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    第六章 金属 6.2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质 课件+教案+素材

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    6.2 金属的化学性质

    学生在学习本节之前已经学习了《空气》、《维持生命之气——氧气》和《生命之源——水》等知识,而金属在生产生活的各个领域都被广泛应用,所以本节的学习可以看作是对前面知识的一种完善。在物质的分类中金属是非常重要的一类;金属制品的使用和保护与其化学性质密切相关;金属单质能转化为各种金属化合物;在金属的化学反应中涉及到金属单质、非金属单质、金属氧化物、酸、盐等不同类别的物质,所以本节的学习将有助于学生理解物质的分类和转化,同时对物质的化学性质以及化学方程式的书写起巩固深化作用。

    1课时 金属的化学性质

    【教学目标】

    1.知识与技能

    1)知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

    2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。能用金属和酸反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

    2.过程与方法

    1)通过金属和酸反应,学习利用控制变量法进行科学探究。

    2)根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序。

    3.情感、态度与价值观

    在实验操作中,获得科学方法的体验,养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度,激发学习化学的兴趣。

    【教学重点】

    金属和酸反应。

    【教学难点】

    判断金属活动性强弱。

    【教学准备】

    教学设备(投影仪,计算机)、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、片、锌片、铁片、铜片。

    一、导入新课

    不法商贩用铜锌合金冒充黄金欺骗消费者,你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗?[学生回答用测密度(两者的密度不同)、硬度、测熔点(熔点不同)等等。]这些方法都是一些物理方法,在现场不容易实现,我们可以用一些化学方法来鉴别黄金的真伪。学完本课,你就会用化学方法鉴别黄金的真伪。

    展示历史上金属利用发展史图片(教材P1706-4)。

    (人类利用金属的历史最早可追溯到公元前4000年。我国是世界上最早冶炼和利用铜及铜合金的国家。我国人民从商代开始使用青铜器,春秋时期会冶炼铁,战国时期会炼钢,直到一百多年前人类才开始使用铝。现在大量使用铝合金等金属材料。至今人类仍然在不断开发新的金属材料。虽然铁器时期比青铜器时期晚很多,可为什么铁器时期能保留下来的铁器很不完整,也不多呢?地壳中含量最多的金属元素是铝,其次是铁,为什么人类最早利用的金属依次是铜、铁、铝?)

    二、推进新课

    活动1 认识金属与氧气的主要化学性质

    [板书]6.2金属的化学性质

    一、金属与氧气反应

    [引入]回忆一下我们曾经学过的金属参加的反应,写出化学方程式来。

    老师巡视,指导学生书写方程式。

    [学生]学生书写化学方程式。

    引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象,比较这几种金属的活动性。

    [投影]学生描述汞、铁、与氧气反应的现象。

    并得出比铁活泼,铁比铜活泼,活泼的结论。

    [追问]所有的金属都可以和氧气发生反应吗?用生活中的例子来说明。

    [交流]黄金饰品不变色,说明金不和氧气反应。(古代用金银做为货币,说明金银一般不和氧气发生反应。)

    [追问]真金不怕火炼说明了什么?为什么暖气片上要银粉?银粉是银吗?

    [交流]即使在很高的温度下,金也不和氧气发生反应。在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止进一步氧化,所以暖气片上涂的银粉成分是,并不是

    [追问]为什么铜、铁、铝的发现和利用的年代相差那么大?

    [交流]这与它们的化学性质有关。

    [小结]组织学生讨论金属与氧气反应的规律,金属越活泼,越容易和氧气发生反应。

    得出结论:大多数的金属能够和氧气发生反应,但是反应的难易和剧烈程度不同。

    铝在常温下能和氧气发生反应,生成致密的氧化膜,阻止进一步氧化,金在高温下也不和氧气发生反应。

    活动2  金属跟稀盐酸(或稀硫酸)反应

    [过渡]我们学过锌和稀硫酸反应,镁和盐酸反应,那么其他的金属可以和稀硫酸反应吗?

    [板书]二、金属与盐酸、硫酸反应

    [演示]学生猜想并设计实验,探究铝、铁、铜和稀盐酸(或稀硫酸)反应,观察现象。实验结束后,写出反应的化学方程式。

    [投影]学生完成表格,讨论、交流。

    [讨论]根据实验现象判断铝、铁、铜这三种金属中哪种金属更活泼。根据什么来判断金属的活泼性呢?

