科粤版九年级下学期《第6章 金属》单元测试卷

这是一份科粤版九年级下学期《第6章 金属》单元测试卷，共99页。
一．选择题（共28小题）1．11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（　　）A．Cu B．Al C．Zn D．C2．向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，则滤出的固体中可能含有（　　）A．Cu Ag B．Fe Zn C．Fe Cu Ag D．Zn Cu Ag3．相同质量的氢气和一氧化碳，还原氧化铜的质量（　　）A．一样多 B．一氧化碳还原的多 C．氢气还原的多 D．无法比较4．我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（　　）A．可回收废物 B．有害垃圾 C．厨房垃圾 D．其它垃圾5．下列物体中，都能被磁铁吸引的是（　　）A．铁片、铜片 B．铜片、铝片 C．镍片、锌片 D．铁片、镍片6．下列事实与解释不相符的是（　　）A．夏天防雷电，远离金属﹣﹣金属具有导电性 B．某粒子的结构示意图为：﹣﹣该粒子属于阳离子 C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色﹣﹣常温下，碳的化学性质稳定 D．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同7．表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是（　　）A．铜球掉入铁水中不会熔化 B．在﹣219℃时，氧是液态 C．水银温度计可测量﹣40℃的温度 D．用钨制成的灯丝不易熔化8．在日常生活和工农业生产中的下列做法错误的是（　　）A．用钛合金制造航天设备 B．进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验 C．提倡使用无磷洗衣粉 D．进入废弃的煤矿井，用火把照明9．下列四个推断中，说法正确的是（　　）A．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子 B．合金的硬度一般比各成分金属大 C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素10．最近科学家研制出一种新型防弹衣，它是由“剪切增稠液体”和凯夫拉纤维结合而成，这种“剪切增稠液体”是由微小而硬度极高的硅颗粒和聚乙二醇混合而成，当受外力打击时这些小颗粒迅速沉积形成一层坚硬阻挡层．关于硅的说法正确的是（　　）A．硅能导电，是一种金属单质 B．硅颗粒溶合到聚乙二醇中是化学变化 C．硅元素在地壳中的含量最高 D．硅原子与碳原子最外层电子数相同11．属于金属的是（　　）A．Mg B．O2 C．S D．P12．已知金属X能从CuSO4溶液中置换出铜，但不能从金属Y的硫酸盐溶液中置换出Y，则X、Cu、Y的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）A．X、Y、Cu B．Cu、X、Y C．Y、X、Cu D．Y、Cu、X13．往AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后溶液中含有的大量金属离子是（　　）A．Ag+、Cu2+、、Mg2+、Fe2+ B．Cu2+、、Mg2+、Fe2+ C．Mg2+、Fe2+ D．Cu2+、、Fe2+14．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，根据上述现象分析，下面结论错误的是（　　）A．滤液中一定有Fe2+ B．滤渣一定有Ag粉 C．滤液中一定有Ag+、Cu2+ D．滤渣一定有Fe粉15．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，推断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X16．下列有关金属的说法不正确的是（　　）A．合金中元素以化合物的形式存在 B．炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等 C．金属铝在空气中，表面会形成致密的氧化膜 D．镁与食醋反应生成氢气，并放出热量17．C、H2、CO在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（　　）A．反应中C、CO、H2都能使氧化铜还原为铜，而自身则发生了氧化反应 B．反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化 C．反应都必须在高温的条件下才能进行 D．反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染18．人们可从铁钛矿（主要成分FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO3+H2═Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO；③TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti下列叙述不正确的是（　　）A．反应①中的H2被还原 B．反应②Cl2中的“Cl”得到电子 C．反应②中X为TiCl4 D．反应③说明Mg的金属活动性比Ti强19．物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（　　）A．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同 B．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同 C．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同 D．金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同20．化学变化3Fe+4H2OFe3O4+4H2中的还原剂是（　　）A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H221．下列有关资源、能源的 叙述不正确的是（　　）A．稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的重要战略资源 B．可利用的淡水约占全球水储量的0.97% C．大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年要提取数以亿吨计的金属 D．随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一22．铝热反应常用于冶炼或焊接金属，反应原理：．现高温加热铝粉和氧化铜混合物，使其充分反应．为检验反应后氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将锌片插入上层溶液中．（已知CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）下列现象能说明氧化铜有剩余的是（　　）A．加入稀硫酸后有气泡生成 B．加入稀硫酸后没有气泡生成 C．铝粉和氧化铜加热后有红色物质生成 D．锌片表面有红色物质生成23．如图是实验室模拟炼铁的装置图，在此过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。下列相关说法错误的是（　　）A．硬质玻璃管内反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O33CO2+2Fe B．实验结束时，玻璃管中红棕色粉末变成黑色，该产物一定是铁 C．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 D．要证明产物中有铁粉，采用加入硫酸铜溶液，观察是否有亮红色固体生成24．根据你所学和实验知识，铁钉在下列哪种情况下最不容易生锈？（　　）A．干燥的空气中 B．潮湿的空气中 C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中25．下列关于金属的说法正确的是（　　）A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．铜的性能优良，是很纯的铁 C．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4 D．波尔多液不可以在铁制容器中配制26．下列说法不正确的是（　　）A．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行 B．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 C．铁生锈是铁与空气中的氧气发生缓慢氧化的过程 D．用特种塑料代替金属制造机器的零部件27．下列有关生活常识的说法中，正确的是（　　）A．用完后的废电池应回收集中处理 B．天然果汁中不含任何化学物质 C．“绿色冰箱”是指颜色为绿色的冰箱 D．“沙尘暴”是一种正常的气候现象28．下列有关金属的叙述正确的是（　　）A．我国的矿物锗量丰富，可大量开采 B．钢铁严重锈蚀后不值得回收 C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．铝有很好的抗腐蚀性二．填空题（共10小题）29．一些金属的特性：①铁、铝等大多数金属都呈　 　色，铜呈　 　色，金呈　 　色；②常温下大多数金属都是　 　体，汞却是　 　体；③地壳中含量最多的金属是　 　，人体中含量最多的金属是　 　，目前世界年产量最高的金属是　 　．30．钨（W）是我国丰产元素，广泛用作灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉．（1）钨用作灯丝，主要利用它导电性和　 　的性质（填物理性质）；（2）钨的原子结构示意图如图所示，则钨原子核外电子总数为　 　；则钨原子在元素周期表中排在第　 　周期．31．在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的金属材料常常不是纯金属，而是它们的合金，原因是：①合金的硬度比纯金属　 　（选填“大”或“小”）；②合金的熔点比纯金属　 　（选填“高”或“低”）；③合金的抗腐蚀性比纯金属　 　（选填“强”或“弱”）。32．如图所示的组成灯泡的物质中，属于金属的有　 　，属于非金属的有　 　．33．有X、Y、Z三种金属它们能发生如下反应：X放入Z的盐溶液中能得到Z，Y放入X的盐溶液中能得到X，Y放入Z的盐溶液中能得到Z，三种金属的活动性顺序由强到弱排列为　 　．34．在AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完全后过滤，则可能存在的情况是　 　A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2B．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Fe，滤液中有Fe（NO3）2C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有　 　35．整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为Hg与其它金属的不同之处是　 　．（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是　 　，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是　 　，写出其中一个反应的化学方程式　 　．36．金属及其制品是现代生活中常见的材料．（1）人类向自然界提取量最大的金属是　 　（写化学式），高炉炼铁的原理是铁矿石、空气、石灰石和　 　（写名称）；写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式　 　．（2）铝的金属活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是　 　．（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质，CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入到足量的稀盐酸中，发生的化学反应为Co+2HCl═CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为　 　，　 　，　 　．（4）用Fe、Ag和　 　（写化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，写出反应的化学方程式　 　．37．下面是三套还原氧化铜的实验装置请回答下列问题：（1）三个实验的反应原理相似，反应条件也相似，均需在　 　条件下进行．实验现象也有共同之处，即：　 　．（2）甲试管口部向下倾斜，其原因是　 　．乙、丙均需将导管尾部插入澄清石灰水中，目的是证明有　 　生成．为了防止一氧化碳污染环境，在装置乙中a处应连接　 　或　 　装置．（3）从操作步骤看，甲、乙实验都有下列操作：a．通气体，b．停止通气体，c．点燃酒精灯，d．撤去酒精灯．实验操作的正确顺序都是（填序号）　 　．（4）顺序写出还原氧化铜的三个反应的化学方程式：甲：　 　，乙：　 　，丙：　 　．上述反应中，不属于置换反应的是　 　（写编号）38．阅读下面科普短文。19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。根据文章内容，回答下列问题：（1）金属铝的物理性质　 　。（2）冰晶石中氟元素的化合价为　 　。（3）用金属钠制取铝的化学方程式为　 　。（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为　 　。（5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是　 　。三．多选题（共2小题）（多选）39．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程．这一事实与下列因素有关的是（　　）A．地壳中金属元素的含量 B．金属的导电性、延展性 C．金属的活动性 D．金属冶炼的水平（多选）40．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需考虑物质的价格、是否美观、是否便利等因素．下列物质用途与性质的关系解释不正确的是（　　）A．铁制水龙头通常镀铬来防锈，一般不镀金的原因是金的价格昂贵 B．菜刀用铁制而不用铅制的原因是铅的硬度比较小而且有毒 C．白炽灯灯丝用钨制而不用锡制的原因是锡的熔点低 D．银的导电性比铜好，但电线一般用铜而不用银的原因是银没有延展性四．实验探究题（共6小题）41．以下均为初中化学中的一些重要实验，请回答相关问题：（1）图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度　 　（填大”或“小”）（2）图2显示的是简易灭火器的基本原理，其中所发生反应的化学方程式是　 　。（3）图3将刚刚喷完紫色石蕊试液的纸花，放入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是　 　，该变化过程中发生反应的化学方程式为　 　。42．如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后进行操作a得溶液甲和固体乙。（1）进行的实验操作a的名称是　 　，若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为　 　，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为　 　；（2）若溶液甲显蓝色，是因为　 　（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是　 　（填化学符号）。43．实验是进行科学探究的重要方式，请根据ru 图回答问题：（1）A实验证明水是由　 　组成的．（2）B实验过程中要反复推拉注射器的活塞，原因是　 　．（3）C实验从金属活动性的角度获得的结论是　 　．（4）D实验是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应．小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是　 　．44．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：请回答：（1）A的化学式　 　。（2）反应②的化学方程式为　 　。（3）反应③的化学方程式为　 　。（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有　 　（填化学式），滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）。45．如图是某种气体A还原氧化铜的实验装置，请回答：小明认为A气体可能是氢气，也可能是一氧化碳，他设计的实验装置如图所示，请你帮助他完成：（1）请你指出上述装置中存在不足之处：　 　；当实验装置经改进完善后进行下一步实验．（2）小明设计了以下实验步骤：①在硬质玻璃管中装入氧化铜，②用酒精灯对着玻璃管放氧化铜处加热．③先通入CO一会儿，④停止加热，⑤继续通入CO，直至玻璃管冷却．正确的排列顺序是（填序号）：　 　；（3）如果A是CO，装置B中放入澄清的石灰水，那么可以观察到的现象是　 　，　 　．写出有关化学方程式　 　．46．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO 等） 为原料制TiO2，再由TiO2，制金属Ti 的L艺流程如下：【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。（1）生产生活中，钛和钛合金常见的用途为　 　 （写一种即可）。（2）操作2 的名称是　 　。（3）工艺流程中，水解属于　 　变化（填“物理变化”或“化学变化”）。（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4，反应的方法制备Ti，氩气的作用是　 　。（5）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式　 　。五．计算题（共1小题）47．我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成。资料：通过对上述资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因。　 　六．推断题（共2小题）48．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具．如图1是一种照明台灯．（1）灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　性．（2）如图2是铝的原子结构示意图，则X＝　 　，铝原子在化学变化中容易形成　 　（填“阳”或“阴”）离子． 该金属元素形成氧化物的化学式　 　．49．生活中常用的硬币都是合金制成的，其中一元硬币为钢芯镀镍合金，五角硬币为铜锌合金或铜锌镀铜合金。请说出用来铸造硬币的合金需要具有哪些性质。（答出两点）七．解答题（共3小题）50．黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色，外形看与真黄金无多大差异．因为一些不法分子选择的是黄铜（铜锌合金，金黄色，铜和锌保持各自单质的化学性质）假冒黄金进行诈骗活动．现请你设计一实验，证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验的方法、现象和结论．51．“铁制水龙头常镀铬而不镀金；电线一般用铜制而不用银制”。请你谈谈考虑物质的用途时，除了考虑物质的性质这一因素外，你认为还需考虑哪些因素？（写2点）52．如图中a是无铅焊锡线，焊锡是锡和铜的合金。b是锡的原子结构示意图，c是某同学画的关于锡在元素周期表中的信息。请回答：（1）分别将焊锡和锡熔化，需要温度更高的是　 　。（2）从微观角度看，铜和锡都是由　 　 构成的。（3）b中X＝　 　；c中错误的是　 　。（写一点即可）科粤版九年级下学期《第6章 金属》2018年单元测试卷参考答案与试题解析一．选择题（共28小题）1．11.2g某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（　　）A．Cu B．Al C．Zn D．C【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有【答案】B【分析】根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出11.2g纯铁能生成0.4g氢气。由于0.4g＜0.44g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多。等质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的质量比等于金属的化合价与金属相对原子质量的比。【解答】解：设11.2g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x。Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 211.2g x x＝0.4g＜0.44g说明等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多。A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误。B、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多，故选项正确。C、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的锌比等质量的铁产生的氢气少，故选项错误。