高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物教案配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物教案配套课件ppt，共40页。PPT课件主要包含了为什么，粒子的数目，物质体积的决定因素，观察讨论，微粒的大小，微粒间的平均距离，讨论交流，TP相同，V相同，气体摩尔体积等内容，欢迎下载使用。

1ml固体、液体体积( 20℃)
相同条件下，等物质的量气、固体，所占的体积不同
1ml气体体积(0℃，101kPa)
相同条件下,等物质的量气体所占的体积几乎相同
在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？
小结：影响物质体积大小的因素
由于微粒数目相同，而微粒大小不同
相同条件下，等物质的量液、固体，所占的体积不同？
相同条件下,等物质的量气体所占的体积几乎相同？
一、影响物质体积大小的因素
(1)粒子数目多少(2)粒子间平均距离
常用单位有L/ml(L·ml-1)和m3/ml。
概念：单位物质的量气体所占的体积。
即1ml气体所占的体积。
标准状况下（0 ℃ 1.013 × 105Pa）,1ml任何气体所占的体积都约为22.4 L。即标况下，气体的摩尔体积Vm=22.4 L/ml。
条件：标准状况（S.T.P）
对象：气体（纯净物、混合物）
体积：约为22.4 L，计算时不用近似
273K, 101KPa(1atm)
摩尔体积：单位为L/ml
判断下列说法是否正确？为什么？
2、通常状况下，1mlH2O的体积约为22.4 L
1、0.5 mlCO2占有的体积为11.2L
4、气体的摩尔体积为22.4L/ml 时，一定在标况下。
5、1mlHCl在303 KPa 的体积比22.4 L小
6、在标况下，1mlO2和1mlN2混合体积约为44.8L
3、标况下任何气体的体积都约为22.4 L
未注明状况，且水为液态
2NaN3 →2Na ＋ 3N2↑
若要得到标准状况下67.2LN2，需____gNaN3；
NaN3的密度约为2g/cm3，则NaN3的体积约为 _____cm3。
“…此一系统能有效运作，只需要相当少量的叠氮化钠就够了。”
在同温同压下，相同质量的下列气体， 占有的体积由大到小的顺序是_________
①Cl2 ②N2 ③H2 ④CO2 ⑤O2
标准状况下，CO2的密度为_________
下列说法正确的是（ ） A.在标准状况下，1 ml水和1 mlH2的体积 都约是22.4 L B. 2 gH2和44 gCO2的体积相等 C.1 ml某气体的体积为22.4 L，则该气体 一 定处于标准状况 D.在标准状况下，1 gH2和11.2 LO2的物质的量相等 E.在标准状况下，28 gN2和CO的混合气体的体积为22.4 L
填写下列空白：（1）标准况状下，0.5mlH2占有的体积约是 L（2）标准况状下， 2mlO2占有的体积约是 L（3）标准况状下，4.48LCO2的物质的量是 ml（4）标准况状下，33.6LH2 的物质的量是 ml（5）标准况状下，16gO2 的体积约为 L（6）标准况状下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数约是
1. 影响物质体积大小的因素：
2. 气体摩尔体积(Vm)：
2.标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/ml)理解要点：条件：标准状况（S.T.P）对象：任何气体物质的量：1ml
掌握气体摩尔体积时应注意以下几点：
1．气体摩尔体积仅仅是针对气体而言
2．气体在不同状况下的气体摩尔体积 是不同的，任何气体在S.T.P下 Vm=22.4 L/ml
3．同温同压下，气体的体积只与气体 的分子数目有关，而与气体的分子 种类无关
4． 当气体摩尔体积Vm=22.4 L/ml时, 气体不一定处于标准状态
在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ）；
在同温同压下，体积相同的气体，其分子数 （ ）；
在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。
1、阿伏伽德罗定律：相同温度和压力下，相同体积的不同气体均含有相同数目的分子。
同温同压时(T 、P一定时)
(1)同温同压时(T 、P一定时)
2、阿伏伽德罗定律的推论
(2)同温同体积时(T 、V一定时)
四、理想气体状态方程式(Clapyrn方程)
R=8.314Pam3K-1ml-1
或JK-1ml-1
T/K=t/ ℃ + 273.15
理想气体: 分子本身的体积和分子间的作用力都可以忽略不计的气体。
实际气体在 下可近似看成理想气体
（1） 同温同压时(T 、P一定时)
（2） 同温同体积时(T 、V一定时)
（3） 同温同压时(T 、P一定时)
（4） 同温同物质的量时(T 、n一定时)
五、气体相对分子质量的计算
当摩尔质量以g ·ml-1为单位时，在数值上等于该分子的相对分子质量。
(2) 物质的量分数或体积分数法
Mr1n1% +Mr2n2% +
= M1n1% +M2n2% +
(3) 相对密度法(T, P相同条件下)
1ml氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是( ) A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6
已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是( ) A．固体物质分子的大小和质量 B．液态物质分子的大小及质量 C．气体物质分子的大小和质量 D．气体物质分子的质量
2、某条件下W完全分解，其反应方程式4W→X3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的式量为 （ ） A．27 B．18 C．36 D．126
1、阿佛加德罗定律之所以能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（ ） A．气体体积的大小只随分子数的多少变化 B．相同体积的气体含有相同的分子数 C．不同气体分子的大小几乎相等 D．不同气体分子间的平均距离几乎相等
3．下列叙述中正确的是(　　) A．标准状况下，1 ml任何物质的体积都约为22.4 L B．1 ml任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L C．相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 4．下列关于气体所含分子数说法正确的是(　　)A．同温同压下，体积相同的CO和O2所含的分子数为NA(设NA为阿伏加德罗常数的数值)B．相同体积的CO和CO2所含气体分子数相同C．常温常压下1 g CO和1 g N2气体分子数相同 D．同温同压下1 L H2和1 L CO2气体分子数相同
5、标准状况下，44.8 L由CO和H2组成的混合气体的质量为30 g，则混合气体的平均摩尔质量为________；CO和H2的物质的量之比为________。
答案：15 g/ml　1∶1 解析：混合气体的物质的量为44.8 L÷22.4 L/ml＝2 ml，则平均摩尔质量为30 g/2 ml＝15 g/ml；设CO的物质的量为x，则有：28 g/ml×x＋(2－x)×2 g/ml＝30 g，解方程得x＝1 ml，H2的物质的量为2 ml－1 ml＝1 ml，CO和H2的物质的量之比为1∶1。
气体分子间平均距离示意图