,\s\up8(高温))CaSiO3＋CO2↑
⑨Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。
1.金属与非金属的反应规律
O2、Cl2、S等活泼非金属均可把金属氧化，得到金属氧化物、氯化物、硫化物等。其中对于变价元素Fe、Cu，当氧化剂为Cl2时，生成相应的高价化合物；当氧化剂为S时，生成相应的低价化合物。如2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up8(点燃))2FeCl3，Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up8(点燃))CuCl2，Fe＋Seq \(=====,\s\up8(△))FeS,2Cu＋Seq \(=====,\s\up8(△))Cu2S。
2．金属与氧气反应的多样性
活泼金属(如Na)在常温下即可反应，加热或点燃所得的产物一般更复杂。如4Na＋O2===2Na2O(常温)，2Na＋O2eq \(=====,\s\up8(△))Na2O2。
3．金属的置换反应规律
(1)金属与水反应
在金属活动性顺序表中，钠及钠之前的金属能与冷水剧烈反应，生成强碱和氢气；镁、铝能与沸水反应；而铝之后、氢之前的金属在高温下能与水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气。
(2)金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在H之前的金属能够与酸反应置换出H2，排在H之后的金属与酸不反应。金属的位置越靠前，其活动性越强，与酸反应越容易，反应越剧烈。如与等浓度的盐酸反应且金属颗粒大小相同时，剧烈程度Mg＞Al＞Fe。
(3)金属与盐的反应
在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
但是能与水发生反应的金属(如Na)在与盐溶液反应时，不能置换出相应的金属单质，应先考虑与水的反应，再考虑生成的NaOH能否与盐发生反应。
1．对下列实验现象及其解释不正确的是( )
A．金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致
B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色
C．单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物
D．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：
2Mg＋O2eq \(=====,\s\up8(点燃))2MgO、3Mg＋N2eq \(=====,\s\up8(点燃))Mg3N2、2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up8(点燃))2MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂
C [NaCl为白色固体，固体小颗粒分散到空气中就形成烟，所以A项正确；Mg或Al与O2反应，不论加热与否，都是只有一种产物MgO或Al2O3，所以C项错误；D项中，Mg与O2反应放出大量热，火焰明亮，所以军事上常用它制照明弹，在这三个反应中，Mg的化合价都是从0价升高到＋2价，所以Mg都是作还原剂，D项正确。]
2．A、B、C是单质，其中A是常见金属，各种物质间的转化关系如下所示：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A________________，B________________，
乙________________，丁________________。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________
____________________________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________________
________________________________________________________________。
(3)将一定量的A加入NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗A的物质的量为_________________________，
转移电子的物质的量为________。
[解析] 常见金属单质中能与NaOH溶液反应的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可与NaOH溶液反应产生NaAlO2，甲是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2。根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。由2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑知，n(Al)＝eq \f(2,3)n(H2)＝eq \f(2,3)×eq \f(3.36 L,22.4 L·ml－1)＝0.1 ml,1 ml Al在反应过程中转移3 ml电子，则0.1 ml Al在反应过程中转移0.3 ml电子。
[答案] (1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3
(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O (3)0.1 ml
0.3 ml
3．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂。其中所加试剂正确的一组是( )
C [A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了COeq \\al(2－,3)和SOeq \\al(2－,4)又引入了Cl－，均不合要求。A中应加适量铁粉，B中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量Cl2，D中应加适量稀H2SO4。]
4．现有金属单质A、B 、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量第二位的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________；乙________。
(2)写出反应①的离子方程式：_______________________。
写出反应⑥的化学方程式_________________________。
[解析] 根据框图转化，可以推断，A为Na，气体甲为H2，C为NaOH，气体丙为HCl，D为盐酸，B为Fe，E为FeCl2，F为FeCl3，I为Cu，G为Fe(OH)3，H为Fe(OH)2。
[答案] (1)Fe Cl2 (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3金属的重要反应规律
重要金属化合物的性质及其应用
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
1．铝及其化合物之间的转化关系
上述序号代表转化的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：2Al2O3(熔融)eq \(=====,\s\up8(通电),\s\d10(冰晶石))4Al＋3O2↑ ；
②化学方程式：4Al＋3O2eq \(=====,\s\up8(△))2Al2O3；
③离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；
④离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O；
⑤离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；
⑥离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑；
⑦化学方程式：2Al(OH)3eq \(=====,\s\up8(△))Al2O3＋3H2O；
⑧离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
⑨离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)；
⑩离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O；
⑪离子方程式：AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)。
2．铁及其化合物之间的转化关系
上述序号代表转化的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up8(高温))2Fe＋3CO2；
②离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；
③离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；
