化学课题3 溶液的浓度精品第1课时课堂检测

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配制浓度不同的硫酸铜溶液
这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你的判断依据是什么？
通过三种溶液颜色的深浅，能比较出三种硫酸铜溶液的浓度的不同：颜色浅的浓度小，颜色深的浓度大。
表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍 溶质的质量分数。
在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。
溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量
配制两种不同浓度的氯化钠溶液
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“ 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
溶解度与溶质的质量分数的关系
某温度下饱和溶液的溶质质量分数=
①t1时，a、b、c三种物质的饱和溶液，溶质的质量分数由大到小为：
②a、b、c的饱和溶液从t1升温至t2，溶质的质量分数由大到小为：
①t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液，溶质的质量分数由大到小为：
②a、b、c的饱和溶液从t2降温至t1，溶质的质量分数由大到小为：
判断下列说法是否正确：
1.饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小
2.饱和溶液降低温度，溶质的质量分数一定减小
3.硝酸钾的饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变
1.对“10%的氯化钠溶液”的含义理解错误的是：
A. 100g水中溶解了10g氯化钠 B. 将氯化钠与水按质量比1:9配成的溶液C. 将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的溶液D. 100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠
2.现有一杯60℃的硝酸钾饱和溶液，下列操作会导致硝酸钾的质量分数减小的是：
A. 升温至80℃ B. 恒温蒸发部分溶剂C. 加入一定量的硝酸钾D. 加入一定量的氯化钠
4.某温度时，将20gKNO3饱和溶液蒸干，得到4g晶体。该温度下，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 。
3.往90g10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，使其完全溶解，混合均匀后，硝酸钾溶液的溶质质量分数是 。
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?
解：溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 = 150 kg × 16％ = 24kg
溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 = 150 kg - 24 kg = 126 kg
答：需要24 kg氯化钠和126 kg水。
【例题2】化学实验室现有质量分数98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
解：设稀释后溶液质量为x
50g × 98%＝x ×20%
需要水的质量： 245g-50g=195g
50g × 98%＝(50+x)×20%
答：需要水的质量为195g
现有10%的氯化钾溶液100g，要使氯化钾的质量分数变成20%，有哪些方法？
3.加入浓度大于20%的氯化钾溶液
1.表示溶液浓度的方法：
③溶液稀释或浓缩前后溶质的质量不变
②某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝
①溶质质量分数的简单计算
2.有关溶质质量分数的计算