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初中化学人教版九年级下册实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制第二课时课后复习题
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这是一份初中化学人教版九年级下册实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制第二课时课后复习题，共5页。试卷主要包含了08 g，6%等内容，欢迎下载使用。
能力提升
1.小红在配制50 g 5%的氯化钠溶液时,进行了以下操作,其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是( )
A.用量筒量取水时俯视读数
B.在称量前,指针稍向左偏移便进行称量
C.装瓶时部分溶液洒出
D.溶解时烧杯中已有少量水
2.如果所配6%的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小,其原因是( )
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量撒落在桌面上
C.量取水的体积偏小
D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出
3.实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是( )
A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的溶质质量分数小于8%
B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D.量取水时,用规格为100 mL的量筒
4.★某同学在配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液的过程中,称量时将砝码放在左盘(1 g以下用游码),食盐放在右盘;量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中食盐的质量分数( )
A.等于5%
B.大于5%
C.小于5%
D.不能确定
5.要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )
A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘
C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20
D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
6.实验室要配制100 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液。
(1)配制溶液需完成计算、称量、 三个步骤。
(2)下列因素会导致所得溶液中溶质质量分数偏小的有 。
A.硝酸钾中有杂质
B.称量时使用了生锈的砝码
C.用量筒量取水时,仰视读数
D.配制完成后移取液体时有部分溅出
7.今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌与稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒,然后将60 g稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表:
试计算:
(1)共制得氢气 g。
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
探究创新
8.★如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是 。
(3)称量NaCl时,托盘天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见下图,则称取的NaCl质量为 。
(4)需要量取的水的体积为 (水的密度为1 g·mL-1)。读数时,下图视线角度正确的是 (填字母)。
(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)10%。
答案：
知能演练·提升
1.A 2.B
3.A 用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使所配溶液溶质质量分数偏大,A错误;溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解,B正确;实验室配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶贴标签,C正确;溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100 g×8%=8 g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=100 g-8 g=92 g(约为92 mL),应选用100 mL的量筒,D正确。
4.C 配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液需要食盐50 g×5%=2.5 g,需要水的质量是47.5 g。在称量时砝码放在左盘,食盐放在右盘,则称得的食盐的实际质量是2 g-0.5 g=1.5 g。量取水时仰视读数,则量取的水的实际体积大于47.5 mL。错误的操作造成了溶剂的质量增加,而溶质的质量减少,因此,配制的食盐溶液中食盐的质量分数要小于5%。
5.D A项,实验中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒,还有量筒、胶头滴管,故A错;B项,称量物质时要遵循“左物右码”原则,故B错;C项,配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为5∶95=1∶19,故C错;D项,易潮解,具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量,因为氢氧化钠既易潮解,又具有腐蚀性,所以称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中,故D正确。
6.答案 (1)溶解 (2)AC
7.答案 (1)0.2
(2)解:设20 g稀硫酸中所含有的硫酸质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
982
x0.08 g
982=x0.08 g
x=3.92 g
所用稀硫酸的质量分数=3.92 g20 g×100%=19.6%
答:实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
8.解析 (1)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤:计算、称量、溶解,计算得到所需NaCl的质量和水的体积后,我们首先称取NaCl,步骤为②⑤①,然后量取水,步骤为④,最后溶解,步骤为③。(2)在图②所示仪器中,药匙为塑料仪器。(3)砝码的质量为15 g,游码的质量为3.2 g,则称取的NaCl的质量为15 g+3.2 g=18.2 g。(4)要将18.2 g NaCl配制成10%的溶液,需要水的体积为18.2 g÷10%-18.2 g1 g·mL-1=163.8 mL。量取液体时,眼睛的视线要与凹液面的最低处保持水平,故D正确。(5)若砝码缺损了一个小角,则称量的NaCl质量偏小,会导致所配溶液溶质的质量分数小于10%。