D、碳不与不能与稀硫酸反应，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度较大，解答本题的关键是所含杂质：能与稀硫酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多。2．向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，则滤出的固体中可能含有（　　）A．Cu Ag B．Fe Zn C．Fe Cu Ag D．Zn Cu Ag【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有【答案】A【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”．【解答】解：在金属活动顺序表中，铁排在铜和银的前面而位于锌的后面，故铁先与硝酸银反应置换出银，然后再与硝酸铜反应置换出铜，不能与硝酸锌反应，所以滤出的固体中一定没有锌，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，无气体生成，说明滤出的固体中一定没有铁，对照四个选项，B、C中含有铁，D中含有锌，故A正确；故选：A。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．3．相同质量的氢气和一氧化碳，还原氧化铜的质量（　　）A．一样多 B．一氧化碳还原的多 C．氢气还原的多 D．无法比较【考点】氢气还原氧化铜实验；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有【答案】C【分析】可根据化学方程式由还原气体的质量计算出氧化铜的质量，再比较即可得出答案．【解答】解：设氢气和一氧化碳的质量都为x，氢气还原出的氧化铜的质量为y，一氧化碳还原出的氧化铜的质量为z。H2+CuOCu+H2O2 80x y＝，y＝40xCO+CuOCu+CO228 80x z＝，z＝＜40x故选：C。【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，由于没有具体的数据，比较抽象，难度较大．4．我市对生活垃圾已经实施分类投放，金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中（　　）A．可回收废物 B．有害垃圾 C．厨房垃圾 D．其它垃圾【考点】垃圾分类与回收利用．菁优网版权所有【答案】A【分析】根据金属属于可回收垃圾进行分析解答即可。【解答】解：金属可以回收利用，金属饮料罐应投放在标有可回收废物的垃圾桶内。故选：A。【点评】本题考查的是有关物质的类别的知识以及节约金属资源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。5．下列物体中，都能被磁铁吸引的是（　　）A．铁片、铜片 B．铜片、铝片 C．镍片、锌片 D．铁片、镍片【考点】常见金属的特性及其应用．菁优网版权所有【答案】D【分析】磁铁能吸引铁、钴、镍等具有磁性的金属，据此进行分析判断．【解答】解：A、铁片能被磁铁吸引，铜片不被磁铁吸引，故选项错误。B、铜片、铝片均不被磁铁吸引，故选项错误。C、镍片能被磁铁吸引，锌片不被磁铁吸引，故选项错误。D、铁片、镍片均能被磁铁吸引，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解能被磁铁吸引的金属（铁、钴、镍等）是正确解答本题的关键．6．下列事实与解释不相符的是（　　）A．夏天防雷电，远离金属﹣﹣金属具有导电性 B．某粒子的结构示意图为：﹣﹣该粒子属于阳离子 C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色﹣﹣常温下，碳的化学性质稳定 D．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同【考点】碳的稳定性及应用；金属的物理性质及用途；原子结构示意图；分子的定义与分子的特性．菁优网版权所有【答案】B【分析】A、根据金属的物理性质分析判断；B、不同微粒间质子数和电子数的关系：原子中核内质子数＝核外电子数，阳离子中质子数＞核外电子数，阴离子中质子数＜核外电子数；C、根据碳在常温下，碳的化学性质稳定分析；D、根据一氧化碳、二氧化碳的化学性质不同的原因进行分析解答；【解答】解：A、金属具有导电性，因此夏天防雷电，远离金属，故正确；B、题目给的结构示意图中质子数为16，电子数为18，所以该微粒为阴离子，故错误；C、由于在常温下，碳的化学性质稳定，炭黑墨汁的主要成分是碳，所以，用炭黑墨汁书写的字经久不变色。故正确。D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧；一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应，二氧化碳不能，就是因为它们的分子构成不同，故正确；故选：B。【点评】熟练掌握原子、离子的结构示意图及表示的意义，元素的分类和原子的最外层电子数之间的关系。7．表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是（　　）A．铜球掉入铁水中不会熔化 B．在﹣219℃时，氧是液态 C．水银温度计可测量﹣40℃的温度 D．用钨制成的灯丝不易熔化【考点】金属的物理性质及用途．菁优网版权所有【答案】D【分析】可以从物质的物理性质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论。【解答】解：A、铁水的温度最低是1535℃，而铜的熔点是1083℃，所以铜球掉入铁水中会熔化，故选项错误。B、在﹣219℃时，氧是固态，不是液态，故选项错误。C、水银温度计不能测量﹣40℃的温度，因为在该温度下水银是固态的，故选项错误。D、因为钨的熔点高，用钨制成的灯丝不易熔化，故选项正确。故选：D。【点评】本题主要考查了金属的物理性质方面的知识。物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。8．在日常生活和工农业生产中的下列做法错误的是（　　）A．用钛合金制造航天设备 B．进入久未开启的菜窖前，先做灯火试验 C．提倡使用无磷洗衣粉 D．进入废弃的煤矿井，用火把照明【考点】合金与合金的性质；防范爆炸的措施；二氧化碳的化学性质；水资源的污染与防治．菁优网版权所有【答案】D【分析】A、根据钛合金的性质进行分析；B、根据久未开启的菜窖中二氧化碳的含量可能过多进行分析；C、根据使用无磷洗衣粉可减少水体污染进行分析；D、根据废弃煤矿中聚集了甲烷气体进行分析。【解答】解：A、钛合金的熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强甲烷具有可燃性，可以做燃料，可用于制造航天设备，故做法正确；B、二氧化碳不帮助呼吸，空气中含量过多会使人窒息死亡，久未开启的菜窖中二氧化碳的含量可能过多，进入前需要进行灯火实验，故做法正确；C、提倡使用无磷洗衣粉可减少水体污染，故做法正确；D、进入废弃煤矿中聚集了大量甲烷气体，用火把照明有发生爆炸的危险，故做法错误；故选：D。【点评】本考点考查了物质性质与用途，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用。9．下列四个推断中，说法正确的是（　　）A．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子 B．合金的硬度一般比各成分金属大 C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D．地壳中含量最多的金属元素是铁元素【考点】金属之最；地壳中元素的分布与含量；单质和化合物的概念；合金与合金的性质．菁优网版权所有【答案】B【分析】A、根据离子是带电的原子或原子团，但是带电的粒子不一定是离子进行解答；B、合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；C、根据单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质进行解答；D、根据地壳中元素的含量高低进行分析即可．．【解答】解：A、离子是带电的原子或原子团，但是带电的粒子不一定是离子，例如电子也带电但不是离子，故A错误；B、合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的硬度一般比各成分金属大，故B正确；C、单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，故C错误；D、地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故D错误。故选：B。【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点．10．最近科学家研制出一种新型防弹衣，它是由“剪切增稠液体”和凯夫拉纤维结合而成，这种“剪切增稠液体”是由微小而硬度极高的硅颗粒和聚乙二醇混合而成，当受外力打击时这些小颗粒迅速沉积形成一层坚硬阻挡层．关于硅的说法正确的是（　　）A．硅能导电，是一种金属单质 B．硅颗粒溶合到聚乙二醇中是化学变化 C．硅元素在地壳中的含量最高 D．硅原子与碳原子最外层电子数相同【考点】常见的金属和非金属的区分；核外电子在化学反应中的作用；地壳中元素的分布与含量；化学变化和物理变化的判别．菁优网版权所有【答案】D【分析】根据题干提供的信息结合硅的性质进行解答即可．【解答】解：A、硅属于非金属单质，错误；B、硅颗粒溶合到聚乙二醇中没有生成新的物质，属于物理变化，错误；C、硅元素在地壳中含量居第二位，错误；D、硅原子与碳原子最外层电子数相同，正确；故选：D。【点评】本题考查了硅的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．11．属于金属的是（　　）A．Mg B．O2 C．S D．P【考点】常见的金属和非金属的区分．菁优网版权所有【答案】A【分析】常见的金属和非金属的区分方法是可以根据它们的名称中是否含有“钅”字旁来进行区分，而常见的非金属的名称中一般含有“石”、“氵”字旁或“气”字头（含有“石”字旁的是固态非金属；含有“氵”字旁的是液态非金属；含有“气”字头的是气态非金属），进行分析判断。【解答】解：A、Mg是镁的化学式，带“钅”字旁，属于金属，故选项正确。B、O2是氧气的化学式，属于气态非金属单质，故选项错误。C、S是硫的化学式，属于固态非金属单质，故选项错误。D、P是磷的化学式，属于固态非金属单质，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握化学式的含义、了解金属与非金属的区分方法是正确解答本题的关键。12．已知金属X能从CuSO4溶液中置换出铜，但不能从金属Y的硫酸盐溶液中置换出Y，则X、Cu、Y的金属活动性由强到弱的顺序为（　　）A．X、Y、Cu B．Cu、X、Y C．Y、X、Cu D．Y、Cu、X【考点】金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有【答案】C【分析】金属与盐溶液的置换反应中，一般是较活泼金属置换出较不活泼金属，可利用此规律来判断金属的活动性．【解答】解：根据金属X能从CuSO4溶液中置换出铜，可得出金属的活动性为：X＞Cu，金属X不能从金属Y的硫酸盐溶液中置换出Y，可得出金属的活动性为：Y＞X，则X、Cu、Y的金属活动性为Y＞X＞Cu，故选：C。【点评】学生应能从置换反应中会比较金属的活动性的强弱，但注意很活泼金属不能从盐溶液中置换出金属．13．往AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后溶液中含有的大量金属离子是（　　）A．Ag+、Cu2+、、Mg2+、Fe2+ B．Cu2+、、Mg2+、Fe2+ C．Mg2+、Fe2+ D．Cu2+、、Fe2+【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有【答案】C【分析】根据金属活动性顺序：Mg＞Fe＞Cu＞Ag，把Fe粉加入AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中，先和AgNO3反应置换出AgNO3中的Ag，然后和Cu（NO3）2发生反应置换出Cu（NO3）2中的Cu，不和溶液中的Mg（NO3）2发生反应．【解答】解：向AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入过量的铁粉，溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2全部发生反应而转变为Fe（NO3）2，而不和溶液中的Mg（NO3）2发生反应。充分反应后溶液为Mg（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液，溶液中含有的大量金属离子为Mg2+和Fe2+。故选：C。【点评】当金属单质能和同一种溶液里的两种盐发生置换反应时，一般情况下该金属单质先把活动性更弱的那种金属元素置换出来，反应完毕后，再换另一种金属元素．14．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，根据上述现象分析，下面结论错误的是（　　）A．滤液中一定有Fe2+ B．滤渣一定有Ag粉 C．滤液中一定有Ag+、Cu2+ D．滤渣一定有Fe粉【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有【答案】C【分析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁已全部发生了反应。【解答】解：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明加入的铁有剩余，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉过量，所以硝酸铜、硝酸银全部参加反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO3）2，滤渣中一定含有Ag、Fe、Cu，由以上分析可知：A、滤液中一定有Fe2+，故A正确；B、滤渣中一定有Ag粉，故B正确；C、滤液中一定没有Ag+、Cu2+，故C错误；D、滤渣中一定有Fe粉，故D正确。故选：C。【点评】金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来。15．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，推断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X【考点】金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有【答案】B【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。【解答】解：有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y；综合以上分析可知，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为：X＞Z＞Y，观察选择项B正确。故选：B。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。16．下列有关金属的说法不正确的是（　　）A．合金中元素以化合物的形式存在 B．炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等 C．金属铝在空气中，表面会形成致密的氧化膜 D．镁与食醋反应生成氢气，并放出热量【考点】铁的冶炼；合金与合金的性质；金属的化学性质．菁优网版权所有【答案】A【分析】A、根据合金中元素以单质的形式存在进行解答；B、根据炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等进行解答；C、根据金属铝在空气中，表面会形成致密的氧化膜进行解答；D、根据金属和酸反应放出氢气并且放出热量进行解答。【解答】解：A、合金中元素以单质的形式存在，故A错误；B、炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，故B正确；C、金属铝在空气中，表面会形成致密的氧化膜，所以铝制品具有自我保护功能，故C正确；D、金属和酸反应放出氢气并且放出热量，所以镁与食醋反应生成氢气，并放出热量，故D正确。故选：A。【点评】解答本题要充分理解合金的含义和性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。17．C、H2、CO在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是（　　）A．反应中C、CO、H2都能使氧化铜还原为铜，而自身则发生了氧化反应 B．反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化 C．反应都必须在高温的条件下才能进行 D．反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染【考点】氢气还原氧化铜实验；化合价规律和原则；氧化反应．菁优网版权所有【答案】A【分析】A、根据C、CO、H2均具有还原性，进行分析判断．B、根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．C、根据C、H2、CO与CuO反应的条件，进行分析判断．D、根据氢气还原氧化铜生成铜和水，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断．【解答】解：A、C、CO、H2均具有还原性，都能使氧化铜还原为铜，它们夺取的氧化铜中的氧，均发生了氧化反应，故选项说法正确。B、C、CO在一定条件下都能与CuO发生反应，反应前后碳元素分别由0价变为+4价、+2价变为+4价；三个反应中Cu元素均由+2价变为0价；氧元素的化合价在反应前后均为﹣2价，故选项说法错误。C、C、H2、CO与CuO反应的条件分别是高温、加热、加热，故选项说法错误。D、氢气还原氧化铜生成铜和水，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的水、二氧化碳没有毒性；只有一氧化碳有毒，需进行处理以防止空气污染，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握C、CO、H2还原氧化铜的实验原理、注意事项等并能灵活运用是正确解答本题的关键．18．人们可从铁钛矿（主要成分FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO3+H2═Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO；③TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti下列叙述不正确的是（　　）A．反应①中的H2被还原 B．反应②Cl2中的“Cl”得到电子 C．反应②中X为TiCl4 D．反应③说明Mg的金属活动性比Ti强【考点】质量守恒定律的内容及适用范围；金属活动性顺序及其应用；常见金属的冶炼方法．菁优网版权所有【答案】A【分析】A．根据物质的得氧失氧情况来分析；B．根据氯气单质由氯原子构成，反应后成为氯离子分析得失电子；C．根据质量守恒定律来分析；D．根据金属的活动性顺序来分析．【解答】解：A．反应①中的H2夺取FeTiO3中的氧被氧化成水，故错误；B．反应②Cl2中的“Cl原子”得到电子成为氯离子，故正确；C．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变，②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO，反应前有Ti、2C、2O和4Cl，反应后有2C、2O，则X中含有Ti、4Cl，X的化学式为TiCl4，故正确；D．活泼的金属能将活泼型较弱的金属从其盐溶液中置换出来，由④可知，Mg的金属活动性比Ti强，故正确。故选：A。【点评】本题考查氧化反应、化合价、金属的活动性及原子与离子的关系，考查知识点全面，题目较难．19．物质的结构决定物质的性质。下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（　　）A．生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同 B．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同 C．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同 D．金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同【考点】生铁和钢；利用分子与原子的性质分析和解决问题；核外电子在化学反应中的作用；碳元素组成的单质．菁优网版权所有【答案】B【分析】A、根据生铁和钢的性能不同的原因进行分析判断。B、根据金刚石和石墨的物理性质不同的原因进行分析判断。C、根据同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，进行分析判断。D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析判断。【解答】解：A、生铁和钢的性能不同，主要是由于其含碳量不同，故选项说法正确。B、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，故选项说法错误。C、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确。D、金属钠和镁的化学性质不同，主要是由于钠原子和镁原子的最外层电子数不同，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握生铁和钢的成分、金刚石和石墨的结构、分子的基本性质、决定元素化学性质的因素是正确解答本题的关键。20．化学变化3Fe+4H2OFe3O4+4H2中的还原剂是（　　）A．Fe B．H2O C．Fe3O4 D．H2【考点】还原剂、氧化剂的概念及判断．菁优网版权所有【答案】A【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可。