高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸课文内容ppt课件

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1.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质，掌握乙醇主要化学性质，并能书写相关化学方程式。2.通过乙醇化学实验探究，能描述相应性质实验的现象并根据乙醇的微观结构利用官能团解释乙醇的化学性质。3.解读酒后驾车，了解乙醇的用途。
乙醇俗称酒精跟我们日常生活密切联系
任务一 探究乙醇的分子结构
乙醇分子式 C2H6O
①钠开始沉于试管底部，钠未熔化，不如钠与水反应剧烈，钠最终慢慢消失， 产生无色可燃性气体； ②烧杯内壁有水珠产生；向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊。
钠保存在煤油中，钠与煤油不反应，煤油中有C-H键
钠与水反应生成氢气，水中有O-H键
钠易使O-H键断裂，乙醇中存在O-H键
CH3CH2OH或C2H5OH
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如CH3CH2OH、CH3Cl、CH3CH2Br等，其中CH3CH2OH含有氧元素，又叫烃的含氧衍生物。
【学生活动】类比水和钠的反应，写出乙醇和钠反应的化学方程式
官能团：决定有机物的化学特性的原子或原子团
反应类型：取代反应（置换反应）。钠置换了羟基中的氢生成氢气
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
思考：1. 燃烧反应中断什么键？ 2. 乙醇与氧气的反应，如果 改变条件会发生怎样变化？
（2）探究乙醇的催化氧化及其产物
①1号小试管装有少量乙醇②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化
CH3CHO + Cu + H2O
CH3CH2OH + CuO
总反应：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
【资料信息】乙醛 （CH3CHO）:是一种易溶于水，易挥发，有刺激性气味液体；
乙醇的催化氧化----微观探析
乙醇催化氧化反应的实质是脱去与羟基相连的碳原子上的氢原子和羟基上的氢原子，这两个氢原子与氧原子结合形成H2O，若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子，则不能被催化氧化。
乙醛有较强的还原性。在适当条件下，乙醛可以进一步被氧气氧化生成乙酸。
交流——资料卡片：解读醉酒
乙醛脱氢酶（ALDH）
少量饮酒对人体有益，但酗酒有害健康。科学研究表明酒量的大小与人体内某些酶有关。过量饮酒会加重肝负担，血液中较高浓度的乙醇和乙醛也会对人体产生毒害作用。
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色。
K2Cr2O7 (H+)
CH3CH2OH或C2H5OH
控制条件燃烧催化氧化强化剂氧化
反应条件的控制在有机反应中的作用