第六章金属同步练习 科粤版化学九年级下册

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第六章金属学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示，下列说法不正确的是A．a处红棕色粉末变为黑色 B．a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2C．b处澄清石灰水变浑浊 D．可利用点燃的方法进行尾气处理2．下列各组物质中，能发生化学反应且反应前后溶液总质量变大的是（   ）A．锌和硝酸银溶液 B．锌和硫酸铜溶液C．铜和稀硫酸 D．氢氧化钙溶液和二氧化碳3．化学反应是在微观粒子间进行的。结合图，下列说法不正确的是A．该反应为置换反应 B．该反应过程中原子数目不变C．甲乙都是氧化物 D．乙从液态变为气态化学性质不变4．下列叙述不正确的是A．用带火星木条检验氧气 B．硬水中滴加肥皂水产生大量泡沫C．互相刻划可比较硬铝和铝的硬度 D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，得到炭黑5．下列图像表示的内容不正确的是A．图A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物B．图B分别向等质量的A1、Zn中加入过量稀硫酸C．图C在密闭的容器中将镁和稀盐酸混合D．图D向二氧化锰中加入过氧化氢溶液6．如图是一定量的B2和AB在一定条件反应的微观示意图,下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．反应得到的生成物有两种C．参加反应的反应物分子个数比3:2D．反应前后元素的种类不发生改变7．验证镁、银的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是A．MgSO4溶液B．KC1溶液C．稀硫酸D．FeCl2溶液8．等物质的量的Zn、Fe、Mg分别与足量的盐酸反应，产生的氢气质量比为A．1：1：1 B．65：56：24 C．24：56：65 D．1：2：39．某金属在金属活动顺序中位于铝锌之间，下列物质不能与其反应的是（    ）A．HCl B．MgCl2 C．AgNO3 D．ZnSO410．我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是A．该反应甲、乙、丙、丁的分子个数比为1：3：1：1B．该反应是置换反应C．甲、丙、丁都属于氧化物D．反应前后分子的大小、质量和数目都不变二、判断题11．青铜耐腐蚀，易铸造成形( )12．活泼金属一定可以从不活泼金属的盐溶液中将不活泼金属置换出来。( )13．赤铁矿主要成分是Fe2O3( )14．生铁和钢的性能相同，都是铁合金( )15．在金属活动性顺序里，位于氢前的金属一定能置换出盐酸、稀硫酸中的氢气( )三、综合应用题16．金属和金属材料在人类的生产、生活和社会发展中有着广泛的应用。(1)下列有关金属的说法正确的是 ﹔a．合金的熔点通常比各成分金属的熔点低     b．金属铝因性质稳定而具有抗腐蚀性能c．金属在自然界全部以化合物的形式存在     d．用钨丝制灯丝主要由其延展性决定的(2)钒（V）是一种重要的合金元素，含钒钢具有强度高，韧性大等优良特性。工业上可以用铝与五氧化二钒在高温下发生置换反应制取钒，写出该反应的化学方程式。(3)向一定质量的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。①写出一定发生反应的化学方程式 ②若滤渣中只有一种金属，请分析滤液中一定含有的溶质成分 ③若滤液呈无色，向滤渣中滴加稀盐酸 （“能”或“不能”）看到有气泡产生。(4)现有已部分锈蚀的铁粉（成分为铁、氧化铁），化学兴趣小组欲测定该铁粉中氧化铁的质量分数，设计了如下探究过程（实验装置气密性良好，试剂均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物）。  ①实验前先通一会儿氢气，再点燃酒精灯的目的是什么? ②若没有D装置，实验结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。③取5克该铁粉样品进行实验，实验结束后，C装置的质量增加了0.27克，计算该铁粉样品中氧化铁的质量分数。 17．向盛有AgNO3、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B，且反应后溶液B的质量和反应前混合物溶液质量相等。(1)写出向固体A中滴加稀硫酸后一定发生的化学方程式。(2)溶液B中一定有什么溶质？(3)写出反应后使溶液质量增加的化学方程式。18．用如图装置完成以下实验：  （1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。实验步骤：①先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；②待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；③在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。①与③对比，说明燃烧的条件之一是 ； ②与③对比，说明燃烧的条件之一是：需达到可燃物的着火点。（2）模拟工业炼铁：① 若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处发生的反应方程式为 。② 某小组同学在实验室未找到酒精喷灯，他们在酒精灯上罩了一个铁丝网罩（如图），也达到了同样的效果，完成了实验。其中网罩的作用是 。  ③ 有同学提议，将装置进行如下改进，其优点是 。  ④ 实际工业炼铁的设备为 。某钢铁厂每天需消耗4900吨含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量为多少吨？ （写出具体计算过程）图A图B图C图D参考答案：1．