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高中化学新教材同步必修第一册 第1章 阶段重点突破练(一)(同步讲义)
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这是一份高中化学新教材同步必修第一册 第1章 阶段重点突破练(一)(同步讲义)，共8页。
阶段重点突破练(一)一、离子反应及离子方程式1．下列离子方程式不正确的是( )A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．锌投入稀硫酸中：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===H2O＋CO2↑D．氧化钠与水反应：O2－＋H2O===2OH－答案 D解析 氧化物不能拆写。【考点】 离子方程式【题点】 离子方程式正误判断2．下列反应的离子方程式不正确的是( )A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋B．用小苏打治疗胃酸过多：HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑D．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4OH－＋O2↑答案 D解析 过氧化钠与水反应，产生NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，D错误。【考点】 离子方程式【题点】 离子方程式正误判断3．(2020·清华附中高一调研)下列离子方程式中，不正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．硫酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－===H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．硫酸铜和氢氧化钡溶液：Cu2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓答案 A解析 氯气和水反应的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式，故A不正确。【考点】 离子方程式【题点】 离子方程式正误判断4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．稀硫酸滴在CuO中：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OB．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===3H＋＋Fe(OH)3(胶体)答案 A解析 稀硫酸与Ba(OH)2反应除生成BaSO4沉淀外，还生成水，B项错误；大理石与稀硝酸反应生成CO2，C项错误； Fe(OH)3胶体的制备需要加热，D项错误。【考点】 离子方程式【题点】 离子方程式正误判断5．下列反应可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示的是( )A．氢氧化钡和稀硫酸的反应B．硫酸氢钠和氢氧化钾的反应C．碳酸氢钠和氢氧化钾的反应D．氢氧化钠溶液与醋酸的反应答案 B解析 易电离产生H＋的化合物与易电离产生OH－的化合物反应，生成易溶、易电离的盐和水，都可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示。【考点】 离子方程式的意义【题点】 离子方程式的意义二、离子共存和离子检验6．(2019·内蒙古集宁一中月考)在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A．Al3＋、Ag＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－B．Mg2＋、NHeq \o\al(＋,4)、NOeq \o\al(－,3)、Cl－C．K＋、COeq \o\al(2－,3)、Cl－、Na＋D．Na＋、OH－、SOeq \o\al(2－,4)、Fe2＋答案 B解析 Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀；COeq \o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存；Fe2＋为有色离子，H＋与OH－发生反应，在溶液中不能大量共存。【考点】 离子共存【题点】 有限制条件的离子共存7．以下各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．含有大量SOeq \o\al(2－,4)的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)B．滴加酚酞变红的溶液：加入SOeq \o\al(2－,4)、Cu2＋、K＋、Cl－C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3)、Na＋D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3)答案 A解析 含有大量SOeq \o\al(2－,4)的溶液中，SOeq \o\al(2－,4)、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)各离子之间不反应，能大量共存，A项正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，B项错误；所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H＋，H＋与COeq \o\al(2－,3)反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，C项错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下COeq \o\al(2－,3)不能大量存在，D项错误。【考点】 离子共存【题点】 有限制条件的离子共存8．(2020·西安中学高一检测)下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是( )A．Mg2＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－B．K＋、COeq \o\al(2－,3)、Cl－、NOeq \o\al(－,3)C．Na＋、K＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)D．NHeq \o\al(＋,4)、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3)答案 B解析 Mg2＋在碱性溶液中不能大量共存，A项错误；碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，COeq \o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存，B项正确；酸性、碱性溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，C项错误；NHeq \o\al(＋,4)在碱性溶液中不能大量共存，D项错误。【考点】 离子共存【题点】 有限制条件的离子共存9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有COeq \o\al(2－,3)B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag＋C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SOeq \o\al(2－,4)D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋答案 C解析 加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中也可能含有HCOeq \o\al(－,3)或SOeq \o\al(2－,3)等离子，A项错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有银离子，B项错误；向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了Ag＋等干扰离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定为硫酸钡，则原溶液中一定有SOeq \o\al(2－,4)，C项正确；可能生成了CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以原溶液中不一定有Ba2＋，D项错误。【考点】 离子的检验【题点】 离子的检验10．(2020·清华附中高一调研)某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中( )A．一定含有SOeq \o\al(2－,4)B．一定含有Ag＋C．