④化学方程式：2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up8(点燃))2FeCl3；
⑤离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
⑥离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；
⑦离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；
⑧离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；
⑨化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓；
⑩离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；
⑪离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
3．硅及其化合物之间的转化关系
上述序号代表转化的化学方程式或相关内容：
①化学方程式：SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up8(高温))Si＋2CO↑；
②化学方程式：SiO2＋CaOeq \(=====,\s\up8(高温))CaSiO3；
③化学方程式：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；
④化学方程式：Na2CO3＋SiO2eq \(=====,\s\up8(高温))Na2SiO3＋CO2↑；
⑤化学方程式：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl；
⑥黏土、石灰石；
⑦石灰石、石英和纯碱；
⑧Na2CO3＋SiO2eq \(=====,\s\up8(高温))Na2SiO3＋CO2↑，
CaCO3＋SiO2eq \(=====,\s\up8(高温))CaSiO3＋CO2↑
⑨Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。
1.金属与非金属的反应规律
O2、Cl2、S等活泼非金属均可把金属氧化，得到金属氧化物、氯化物、硫化物等。其中对于变价元素Fe、Cu，当氧化剂为Cl2时，生成相应的高价化合物；当氧化剂为S时，生成相应的低价化合物。如2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up8(点燃))2FeCl3，Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up8(点燃))CuCl2，Fe＋Seq \(=====,\s\up8(△))FeS,2Cu＋Seq \(=====,\s\up8(△))Cu2S。
2．金属与氧气反应的多样性
活泼金属(如Na)在常温下即可反应，加热或点燃所得的产物一般更复杂。如4Na＋O2===2Na2O(常温)，2Na＋O2eq \(=====,\s\up8(△))Na2O2。
3．金属的置换反应规律
(1)金属与水反应
在金属活动性顺序表中，钠及钠之前的金属能与冷水剧烈反应，生成强碱和氢气；镁、铝能与沸水反应；而铝之后、氢之前的金属在高温下能与水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气。
(2)金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在H之前的金属能够与酸反应置换出H2，排在H之后的金属与酸不反应。金属的位置越靠前，其活动性越强，与酸反应越容易，反应越剧烈。如与等浓度的盐酸反应且金属颗粒大小相同时，剧烈程度Mg＞Al＞Fe。
(3)金属与盐的反应
在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
但是能与水发生反应的金属(如Na)在与盐溶液反应时，不能置换出相应的金属单质，应先考虑与水的反应，再考虑生成的NaOH能否与盐发生反应。
1．对下列实验现象及其解释不正确的是( )
A．金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致
B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色
C．单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物
D．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：
2Mg＋O2eq \(=====,\s\up8(点燃))2MgO、3Mg＋N2eq \(=====,\s\up8(点燃))Mg3N2、2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up8(点燃))2MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂
C [NaCl为白色固体，固体小颗粒分散到空气中就形成烟，所以A项正确；Mg或Al与O2反应，不论加热与否，都是只有一种产物MgO或Al2O3，所以C项错误；D项中，Mg与O2反应放出大量热，火焰明亮，所以军事上常用它制照明弹，在这三个反应中，Mg的化合价都是从0价升高到＋2价，所以Mg都是作还原剂，D项正确。]
2．A、B、C是单质，其中A是常见金属，各种物质间的转化关系如下所示：
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：
A________________，B________________，
乙________________，丁________________。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________
____________________________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________________
________________________________________________________________。
(3)将一定量的A加入NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗A的物质的量为_________________________，
转移电子的物质的量为________。
[解析] 常见金属单质中能与NaOH溶液反应的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可与NaOH溶液反应产生NaAlO2，甲是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2。根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。由2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑知，n(Al)＝eq \f(2,3)n(H2)＝eq \f(2,3)×eq \f(3.36 L,22.4 L·ml－1)＝0.1 ml,1 ml Al在反应过程中转移3 ml电子，则0.1 ml Al在反应过程中转移0.3 ml电子。
[答案] (1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3
(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O (3)0.1 ml
0.3 ml
3．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂。其中所加试剂正确的一组是( )
C [A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了COeq \\al(2－,3)和SOeq \\al(2－,4)又引入了Cl－，均不合要求。A中应加适量铁粉，B中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量Cl2，D中应加适量稀H2SO4。]
4．现有金属单质A、B 、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量第二位的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________；乙________。
(2)写出反应①的离子方程式：_______________________。
写出反应⑥的化学方程式_________________________。
[解析] 根据框图转化，可以推断，A为Na，气体甲为H2，C为NaOH，气体丙为HCl，D为盐酸，B为Fe，E为FeCl2，F为FeCl3，I为Cu，G为Fe(OH)3，H为Fe(OH)2。
[答案] (1)Fe Cl2 (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3金属的重要反应规律
重要金属化合物的性质及其应用
选项
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
