初中化学科粤版九年级下册第六章 金属6.1 金属材料的物理特性背景图课件ppt

这是一份初中化学科粤版九年级下册第六章 金属6.1 金属材料的物理特性背景图课件ppt，共40页。PPT课件主要包含了阅读讨论，金属的通性，金属之最，钛金属腕表，你知道吗，第六章金属，请你辩别真假，学以致用，参考方法等内容，欢迎下载使用。

这些东西有哪些相似的物理性质？
1、金属有哪些共同的物理性质？2、不同的金属哪些物理性质差异较大？3、金属性质如何决定各自用途？（举例说明）4、抢答“金属之最”
常温下是固体，有金属光泽，具有导电性和导热性，有延展性，密度较大，熔点较高。（区别于非金属）
总结：常温固体汞除外 光泽多为银白色 铜红金黄是特例 导电导热延展性
2、金属的特性(密度、熔点、硬度等)
金 铅 银 铜 铁 锌 铝
19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70
钨 铁 铜 金 银 铝 锡
3410 1535 1083 1064 962 660 232
铬 铁 银 铜 金 铝 铅
9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5
性质在很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利、回收、环境影响等因素
用途 物理性质
讨论并回答下列问题： 1、为什么菜刀，镰刀，锤子等用铁制而不用铅制？ 2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？ 3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 4、为什么有的铁制品如水龙头等镀铬？如果镀金怎么样？
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？
1、什么是合金？2、合金与组成它的金属相比，性质有何变化？3、我们常用的合金有哪些？
一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特征的混合物。
2、合金与组成它的金属性质的比较
硬度增大、熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特性。
3、合金比纯金属具有更广泛的用途
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等
6-1 奇妙的金属性质
1、金属的通性： 大多数金属为银白色、固体、有光泽、能导 电导热、熔点高、密度较大、有延展性
3、用途 考虑物质用途时考虑多种因素
1、定义：一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特征的物质。
2、金属的特性 密度、熔点、硬度等差异较大
2、合金一般跟组成它们的金属相比：硬度增大、熔点降低，有的合金还有强度大、耐腐蚀、强磁性等特性。
6.1 奇妙的金属性质 第二课时 金属的化学性质
1、所有金属都能与氧气发生反应吗？各种金属与氧气反应的条件有何差异？2、为什么铝和铁都能与稀盐酸反应放出氢气，而铜却不能呢？3、为什么铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，而铜却不能和硫酸铝或硫酸亚铁反应呢？4、何谓金属活动性顺序？5、何谓置换反应？置换反应发生的依据是什么？6、实验室制取氢气的反应原理是什么？装置图如何？
结论：许多金属都能与氧气反应，生成氧化物
注意:铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,阻止反应进一步发生
为什么我们看过铁生锈，而没看过铝生锈呢？
2.与稀盐酸或稀硫酸的反应
产生气泡快速反应放大量热
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
产生气泡速率较慢，溶液无色变为浅绿色
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
结论：许多金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气
思考：为什么镁与稀盐酸反应比铁剧烈？ 为什么铜不与稀盐酸反应？
说明：能与酸反应产生氢气的金属是较活泼金属
3、金属与某些金属化合物溶液的反应
实验一：说明铝比铜活泼
铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色
铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色
2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
实验三：说明铜没有铝活泼
现象：铁条上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色
我国古代人民智慧的体现之一： 湿法冶金
1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2、通式：A + BC = AC + B
注意：铁的置换均为二价
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
1.判断金属能否与酸发生反应。（1）排在H前的金属能与酸反应生成氢气。（2）酸指稀盐酸和稀硫酸，不指硝酸和浓硫酸。
2.判断金属能否与金属化合物溶液反应。（1）排在前面的金属可以把排在的后面的金属从其化合物溶液中置换出来。（前换后）（2）除去K、Ca、Na
1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
1.根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断；
2.金属与酸反应的剧烈程度；
3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。
黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么方法来鉴别它们呢？
1、掂掂重量 ，估计密度2、咬，看硬度3、用火烧，变黑的则为黄铜，不变色的则为黄金。4、滴稀盐酸或稀硫酸，能反应则为黄铜，不反应的则为黄金
2．真金不怕火炼这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（ ）A.硬度小 B.密度较大C.导电性好 D.化学性质稳定
3.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（ ）Ａ. Ｚ、Ｙ、Ｘ Ｂ. Ｙ、Ｘ、ＺＣ.Ｚ、Ｘ、Ｙ Ｄ. Ｙ、Ｚ、Ｘ
4．某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，关于A、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（ )A.Zn、A、Cu B.Zn、Cu 、AC.A、 Zn 、Cu D. Cu、A、Zn
5.下列四种反应，不属于置换反应类型的是 （ ）A. Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B.Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 C. H2+CuO Cu+H2O D.CO+CuO Cu+CO2
6、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag
7. 如何除去铜粉中混有的少量铁粉？
方法1、用磁铁吸引，除去铁粉。方法2、向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体，得到纯净的铜。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑方法3、向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，待充分反应后过滤，洗涤并干燥、滤出固体，得到纯净的铜。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
A B C D
8. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（ ）
9.下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？（1）所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物； （ ）（2）合金具有金属的性质，各项特性是组成它的金属性质的平均表现。 （ ）
金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。