化学九年级下册课题3 溶液的浓度练习

这是一份化学九年级下册课题3 溶液的浓度练习，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．欲将10%的食盐溶液的质量分数变成20%，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉一半溶剂B．蒸发水
C．加入食盐D．加入食盐
2．用60%硫酸a与20%硫酸b来配制30%硫酸溶液，所用溶液a、b的质量比为
A．2:1B．1:2C．3:1D．1:3
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同
B．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
C．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
D．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
4．在一硬质玻璃管中盛放着10克CuO和Cu的混合物，通入O2加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是( )
A．24：1B．5：1C．8：1D．4：1
5．有关溶液的下列说法中不正确的是
①溶液都是均一、稳定的混合物
②蒸干溶液，都能得到固态的溶质
③把不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大
④同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④
6．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数不变
C．物质溶于水时伴随能量的变化，氢氧化钠溶于水时溶液温度降低
D．饱和溶液变成不饱和溶液，其溶质质量分数一定减小
7．如图是甲丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．A点表示20℃时甲、乙溶解度相等
B．30℃时，30g甲物质中加入50g水，充分溶解后得到72.5g溶液
C．甲中混有少量丙，可用冷却热饱和溶液的的方法提纯甲
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，它们的溶质质量分数都发生改变
8．向某浓溶液中加入一定量的水，则所得溶液中保持不变的是 （ ）
A．溶质质量B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质的质量分数
9．如图为四种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．在 100℃时，将四种物质的饱和溶液降温至 80℃，析出晶质量最大的是 Na2Cr2O7
B．在 80℃时，等质量四种溶液中，溶质质量分数最小的是 NaCl 溶液
C．在 40℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，Na2Cr2O7需要的水质量最少
D．在 0℃~100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
10．实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
A．实验步骤：量取、计算、溶解、装瓶、贴签
B．量取水时，用规格为50 mL的量筒
C．溶解过程中玻璃棒的作用是引流
D．若在量取水时俯视读数量取，对实验结果无影响
二、判断题
11．在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，则在20℃时，不可能配制成30%氯化钠溶液( )
12．将50g 20%的硝酸钾溶液稀释到200g--稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%( )
13．20℃时，取相同质量的氢氧化钙和硝酸钾的饱和溶液，分别蒸发掉相同的水，再恢复到原来的温度，氢氧化钙溶液的溶质质量分数比蒸发前小，硝酸钾溶液溶质的质量分数不变( )
14．在某温度下的NaOH溶液50克，若恒温蒸发5克水，剩余溶液恰好饱和，若向该溶液中加入5克NaOH，发现还有4克NaOH未溶解，则此温度下氢氧化钠的饱和溶液溶质质量分数为20%( )
15．有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小( )
三、综合应用题
16．某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验并计算。
(1)计算：需要浓硫酸约8.2mL；需要水的体积为 mL（取整数值）
(2)量取浓硫酸和水：用量筒量取8.2 mL浓硫酸和一定体积的水。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数 9.8%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3) 。
（4）装瓶贴标签。
实验Ⅱ：用下图1所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。
(4)实验前，先将锌铜合金用砂纸打磨，其目的是： ；
(5)实验操作步骤有：①记录量气管D的液面位置；②检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置。③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；上述进行的操作的顺序是 （填序号）；记录量气管D的液面位置时，除视线平视外，还应 ；
(6)B中发生反应的化学方程式为 ；
(7)若实验中，锌铜合金与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还要用到下列数据中的 ；
A．加入的稀硫酸的质量分数 B．反应后B中剩余固体的质量
C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
(8)小组同学交流发现上述方法测得的锌的质量分数会偏大，现将装置改为如图2所示，改进的目的是 。
17．下图是实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题：
(1)选择实验室制取气体不需要考虑的因素是
A．反应物的状态B．反应条件
C．所制气体的密度D．所用药品的颜色
(2)图中编号为a的仪器名称是 。
(3)请写出一个用A装置制取氧气的化学方程式 ；若用E装置来收集氧气，氧气从c导管进入，请将E装置中的导管补画完整 (两个导管均需画出)；检验该装置中氧气收集满的方法是 。
(4)图中B一D是实验室制CO2并探究CO2部分性质的实验装置图。实验进行一段时间后，可以观察到C装置中的现象是 ；D装置中蜡烛最终由低向高依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 。
(5)含5.0g碳酸钙的石灰石与100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应)，则所用稀盐酸的溶质质量分数是 。