【解答】解：在化学反应3Fe+4H2OFe3O4+4H2中，在此反应中铁得氧发生了氧化反应，是还原剂；水失氧发生了还原反应，是氧化剂。故选：A。【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂。21．下列有关资源、能源的 叙述不正确的是（　　）A．稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的重要战略资源 B．可利用的淡水约占全球水储量的0.97% C．大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年要提取数以亿吨计的金属 D．随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一【考点】金属矿物；氢气的用途和氢能的优缺点；水资源状况．菁优网版权所有【答案】B【分析】A、稀土是不可再生的重要战略资源；B、可利用淡水约占全球水储量的2.53%；C、人类每年要提取数以亿吨计的金属；D、随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一．【解答】解：A、稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的重要战略资源，正确；B、可利用淡水约占全球水储量的2.53%，错误；C、大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年要提取数以亿吨计的金属，正确；D、随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一，正确；故选：B。【点评】在能源和资源匮乏的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，对于能源主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等；对于资源主要考查贮存、开采状况，以及资源的保护．22．铝热反应常用于冶炼或焊接金属，反应原理：．现高温加热铝粉和氧化铜混合物，使其充分反应．为检验反应后氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将锌片插入上层溶液中．（已知CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）下列现象能说明氧化铜有剩余的是（　　）A．加入稀硫酸后有气泡生成 B．加入稀硫酸后没有气泡生成 C．铝粉和氧化铜加热后有红色物质生成 D．锌片表面有红色物质生成【考点】常见金属的冶炼方法；金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有【答案】D【分析】根据金属活动性和物质间的反应规律判断，假设氧化铜有剩余，分析实验过程中可能出现的现象，根据可能出现的现象对比所叙述的现象，判断符合题意的选项．【解答】解：A、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故此项错误；B、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，此项错误；C、氧化铜与铝粉混合加热生成红色的铜，因此加热反应结束后无论氧化铜有无剩余，红色物质是一定出现的，此项错误；D、如果氧化铜有剩余，取反应后固体加硫酸时，可观察到溶液变蓝色，插入的锌片表面会有红色物质生成，此项正确；故选：D。【点评】两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应；若两反应物都有剩余就不能称为充分反应．23．如图是实验室模拟炼铁的装置图，在此过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。下列相关说法错误的是（　　）A．硬质玻璃管内反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O33CO2+2Fe B．实验结束时，玻璃管中红棕色粉末变成黑色，该产物一定是铁 C．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 D．要证明产物中有铁粉，采用加入硫酸铜溶液，观察是否有亮红色固体生成【考点】一氧化碳还原氧化铁．菁优网版权所有【答案】B【分析】根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象以及物质的性质进行分析解答即可。【解答】解：A、若是一氧化碳还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则硬质玻璃管内反应的化学方程式可能是3CO+Fe2O33CO2+2Fe，正确；B、实验结束时，玻璃管中红棕色粉末变成黑色，该产物可能使铁或是四氧化三铁或是氧化亚铁，错误；C、一氧化碳是有毒的气体，为了减少空气污染，应增加尾气处理装置，正确；D、要证明产物中有铁粉，采用加入硫酸铜溶液，观察是否有亮红色固体生成，正确；故选：B。【点评】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查常见物质的性质，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。24．根据你所学和实验知识，铁钉在下列哪种情况下最不容易生锈？（　　）A．干燥的空气中 B．潮湿的空气中 C．部分浸入食盐水中 D．浸没在植物油中【考点】金属锈蚀的条件及其防护．菁优网版权所有【答案】D【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析判断即可．【解答】解：A、在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，错误；B、在潮湿的空气中，铁钉能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较快。C、食盐能加快铁制品锈蚀的速率，浸没在食盐水，铁钉能与氧气、食盐水分能充分接触，生锈速度较快。D、浸没在植物油中，铁不能与氧气、水分能充分接触，最不易生锈。故铁钉最不易生锈的是D。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握铁生锈的条件（与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键．25．下列关于金属的说法正确的是（　　）A．铁是地壳中含量最高的金属元素 B．铜的性能优良，是很纯的铁 C．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4 D．波尔多液不可以在铁制容器中配制【考点】金属之最；金属的化学性质；铁锈的主要成分；地壳中元素的分布与含量；金属的物理性质及用途．菁优网版权所有【答案】D【分析】A、根据地壳中含量最高的金属元素，进行分析判断．B、根据铜和铁是两种不同的金属单质进行分析判断．C、根据铁锈的主要成分进行分析判断．D、根据生铁的含碳量高于钢材进行分析判断．【解答】解：A、铝是地壳中含量最高的金属元素，故选项说法错误。B、铜和铁是两种不同的金属单质，故选项说法错误。C、铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe2O3，故选项说法错误。D、波尔多液不可以在铁制容器中配制，因为波尔多液中有硫酸铜，铁跟硫酸铜反应，会降低药效，腐蚀铁容器，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题主要考查金属的化学性质，注意对金属的性质及用途的归纳与整理，对解答此类问题会有显著的帮助．26．下列说法不正确的是（　　）A．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行 B．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 C．铁生锈是铁与空气中的氧气发生缓慢氧化的过程 D．用特种塑料代替金属制造机器的零部件【考点】金属资源现状及保护措施；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；金属锈蚀的条件及其防护．菁优网版权所有【答案】C【分析】A、根据火场中逃生方法分析；B、根据促进物质燃烧的方法进行分析解答；C、根据铁生锈的原理进行分析解答；D、根据用特种塑料代替金属制造机器的零部件，属于寻找金属的代用品解答。【解答】解：A、在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行。故选项正确；B、增大可燃物与空气的接触面积，增大氧气的浓度，可促进燃烧，故选项正确；C、铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程，故选项错误；D、用特种塑料代替金属制造机器的零部件，属于寻找金属的代用品，故选项正确；故选：C。【点评】本题主要考查了促进物质燃烧的方法、铁生锈原理、保护金属资源的措施，有关金属资源的保护是近年的考试热点，要加强记忆。27．下列有关生活常识的说法中，正确的是（　　）A．用完后的废电池应回收集中处理 B．天然果汁中不含任何化学物质 C．“绿色冰箱”是指颜色为绿色的冰箱 D．“沙尘暴”是一种正常的气候现象【考点】废弃金属对环境的污染；绿色化学；空气的污染及其危害．菁优网版权所有【答案】A【分析】A、废旧电池中的镉元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病；电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康．B、根据天然果汁中含有水、果酸等物质进行分析判断．C、根据“绿色冰箱”的概念进行分析判断．D、根据沙尘暴的形成原因进行分析判断．【解答】解：A、废旧电池中的镉元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病；电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康；用完后的废电池应回收集中处理，故选项说法正确。B、天然果汁中含有水、果酸等物质，水、果酸等均属于化学物质，故选项说法错误。C、“绿色冰箱”就是不再将氟利昻作制冷剂的电冰箱，不是指颜色为绿色的冰箱，故选项说法错误。D、沙尘暴是由于土地沙化而引起的一种恶劣的气候现象，不是一种正常的气候现象，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解废旧电池的危害、“绿色冰箱”的概念、沙尘暴的形成原因等即可正确解答本题．28．下列有关金属的叙述正确的是（　　）A．我国的矿物锗量丰富，可大量开采 B．钢铁严重锈蚀后不值得回收 C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．铝有很好的抗腐蚀性【考点】金属之最；金属的化学性质；金属矿物；金属的回收利用及其重要性；地壳中元素的分布与含量．菁优网版权所有【答案】D【分析】根据铝的特性会与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，地壳中含量量多的金属元素及金属材料都具有回收价值来解答。【解答】解：A． 我国的矿物锗量丰富，但不可大量开采，错误；B． 金属材料都具有回收价值，错误；C． 铝是地壳中含量量多的金属元素，错误；D． 铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，具有保护作用，能防止铝进一步被氧化，正确；故选：D.【点评】了解常见金属的特性及合金的性质与分类，是解答此题的关键。二．填空题（共10小题）29．一些金属的特性：①铁、铝等大多数金属都呈　银白　色，铜呈　紫红　色，金呈　金黄　色；②常温下大多数金属都是　固　体，汞却是　液　体；③地壳中含量最多的金属是　铝　，人体中含量最多的金属是　钙　，目前世界年产量最高的金属是　铁　．【考点】常见金属的特性及其应用．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】根据金属的颜色、状态和之最解答即可．【解答】解：①铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈金黄色；②常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；③地壳中含量最多的金属是铝，人体中含量最多的金属是钙，目前世界年产量最高的金属是铁；故答案为：银白，紫红，金黄；固、液；铝、钙、铁．【点评】明确金属之最及金属元素的存在形式是解答本题关键．30．钨（W）是我国丰产元素，广泛用作灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉．（1）钨用作灯丝，主要利用它导电性和　熔点高　的性质（填物理性质）；（2）钨的原子结构示意图如图所示，则钨原子核外电子总数为　74　；则钨原子在元素周期表中排在第　6　周期．【考点】金属的物理性质及用途；原子结构示意图．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】根据物质的性质解答，根据原子结构示意图的知识解答．【解答】解：（1）钨用作灯丝，主要利用它的熔点高的性质，故填：熔点高；（2）周期数＝电子层数，则钨原子核外电子总数为74，钨原子核外有6个电子层，故排在第6周期，故：74；6．【点评】本题考查的是金属的有关应用，完成此题，可以依据金属的性质进行．31．在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的金属材料常常不是纯金属，而是它们的合金，原因是：①合金的硬度比纯金属　大　（选填“大”或“小”）；②合金的熔点比纯金属　低　（选填“高”或“低”）；③合金的抗腐蚀性比纯金属　强　（选填“强”或“弱”）。【考点】合金与合金的性质．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、韧性好、抗腐蚀性强等方面的优点。【解答】解：根据合金的概念，合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物，一般来说，合金的硬度比组成合金的各成分硬度大，韧性更好；合金的熔点比各成分的熔点低，合金的抗腐蚀性更强。故答案为：大；低；强。【点评】本题考查有关合金的性质，要牢固把握合金的性质：合金的硬度比组成它的各成分的硬度都大，合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低。32．如图所示的组成灯泡的物质中，属于金属的有　铜和铝　，属于非金属的有　玻璃　．【考点】常见的金属和非金属的区分．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】根据物质的组成结合已有的概念进行分析解答即可．【解答】解：玻璃属于非金属，铜和铝属于金属．故答案为：铜和铝；玻璃．【点评】本题考查了常见的金属和非金属的区分．常见的金属和非金属的区分方法是可以根据它们的名称中是否含有“钅”字旁来进行区分．常见的金属（如铝Al、镁Mg、铁Fe、锌Zn、钙Ca、铜Cu、汞Hg等）的名称中一般含有“钅”字旁，除汞（Hg）外；而常见的非金属（如氢气H2、氧气O2、氮气N2、金刚石C、石墨C、硅Si、碘I2等）的名称中一般含有“石”、“氵”字旁或“气”字头（含有“石”字旁的是固态非金属；含有“氵”字旁的是液态非金属；含有“气”字头的是气态非金属）．特别是，某些不熟悉的物质，可以通过偏旁部首来进行粗略的判断，属于金属或非金属．33．有X、Y、Z三种金属它们能发生如下反应：X放入Z的盐溶液中能得到Z，Y放入X的盐溶液中能得到X，Y放入Z的盐溶液中能得到Z，三种金属的活动性顺序由强到弱排列为　Y＞X＞Z　．【考点】金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】利用金属活动顺序表的两个应用：①氢前金属可同稀酸反应制取出氢气．②排在前面的金属可把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．【解答】解：从活动性上讲：x能置换出z，说明x比z强；y能置换出x，说明y比x强；y又能置换出z说明y比z强．故答案为：Y＞X＞Z．【点评】此题重点考查了金属与盐溶液反应的原理，及排在前面的金属能从排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来．34．在AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完全后过滤，则可能存在的情况是　A　A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2B．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Fe，滤液中有Fe（NO3）2C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2D．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有　Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2　【考点】金属的化学性质．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此解答即可。【解答】解：AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不能与硝酸锌反应；A、当铁与硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，则滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，正确；B、滤液中有Fe（NO3）2滤纸上不可能有锌，错误；C、当铁有剩余，滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液不可能有Cu（NO3）2，错误；D、滤纸上有银和铜，滤液中含有的是硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸铜；故填：A；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行。35．整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为Hg与其它金属的不同之处是　常温下Hg是液体而其余均为固体　．（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是　Mg或镁　，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是　Ag或银　，写出其中一个反应的化学方程式　Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag　．【考点】金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的物理性质及用途．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】依据金属的物理性质可知常温下汞和大多数金属的状态不同；金属活动性顺序中，金属活动性越强，与酸反应越剧烈；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来．【解答】解：（1）金属汞常温下为液体而大多数金属为固体，故填：常温下Hg是液体而其余均为固体．（2）五种金属中镁最活泼，所以与盐酸反应最剧烈的是镁；五种金属中银最不活泼，所以能与四种金属发生反应的金属盐溶液是银的盐溶液，故填：Mg或镁，Ag或银，Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．【点评】本题综合考查金属的物理性质和化学性质，特别是金属活动性顺序的具体应用．36．金属及其制品是现代生活中常见的材料．（1）人类向自然界提取量最大的金属是　Fe　（写化学式），高炉炼铁的原理是铁矿石、空气、石灰石和　焦炭　（写名称）；写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．（2）铝的金属活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是　常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀　．（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质，CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入到足量的稀盐酸中，发生的化学反应为Co+2HCl═CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为　金属不断溶解　，　表面产生气泡　，　溶液由无色变为粉红色　．（4）用Fe、Ag和　CuSO4　（写化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，写出反应的化学方程式　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　．【考点】铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的化学性质．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】（1）炼铁的材料有铁矿石、空气、焦炭与石灰石，利用一氧化碳可将铁从其氧化物中置换出来；（2）铝比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应；（3）根据物质的性质可以判断实验现象；（4）根据金属活动性顺序的意义进行分析解答即可．