B【详解】A、一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色粉末而铁粉是黑色粉末，正确，不符合题意；B、一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，反应方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，错误，符合题意；C、一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和三氧化碳，二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，正确，不符合题意；D、一氧化碳有毒，一氧化碳是一种可燃性气体，一氧化碳燃烧会生成二氧化碳，故可以利用点燃的方法进行尾气处理，正确，不符合题意。故选B。2．B【详解】A、锌和硝酸银溶液反应生成物是银和硝酸锌，反应方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌生成216份质量的银， 参加反应的锌的质量小于生成的铜的质量，反应后溶液质量减少，故A错误；B、锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应方程式为：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，每65份质量的锌生成64份质量的铜，反应后溶液的质量增大，故B正确；C、铜和稀硫酸不能发生化学反应，混合后溶液的质量不变，故C错误；D、氢氧化钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，每44份质量的二氧化碳生成物100份质量的碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不能进入溶液，反应后溶液的质量变小，故D错误。故选B。【点睛】解答本题的主要方法是观察进入溶液中的物质是什么，从溶液出来的物质是什么，根据二者的差值来分析溶液的质量变化情况。3．A【分析】由图可知，甲是NO，乙是H2O，该化学方程式为：【详解】A.置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不符合，选项错误；B.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量等都不变，选项正确；C.氧化物是指只有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，甲是NO，乙是H2O，均是氧化物，选项正确；D.乙是H2O从液态变为气态，分子间隔改变，没有新物质生成，化学性质不变，选项正确；故选A。4．B【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条检验氧气，叙述正确，不符合题意；B、硬水中滴加肥皂水，产生大量浮渣，泡沫少，叙述不正确，符合题意；C、硬铝是铝合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，硬铝和铝互相刻划，容易在铝上留下痕迹，故互相刻划可比较硬铝和铝的硬度，叙述正确，不符合题意；D、将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，碳不完全燃烧，得到炭黑，叙述正确，不符合题意。故选B。5．D【详解】A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气逸出，则随着反应的进行，固体的质量不断减少，至氯酸钾完全反应，固体的质量不再变化，故A正确；B、向等质量的Al、Zn中，加入过量稀硫酸，当硫酸少量时，生成的气体由硫酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，开始两曲线重合，但由于硫酸过量，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：，每54份质量的铝能置换出6份质量的氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，镁65份质量的锌能置换出2分子质量的氢气，故等质量的铝产生的气体大于锌放出的气体，故B正确；C、在密闭的容器中将镁和稀盐酸混合，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，且该反应放出热量，装置内压强先增大，反应结束后恢复至室温，压强又减小，由于生成了气体，最终压强大于初始压强，故C正确；D、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，随着过氧化氢溶液的不断加入，产生氧气的质量不断增大，故D不正确；故选：D。6．D【详解】A、由图示可知，反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种化合物，属于化合反应，故选项错误；B、反应物有两种物质，生成物只有一种物质，故选项错误；C、由图示可知有2个B原子形成的分子未参与反应，则参与反应的反应物分子个数比为1：2，故选项错误；D、根据质量守恒定律可知，一切化学变化反应前后元素的种类不发生改变，故选项正确。故选D。7．B【详解】A、银不与硫酸镁溶液反应，说明银的金属活动性比镁弱，能验证镁、银的金属活动性顺序，不符合题意；B、镁、银均不与氯化钾溶液反应，不能验证镁、银的金属活动性顺序，符合题意；C、镁能与稀硫酸反应生成氢气，银不能与稀硫酸反应，说明镁的金属活动性比氢强，银的金属活动性比氢弱，即镁＞H＞银，能验证镁、银的金属活动性顺序，不符合题意；D、镁能与FeCl2溶液反应，银不能，说明镁的金属活动性比铁强，银的金属活动性比铁弱，即镁＞铁＞银，能验证镁、银的金属活动性顺序，不符合题意。故选B。8．A【详解】等物质的量的Zn、Fe、Mg分别与足量的盐酸反应，设金属的物质的量都是nmol，根据反应的质量关系、、可知,生成氢气的物质的量之比为2nmol:2nmol:2nmol=1:1:1，生成氢气的质量之比等于其物质的量之比，则产生H2的质量之比为1:1:1;故选A。9．B【详解】A、该金属在金属活动顺序中位于铝锌之间，故在金属活动性顺序中，位于氢前，能与盐酸反应，不符合题意；B、该金属在金属活动顺序中位于铝锌之间，故在金属活动性顺序里，位于镁之后，与氯化镁不反应，符合题意；C、该金属在金属活动顺序中位于铝锌之间，故在金属活动性顺序里，位于银之前，能与硝酸银反应，不符合题意；D、该金属在金属活动顺序中位于铝锌之间，故在金属活动性顺序里，位于锌之前，能与硫酸锌反应，不符合题意。故选B。10．A【分析】根据图示可知该反应化学方程式为：，据此分析。