初中化学人教版 (五四制)九年级全册课题3 溶液的浓度当堂检测题

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拓展训练
1.保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )
2.已知20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g。向100 g水中不断加入KNO3,或改变温度,得到相应的溶液①~④。
20 ℃时100 g水①②③④
(1)溶液①中溶质的质量分数是 。
(2)一定属于饱和溶液的是 (填序号)。
能力提升全练
拓展训练
1.(2018湖南岳阳中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a2 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=乙>丙
B.乙中含有少量甲时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C.a1 ℃时,将30 g 乙加入50 g 水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶5
D.将a3 ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2 ℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:甲>丙>乙
2.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。
图3
(1)图1中仪器a的名称是 。
(2)完成此实验正确的操作顺序是(填序号) 。
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量、量取
④计算
(3)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称) 。
(4)小婧按图2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ;她称取的氯化钠实际质量为 g。
(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1 g/cm3) 。
三年模拟全练
拓展训练
1.(2017河南郑州一模,10,★☆☆)在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有( )
A.用量筒量取水时俯视读数
B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C.用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码
D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
2.(2017吉林长春一模,20,★★☆)在实验室里可用以下两种方法配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液。
方法一:
方法二:
(1)方法一中配制100 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH固体 g。
(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数 10%(选填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是 。
五年中考全练
拓展训练
(2018天津中考,21,★☆☆)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
图1
图2
(1)溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。
(2)某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液C中再加入25 g 甲,充分搅拌,恢复到t2 ℃时,所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
(3)将t2 ℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数:甲 乙(填“<”“=”或“>”)。
核心素养全练
拓展训练
下表列出的是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度。
(1)20 ℃时,NaCl的溶解度为 g。
(2)40 ℃时,将10 g KClO3放入100 g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为 。
(3)“海水晒盐”利用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
(4)工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾,主要流程如下:
(第Ⅱ步中发生的反应:NaClO3+KCl NaCl+KClO3)
上述流程中,氯化钠溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应? (填“是”或“否”)。
溶液A中的溶质除NaCl外,还含有 (填化学式)。
课题3 溶液的浓度
基础闯关全练
拓展训练
1.答案 A 保持温度不变,蒸发氯化钠不饱和溶液,溶液由不饱和变为饱和的过程中,溶剂质量减小,溶液中溶质质量分数(m%)增大;达到饱和后继续蒸发水分,溶质质量分数不变。
2.答案 (1)20% (2)②③
解析 (1)20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g,即100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾,故溶液①为不饱和溶液,溶质的质量分数为25g100g+25g×100%=20%。(2)溶液①中再加入6.6 g KNO3,溶质质量为25 g+
6.6 g=31.6 g,所以溶液②刚好饱和;再加入硝酸钾20 g,溶液仍然饱和,且20 g KNO3没有溶解;加热后硝酸钾溶解度增大,固体全部溶解,有两种情况,可能刚好饱和,也可能不饱和。
能力提升全练
拓展训练
1.答案 D 据图可以看出,a2 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=丙>乙;乙的溶解度随温度的升高变化不明显,故乙中含有少量的甲时,应用蒸发结晶的方法提纯乙;a1 ℃时,乙的溶解度为40 g,将30 g 乙加入50 g 水中充分溶解,只能溶解20 g,故所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2∶5;将a3 ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2 ℃,甲和乙的溶解度减小会析出固体,而丙的溶解度增大,溶液组成不变,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>丙>乙。
2.答案 (1)烧杯 (2)④③①② (3)玻璃棒
(4)药品和砝码的位置放反了 12.0 (5)18%
解析 (2)配制溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶。(3)溶解时还会用到玻璃棒。(4)由图2可以看出托盘天平的使用错误,物、码放反了;药品实际质量=砝码质量-游码质量=15 g-3.0 g=12.0g。(5)由图3可得水的体积为82 mL,即水的质量约为82 mL×1 g/mL=82 g;由图2可知,该实验欲称药品质量为10 g+5 g+3.0 g=18.0 g,则欲配制溶液的溶质质量分数为18.0g100g×100%=18%。
三年模拟全练
拓展训练
1.答案 A 用量筒量取水时,俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏小,则溶液中溶质的质量分数偏大,故A符合题意;用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过,会造成水的体积偏大,则溶液中溶质的质量分数偏小,故B不符合题意;用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码,会造成实际所称取的溶质的质量偏小,则溶液中溶质的质量分数偏小,故C不符合题意;用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,会导致溶质质量偏小,则溶液中溶质的质量分数偏小,故D不符合题意。
2.答案 (1)10 (2)大于 (3)烧杯、玻璃棒
解析 (1)配制100 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH固体的质量为100 g×10%=10 g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,会造成实际量取的25%的NaOH溶液的体积偏大,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数大于10%。(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒。
五年中考全练
拓展训练
答案 (1)甲 (2)B 28.6% (3)>
解析 (1)通过分析溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度升高而增大。(2)t1 ℃时,甲物质的溶解度是20 g,t2 ℃时,甲物质的溶解度是40 g,所以在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B;向溶液C中再加入25 g 甲,充分搅拌,恢复到t2 ℃时,所得溶液中溶质的质量分数为40g140g×100%≈28.6%。
(3)降低温度,甲物质的饱和溶液中会析出晶体,乙物质的饱和溶液中不会析出晶体,t1 ℃时甲物质的溶解度大于t2 ℃时乙物质的溶解度,所以将t2 ℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液中溶质的质量分数:甲>乙。
核心素养全练
拓展训练
答案 (1)36.0 (2)9.09% (3)蒸发结晶
(4)是 KCl、KClO3
解析 本题借助不同物质的溶解度数据及工业制备氯酸钾的工艺流程,考查了运用化学知识解决工农业生产中实际问题的核心素养。(1)由表中数据可知,20 ℃时氯化钠的溶解度是36.0 g。(2)根据表中数据可知,40 ℃时KClO3的溶解度为13.9 g,将10 g KClO3加入100 g水中,充分溶解后所得溶液是不饱和溶液,溶质的质量分数为10g100g+10g×100%≈9.09%。(4)第Ⅰ步化学反应生成了氢气,氯化钠中没有氢元素,说明氯化钠溶液中的水参与了反应。由于加入了过量的KCl溶液,所以溶液A中还含有KCl;降温结晶后得到的A溶液为氯酸钾的饱和溶液,所以溶液A中的溶质还有KClO3。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
S(NaCl)/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
S(KClO3)/g
3.3
7.3
13.9
23.8
37.5
56.3