    [交流]学生根据现象回答:铝、铁都可以和盐酸或稀硫酸反应,但是反应的剧烈程度不同,不和盐酸或稀硫酸反应,所以这三种金属中最活泼,其次是铁、铜。根据金属和酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性顺序。

    [追问]鉴别真假黄金的方法有哪些呢?

    [交流]学生思考并回答:

    1)取样品,放在酒精灯火焰上灼烧,变成黑色的是假黄金,不变色的是真金。

    2)把样品置于稀盐酸或稀硫酸中,有气泡产生,则是假黄金,无现象是真金。

    三、典例剖析

     金属在生产、生活中有着广泛的应用。

    1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能,原因是_____(用化学方程式表示)。

    2)俗语说真金不怕火炼,其化学含义是_________

    3)春节期间,小明妈妈从市场买了一匹金黄色的金马回来做装饰品,小明怀疑它是锌铜合金而不是黄金,为了辨别真伪,下列几种方案中,能区分黄金与黄金的是_________.

    A.在空气中灼烧

    B.观察颜色

    C.放在盐酸中

    D.放入水中

    4)如图,两只U形管中分别加入纯净、等物质的量的铝粉和铁粉,同时将两端注射器内的液体(等质量、浓度为20%的稀硫酸)快速注入U形管中。

    .写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式___________________

    .反应结束并冷却至室温,发现左端气球膨胀程度明显大于右端,若仅有一只U形管内的硫酸有剩余,则是______(填)端的U形管。

    【解析】

    1)铝的化学性质较活泼,在空气中易和氧气反应生成致密的保护膜氧化铝,增强抗腐蚀性。

    2)真金不怕火炼,说明金的化学性质很稳定,在高温的条件下不会与氧气等物质反应。

    3A.在空气中灼烧黄金无颜色变化,而铜和氧气会生成氧化铜,所以黄金能变黑,故能区分。B.因为黄金与黄金颜色基本相同,故不能区分。C.放在盐酸中黄金不反应,而黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气,故能区分。D.放在水中,均无现象,故不能区分。

    4铁粉与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气。金属都能和稀硫酸反应生成氢气,由于题目中指出:发现左端气球膨胀程度明显大于右端说明左端产生的氢气多,根据质量守恒定律,说明左边消耗的稀硫酸多,所以若仅有一只U形管内的硫酸有剩余,则是右边。

    【答案】

    14Al+3O2==2Al2O3

    2)金的化学性质稳定

    3AC

    4Fe+H2SO4==H2+FeSO4     

    四、课堂检测

    教师引导学生做《状元导练P3当堂训练中的题目,并有针对性地讲解。

    五、课堂小结

    [提问]学完本课你有哪些收获?

    1.大部分金属可以和氧气反应,金在高温下也不和氧气反应。

    根据与氧气反应的难易和剧烈程度比较金属的活动性强弱

    2.活泼金属可以和盐酸或稀硫酸反应。

    根据金属能否和酸反应及反应剧烈程度比较金属的活动性强弱。

    六、布置作业

    1.《状元导练P4课后作业练习,并提醒学生预习后续内容,试着做《状态导练P5课前预习

    2.课本P175习题第127题。

    6.2金属的化学性质

    1课时金属的化学性质

    一、金属与氧气反应许多金属可与氧气反应,但反应难易、剧烈程度不同。

    活动性:MgAlFeCuAu

    二、金属与盐酸、稀硫酸反应

    活动性:Mg>Zn>Fe>Cu依据试验进行的快慢来判断,需要限定影响反应速率的条件:可变因素:不同的金属。不变因素:金属外观形状,表面光滑度一致,因为表面积与反应速率有关;同一温度,酸的溶质质量分数相同的同一种(盐酸)。

    在本课教学设计中从生活中的现象入手引入新课,激发学生学习兴趣。通过情景,复习纯金属和合金的物理性质,然后再复习曾经学过的金属的化学性质,达到温故知新的效果。利用学过的知识,将学过的知识和生活中的现象联系起来,总结规律,知识得到提升。注重理论与实践相结合,培养学生分析问题的能力。

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