【详解】A、根据分析可知，该反应甲、乙、丙、丁的分子个数比为，选项正确；B、置换反应单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应生成的甲醇和水都是化合物，该反应不符合置换反应的定义，选项错误；C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，根据甲醇的化学式可知甲醇不属于氧化物，选项错误；D、化学反应中分子分成原子，原子重新结合成新的分子或物质，分子的大小、质量和数目在该化学反应前后发生了改变，选项错误；答案为：A。11．正确【详解】青铜属于铜合金耐腐蚀，合金熔点低，故易铸造成形，故填：正确。12．错误【详解】金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，但是一般钾钙钠除外，因为这些金属常温下和水发生反应，不能置换出金属盐溶液里的金属；例如钠与硫酸铜，钠会先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；故错误。13．正确【详解】赤铁矿主要成分是Fe2O3，故说法正确。14．错误【详解】生铁和钢都是铁合金，但是含碳量不同，导致性能不完全相同，故填：错误。15．错误【详解】在金属活动性顺序里，位于氢前的金属一定能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，不是氢气。16．(1)a(2)(3) （或硫酸镁，硫酸锌，硫酸亚铁） 能(4) 排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸 偏大 解：设该铁粉样品中氧化铁的质量为x 解得：该铁粉样品中氧化铁的质量分数为： 答：该铁粉样品中氧化铁的质量分数为16%。【详解】（1）a、在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得具有金属特征的合金，合金的熔点通常比各成分金属的熔点低，选项说法正确；b、金属铝在常温下雨氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，所以铝具有抗腐蚀性，选项说法错误；c、绝大多数金属元素的化学性质活泼，在自然界中以化合物的形式存在，只有少数不活泼的金属在自然界中存在着单质，如金、银、铂等，选项说法错误；d、用钨丝制灯丝，主要由其熔点高的性质决定，选项说法错误；故选a；（2）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，工业上可以用铝与五氧化二钒在高温下发生置换反应制取钒，还会生成氧化铝，该反应的化学方程式为：；（3）根据金属活动性顺序镁＞锌＞铁＞氢＞铜，则向一定质量 CuSO4、FeSO4、MgSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌不能与硫酸镁反应，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，待硫酸铜反应完全，若锌有剩余，锌会与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌；①一定发生的是：锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，该反应的化学方程式为：；②若滤渣中只有一种金属，则该金属为铜，说明锌只与硫酸铜反应，但不确定硫酸铜是否完全反应，则滤液中一定有硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸铜；③若滤液呈无色，说明滤液中不含有硫酸铜和硫酸亚铁，即硫酸铜和硫酸亚铁反应完全，则滤渣中一定含有铜和铁，所以向滤渣中滴加稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，能看到有气泡产生。　　　　（4）①由于氢气属于易燃易爆气体，与空气混合加热会发生爆炸，所以实验前先通一会儿氢气，再点燃酒精灯的目的是排尽装置内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸；②若没有D装置，空气中的水蒸气会进入C装置，导致测量出的水的值偏大，则导致实验结果偏大；③见答案。17．(1)(2)硝酸锌、硝酸镁(3)【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向硝酸银、硝酸亚铁、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加，充分反应后，反应后溶液B的质量和反应前混合物溶液质量相等，说明一定发生了锌与硝酸亚铁的反应，则硝酸银已经完全反应，锌与硝酸镁不反应。【详解】（1）锌一定与硝酸亚铁反应生成了铁，故固体A中一定含有铁，故向固体A中加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，一定有气泡产生；则方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸银完全反应，锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，锌与硝酸镁不反应，故溶液B中一定含硝酸锌、硝酸镁，可能含硝酸亚铁，一定不含硝酸银；（3）由分析可知，反应后使溶液质量增大的反应为锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，该反应的化学方程式为：。【点睛】本题主要考查的是金属活动顺序的应用，认真阅读，仔细理解题意解答。18． 可燃物与氧气接触 提高酒精灯火焰的温度 将尾气CO循环利用，节能环保 高炉 2660吨【详解】（1）①与③对比，说明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触；（2）B出发生的是氧化铁与一氧化碳反应生成铁与二氧化碳，反应方程式为；（3）精灯上罩了一个铁丝网罩（如右图），也达到了同样的效果，完成了实验。其中网罩的作用是提高酒精灯火焰的温度；改进后的装置中将尾气中的气体直接连到酒精灯上，可以将尾气CO循环利用，节能环保；工业中通常用炼铁高炉冶炼金属；设4900吨含Fe2O376%的赤铁矿石，可以冶炼得生铁的质量为xFe2O3+3CO 高温2Fe+3CO160          1124900t   x=  得x=2660t答：理论上可日产含杂质2%的生铁的质量为2660吨；