可能含有SOeq \o\al(2－,4)或Ag＋D．一定含有Ag＋、SOeq \o\al(2－,4)答案 C解析 无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Ag＋，则会生成AgCl沉淀，若溶液中有SOeq \o\al(2－,4)，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SOeq \o\al(2－,4)或Ag＋；答案选C。【考点】 离子的检验【题点】 离子的检验三、离子推断和物质推断11．(2020·清华附中高一调研)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断( )A．该固体粉末中一定不含有BaCl2B．该固体粉末中一定含有KNO3C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3答案 B解析 由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2。【考点】 物质的推断【题点】 物质的推断12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4答案 C解析 实验①中“加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解”―→AgCl不溶解，B项错误；实验②现象“仍有固体存在”―→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(NaHCO3、AlOH3均溶于稀硫酸，A项错误；,Na2CO3、CuSO4均溶于水和稀硫酸，D项错误；,BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，C项正确。))【考点】 物质的推断【题点】 物质的推断13．(2019·衡阳高一检测)有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、B、C、D的化学式。A．________，B.________，C．________，D.________。(2)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：__________________________________________________________________，C与硫酸反应：__________________________________________________________________，E(少量)与澄清石灰水反应：_______________________________________________________。答案 (1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3(2)2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析 ①常见的不溶于水和盐酸的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。【考点】 离子的推断【题点】 离子的推断14．X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：X____________，Y____________，Z____________。(2)试剂甲____________，试剂乙____________。(3)写出上述①③④步反应的离子方程式：①_____________________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________________；④_____________________________________________________________________________。答案 (1)MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2(2)BaCl2溶液 AgNO3溶液(3)①Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓③Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O④Ag＋＋Cl－===AgCl↓解析 由X＋Ba(NO3)2―→Mg(NO3)2，根据复分解反应发生的条件可知X为MgSO4，故Y为Mg(OH)2，Z为MgCl2，试剂甲为BaCl2溶液，试剂乙为AgNO3溶液。15．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________________________________________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________________________________________。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_________(填字母)。A．Cl－ B．NOeq \o\al(－,3) C．COeq \o\al(2－,3) D．OH－答案 (1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ (3)Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B解析 (1)无色透明溶液中不可能含有有色离子Cu2＋、Fe3＋。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。 (3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、COeq \o\al(2－,3)、OH－，可能含NOeq \o\al(－,3)。【考点】 离子检验【题点】 离子检验、离子方程式的书写16．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(1)甲的化学式为__________。(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,则M的化学式为___________，该反应的离子方程式为_______________________________________。(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化学式为__________，如何鉴别乙中的阴离子：_________________________________。②B溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________________________________。答案 (1)Ba(OH)2 (2)CO2 2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===H2O＋CO2↑ (3)①NaHSO4 取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑解析 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，则甲中含有OH－和Na＋或Ba2＋，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2；乙、丙是盐，且都是可溶性盐，乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，则A是BaSO4，B应该是BaCO3，则乙是NaHSO4，丙是Na2CO3。通过以上分析，(1)甲是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2。(2)乙是NaHSO4，丙是Na2CO3，乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为CO2，该反应的离子方程式为2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===H2O＋CO2↑。(3)①乙的化学式为NaHSO4，鉴别乙中的阴离子的方法：取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子。②B应该是BaCO3，B溶于稀硝酸的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。【考点】 物质的推断、离子的检验【题点】 物质的推断、离子的检验 阳离子Na＋、H＋、Ba2＋阴离子OH－、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)