【解答】解：（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，炼铁的主要原料有铁矿石焦炭与石灰石，CO和Fe2O3在高温的条件下反应生成铁与二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀；（3）金属钴投入稀盐酸中时，发生化学反应：Co+2HCl＝CoCl2+H2↑，随着反应的进行，金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色；（4）要验证铁、铜银的金属活动性，可以采取两金夹一盐的方法，故可以选择硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4．故答案为：（1）Fe，焦炭，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀；（3）金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色；（4）CuSO4，Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4．【点评】本题考查的是金属的有关性质以及金属活动性顺序的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．37．下面是三套还原氧化铜的实验装置请回答下列问题：（1）三个实验的反应原理相似，反应条件也相似，均需在　加热　条件下进行．实验现象也有共同之处，即：　黑色固体变成红色　．（2）甲试管口部向下倾斜，其原因是　防止水冷凝后滑入试管底部，致使试管破裂　．乙、丙均需将导管尾部插入澄清石灰水中，目的是证明有　二氧化碳　生成．为了防止一氧化碳污染环境，在装置乙中a处应连接　点燃　或　收集　装置．（3）从操作步骤看，甲、乙实验都有下列操作：a．通气体，b．停止通气体，c．点燃酒精灯，d．撤去酒精灯．实验操作的正确顺序都是（填序号）　acdb　．（4）顺序写出还原氧化铜的三个反应的化学方程式：甲：　CuO+H2Cu+H2O　，乙：　CuO+COCu+CO2　，丙：　2CuO+C2Cu+CO2　．上述反应中，不属于置换反应的是　乙　（写编号）【考点】氢气还原氧化铜实验；实验步骤的探究；一氧化碳还原氧化铁．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】根据氢气、一氧化碳、碳还原氧化铜的原理，氧化铜被还原为铜，另一反应物分别氧化为水、二氧化碳、二氧化碳．一氧化碳有毒，会污染环境，二氧化碳与石灰水反应生成沉淀．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物【解答】解：（1）反应条件都为加热，故答案为：加热氧化铜都被还原为铜，故答案为：黑色固体变成红色（2）反应中有水生成，冷凝水滑入试管底部，会使热的试管破裂，故答案为：防止水冷凝后滑入试管底部，致使试管破裂．使用澄清石灰水检验二氧化碳，故答案为：二氧化碳因要对尾气一氧化碳进行处理，故答案为：点燃或收集（3）实验中要注意实验安全，也要做到实验成功，故选acdb（4）甲：CuO+H2Cu+H2O 乙：CuO+COCu+CO2丙：2CuO+C2Cu+CO2（条件都为加热）由置换反应是单质+化合物＝新单质+新化合物的定义，故答案为：乙【点评】本题考查了氧化铜的还原原理、反应方程式的书写、实验操作中的注意点，对学生的比较问题的能力也有所考．38．阅读下面科普短文。19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。根据文章内容，回答下列问题：（1）金属铝的物理性质　熔点高　。（2）冰晶石中氟元素的化合价为　﹣1　。（3）用金属钠制取铝的化学方程式为　3Na+AlCl33NaCl+Al　。（4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为　2Al2O34Al+3O2↑　。（5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是　溶解氧化铝并降低其熔点　。【考点】常见金属的冶炼方法；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的物理性质及用途．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】（1）物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，物质的物理性质有：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等方面。（2）根据化合价的规律，计算氟元素的化合价。（3）根据钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝写出化学方程式；（4）根据信息：把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，写出化学方程式；（5）根据信息：冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。分析解答。【解答】解：（1）由题意可知，铝的熔点高，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；（2）在Na3AlF6中，钠、铝元素的化合价分别是+1价和+3价，根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则，可设氟元素的化合价为x，则+1×3+（+3）+x×6＝0，则氟元素的化合价为﹣1价；（3）钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应，反应的方程式是：3Na+AlCl33NaCl+Al；（4）电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑；（5）根据信息：冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。可知冰晶在电解法制铝的过程中起到催化作用。故答案为（1）熔点高；（2）﹣1；（3）3Na+AlCl33NaCl+Al；（4）2Al2O34Al+3O2↑；（5）溶解氧化铝并降低其熔点。【点评】本题考查的知识点较多，主要是通过题目提供的信息结合所学的化学基本知识进行解答。三．多选题（共2小题）（多选）39．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程．这一事实与下列因素有关的是（　　）A．地壳中金属元素的含量 B．金属的导电性、延展性 C．金属的活动性 D．金属冶炼的水平【考点】金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有【答案】CD【分析】不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，导致人们使用的金属材料不同．从活动性上也可以看出由铜到铁到铝合金是逐渐增强的，因此也与之相关．【解答】解：A、地壳中金属的含量一般不会改变，与人们使用的金属没有多大的关系，故此选项错误。B、这些都是金属的物理性质，与人们使用的金属无多大关系，故此选项错误。C、从使用的金属看金属的活动性由弱到强，因此与活动性也有关系，故此选项正确。D、金属的冶炼水平的提高对于人们使用的金属有直接的联系，故此选项正确。故选：CD。【点评】此题是对金属的使用的知识的考查，解题的关键是对金属冶炼的发展有一定的认识，属基础性知识考查题．（多选）40．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还需考虑物质的价格、是否美观、是否便利等因素．下列物质用途与性质的关系解释不正确的是（　　）A．铁制水龙头通常镀铬来防锈，一般不镀金的原因是金的价格昂贵 B．菜刀用铁制而不用铅制的原因是铅的硬度比较小而且有毒 C．白炽灯灯丝用钨制而不用锡制的原因是锡的熔点低 D．银的导电性比铜好，但电线一般用铜而不用银的原因是银没有延展性【考点】金属的物理性质及用途．菁优网版权所有【答案】AD【分析】选择材料时，价格、性能是重要的参考数据；铅属于重金属，能使蛋白质变性；白炽灯灯丝发光时放热，产生的温度很高；金属一般具有良好的导电性、导热性、延展性．【解答】解：A、金的价格昂贵、质地柔软，铁制水龙头如果用镀金来防锈，既不经济也不合适，所以铁制水龙头不镀金的原因是因为金的价格昂贵、质地柔软。解释不正确。B、菜刀是用来切菜的，如果用铅制的菜刀切菜，铅容易进入人体中，会危害身体健康。解释正确。C、锡的熔点低，如果制作白炽灯灯丝，通电时很容易熔断。解释正确。D、银具有良好的延展性，不用银的原因是因为银的价格远远高于铜。解释不正确。故选：AD。【点评】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途．四．实验探究题（共6小题）41．以下均为初中化学中的一些重要实验，请回答相关问题：（1）图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度　小　（填大”或“小”）（2）图2显示的是简易灭火器的基本原理，其中所发生反应的化学方程式是　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。（3）图3将刚刚喷完紫色石蕊试液的纸花，放入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是　紫色石蕊试液的纸花变红　，该变化过程中发生反应的化学方程式为　CO2+H2O＝H2CO3　。【考点】合金与合金的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法；二氧化碳与水的反应及实验．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据合金比组成成分金属的硬度大进行分析；（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳写出化学方程式；（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸进行解答。【解答】解：（1）合金比组成成分金属的硬度大，所以黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明铜片比黄铜片的硬度小；故答案为：小。（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，发生的化学反应方程式为：CO2+H2O＝H2CO3故填：紫色石蕊试液的纸花变红；CO2+H2O＝H2CO3。【点评】本题考查了化学方程式的书写、实验的设计、灭火原理等知识，要求同学们熟练掌握课本的基础知识，能够灵活应用知识。42．如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后进行操作a得溶液甲和固体乙。（1）进行的实验操作a的名称是　过滤　，若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为　Zn2+　，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为　Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑　；（2）若溶液甲显蓝色，是因为　Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag　（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是　Ag　（填化学符号）。【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”进行分析。【解答】解：（1）操作a是将固体与液体分离的方法，是过滤操作；若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中所含的金属离子符号为：Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，故填：过滤；Zn2+；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（2）若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，此时固体乙中一定含有的物质是银。故填：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；Ag。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，完成此题，可以依据金属活的知识分析回答。43．实验是进行科学探究的重要方式，请根据ru 图回答问题：（1）A实验证明水是由　氢元素和氧元素　组成的．（2）B实验过程中要反复推拉注射器的活塞，原因是　使铜粉量充分与氧气接触，将氧气完全耗尽　．（3）C实验从金属活动性的角度获得的结论是　铁比铜活泼　．（4）D实验是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应．小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是　变量不唯一　．【考点】测定氧气含量过程中压强变化引起的活塞位置变化问题；二氧化碳的化学性质；电解水实验；金属活动性顺序及其应用．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据电解水实验的结论分析回答；（2）根据实验的注意事项分析回答；（3）根据金属与酸的反应分析判断；（4）根据对比试验的要求分析回答．【解答】解：（1）A实验电解水生成了氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的．（2）B实验过程中要反复推拉注射器的活塞，原因是使铜粉量充分与氧气接触，将氧气完全耗尽．（3）C实验铁能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，从金属活动性的角度获得的结论是铁比铜活泼．（4）D实验是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应．小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是 变量不唯．故答案为：（1）氢元素和氧元素；（2）使铜粉量充分与氧气接触，将氧气完全耗尽；（3）铁比铜活泼；（4）变量不唯一．【点评】该题考查了初中化学四个重要的实验，问题简洁，内容丰富，对于培养学生的探究兴趣十分有益．44．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：请回答：（1）A的化学式　CO2　。（2）反应②的化学方程式为　CO2+C2CO　。（3）反应③的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有　Ag　（填化学式），滤液中一定含有的溶质是　Fe（NO3）2　（填化学式）。【考点】铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；金属的化学性质．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据碳充分燃烧的产物来分析；（2）反应②是二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳；（3）反应③主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；（4）根据金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：铁、铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁进行分析。【解答】解：（1）焦炭的主要成分是碳，在氧气充足的条件下点燃生成二氧化碳，故填：CO2；（2）反应②是二氧化碳与焦炭在高温下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO．故填：CO2+C 2CO；（3）反应③主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁。故答案为：Ag，Fe（NO3）2。【点评】本题难度不大，掌握高炉炼铁的反应原理、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键，活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。45．如图是某种气体A还原氧化铜的实验装置，请回答：小明认为A气体可能是氢气，也可能是一氧化碳，他设计的实验装置如图所示，请你帮助他完成：（1）请你指出上述装置中存在不足之处：　一氧化碳有毒不能直接排放　；当实验装置经改进完善后进行下一步实验．（2）小明设计了以下实验步骤：①在硬质玻璃管中装入氧化铜，②用酒精灯对着玻璃管放氧化铜处加热．③先通入CO一会儿，④停止加热，⑤继续通入CO，直至玻璃管冷却．正确的排列顺序是（填序号）：　①③②④⑤　；（3）如果A是CO，装置B中放入澄清的石灰水，那么可以观察到的现象是　玻璃管中的黑色固体变红色　，　澄清的石灰水变浑浊　．写出有关化学方程式　CO+CuOCu+CO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　．【考点】一氧化碳还原氧化铜实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】（1）有污染的气体在装置的尾部必须有除去污染气体的装置，所以很容易看出该装置没有除去尾气的设计；（2）根据一氧化碳还原氧化铜的基本操作步骤解答；（3）根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊和石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O解答．【解答】解：（1）一氧化碳有毒不能直接排放，通过观察可知该装置中缺少尾气的处理装置，而把一氧化碳直接排放到空气中了；（2）一氧化碳还原氧化铜先装好药品，再通一会一氧化碳然后才能加热，反应完全停止加热继续通一氧化碳直到试管冷却；（3）一氧化碳和氧化铜反应生成红色的铜同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；故答案为：（1）一氧化碳有毒不能直接排放；（2）①③②④⑤；（3）玻璃管中的黑色固体变红色；澄清的石灰水变浑浊；CO+CuOCu+CO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O．【点评】主要考查了一氧化碳的性质，一氧化碳还原氧化铜的实验，以及二氧化碳的检验方法：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O．要掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项．46．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO 等） 为原料制TiO2，再由TiO2，制金属Ti 的L艺流程如下：【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。（1）生产生活中，钛和钛合金常见的用途为　制造人造骨、用于航空航天等　 （写一种即可）。（2）操作2 的名称是　过滤　。（3）工艺流程中，水解属于　化学　变化（填“物理变化”或“化学变化”）。（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4，反应的方法制备Ti，氩气的作用是　防止钛、镁在高温时被氧化　。（5）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　。【考点】常见金属的冶炼方法；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据物质的用途来分析；（2）根据分离混合物的方法来分析；（3）根据是否生成新物质来分析；（4）根据反应的原理以及氩气的性质来分析；（5）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析。【解答】解：（1）生产生活中，钛和钛合金常用于制造人造骨、用于航空航天等；故填：制造人造骨、用于航空航天等；（2）操作2是分离固体与液体的方法，是过滤操作；故填：过滤；（3）工艺流程中，水解过程中生成了新物质，发生的属于化学变化；故填：化学；（4）氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，防止了钛、镁在高温时被氧化；故填：防止钛、镁在高温时被氧化；（5）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。【点评】本题属于信息给予题，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识（质量守恒定律，化学式、化学方程式的书写等）进行分析问题、解决问题的能力。五．计算题（共1小题）47．我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压电缆，这些电缆主要由铝制成。资料：通过对上述资料的分析，说明高压电缆用铝制而不用铜制的原因。　铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高，铝比铜的密度小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力　【考点】金属的物理性质及用途．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】从铝和铜在地壳中的含量、密度、导电性、化学性质等方面进行分析、判断。【解答】解：铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高；铝的导电性大约是铜的导电性的2/3，但密度不到铜的1/3，制相同长度、相同导电能力的电缆，铝的质量比铜小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力。故答案为：铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高，铝比铜的密度小，避免铁架承受过大的压力和电缆承受过大的拉力【点评】本题主要考查了物质的性质决定物质的用途方面的内容。