初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教学课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教学课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了回顾复习，蓝色溶液，浅绿色溶液，铝丝浸入硫酸铜溶液中，活动性AlCu，铜丝浸入硝酸银溶液中，活动性CuAg，铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，活动性CuAl等内容，欢迎下载使用。

思考：过氧化氢制取氧气的反应速率受到什么因素的影响？
1.判断金属活动性的方法一：根据金属与氧气反应的难易或剧烈程度
2.判断金属活动性的方法二：根据金属与酸能否反应或反应的剧烈程度
反应速率受到反应物的浓度、催化剂的种类、反应物的接触面积、温度的影响
那么通过比较金属与酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，要控制哪些变量？这样子会不会麻烦？有没有更简便的方法来判断金属的活动性强弱呢？
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
分析：Fe与CuSO4的置换反应与Fe、Cu金属活动性的关联
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
金属 +金属化合物→金属化合物 + 金属
1 金属与金属化合物溶液的反应
实验探究 金属活动性顺序
现象：铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色
Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2
1．通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
2.实验前为什么要用用砂纸将金属丝表面打磨光亮？
除去金属表面的氧化膜，以免表面的氧化膜影响实验。
判断金属活动性的方法三： 可根据金属能不能把另一种金属从其金属化合物溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强
1、将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长出如图所示的白色“树枝”，下列叙述错误的是(　　)A．白色“树枝”的成分是银B．所得溶液中肯定不含有Ag＋C．溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu2＋D．铜的金属活动性比银的强
2　、已知化学反应：X＋YSO4=== Y＋XSO4，根据此反应信息判断正确的是(　　)A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
3．向CuSO4溶液中加入一定质量的Al粉，充分反应后过滤，得蓝色滤液，并将滤渣晾干(不考虑操作中的损失)。下列说法正确的是(　　)A．滤液中只含有Al2(SO4)3B．滤渣的质量等于Al粉的质量C．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生D．反应的化学方程式为Al＋CuSO4=== Cu＋Al2(SO4)3
人们通过大量的实验，归纳总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
在金属活动性顺序中：1.金属的位置越靠前，它的活动性越强；2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；(氢前可换氢)3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(前金换后金，化合物可溶，钾、钙、钠除外)
2.金属活动性顺序的应用
（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1．判断下列各组物质能否发生反应？
4.　铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁制船壳。该金属块的材料可以是(　　)A．金 B．银 C．铜 D．锌
5.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是(　　)A．Mg、Mn、Cu B．Mn、Mg、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
1. 下列物质不能与铁反应的是（ ）A．稀盐酸B．氧气C．氯化锌溶液D．硫酸铜溶液
2. 下列叙述正确的是（ ）A．锌能置换出稀硫酸中的氧B．在金属活动性顺序里，镁的位置在铁之前，所以镁的活动性比铁强C．铁能把位于它前面的金属从其的化合物中置换出来D．金属活动性顺序不能作为金属在溶液中发生置换反应的一种判断依据
3. 已知金属X的活动性在金属活动性顺序中排在锌和锡之间，金属Y的活动性排在氢和铜之间，以下判断不正确的是（ ）A．X可与Y(NO3)2溶液反应 B．X可与盐酸反应C．Y可与AgNO3溶液反应 D．Y可与稀H2SO4反应
Cu+2AgNO3 ==2Ag+Cu(NO3)2
铁丝的表面有一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色