初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度教学课件ppt

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掌握溶质的质量分数与化学方程式的简单计算。
掌握溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
01 溶质的质量分数与化学方程式的简单计算。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 98
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O+CO2 ↑
答：生成二氧化碳气体的质量为9.04g。
解：生成二氧化碳的质量为x。
73 44100g×15% x
解：设5.8g生铁样品中铁的质量为x，反应生成氯化亚铁的质量为y。
Fe+2HCl == FeCl2+H2↑
56 127 2 x y 0.2g
反应后所得氯化亚铁溶液的质量为：5.6g + 94.6g - 0.2g = 100g
答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
80 　 98 x　 4.9g
氢氧化钠的质量分数为= ×100%=4%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。
解：设参加反应氢氧化钠的质量为x。
02 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
解：设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。
2H2O2 == =2H2O＋O2↑
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： ×100%=10%
答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。
68 32　 x　 1.6g
（1）共生成二氧化碳_____g。 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（2）解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
73 44 x 8.8g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%=14.6%