苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 物质的分散系课文课件ppt

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2.胶体的性质及其应用(1)丁达尔效应:光束通过胶体时,会形成一条光亮的“通路”(在垂直于光线的方向可以看 到),胶体的这种现象叫丁达尔效应。(2)丁达尔效应产生的原因:胶体粒子对光线散射。(3)丁达尔效应的应用:可以用来区分胶体与溶液。(4)胶体的应用:某些含铝或含铁的化合物用作自来水的净水剂,原因是这些物质在水中可产 生Al(OH)3或Fe(OH)3胶体,能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降。(5)Fe(OH)3胶体的制备 
①步骤:向100 mL的小烧杯中加入40 mL蒸馏水并加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3 饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热。②原理:制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
知识辨析1.胶体和其他分散系的本质区别是有无丁达尔效应。这种说法对吗?2.在水溶液中电离能产生氢离子的化合物一定是酸。这种说法对吗?3.SO3溶于水所得的水溶液能导电,说明SO3属于电解质。这种说法对吗?4.BaSO4难溶于水,其水溶液几乎不导电,所以BaSO4为非电解质。这种说法对吗?
一语破的1.不对。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,而不是有无丁达尔效 应,但丁达尔效应可用来区分胶体和溶液。2.不对。如NaHSO4在水中电离产生Na+、H+和S ,但NaHSO4属于盐。3.不对。SO3溶于水所得的溶液能导电,是因为它与水反应生成的H2SO4电离,而不是SO3本身 发生电离,所以H2SO4是电解质,SO3是非电解质。4.不对。虽然BaSO4难溶于水,但其在水中溶解的微量部分能电离,且熔融状态下能电离,故 BaSO4属于电解质。
定点 1 溶液、胶体、浊液的区别与检验
1.几种液体分散系的比较
2.区分胶体和溶液的方法(1)根据分散质粒子直径的大小区分。分散质粒子直径在10-9~10-7 m之间的分散系称为胶体, 分散质粒子的直径小于10-9 m的分散系为溶液。(2)根据丁达尔效应区分。胶体具有丁达尔效应,而溶液无丁达尔效应。
思路点拨    弄清楚胶体与其他分散系的本质区别,同时掌握胶体的性质,是顺利解答该题的 关键。
解析    溶液、胶体与浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同,A错误;溶液是均一、透 明、稳定的分散系,胶体不一定透明,B错误;胶体是混合物,该纳米材料分散于分散剂中形成 的分散系属于胶体,C错误;胶体属于分散系,分散系属于混合物,D正确。
(3)有些化合物的水溶液能导电,但这些化合物在水中和熔融状态下自身不能电离,故不是电 解质,如SO2、SO3、NH3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是因为它们跟水发生反应生成了可 电离的物质。(4)BaSO4、BaCO3等物质难溶于水,但它们在水中溶解的微量部分能电离,且熔融状态下能电 离,故属于电解质。
典例 下列说法正确的是 (　    )A.常见的酸、碱、盐大多是电解质B.电解质在通电时才能发生电离C.某物质不是电解质,就一定是非电解质D.电解质不一定导电,导电的物质一定是电解质