六．推断题（共2小题）48．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具．如图1是一种照明台灯．（1）灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的　延展　性．（2）如图2是铝的原子结构示意图，则X＝　13　，铝原子在化学变化中容易形成　阳　（填“阳”或“阴”）离子． 该金属元素形成氧化物的化学式　Al2O3　．【考点】金属的物理性质及用途；原子结构示意图；化学式的书写及意义．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】（1）利用金属的延展性来回答问题；（2）根据核电荷数＝核外电子数可知X的值，最外层电子数小于4时，容易失去电子，形成阳离子．【解答】解：（1）利用金属的延展性可把金属压成片、拉成丝；故答案为：延展；（2）根据铝的原子结构示意图可知，X表示核电荷数，核电荷数＝核外电子数＝2+8+3＝13，最外层电子数是3，小于4，所以容易失去电子，形成阳离子；其氧化物的化学式为：Al2O3．故答案为：13；阳；Al2O3．【点评】本题综合考查了金属的性质、粒子结构示意图的知识，都是初中化学重点学习的内容．49．生活中常用的硬币都是合金制成的，其中一元硬币为钢芯镀镍合金，五角硬币为铜锌合金或铜锌镀铜合金。请说出用来铸造硬币的合金需要具有哪些性质。（答出两点）【考点】合金与合金的性质．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】根据硬币的使用以及合金的性质进行分析解答即可。【解答】解：硬币使用过程中是在市面上流通，因此需要具有防腐蚀、耐磨的性质，故填：防止金属腐蚀、耐磨。【点评】掌握金属的使用以及性质是正确解答本题的关键。七．解答题（共3小题）50．黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色，外形看与真黄金无多大差异．因为一些不法分子选择的是黄铜（铜锌合金，金黄色，铜和锌保持各自单质的化学性质）假冒黄金进行诈骗活动．现请你设计一实验，证明某金黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验的方法、现象和结论．【考点】常见金属的特性及其应用．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】可以从物理性质和化学性质两方面进行探究，从而得出正确的结论．【解答】解：物理方法：测密度．测出黄金的密度，与纯金的密度比较，如果相等，说明是纯金．如果不相等，说明是黄铜．化学方法：a、可以借助锌铜金的金属活动性不同进行，由于锌活泼，而金不活泼，所以可以用酸来检验：取少量金黄色金属块于试管中，滴入少量盐酸，若有气体产生，则原试样为黄铜；若没有气体产生，取原试样为黄金．b、铜锌在空气中灼烧都会有反应，但是铜的先行比较明显是变黑：取金黄色金属块置于火焰上灼烧，若金属块表面变黑，则为黄铜，而表面不变黑，则为真金．【点评】本题主要考查了如何设计实验进行科学探究方面的内容．在设计中要物质的性质差异中需要突破，从而设计与之匹配的实验方案和过程．这样也便于观察的现象时把握重点．51．“铁制水龙头常镀铬而不镀金；电线一般用铜制而不用银制”。请你谈谈考虑物质的用途时，除了考虑物质的性质这一因素外，你认为还需考虑哪些因素？（写2点）【考点】金属的物理性质及用途．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】根据金的价格比铬高，银的价格比铜高去分析解答。【解答】解：金的价格远远地高于铬，银的价格远远地高于铜，因此铁制水龙头常镀铬而不镀金；电线一般用铜制而不用银制。由此可知性质不是决定其用途的唯一因素。用途主要由性质决定，但还需考虑价格，是否美观实用，是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。故答案为：还需考虑价格，是否美观实用，是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。【点评】物质的性质决定物质的用途，但不是唯一因素。52．如图中a是无铅焊锡线，焊锡是锡和铜的合金。b是锡的原子结构示意图，c是某同学画的关于锡在元素周期表中的信息。请回答：（1）分别将焊锡和锡熔化，需要温度更高的是　锡　。（2）从微观角度看，铜和锡都是由　原子　 构成的。（3）b中X＝　4　；c中错误的是　Sn　。（写一点即可）【考点】合金与合金的性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图；原子结构示意图与元素位置之间的相互推断．菁优网版权所有【答案】见试题解答内容【分析】（1）根据合金的性质和特点进行分析；（2）根据物质的构成分析；（3）根据原子结构示意图表示的意义分析；根据锡在元素周期表中的信息分析：左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量。【解答】解：（1）一般情况下，合金比组成它的纯金属的硬度大、熔点低，故填：锡；（2）从微观角度看，铜和锡都是由原子构成的，故填：原子；（3）在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，b中原子的质子数为50，故其电子数也为50，则X＝50﹣2﹣8﹣18﹣18＝4；根据锡在元素周期表中的信息可知：锡的原子序数为50，元素符号为Sn；故填：4；Sn。【点评】本题的难度不大，熟悉合金与合金的性质、物质的微观构成、元素的基本信息是解答本题的基础。考点卡片1．实验步骤的探究【知识点的认识】所谓实验步骤的探究，就是对实验操作步骤及其原因（或引起的后果）进行系统地分析探究，或者是根据实验后果，反推操作步骤的错误所在，并改正之．例如，制取气体时，首先要连接并检查装置的气密性，然后再装药品，否则，可能会导致生成的气体扩散到空气中，而收集不到所需气体．【命题方向】该考点的命题方向主要通过设置具体的实验情景，让学生根据所学的就该实验的步骤进行系统地分析探究；或者是将学过的一般实验技能，进行拓展与迁移到未学过的实验中，探究其实验步骤；或者是将给出的打乱顺序的实验步骤，重新排序；或者根据错误的实验步骤，来推断引起实验后果；或者根据实验后果，反推出错误的实验步骤．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查学生对实验步骤及其原因（或引起的后果）进行分析探究和相互推断的能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先要掌握好基本实验操作步骤和教材中的典型实验步骤；以及缺失或颠倒后，引起的后果等等．然后，学会总结规律，并将其拓展与迁移，以便解决相类似的实验步骤的探究问题．例如，对常见酸碱盐的鉴别步骤进行分析总结，会发现一般的实验步骤是这样的：取样→滴加→振荡或搅拌→观察现象→下结论．所以，在进行类似实验鉴别时，就可以按照这样的思路来解答了．2．单质和化合物的概念【知识点的认识】单质是指由同种元素构成的纯净物（如铁、氧气等）；化合物是指由不同种元素组成的纯净物（如水、二氧化硫等）．由此可见，它们的相同点是：它们都是纯净物，都是元素的存在状态；不同点是：单质只含有一种元素，化合物含有两种或两种以上元素．由此可见，它们的概念是建立在纯净物的基础上的，是从元素角度引出的两个概念．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对单质和化合物的概念的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质的分类和类别辨析等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对单质和化合物的概念等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、单质和化合物的概念的辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记单质和化合物的概念，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：从概念上看，单质只含有一种元素，但是不能反过来说只含有一种元素的物质是单质；例如，白磷和红磷，虽然都由磷元素组成，但它们不属于一种物质，因此，它们混合后属于混合物，不属于纯净物；更谈不上单质了．同理，化合物中含有多种元素，但是也不能反过来说含有多种元素的物质就是化合物；例如，空气由氧元素、氢元素、碳元素、氮元素和稀有气体元素等多种元素组成，但是由于它属于混合物，不属于纯净物，更不是化合物了．3．测定氧气含量过程中压强变化引起的活塞位置变化问题4．空气的污染及其危害【知识点的认识】空气的污染及其危害，是指随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘等对空气造成了污染．被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡．并且，全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关．就空气污染物的来源来说，主要有以下几个方面：1．工业生产是空气污染的一个重要来源．工业生产排放到大气中的污染物种类繁多，有烟尘、硫的氧化物（如二氧化硫等）、氮的氧化物（如二氧化氮等）、有机化合物、卤化物、碳化合物等．2．人民用生活炉灶和采暖锅炉需要消耗大量煤炭，煤炭在燃烧过程中要释放大量的烟尘、二氧化硫、一氧化碳等有害物质污染空气．特别是在冬季采暖时，往往使污染地区烟雾弥漫，呛得人咳嗽，这也是一种不容忽视的污染源．3．交通运输工具（如汽车、火车、飞机、轮船等）燃烧煤或石油产生的废气也是重要的污染物．特别是城市中的汽车，量大而集中，排放的污染物能直接侵袭人的呼吸器官，对城市的空气污染很严重，成为大城市空气的主要污染源之一．汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等，前三种物质危害性很大．4．森林火灾、意外事故火灾等产生的烟雾和有害气体等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的空气污染及其危害的相关知识，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨、常用燃料的使用与其对环境的影响、完全燃烧与不完全燃烧等联系起来考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对空气污染的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，对空气污染源的考查，是近几年中考对这一块知识考查重点．其中，有害气体的来源是这块考查的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记空气的污染及其危害，尤其是空气的污染及其污染物的来源等；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．5．碳的稳定性及应用【知识点的认识】一、碳的稳定性1、常温下，碳的化学性质不活泼。碳原子的最外层电子数为 4，既不容易得电子，也不容易失电子，所以碳单质在常温下具有稳定性。2、在较高温度下，碳能与许多物质发生化学反应。二、碳的稳定性的应用1、书写和绘制字画。古代用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不褪色，就是因为在常温下，碳的化学性质稳定。2、制造碳素墨水。用于书写档案材料等，可长时间保存。3、用于制造电极。如石墨电极，因为石墨具有良好的导电性和稳定性。4、用于冶金工业。焦炭可以把铁从它的氧化物矿石中还原出来，在高温条件下，碳表现出还原性，但其化学组成在反应前后保持相对稳定。【命题方向】1、化学性质方面考查碳在常温下的稳定性，如单质碳在常温下不易与其他物质发生化学反应的原理及实例。对比碳在不同条件（如高温、点燃等）下化学性质的变化，分析其稳定性的改变及原因。2、物质结构与稳定性的关系探究碳的不同同素异形体（如金刚石、石墨、C60等）的结构特点对其化学稳定性的影响。分析碳原子的成键方式和杂化轨道类型与碳化合物稳定性的关联。3、实际应用方面基于碳的稳定性，考察在材料科学中的应用，如碳纤维、石墨电极等材料的性能和优势。研究碳在储存和保护文物中的作用，例如用碳材料来保存珍贵的书画、金属制品等。4、化学反应中的应用以含碳化合物的反应为例，分析碳元素在反应过程中的稳定性变化以及对反应方向和产物的影响。探究如何利用碳的稳定性来控制化学反应的条件和速率。5、环境和能源领域思考碳的稳定性在碳储存技术（如将二氧化碳转化为稳定的碳化合物进行储存）中的应用。研究碳材料在新能源电池（如锂离子电池中的石墨负极）中的稳定性和性能表现。6、综合分析给出实际生产或生活中的复杂情境，要求综合运用碳的稳定性知识来解决问题，如化工生产流程的优化、材料的选择等。7、实验探究设计实验来验证碳的稳定性，观察实验现象并进行分析和解释。通过实验探究影响碳稳定性的因素，如温度、酸碱度、氧化剂等。【解题方法点拨】一、理解碳的稳定性1、碳在常温下化学性质不活泼。需要明确这一性质使得碳在常温下能长期保存而不易发生化学变化。2、碳在高温条件下能与许多物质发生化学反应。解题时要注意区分不同温度下碳的化学性质差异。二、分析碳的稳定性应用1、从单质碳的角度，例如金刚石硬度大，性质稳定，可用于制作钻头等；石墨质软、能导电，性质稳定，可用于制作电极等。要清楚不同碳单质的性质与应用的对应关系。2、从含碳化合物的角度，如二氧化碳可用于灭火，是因为其不支持燃烧且密度比空气大，性质稳定。三、解题技巧1、对于选择题，要认真审查每个选项，判断其关于碳的稳定性及应用的描述是否准确。2、简答题中，先阐述碳稳定性的表现，再详细列举其相关应用，并解释原因。3、材料分析题，要从给定的材料中提取关键信息，与所学的碳的稳定性及应用知识进行联系和整合。6．碳元素组成的单质【知识点的认识】碳元素组成的单质主要是指金刚石、石墨和C60；当然，碳单质不止这些，还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑等，以及1991年日本的科学家合成、发现的布基管（即碳纳米管）和1992年瑞士科学家合成、发现的布基洋葱等一些新发现的科学前沿物质．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳元素组成的单质的名称、性质及其用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、分类和类别辨析、物质的多样性及其原因、完全燃烧与不完全燃烧、空气的污染、化学方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳元素组成的单质的名称、性质及其用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对碳元素组成的单质的名称和化学式的书写、金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂、碳的不充分燃烧与空气污染、焦炭的还原性与冶金、木炭还原氧化铜的反应现象和化学方程式及有关的实验操作等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳元素组成的单质的名称、性质及其用途，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生产、生活、电视、网络中了解到的有关碳元素组成的单质的信息，特别是一些有关化学的科技前沿知识等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．书写碳元素组成的单质的名称时，一定要规范，不可写错别字．特别是，碳与炭不可弄混了．其中，“碳”是元素名称，是核电荷数（即核内质子数）为6的一类原子的总称；它用来描述元素、原子或由碳元素组成的物质的名称（但并不具体指某种物质），如碳元素、碳原子、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙、碳水化合物等．而“炭”是用来专指由碳元素组成的部分单质（即没有固定形状的碳单质），主要有木炭、焦炭、活性炭、炭黑等．2．解答这类题目时，要特别联系着碳单质的物理性质、化学性质及用途等相关知识，进行综合分析、解答．7．二氧化碳的化学性质【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．8．二氧化碳与水的反应及实验【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．9．一氧化碳还原氧化铜实验【知识点的认识】一氧化碳还原氧化铜的实验原理是基于一氧化碳的还原性与氧化铜的反应。实验中，一氧化碳（CO）与氧化铜（CuO）在加热条件下发生反应，生成铜（Cu）和二氧化碳（CO2）。这一反应不仅展示了一氧化碳的还原性，还通过观察到的颜色变化和澄清石灰水的变化来验证反应的发生和产物。具体来说：1.实验原理：一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式为：CO+CuOCu+CO2这一反应属于氧化还原反应，其中一氧化碳作为还原剂，氧化铜作为氧化物。2.实验装置：实验装置包括铁架台、酒精灯、试管、硬质玻璃管、导管、双孔橡皮塞、单孔橡皮塞以及尾气处理装置（如酒精灯）。3.实验现象：（1）黑色固体（氧化铜）变成红色固体（铜）。（2）导管口有气泡冒出，这是由于反应产生的二氧化碳气体。（3）澄清石灰水变浑浊，这是由于二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。4.实验注意事项：（1）实验前需检验一氧化碳的纯度，以防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。（2）实验开始时先通入一氧化碳，目的是排尽装置内的空气，防止在加热时发生爆炸。（3）实验完毕后继续通入一氧化碳，目的是防止生成的铜在高温下重新被氧化。（4）由于一氧化碳有毒，尾气中的一氧化碳气体要经过处理，可通过点燃来消除其毒性。通过这一实验，不仅可以学习到一氧化碳的还原性质，还能了解到实验操作的安全注意事项和尾气处理的重要性。此外，通过观察到的颜色变化和澄清石灰水的变化，可以直观地验证化学反应的发生和产物。【命题方向】1.考查一氧化碳还原氧化铜实验的实验原理。2.考查一氧化碳还原氧化铜实验的实验步骤。3.考查一氧化碳还原氧化铜实验的实验现象。4.考查一氧化碳还原氧化铜实验的注意事项。【解题思路点拨】牢记一氧化碳还原氧化铜实验的原理和步骤、实验现象和注意事项，能够分析实验并进行相关计算。10．电解水实验【知识点的认识】电解水实验如图所示：1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源．2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”．3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑．（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应．4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4＝H++，在阴极：2H++2e＝H2；在阳极：2﹣2e＝H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO4；生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气．从而使生成的氢气增多了，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来解答该实验的用品、象、结论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．另外，对电解水实验的结论或推论的总结，如果从化学式的意义，物质的组成、构成、分类、性质和变化，分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，以及质量守恒定律的方面来考虑、理解的话，就会事半功倍了．对于误差分析来说，一定联系着氧气和氢气的溶解性、氧气的氧化性，以及增强导电性的物质的性质等；来分析探究之．对于改进完善措施，可以从气体溶解性及其饱和溶液，将试管换成带刻度的仪器或专用的水电解器，电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的等方面来考虑改进．11．水资源状况【知识点的认识】水资源状况是地球上海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水总储量约为1.39×1018m3，地球表面约71%被水覆盖着．地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是海水，海水含盐量很高．淡化海水的成本高，目前尚不能推广．陆地储水中也有咸水，淡水只约占全球时储量的2.53%，约 0.35亿立方千米，而其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，人们一时还难以利用．实际上真正可供人类利用的河水、淡水湖泊水以及浅层地下水等，只约占其中的30.4%；即1.07×1016m3．随着社会的发展，一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可用水的减少，使原本已经紧张的水资源更显短缺．据统计，当今世界上有80多个国家、约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中．而我国水资源总量为2.8×1012m3（居世界第六位），但人均淡水资源只有2300m3左右，约占世界人均淡水资源的四分之一（居世界第八十几位），许多地区已出现因水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景或新闻信息，来考查学生对水资源状况的掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．