18．求某草酸样品中草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的质量分数：称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加%KMnO4溶液，（已知：）则KMnO4溶液由显 色刚好变为无色时，恰好反应完全，%KMnO4溶液中KMnO4的质量 g。样品中草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的质量分数 。
参考答案：
1．D
【分析】改变溶液的质量分数，方法是多种的，对于提高浓度，要么蒸发溶剂，要么加溶质，要么是高浓度溶液混合。
【详解】①蒸发溶剂法：设蒸发掉的水的质量为x，根据溶质不变，
100g×10%=(100g−x)×20%
x=50g
即蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂的一半；
故A、B错误；
②加溶质法：设加入的溶质的质量为x，
100g×10%+x=(100+x)×20%
x=12.5g
即加入12.5g食盐可达到目的。
故选D。
【点睛】该类题型正确的方法是根据溶液浓度公式，列出等式计算，否则如该题A选项很容易被误选。
2．D
【详解】由于“稀释前后溶质的质量不变”可知，60%a+20%b=30%（a+b），解得a：b=1：3，故选D。
3．A
【详解】A、t1℃时，甲和乙两物质溶解度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项A正确；
B、依据溶解度曲线可判断，t1℃之后，甲的溶解度比乙的大，t1℃之前，甲的溶解度比乙的小，选项B错误；
C、由于没有量的限制，将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，不能析出谁的质量大，选项C错误；
D、将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，甲物质溶解度随温度升高而增大，选项D错误。故选A。
【点睛】若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等。饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。
4．A
【分析】由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变。
【详解】100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜的质量为，硫酸铜中的铜全部来自于氧化铜和铜混合物中的铜，铜的质量为，则氧元素的质量为，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是，故选A。
5．C
【分析】本题考查溶液的相关概念。
【详解】①溶液都是均一、稳定的混合物，故①不符合题意；
②蒸干溶液，不一定都能得到固态的溶质，有的溶质是气体或液态，故②符合题意；
③把不饱和溶液转变成饱和溶液，除了增加溶质还可以通过改变温度的方法来实现，溶质质量分数不一定变大，故③符合题意；
④同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液浓，浓度和溶液的饱和性没有必然联系，故④符合题意；
故选C。
【点睛】正确分辨溶液中相关量的区别。
6．B
【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故A错误；
B、试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变，故B正确；
C、物质溶于水时伴随能量的变化，氢氧化钠溶于水时放热，溶液温度升高，故C错误；
D、饱和溶液变成不饱和溶液，若采用的是升高温度的方法，溶液的组成没有发生改变，其溶质质量分数不变，故D错误。故选B。
7．D
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，A点表示20℃时甲、乙溶解度相等，故A正确；
B、30℃时，甲物质的溶解度是45g，所以30g甲物质中加入50g水，最多溶解22.5g的甲，充分溶解后得到72.5g溶液，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，且温度升高甲物质的溶解度增大，丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以甲中混有少量丙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃，丙物质的溶解度增大，丙物质由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。
故选D。
【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
8．A
【详解】A. 溶液稀释过程中，溶质的质量不变，故A正确；
B. 溶液稀释过程中，溶剂质量变大，故B错误；
C. 溶液稀释过程中，溶液质量变大，故C错误；
D. 溶液稀释过程中，溶质的质量分数变小，故D错误。
故选A。
9．D
【详解】A、在100℃时，将四种物质的饱和溶液降温至80℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故A错误；
B、在80℃时，等质量四种溶液中，溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故B错误；
C、在40℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，饱和溶液的质量不能确定，所以需要的水质量也不能确定，故C错误；
D、通过分析溶解度曲线可知，在0-100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7，故D正确。
故选D。
10．B
【详解】A、用氯化钠和水配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴签，故选项说法错误；
B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50 g×6%＝3 g，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50 g﹣3 g＝47 g（合47mL），可用规格为50 mL的量筒，故选项说法正确；
C、实验过程中玻璃棒搅拌的作用是加快溶解速率，故选项说法错误；
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
故选B。
11．正确
【详解】在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，即在20℃时，100克水中最多能溶解氯化钠36克，其饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%