初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐第2课时课后作业题

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐第2课时课后作业题，共6页。试卷主要包含了用括号内的物质不能区分的一组是等内容，欢迎下载使用。
能力提升
1.用括号内的物质不能区分的一组是( )
A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)
B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
C.铁粉、木炭粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)
2.(2021湖北荆州中考)物质X与Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2BaSO4↓+2Y,下列说法正确的是( )
A.X可能为氯化铁
B.X只能为硫酸
C.Y可以为氢氧化铜
D.Y不一定是水
3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是( )
A.在稀盐酸中:Ba2+、CO32-、Zn2+
B.在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、Cl-
C.在氯化钠溶液中:K+、Ca2+、NO3-
D.在硫酸铵溶液中:Na+、Cu2+、OH-
4.(2021福建中考)甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲乙丙。在不断搅拌下,往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应,同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊,透光强度越小),结果如图。下列分析错误的是( )
A.乙难溶于水
B.甲可能是NaOH
C.QM段对应反应②
D.E、F点对应的液体组成不同
5.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),下列方法中,不正确的是( )
A.铜粉(CuO)——加入过量的稀硫酸,过滤
B.H2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液,干燥
C.NaCl溶液(Na2SO4)——加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
D.CaCl2溶液(HCl)——加入过量的碳酸钙粉末,过滤
6.A、B、C、D是初中化学中的常见物质,且四种物质中都含有X元素,已知:
①X元素是地壳中含量最高的元素
②A为单质,B、C、D为化合物
③B是产生温室效应的主要气体
④C大量用于建筑业;C与稀盐酸反应可产生B
⑤D是一种正盐,D与饱和石灰水反应可生成C和另一种碱
请回答:
(1)X元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素;
(2)C的化学式为 ;
(3)写出A与铁反应的化学方程式: ;
(4)写出D与饱和石灰水反应的化学方程式: ;
(5)写出D的一种用途 。
7.实验室有一瓶无色溶液,由于腐蚀,其标签破损(如下图)。
(1)甲同学对这瓶溶液作出如下推测,其中 (填字母)可能是溶质。
A.硝酸钠 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠
(2)乙同学推测这瓶溶液可能为①Na2SO4,②Na2CO3,然后取该溶液10 mL于试管中,向其中加入足量稀盐酸。请你帮他分析可能产生的现象。
①如果是Na2SO4,现象为 ;
②如果是Na2CO3,现象为 。
(3)丙同学查阅资料得知,Na2CO3溶液呈碱性,Na2SO4溶液呈中性,因此加入 (填酸碱指示剂名称),就可以验证乙同学的推测。
8.A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物,物质间相互反应的关系如下图所示(图中“——”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应)。若B为纯碱,A、C间的反应为复分解反应。回答下列问题:
(1)物质A、B、C的化学式分别是 、 、 。
(2)物质A和C在溶液中反应的化学方程式是 。
(3)纯碱的一种用途是 。
探究创新
9.★科学课上,老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”,能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢?科学兴趣小组进行了探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度(单位体积溶液中离子数目的多少)减小的方向进行。
②了解到某些可溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管,加入少量AgNO3溶液,再加入过量NaCl溶液,有白色沉淀生成。再往该试管中加入少量KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液?请说明理由 。
(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式 。
(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力 (填“大于”“等于”或“小于”)AgCl在水中的溶解能力。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
答案：
知能演练·提升
1.D A项,氢氧化钠溶于水放热,溶液温度升高;硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低;氯化钠溶于水溶液温度几乎无变化,可以鉴别,不符合题意。B项,稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体,与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,与Na2SO4溶液不反应,可以鉴别,不符合题意。C项,稀盐酸与铁粉反应生成氢气,与木炭粉不反应,与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水,会观察到黑色粉末溶解,溶液变蓝,可以鉴别,不符合题意。D项,无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性,使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色,不能鉴别,符合题意。
2.D X不可能为氯化铁,氯化铁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡,不能生成硫酸钡,A项错误。X不是只能为硫酸,也可能是硫酸钠等,B项错误。Y不可以为氢氧化铜,因为氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,反应的化学方程式为Ba(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+BaSO4↓,不符合题述化学方程式,C项错误。硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,Y不一定是水,也可能是氢氧化钠等,D项正确。
3.C 两种离子在水溶液中不能大量共存,是指这两种离子相遇后生成气体、沉淀或水。稀盐酸中含H+,A中H+和CO32-、Ba2+和CO32-都不能大量共存;氢氧化钠中含OH-,B中OH-与H+、OH-与Mg2+不能大量共存;硫酸铵溶液中含NH4+,D中NH4+与OH-、Cu2+与OH-都不能大量共存。
4.B PQ段透光强度逐渐减小,PQ段发生反应①,说明生成的乙是沉淀,A项正确;如果甲为NaOH,与盐酸反应不会生成沉淀,所以甲不能是NaOH,B项错误;QM段透光强度逐渐增大,QM段发生反应②,C项正确;E点对应的液体含有没有反应完的甲,F点对应的液体含有生成的丙,所以E、F点对应的液体组成不同,D项正确。
5.C
6.解析 地壳中含量最高的元素为氧元素,所以X为氧元素,属于非金属元素,则A为O2;B是产生温室效应的主要气体,则B为CO2;C大量用于建筑业,能与稀盐酸反应产生B(CO2),则C为CaCO3;D能与石灰水反应生成碳酸钙和碱,则D为Na2CO3,其广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
答案 (1)非金属 (2)CaCO3 (3)3Fe+2O2Fe3O4
(4)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(5)用于洗涤剂的生产(合理即可)
7.解析 (1)硝酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠的化学式分别为NaNO3、Na2CO3、NaHCO3,对照图片信息可推测碳酸钠可能是溶质。(2)Na2SO4溶液与稀盐酸不反应,Na2CO3溶液与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。(3)Na2CO3溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红色,石蕊溶液变蓝色,两者都可用来检验Na2CO3溶液和Na2SO4溶液。
答案 (1)B
(2)①无明显现象 ②产生无色气体
(3)酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)
8.答案 (1)H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2(合理答案均可)
(2)Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O(合理答案均可)
(3)作洗涤剂(合理答案均可)
9.解析 (1)加入足量的氯化钠是将硝酸银充分反应完全,否则硝酸银剩余,沉淀AgI可能是剩余的AgNO3与KI反应生成的,无法说明一定是KI与AgCl反应生成的。(2)AgCl与KI反应,根据题意可知生成沉淀AgI和氯化钾,据此写出反应的化学方程式。(3)水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度减小的方向进行,上述反应能进行,说明银离子的浓度减小,故该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力小于氯化银在水中的溶解能力。
答案 (1)若AgNO3过量,AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的,无法说明AgCl与KI一定发生反应
(2)AgCl+KIAgI+KCl (3)小于