这类题目常与水资源的污染与防治、海水淡化、保护水资源和节约用水等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或新闻信息的能力，对水资源状况的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对水资源的污染与防治的灵活处理能力和知识的迁移能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记水资源状况及其相关知识等．然后，根据问题情景或新闻信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．12．水资源的污染与防治【知识点的认识】水资源的污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力（即受污染的水体在物理、化学和生物作用下逐渐自然净化，水质复原的过程）使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况．水资源的污染来源主要有工业污染、农业污染和生活污染三个部分．具体的污染来源及危害，如图所示：．其中，工业污染主要是指工业上未经处理的废水、废物；农业污染主要是指农业上的农药、化肥的不合理施用；生活污染就是指生活污水的任意排放及使用了含磷的洗衣粉或洗涤剂等．水资源污染的防治：水资源污染后，不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康．因此必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质．例如，工业上，加强对水质的监测，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗涤剂等，生活污水也应该逐步实现集中处理和排放．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景、图表信息或新闻信息等，来考查学生对水资源污染与防治的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“水资源的状况、保护水资源和节约用水、废弃金属对环境的污染、生活污水和工业废液的危害、富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用、合理使用化肥和农药对保护环境的重要意义、常见污染物的来源、危害及治理”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景、图表信息或新闻信息的能力，对保护水资源和节约用水的方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对水资源的污染的来源和防治的具体措施举例等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记水资源的污染与防治的内容及其相关知识等；然后，根据问题情景、图表信息或新闻信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得注意的是，在识记或解答水资源的污染与防治问题时，最好将水资源的污染来源和防治措施，一一对应起来识记或推断、解答相应的实际问题，将会事半功倍！13．常见金属的特性及其应用【知识点的认识】常见金属的特性及其应用主要有：金是金黄色，具有金属光泽，且性质稳定；常用作装饰品等．铝是银白色，具有金属光泽，且密度小，导电性、导热性、延展性和抗腐蚀性都很好；常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）．铜呈紫红色，由于其导电性能较好，常被用作电线；古代入还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜．纯银是一种美丽的银白色的金属，光泽柔和明亮，它具有很好的延展性，其导电性和传热性在所有的金属中都是最高的；常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；利用金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用金属锡的熔点比较低，用来焊接金属．保险丝由电阻率比较大而熔点较低的铅锑合金制成的．体温表中的液体金属就是金属汞．铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有硬度最高的金属铬．钛是银白色金属，质轻和机械性能良好，耐腐蚀性特强，广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”；医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起；所以又被称为“亲生物金属”．由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称．等等！【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对常见金属的特性及其应用的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“金属的性质及用途”、“合金与合金的性质”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据常见金属的特性来推断、选择或解答其用途，或者是给出常见金属的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中理解到的有关金属的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．14．金属的物理性质及用途【知识点的认识】金属的物理性质及用途如图所示：具体来说，是这样的：1．金属有金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；例如，金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；（2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色；例如，铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射．（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素．2．常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞是液体．3．金属有导电性和导热性：其中导电性的强弱次序：银（Ag）＞铜（Cu）＞铝（Al）主要用途：用作输电线，炊具等．4．金属有延展性：（1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；（2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，将金打成金箔贴在器物上．5．金属的密度：（1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属﹣﹣锇，密度最小的金属﹣﹣锂；（2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器．6．金属的硬度：（1）有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁（Fe）、铝（Al）、镁（Mg）等都比较质软；硬度最高的金属是铬（Cr）；（2）典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等．7．金属的熔点：（1）有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞（Hg）；熔点最高的金属是钨（W）；（2）典型用途：利用金属钨的熔点高，用来制灯泡内的灯丝；利用金属锡（Sn）的熔点比较低，用来焊接金属．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的物理性质及用途的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属化学性质及用途”、“合金与合金的性质”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据常见金属的特性来推断、选择或解答其用途，或者是给出常见金属的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的物理性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．15．合金与合金的性质【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质．合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分．具体如下表所示：其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．16．常见的金属和非金属的区分【知识点的认识】常见的金属和非金属的区分方法是可以根据它们的名称中是否含有“钅”字旁来进行区分．常见的金属（如铝Al、镁Mg、铁Fe、锌Zn、钙Ca、铜Cu、汞Hg等）的名称中一般含有“钅”字旁，除汞（Hg）外；而常见的非金属（如氢气H2、氧气O2、氮气N2、金刚石C、石墨C、硅Si、碘I2等）的名称中一般含有“石”、“氵”字旁或“气”字头（含有“石”字旁的是固态非金属；含有“氵”字旁的是液态非金属；含有“气”字头的是气态非金属）．特别是，某些不熟悉的物质，可以通过偏旁部首来进行粗略的判断，属于金属或非金属．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对常见的金属和非金属的区分的理解或掌握情况，以及对混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念，元素的分类，物质的分类及其判别等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“元素的分类”、“混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念”、“物质的分类及其判别”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据所给的物质的名称（或化学式）来分析、推断、选择或解答其类别，或者是给出物质的类别来选填物质的名称（或化学式），或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对常见的金属和非金属的区分和物质的分类及其判别等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属和非金属的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解常见的金属和非金属的区分和物质的分类及其判别的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属和非金属的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关常见的金属和非金属的区分等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及和非金属等相关知识，以及最新的有关金属和非金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用元素的分类、物质的组成元素、物质简单分类及其判别等相关知识，以及它们之间的联系等来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．17．生铁和钢【知识点的认识】生铁和钢是铁的两种重要的合金．它们的主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量要比钢的高．由于纯铁的质地软，实验在实际应用中使用铁制品一般都是生铁或钢等合金．生铁和钢的比较如下表所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼的对比理解或掌握情况，以及对常用的还原剂、铁的冶炼、氧化还原反应、化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分离和空气的污染等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，生铁和钢的主要成分和本质区别，以及有关的化学方程式的书写和意义是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解生铁和钢的组成元素、主要区别、分类用途、机械性能和冶炼的等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的生铁和钢的主要成分和本质区别，以及有关的化学方程式的书写和意义等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．18．金属之最【知识点的认识】地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙目前世界年产量最高的金属——铁导电性、导热性最好的金属——银硬度最大的金属——铬熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂【命题方向】1.直接考查：以选择或填空题的形式考查金属最。例如地壳中含量最高的金属元素是_____。2.间接考查，例如地壳中含量最高的金属元素与盐酸的化学反应方程式。【解题思路点拨】牢记“化学之最”对应的金属，并记住常见金属的物理和化学特征。19．金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2＝2Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2Mg+O22MgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O22Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O22CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体﹣﹣铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2（OH）2CO3．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．20．金属活动性顺序及其应用【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．21．金属矿物【知识点的认识】金属元素的存在是这样的：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在．自然界中以单质形式存在的金、银，如图所示：常见金属矿物主要指以下三种：1．铁矿石有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）和黄铁矿（主要成分是FeS2）等．如图所示：2．铜矿石有孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]、赤铜矿（主要成分是Cu2O）、黄铜矿（主要成分是CuFeS2）和辉铜矿（主要成分是Cu2S）等．如图所示： 3．铝矿石有铝土矿（主要成分是Al2O3）、明矾（KAlSO4•12H2O）或水铝石（主要成分是Al2O3•H2O）等．如图所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的金属元素的存在及常见的金属矿物，以及与其相关的金属活动性顺序及其应用、物质的分类和元素组成、常见金属的冶炼、空气的污染、化学式的书写和意义等知识，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与金属活动性顺序及其应用、物质的分类和元素组成、化学式的书写和意义、质量守恒定律、常见金属的冶炼、金属资源的保护联系起来，进行综合考查；其中，有关金、银、赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石、赤铜矿和铝土矿的考查是历年来中考命题的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对金属元素的存在及常见的金属矿物，以及与其相关的金属活动性顺序及其应用、物质的分类和元素组成、常见金属的冶炼、空气的污染、化学式的书写和意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属元素的存在及常见的金属矿物，以及与其相关的金属活动性顺序及其应用、物质的分类和元素组成、常见金属的冶炼、空气的污染、化学式的书写和意义等知识；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．22．一氧化碳还原氧化铁【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应方程式分别是C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑、CO+CuO△¯Cu+CO2和H2+CuO△¯Cu+H2O．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的化学反应方程式、装置、操作及注意事项和现象的理解或掌握情况，以及对常用的还原剂、金属铜的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染和实验基本操作等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验及相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是历年来中考命题的热点，当然也是中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的化学反应方程式、装置、操作及注意事项和现象，以及金属铜的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、反应化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染和实验基本操作等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的实验现象、操作步骤及其注意事项等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．23．铁的冶炼【知识点的认识】铁的冶炼是从铁矿石中将铁还原出来的一个复杂过程．如图所示：具体的铁的冶炼情况如下：1．反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来（即Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2）．2．主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．其中，铁矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）和黄铁矿（主要成分是FeS2）等；焦炭的主要作用是提供热量和产生还原剂CO；石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去．3．主要设备是高炉．如图所示：4．涉及到的反应（以赤铁矿为例）有：（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂，即C+O2点燃¯CO2，CO2+C高温¯2CO．（2）氧化铁被CO还原成铁，即Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；（3）SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙，即CaCO3高温¯CaO+CO2↑，CaO+SiO2＝CaSiO3（炉渣主要成分）．5．产物为生铁（主要为Fe、C合金）、滤渣（主要含有CaSiO3）和高炉气（主要含有CO）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物的理解或掌握情况，以及对金属元素的存在及常见的金属矿物、金属冶炼的原理、氧化还原反应、常用的还原剂、碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石的化学性质、化学方程式的书写、质量守恒定律、含杂质物质的化学反应的计算、环境的污染、酸雨的产生等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．铁的冶炼是历年来中考命题的热点；命题方式是根据碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石的化学性质、氧化还原反应的原理、常用的还原剂、酸雨的产生、化学方程式的书写、质量守恒定律、含杂质物质的化学反应的计算等来分析、推断、探究、选择或解答有关铁的冶炼原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其有关计算等实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关铁的冶炼的某些表达进行科学地判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对铁的冶炼及其相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究铁的冶炼和分析解决实际问题的能力等．特别是，以赤铁矿为例来考查铁冶炼的全过程及其有关的计算，还有用黄铁矿炼铁会生成二氧化硫造成空气的污染等，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其相关知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．24．氢气还原氧化铜实验【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：＜br/＞1．