阶段重点突破练(一)一、离子反应及离子方程式1．下列离子方程式不正确的是( )A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．锌投入稀硫酸中：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑C．碳酸钠溶液与足量盐酸反应：2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===H2O＋CO2↑D．氧化钠与水反应：O2－＋H2O===2OH－答案 D解析 氧化物不能拆写。【考点】 离子方程式【题点】 离子方程式正误判断2．下列反应的离子方程式不正确的是( )A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋B．用小苏打治疗胃酸过多：HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2OC．实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq \o(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑D．过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4OH－＋O2↑答案 D解析 过氧化钠与水反应，产生NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，D错误。【考点】 离子方程式【题点】 离子方程式正误判断3．(2020·清华附中高一调研)下列离子方程式中，不正确的是( )A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．硫酸与氢氧化钠溶液：H＋＋OH－===H2OC．碳酸钙与稀硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．硫酸铜和氢氧化钡溶液：Cu2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓答案 A解析 氯气和水反应的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式，故A不正确。【考点】 离子方程式【题点】 离子方程式正误判断4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．稀硫酸滴在CuO中：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OB．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===3H＋＋Fe(OH)3(胶体)答案 A解析 稀硫酸与Ba(OH)2反应除生成BaSO4沉淀外，还生成水，B项错误；大理石与稀硝酸反应生成CO2，C项错误； Fe(OH)3胶体的制备需要加热，D项错误。【考点】 离子方程式【题点】 离子方程式正误判断5．下列反应可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示的是( )A．氢氧化钡和稀硫酸的反应B．硫酸氢钠和氢氧化钾的反应C．碳酸氢钠和氢氧化钾的反应D．氢氧化钠溶液与醋酸的反应答案 B解析 易电离产生H＋的化合物与易电离产生OH－的化合物反应，生成易溶、易电离的盐和水，都可用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示。【考点】 离子方程式的意义【题点】 离子方程式的意义二、离子共存和离子检验6．(2019·内蒙古集宁一中月考)在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A．Al3＋、Ag＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－B．Mg2＋、NHeq \o\al(＋,4)、NOeq \o\al(－,3)、Cl－C．K＋、COeq \o\al(2－,3)、Cl－、Na＋D．Na＋、OH－、SOeq \o\al(2－,4)、Fe2＋答案 B解析 Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀；COeq \o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存；Fe2＋为有色离子，H＋与OH－发生反应，在溶液中不能大量共存。【考点】 离子共存【题点】 有限制条件的离子共存7．以下各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．含有大量SOeq \o\al(2－,4)的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)B．滴加酚酞变红的溶液：加入SOeq \o\al(2－,4)、Cu2＋、K＋、Cl－C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3)、Na＋D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3)答案 A解析 含有大量SOeq \o\al(2－,4)的溶液中，SOeq \o\al(2－,4)、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)各离子之间不反应，能大量共存，A项正确；滴加酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，B项错误；所含溶质为NaHSO4的溶液中含有大量H＋，H＋与COeq \o\al(2－,3)反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，C项错误；常温下，加入铁粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性条件下COeq \o\al(2－,3)不能大量存在，D项错误。【考点】 离子共存【题点】 有限制条件的离子共存8．(2020·西安中学高一检测)下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是( )A．Mg2＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－B．K＋、COeq \o\al(2－,3)、Cl－、NOeq \o\al(－,3)C．Na＋、K＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)D．NHeq \o\al(＋,4)、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3)答案 B解析 Mg2＋在碱性溶液中不能大量共存，A项错误；碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，COeq \o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量共存，B项正确；酸性、碱性溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，C项错误；NHeq \o\al(＋,4)在碱性溶液中不能大量共存，D项错误。【考点】 离子共存【题点】 有限制条件的离子共存9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有COeq \o\al(2－,3)B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag＋C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SOeq \o\al(2－,4)D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋答案 C解析 加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，溶液中也可能含有HCOeq \o\al(－,3)或SOeq \o\al(2－,3)等离子，A项错误；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中不一定含有银离子，B项错误；向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了Ag＋等干扰离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定为硫酸钡，则原溶液中一定有SOeq \o\al(2－,4)，C项正确；可能生成了CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以原溶液中不一定有Ba2＋，D项错误。【考点】 离子的检验【题点】 离子的检验10．(2020·清华附中高一调研)某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中( )A．一定含有SOeq \o\al(2－,4)B．一定含有Ag＋C．可能含有SOeq \o\al(2－,4)或Ag＋D．一定含有Ag＋、SOeq \o\al(2－,4)答案 C解析 无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Ag＋，则会生成AgCl沉淀，若溶液中有SOeq \o\al(2－,4)，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SOeq \o\al(2－,4)或Ag＋；答案选C。