答案 (1)②⑤①④③
(2)药匙
(3)18.2 g
(4)163.8 mL D
(5)小于次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
能力提升
1.小红在配制50 g 5%的氯化钠溶液时,进行了以下操作,其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是( )
A.用量筒量取水时俯视读数
B.在称量前,指针稍向左偏移便进行称量
C.装瓶时部分溶液洒出
D.溶解时烧杯中已有少量水
2.如果所配6%的氯化钠溶液中溶质质量分数偏小,其原因是( )
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠固体时,有少量撒落在桌面上
C.量取水的体积偏小
D.转移配制好的溶液时,有少量液体溅出
3.实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是( )
A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的溶质质量分数小于8%
B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D.量取水时,用规格为100 mL的量筒
4.★某同学在配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液的过程中,称量时将砝码放在左盘(1 g以下用游码),食盐放在右盘;量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中食盐的质量分数( )
A.等于5%
B.大于5%
C.小于5%
D.不能确定
5.要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )
A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘
C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20
D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
6.实验室要配制100 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液。
(1)配制溶液需完成计算、称量、 三个步骤。
(2)下列因素会导致所得溶液中溶质质量分数偏小的有 。
A.硝酸钾中有杂质
B.称量时使用了生锈的砝码
C.用量筒量取水时,仰视读数
D.配制完成后移取液体时有部分溅出
7.今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌与稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒,然后将60 g稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表:
试计算:
(1)共制得氢气 g。
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
探究创新
8.★如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是 。
(3)称量NaCl时,托盘天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见下图,则称取的NaCl质量为 。
(4)需要量取的水的体积为 (水的密度为1 g·mL-1)。读数时,下图视线角度正确的是 (填字母)。
(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)10%。
答案：
知能演练·提升
1.A 2.B
3.A 用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使所配溶液溶质质量分数偏大,A错误;溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解,B正确;实验室配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶贴标签,C正确;溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100 g×8%=8 g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=100 g-8 g=92 g(约为92 mL),应选用100 mL的量筒,D正确。
4.C 配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液需要食盐50 g×5%=2.5 g,需要水的质量是47.5 g。在称量时砝码放在左盘,食盐放在右盘,则称得的食盐的实际质量是2 g-0.5 g=1.5 g。量取水时仰视读数,则量取的水的实际体积大于47.5 mL。错误的操作造成了溶剂的质量增加,而溶质的质量减少,因此,配制的食盐溶液中食盐的质量分数要小于5%。
5.D A项,实验中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒,还有量筒、胶头滴管,故A错;B项,称量物质时要遵循“左物右码”原则,故B错;C项,配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为5∶95=1∶19,故C错;D项,易潮解,具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量,因为氢氧化钠既易潮解,又具有腐蚀性,所以称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中,故D正确。
6.答案 (1)溶解 (2)AC
7.答案 (1)0.2
(2)解:设20 g稀硫酸中所含有的硫酸质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
982
x0.08 g
982=x0.08 g
x=3.92 g
所用稀硫酸的质量分数=3.92 g20 g×100%=19.6%
答:实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
8.解析 (1)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤:计算、称量、溶解,计算得到所需NaCl的质量和水的体积后,我们首先称取NaCl,步骤为②⑤①,然后量取水,步骤为④,最后溶解,步骤为③。(2)在图②所示仪器中,药匙为塑料仪器。(3)砝码的质量为15 g,游码的质量为3.2 g,则称取的NaCl的质量为15 g+3.2 g=18.2 g。(4)要将18.2 g NaCl配制成10%的溶液,需要水的体积为18.2 g÷10%-18.2 g1 g·mL-1=163.8 mL。量取液体时,眼睛的视线要与凹液面的最低处保持水平,故D正确。(5)若砝码缺损了一个小角,则称量的NaCl质量偏小,会导致所配溶液溶质的质量分数小于10%。
答案 (1)②⑤①④③
(2)药匙
(3)18.2 g
(4)163.8 mL D
(5)小于次数
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
0.08
0.04
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