化学反应方程式分别是C+2CuO高温¯2Cu+CO＜sub＞2＜/sub＞↑、CO+CuO△¯Cu+CO＜sub＞2＜/sub＞和H＜sub＞2＜/sub＞+CuO△¯Cu+H＜sub＞2＜/sub＞O．＜br/＞2．实验装置如图所示：＜img alt＝“菁优网“src＝“http：//img.jyeoo.net/quiz/images/201107/46/12e9b8e1.png“style＝“vertical﹣align：middle“/＞＜br/＞3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．＜br/＞4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成．＜br/＞【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的化学反应方程式、装置、操作及注意事项和现象的理解或掌握情况，以及对常用的还原剂、金属铜的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染和实验基本操作等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验及相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是历年来中考命题的热点，当然也是中考的重中之重．＜br/＞【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的化学反应方程式、装置、操作及注意事项和现象，以及金属铜的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、反应化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染和实验基本操作等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的实验现象、操作步骤及其注意事项等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．25．常见金属的冶炼方法【知识点的认识】常见金属的冶炼方法主要有以下5种：1．电解法，主要使用于金属活动顺序表中钠至铝之间的金属的冶炼．例如，钠的冶炼：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；镁的冶炼：MgCl2（熔融））Mg+Cl2↑；铝的冶炼：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑．2．热还原法，主要使用于金属活动顺序表中锌至铜之间的金属的冶炼．例如，（1）用H2作还原剂（优点：得到的金属较纯，污染小，但价格较贵），如H2+CuOCu+H2O；（2）用C（焦炭、木炭）、CO作还原剂（火法冶金；缺点：易混入杂质，污染空气），如 C+2CuO2Cu+CO2↑、CO+CuOCu+CO2，C+ZnOZn+CO↑（我国是世界上冶炼锌最早的国家，明朝宋应星在《天工开物》一书中有记载），3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑、3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）用Al作还原剂（铝热剂）冶炼难熔的金属，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（4）用Na、Mg等活泼金属作还原剂冶炼Ti等现代的有色金属，即4Na+TiCl4（熔融）Ti+4NaCl、2Mg+TiCl4（熔融）Ti+2MgCl2（钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料）．3．加热法（即用加热其氧化物或锻烧其硫化物的方法），主要使用于Hg、Ag等不活泼金属的冶炼．如：2HgOHg+O2↑、HgS+O2Hg+SO2↑、2Ag2O4Ag+O2↑．4．置换法（湿法冶金），即根据金属的活动性顺序表的应用，利用排在金属活动性顺序中前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．例如，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；5．物理提取法，主要使用于提取Pt、Au等极不活泼的金属．由于它们在自然界中以单质形式存在，且密度很大，用多次淘洗法去掉矿粒、泥沙等杂质，便可得到．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理的理解或掌握情况，以及对常用的还原剂、金属铜的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分离、空气的污染和实验基本操作等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，镁、铝、铜、铁、汞和银的冶炼是历年来中考命题的热点，当然也是中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的化学方程式的书写和意义、常用的还原剂、金属活动性顺序及其应用等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．26．金属锈蚀的条件及其防护【知识点的认识】金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触．初中阶段主要是指金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈．防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施主要有如下：1．用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．2．在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．3．在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．4．在铁制品表面镀上一层其他金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．5．改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属锈蚀的条件及其防护措施的理解或掌握情况，以及对空气的成分、金属的化学性质、氧气的化学性质、水的化学性质、食品包装内的保鲜剂（又称双吸剂，即吸收食品袋内残留氧气和水，以防食品腐烂变质）、化学方程式的书写和意义、合金及其性质等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关金属锈蚀的条件及其防护措施的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，铁生锈的条件及其防护措施，以及将其迁移到铜的锈蚀条件（即铜与空气中的水、氧气和二氧化碳同时接触）是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．另外，对于铜生锈的探究，除了联系比较熟悉的铁的生锈条件之外，还可以根据铜锈（又名铜绿或孔雀石等）的化学式Cu2（OH）2CO3，结合着质量守恒定律来分析、探究，就不难反推出铜生锈的条件了．27．铁锈的主要成分【知识点的认识】铁锈是普通钢铁制品在潮湿的空气中，先从其表面慢慢生成的一种红褐色的物质，是就是铁和空气中所氧气、水蒸气等起作用，生成的铁的多种氧化物的水合物．铁锈的成分比较复杂，其主要成分是Fe2O3•xH2O，所以铁锈可以说是混合物．铁锈的结构很疏松，不但不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，而且因它具有吸附性，还会使铁生锈的速度加快．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的铁锈的主要成分，以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、赤铁矿的主要成分、铝耐腐蚀的原因、混合物和纯净物的判别、物质的结构与性质的关系、金属资源的保护等知识，来分析、解答相关的实际问题；并且，经常将其与这些相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对铁锈的主要成分，以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、赤铁矿的主要成分、铝耐腐蚀的原因、混合物和纯净物的判别、物质的结构与性质的关系、金属资源的保护等知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，铁锈的主要成分及其化学式等是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁锈的主要成分，以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、赤铁矿的主要成分、铝耐腐蚀的原因、混合物和纯净物的判别、物质的结构与性质的关系、金属资源的保护等知识；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得等，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．另外，对于铝的活动性要比铁的强，但是铁缺比铝更易受到腐蚀的理解，可以从铁锈和铝锈的结构上来思考，根据“结构性质”的关系来分析．由于铁锈的结构是疏松的，不但不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，而且因它具有吸附性，还会使铁生锈的速度加快．可是对铝来说，由于它的活动性比铁的强，在空气中确实比铁更易与氧气反应，但是反应生成的铝锈是一层致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面水，从而阻止了它进一步氧化．因此，不难看出铝的抗腐蚀性能要比铁的好的多．28．金属资源现状及保护措施【知识点的认识】金属资源的保护主要有以下四种措施：1．减缓或防止金属的腐蚀；常用的方法有：（1）用完铁制品后及时擦洗干净，置于干燥的环境，保持其表面的洁净、干燥．（2）在铁制品表面涂上一层保护膜．例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等．（3）在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理（使其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜）．例如，锯条、链条等．（4）在铁制品表面镀上一层其它金属．例如，自行车车把、钢圈以及门把手和水龙头等表面上，经常镀锌、锡或铬等．（5）改变铁制品的内部结构，将其制成不锈钢等合金．2．回收利用废旧金属，这样不仅可以节约金属资源，而且还可以减少对环境的污染．3．有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益的乱采矿．4．寻找金属的代用品，例如，现在经常用塑料来代替钢和其它合金制造管道、齿轮和汽车外壳等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的金属资源的保护措施，以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、物质的结构与性质的关系、废弃金属对环境污染、金属的回收利用及其重要性等知识，来分析、解答相关的实际问题；并且，经常将其与这些相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对金属资源的保护，以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、物质的结构与性质的关系、废弃金属对环境污染、金属的回收利用及其重要性等知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，铁的生锈条件及其防护措施、废弃金属对环境污染、金属的回收利用及其重要性等知识是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属资源的保护措施，以及与其相关的铁的生锈条件及其防护措施、物质的结构与性质的关系、废弃金属对环境污染、金属的回收利用及其重要性等知识；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得等，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．29．废弃金属对环境的污染【知识点的认识】废弃金属对环境的污染主要是指废弃的金属（或金属合金；特别是含有汞、镉、铬、铅及类金属砷等生物毒性显著的重金属元素及其化合物）对水和土壤，以及人和动植物的危害．例如，废旧电池中含有汞等，如果将其随意丢弃，汞等渗出会造成地下水和土壤的污染，威胁人类健康．日本的水俣病（即人或其它动物食用了含有机水银污染的鱼贝类，使有机水银侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一）是由汞污染污染所引起．如图所示：废弃金属对环境的污染主要来源工业污染，其次是农业污染、交通污染和生活垃圾污染．其中，工业污染大多通过废渣、废水、废气排入环境，在人和动物、植物中富集，从而对环境和人的健康造成很大的危害，工业污染的治理可以通过一些技术方法、管理措施来降低它的污染，最终达到国家的污染物排放标准；农业污染主要是指化肥和农药的不合理使用，治理方法是农业上一定要做到合理地科学地施肥；交通污染主要是汽车尾气的排放，国家制定了一系列的管理办法，例如：使用乙醇汽油、安装汽车尾气净化器等；生活污染主要是一些生活垃圾的污染，废旧电池、破碎的照明灯、没有用完的化妆品、上彩釉的碗碟等，对于重金属的污染只要我们从其来源加以控制，就多多少少可以减少重金属污染．以下是几种金属对人体的危害，希望能够启示人们关注废弃金属对环境的污染．汞：食入后直接沉入肝脏，对大脑、神经、视力破坏极大．天然水每升水中含0.01毫克，就会导致人中毒．镉：导致高血压，引起心脑血管疾病；破坏骨骼和肝肾，并引起肾衰竭．铅：是重金属污染中毒性较大的一种，一旦进入人体将很难排除．能直接伤害人的脑细胞，特别是胎儿的神经系统，可造成先天智力低下．钴：能对皮肤有放射性损伤．钒：伤人的心、肺，导致胆固醇代谢异常．锑：与砷能使银手饰变成砖红色，对皮肤有放射性损伤．铊：会使人多发性神经炎．锰：超量时会使人甲状腺机能亢进．也能伤害重要器官．砷：是砒霜的组分之一，有剧毒，会致人迅速死亡．长期接触少量，会导致慢性中毒．另外还有致癌性．并且，这些重金属中任何一种都能引起人的头痛、头晕、失眠、健忘、神精错乱、关节疼痛、结石、癌症等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的（或从电视、网络上看到的）废弃金属对环境的污染，以及与其相关的水的污染与防治、土壤的污染、化肥和农药、金属的回收利用及其重要性、含铅汽油、废旧电池、破碎的照明灯、没有用完的化妆品、上彩釉的碗碟等知识，来分析、解答相关的实际问题；并且，经常将其与这些相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对废弃金属对环境的污染及其相关的知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，化肥和农药、含铅汽油、废旧电池等造成的对环境的污染，以及金属的回收利用及其重要性是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解废弃金属对环境的污染及其相关的知识等；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，还有从电视、网络上看到的一些典型的有关废弃金属对环境的污染的事例，以及自己的生活经验所得等，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．30．金属的回收利用及其重要性【知识点的认识】金属的回收利用是指将一些废弃的金属材料通过不同的渠道汇集起来，再加工再利用．如图所示：金属的回收利用的重要性表现在以下两个方面：1．节约能源：回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源；而且还可以节约冶炼金属时所用到的大量的煤等化石燃料和铁矿石等矿石资源．2．减少污染：回收利用废旧金属，不仅可以减少金属废弃后形成的镉、汞等引起的水和土壤污染，以及人和动植物的危害；而且还可以减少重新冶炼这些金属时燃烧燃料和生产过程形成的空气污染等）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的（或从电视、网络上看到的）金属的回收利用及其重要性，以及与其相关的废弃金属对环境的污染、化石燃料及其使用对环境的影响、金属的冶炼、金属资源的保护等知识，来分析、解答相关的实际问题；并且，经常将其与这些相关知识联系起来，进行综合考查．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对金属的回收利用及其重要性及其相关的知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．该考点是近几年来中考命题的热点，当然也是中考考查金属这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的回收利用及其重要性，以及与其相关的知识等；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，还有从电视、网络上看到的一些典型的有关金属的回收利用及其重要性的事例，以及自己的生活经验所得等，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．31．利用分子与原子的性质分析和解决问题【知识点的认识】利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同．”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对利用分子与原子的性质分析和解决问题的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、物质的性质和变化、分子与原子的概念和本质区别、溶解现象与溶解的原理等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，利用分子与原子的性质分析和解决问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子与原子的彼此之间有间隔，总是在不停的运动；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；以及它们的概念和本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记利用分子与原子的性质分析和解决问题的方法和技巧，以及分子与原子的概念和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．分子与原子的性质可以简记为“两小运间，同同不不”八个字．在利用它们来分析和解决问题时，要先看看与哪种粒子（即分子还是原子）有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．2．在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念和本质区别来进行思考、分析．但是，不能认为“分子能保持物质的化学性质，原子不能”．当然由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的，而构成该分子的原子是不能保持该物质的化学性质的．可是，由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的．例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的；而对金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质来说，它们都是由原子直接构成的物质，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．32．分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【知识点的认识】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示：它们的区别是：1．物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数．2．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述．例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）．而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，也就是，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述．例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．3．对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对分子、原子、离子、元素与物质之间的关系的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、化合物的分类和类别辨析、化学反应的实质、元素在概念和分类、分子（或原子、离子）的概念等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对分子、原子、离子、元素与物质之间的关系等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．