【考点】 离子的检验【题点】 离子的检验三、离子推断和物质推断11．(2020·清华附中高一调研)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断( )A．该固体粉末中一定不含有BaCl2B．该固体粉末中一定含有KNO3C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3答案 B解析 由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2。【考点】 物质的推断【题点】 物质的推断12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4答案 C解析 实验①中“加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解”―→AgCl不溶解，B项错误；实验②现象“仍有固体存在”―→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(NaHCO3、AlOH3均溶于稀硫酸，A项错误；,Na2CO3、CuSO4均溶于水和稀硫酸，D项错误；,BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，C项正确。))【考点】 物质的推断【题点】 物质的推断13．(2019·衡阳高一检测)有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断A、B、C、D的化学式。A．________，B.________，C．________，D.________。(2)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：__________________________________________________________________，C与硫酸反应：__________________________________________________________________，E(少量)与澄清石灰水反应：_______________________________________________________。答案 (1)BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3(2)2H＋＋BaCO3===CO2↑＋H2O＋Ba2＋Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2OCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析 ①常见的不溶于水和盐酸的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是硫酸钡；②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是碳酸钡，E是二氧化碳；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是氢氧化钡；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是碳酸钾。【考点】 离子的推断【题点】 离子的推断14．X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：X____________，Y____________，Z____________。(2)试剂甲____________，试剂乙____________。(3)写出上述①③④步反应的离子方程式：①_____________________________________________________________________________；③_____________________________________________________________________________；④_____________________________________________________________________________。答案 (1)MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2(2)BaCl2溶液 AgNO3溶液(3)①Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓③Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O④Ag＋＋Cl－===AgCl↓解析 由X＋Ba(NO3)2―→Mg(NO3)2，根据复分解反应发生的条件可知X为MgSO4，故Y为Mg(OH)2，Z为MgCl2，试剂甲为BaCl2溶液，试剂乙为AgNO3溶液。15．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________________________________________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________________________________________。(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_________(填字母)。A．Cl－ B．NOeq \o\al(－,3) C．COeq \o\al(2－,3) D．OH－答案 (1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ (3)Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B解析 (1)无色透明溶液中不可能含有有色离子Cu2＋、Fe3＋。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。 (3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、COeq \o\al(2－,3)、OH－，可能含NOeq \o\al(－,3)。【考点】 离子检验【题点】 离子检验、离子方程式的书写16．已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(1)甲的化学式为__________。(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,则M的化学式为___________，该反应的离子方程式为_______________________________________。(3)乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化学式为__________，如何鉴别乙中的阴离子：_________________________________。②B溶于稀硝酸的离子方程式为___________________________________________________。答案 (1)Ba(OH)2 (2)CO2 2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===H2O＋CO2↑ (3)①NaHSO4 取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑解析 已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，则甲中含有OH－和Na＋或Ba2＋，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2；乙、丙是盐，且都是可溶性盐，乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，则A是BaSO4，B应该是BaCO3，则乙是NaHSO4，丙是Na2CO3。通过以上分析，(1)甲是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2。(2)乙是NaHSO4，丙是Na2CO3，乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为CO2，该反应的离子方程式为2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===H2O＋CO2↑。(3)①乙的化学式为NaHSO4，鉴别乙中的阴离子的方法：取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子。②B应该是BaCO3，B溶于稀硝酸的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑。【考点】 物质的推断、离子的检验【题点】 物质的推断、离子的检验 阳离子Na＋、H＋、Ba2＋阴离子OH－、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)
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