由于这部分内容是揭开物质组成和构成的神秘面纱的抽象而重要的知识，既可以考查学生对宏观概念和微观粒子的理解及表达能力，又可以考查学生的思考分析能力和抽象思维能力等，所以，该考点倍受命题人的青睐，而且是近几年中考命题的热点和重点．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．不要将分子、原子和离子与物质之间的构成关系和元素与物质之间的组成关系隔离开来，其实它们（即物质的构成和组成）之间也是相互联系的．（1）由非金属元素组成的气态非金属单质和非金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由分子构成的；如氧气和二氧化碳等．（2）由非金属元素组成的固态非金属单质，由金属元素组成的金属单质和由稀有气体元素组成的稀有气体单质，一般是由原子构成的；如硫、铝和氦气等．（3）由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般是由离子构成的（金属元素的原子容易失去电子，变成阳离子；非金属元素的原子容易获得电子，变成阴离子）；如氯化钠、氯化钙等．2．根据物质的构成关系（或组成关系），可以推得它的组成关系（或构成关系）．即知道物质的构成粒子可以推得其组成元素；反过来，知道物质的组成元素也可以推得其构成粒子．例如，知道了镁是由镁原子构成，也就可以推得镁是由镁元素组成（因为镁原子总称为镁元素）；反过来，知道了镁是由镁元素组成，也就可以推得镁是由镁原子构成（因为镁元素是金属元素，它组成的镁单质是金属，而金属是由原子构成的）．33．核外电子在化学反应中的作用【知识点的认识】核外电子在化学反应中的作用是决定着该原子在化学反应时是否得失电子，也就是决定了元素的性质，特别是元素的化学性质．因为，原子的最外层电子数与原子的稳定性（即元素的化学性质）关系非常密切．当原子的最外层电子少于4个时，容易失去最外层的电子，使次外层变成最外层，从而达到稳定结构；当原子的最外层电子多于4个时，容易获得电子，从而使最外层达到稳定结构；当原子的最外层电子为8个电子时，本身就是于稳定结构，在化学反应时一般不会有电子的得失，元素的化学性质最稳定．这里所说的稳定结构是指相对稳定结构，也就是最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构．所以还可以说，元素的性质，特别是元素的化学性质是由该原子最外层电子数决定的．＜br/＞【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对核外电子在化学反应中的作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与原子的核外电子的排布、原子和离子的相互转化、原子的构成、原子结构示意图、离子结构示意图、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对核外电子在化学反应中的作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对最外层电子的得失情况和得失数目的判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．＜br/＞【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记核外电子在化学反应中的作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：＜br/＞1．原子得失电子的目的都是使最外层达到8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的稳定结构．＜br/＞2．原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的．一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数）；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数）；最外层电子数为8（氦为2）的原子，在化学反应中既不得电子，也不失电子．由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断．＜br/＞3．原子的得失电子与其元素的化合价的关系也是非常密切的．原子在化学反应中得到几个电子，该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；原子在化学反应中失去几个电子，该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价．反过来，依然成立．所以，还可以根据元素的化合价来判断该元素的原子在化学反应中的得失情况和得失数目，以及离子所带的正、负电荷数，等等．＜br/＞4．在发生化学反应时，不只是原子有电子的得失，离子也有电子的得失．只不过，阳离子是通过得电子变成原子的，它所得电子的数目就是该原子原来所失电子的数目；而阴离子是通过失电子变成原子的，它所失电子的数目就是该原子原来所得电子的数目．34．原子结构示意图【知识点的认识】原子结构示意图是为了形象地描述极其微小的原子的结构，而采用图示的方法，将原子结构直观的表现出来的一种结构示意图。具体以钠原子为例，介绍如下：离子结构示意图就是指原子得失电子以后的结构示意图。当原子通过失去最外层电子，而变成阳离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比，不仅减少了一个电子层，而且电子数也减少了，小于了核内质子数；当原子通过获得电子，而变成阴离子时，该离子结构示意图与其原子结构示意图相比电子层数是一样的，但是电子数比原来多了，大于了核内质子数。还是以钠原子所变成的钠离子为例吧，其结构示意图应该为：具体的原子结构示意图与离子结构示意图的比较，如表所示【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与原子的构成、原子的核外电子的排布、核外电子在化学反应中的作用、原子和离子的相互转化、元素或物质的化学性质、元素的化合价、离子符号等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题。中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子结构示意图与离子结构示意图及其含义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等。特别是，对原子结构示意图与离子结构示意图的判断、最外层电子的得失情况和得失数目的判断、是否是稳定结构的判断等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记原子结构示意图与离子结构示意图及其含义，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：1．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质，并且还能用来推断该离子所带的电荷和该元素的化合价。也就是，最外层电子数大于4的原子在化学反应中得到几个电子（即8与其最外层电子数的差），该阴离子就带几个单位的负电荷，该元素就显负几价；最外层电子数小于4的原子在化学反应中失去几个电子（即其最外层电子数），该阳离子就带几个单位的正电荷，该元素就显正几价；最外层电子数为8的原子在化学反应中没有得失电子，该元素就显零价。反过来，依然成立。因此，还可以根据元素的化合价来判断该原子结构示意图中的最外层电子数，以及离子所带的正、负电荷数，等等。2．最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构。3．原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数相等，那么该粒子结构示意图就是原子结构示意图，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的结构示意图中的核内质子数与核外电子数不相等，那么该粒子结构示意图就是离子结构示意图，它所表示的粒子也就是离子了；不过，此时又分两种情况：当核内质子数大于核外电子数时，该粒子结构示意图是阳离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阳离子了；当核内质子数小于核外电子数时，该粒子结构示意图是阴离子结构示意图，它所表示的粒子也就是阴离子了。因此，在辨别某粒子结构示意图是原子结构示意图还是离子结构示意图时，一定要抓住它们的这个主要区别，进行细心地分析判断。4．在对原子结构示意图与离子结构示意图相互推断时，一定要根据原子得失电子的规律来进行思考、分析。也就是，原子得失电子是由该原子最外层电子数决定的。一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子（所得的电子数是8与其最外层电子数的差），变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数），此时电子层数不变，只是最外层电子增多了，从而达到了相对稳定结构；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数），此时电子层数减少了一层，并且原来的最外层电子也减少掉了，从而达到了相对稳定结构；由此可见，原子的得失电子与离子所带的电荷是密切相关的，可以利用这个关系来彼此相互推断其结构示意图。35．分子的定义与分子的特性【知识点的认识】分子的定义是保持物质化学性质的最小粒子；而分子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对分子的定义与分子的特性的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、物质的性质和变化、分子与原子的联系和本质区别、溶解现象与溶解的原理等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对分子的定义与分子的特性等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子的彼此之间有间隔，总是在不停的运动；同种分子性质相同，不同种分子性质不同；以及它与原子的概念、联系和本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子的定义与分子的特性，以及分子与原子的联系和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对分子的定义的理解，不要只局限于它的内涵，要站在全局的立场上，全面地领会．也就是，分子确实能保持物质的化学性质，但是反过来说“保持物质化学性质的最小粒子就是分子”是不正确的．因为，原子或离子也是能够保持物质的化学性质的．从根本上说，物质的化学性质是由构成它的粒子所保持的．可是构成物质的粒子，不仅仅是分子，还有原子或离子等．当然，由分子直接构成的物质的化学性质确实是分子保持的；例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的．而由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的；例如，金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质都是由原子直接构成的，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．还有，由离子构成的物质中也是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的离子所保持的；例如，氯化钠的化学性质就是由构成它的钠离子和氯离子共同保持的．2．分子的主要特性可以简记为“两小运间”四个字．在利用它们来分析和解决问题时，一定要先看看与分子的哪一个特性有关，然后再根据该特性进行细致地分析解答之．3．在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念、联系和本质区别来进行思考、分析．36．地壳中元素的分布与含量【知识点的认识】地壳中元素的分布与含量，如图所示：．对于它们含量高低顺序来说，识记起来比较麻烦；不过，采用谐音编成这样的小故事：“养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）”，来导记地壳中元素的含量高低顺序，将会是事半功倍．并且，这个顺序是比较重要，也比较关键的；特别是，其中的氧、硅、铝、铁、钙一定要熟练地记住它们．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对地壳中元素的分布与含量的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与有关化学之最、物质的组成和构成、物质和元素的分类和类别辨析、原子的构成及其结构示意图或离子结构示意图、常见元素或原子团的化合价、化学式的书写及意义等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对地壳中元素的分布与含量及其高低顺序等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对地壳中的元素含量居于前五位的元素及其顺序和种类判断、由这些元素组成的物质及其化学式的书写和意义等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记地壳中元素的分布与含量及其高低顺序，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．地壳中的元素含量居于前五位的元素顺序可以简记为“洋（氧）鬼（硅）﹣﹣吕（铝）铁钙”．2．涉及到的有关化学之最有：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；（3）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素．37．原子结构示意图与元素位置之间的相互推断【知识点的认识】原子结构示意图与元素位置之间的相互推断主要依赖于元素在周期表中的位置、‌原子结构和元素的性质三者之间的关系。‌这种关系可以通过以下几个方面的应用进行相互推断：‌1、结构与位置的互推：‌通过掌握电子层数等于周期数、‌质子数等于原子序数等基本关系，结合稀有气体的原子序数及在周期表中的位置，‌以及同族元素原子序数的关系，‌从而根据原子结构推断元素在周期表中的位置。‌2、性质与位置的互推：‌熟悉元素周期表中同周期、‌同主族元素的性质递变规律，‌可以根据元素的金属性、‌非金属性以及金属与酸反应的难易程度等性质，‌推知元素在周期表中的位置。‌3、原子最外层电子数与化学性质的关系：‌元素的化学性质‌与原子的最外层电子数密切相关；‌稀有气体元素的原子最外层有8个电子（‌氦是2个）‌，‌这种结构称为稳定结构，‌其化学性质一般很稳定；‌金属元素的原子最外层电子一般少于4个，‌容易失去电子以达到稳定结构；‌非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个，‌容易得到电子以达到稳定结构。‌【命题方向】原子结构示意图与元素位置之间的相互推断的命题方向主要考察学生对元素位置和原子结构的理解，‌以及运用这些知识进行推理和分析的能力。在化学学习中，‌原子结构示意图和元素位置是两个核心概念，‌它们之间存在着密切的联系。‌通过原子结构示意图，‌可以推断出元素的种类和性质，‌而根据元素在周期表中的位置，‌也可以推测其原子结构和化学性质。‌‌考试中，‌这类题目通常以选择题或填空题的形式出现，‌要求学生根据提供的原子结构示意图或元素位置信息，‌推断元素的种类、‌化学性质或化合物的结构。‌这类题目不仅测试学生的记忆能力，‌更重要的是测试他们的逻辑推理和分析能力。‌【解题方法点拨】解题技巧：‌解决这类问题的关键在于理解并应用核外电子排布的规律，‌如最外层电子数、‌电子层的数量等，‌这些规律是推断元素性质和化合物形成的基础。‌同时，‌理解元素周期表的结构和元素之间的相对位置也是非常重要的。‌38．化学式的书写及意义【知识点的认识】化学式的书写分两种情况：1．单质的化学式的书写：此时又分为两种：（1）由原子构成的单质，用组成该单质的元素的元素符号来表示它的化学式．例如，铁的化学式为Fe；硫的为S；氦气的为He；等等．（2）由分子构成的单质，要先写出组成该单质的元素的元素符号，再在其右下角标出该分子的构成（即该分子中所含的原子个数）；才能完成其化学式的书写．例如，氧气的化学式为O2；氮气的为N2；氢气的为H2；等等．2．化合物的化学式的书写：（1）是要先按照“左正右负”的原则[即正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边；但甲烷（CH4）、氨气（NH3）除外]，书写出组成该化合物的元素的元素符号；（2）是采用交叉法（即交叉正、负化合价的数值），找到并标出各元素符号右下角所要标注的原子或离子个数；即可得到该化合物的化学式．而化学式的意义一般是指宏观上表示该物质及该物质的元素组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对“化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断”的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成、构成、分类及其类别辨析，元素符号的书写和意义，分子和原子的区别和联系，常见元素和原子团的化合价，化合价的规律和原则，质量守恒定律及其应用，有关化学式的计算和推断”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学式的书写及意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“常见物质的化学式的书写和意义，教材之外的典型物质的化学式的意义，有关化学式的计算和推断”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学式的书写及意义，有关化学式的计算和推断方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在书写物质的化学式时，首先，要分析、判断一下该物质是单质还是化合物，其中含有什么元素或原子团（是化合物再考虑），是化合物时还要考虑该元素或原子团的化合价；然后，再相应的书写规律和方法进行规范书写其化学式即可．另外，如果书写化合物的化学式时，若右下角的个数含有约数，一般要约分；但是，过氧化氢（H2O2）等过氧化物，以及淀粉[（C6H10O5）n]和葡萄糖（C6H12O6）等有机物除外．2．在表述化学式的意义时，要注意其宏观和微观描述方式的不同，宏观上一般“组成”来描述，而微观上一般用“构成”来描述．还有当化学式前面有了数字时，就只有微观意义，而没有宏观意义了（因为宏观概念只讲种类，不讲个数）．3．对于化合物的化学式的读法也是有规可循的．具体以氧化物、酸、碱和盐的顺序剖析如下：（1）氧化物一般称呼为“氧化某”，但是，当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“氧化某”，低价的称呼为“氧化亚某”；并且，有时还需要用元素符号的右下角的数字来区分其名称．例如：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）等．当氧元素不显﹣2价时，一般称呼为过氧化某或超氧化某．例如：过氧化氢（H2O2）、过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）等．（2）酸的称呼分为两种：①把含有氧元素的酸称呼为“某酸”．其中的“某”是氢、氧元素之外的元素名称；当某元素有两个化合价时，常把高价的称呼为“某酸”，低价的称呼为“亚某酸”；例如：硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）等．②把不含氧元素的酸称呼为“氢某酸”；例如：氢氯酸（俗称盐酸，HCl）、氢硫酸（H2S）等．（3）碱一般称呼为“氢氧化某（或亚某）”；例如：氢氧化铁[Fe（OH）3]、氢氧化亚铁[Fe（OH）2]等．（4）盐的称呼也分为两种：①把不含氧元素的盐称呼为“某化某或亚某”，例如，氯化铁（FeCl3）、氯化亚铁（FeCl2）等．②把含有氧元素的酸称呼为“某酸某或亚某”，例如，硫酸铁[Fe2（SO4）3]、硫酸亚铁（FeSO4）等．4．涉及到有关化学式的计算和推断时，一定要联系着有关化学式的计算公式和质量守恒定律及其应用来进行．39．化合价规律和原则【知识点的认识】化合价的一般规律是：在化合物中，氧通常显﹣2价，氢通常显+1价；当金属元素跟非金属元素化合时，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价；当两种非金属元素组成的化合物，则共用电子对偏向的元素显负价，偏离的元素显正价；一些元素（即可变价元素）在不同物质中可显不同的化合价．而化合价的原则是：在化合物中，正负化合价的代数和为零；在单质里，元素的化合价为零．概言之，化合价的规律和原则可以简记为：“四个通常，两个为零”．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化合价规律和原则将其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质的组成和构成、核外电子的排布、原子结构示意图或离子结构示意图、核外电子在化学反应中的作用、原子与离子的相互转化、常见元素与原子团的化合价、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化合价规律和原则等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“四个通常，两个为零，化合价和离子的表示方法，有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化合价规律和原则，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在由金属元素跟非金属元素组成的化合物里，金属元素显正价，非金属元素显负价；原因是：金属元素的原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中容易失电子，带正电荷，从而显正价；非金属元素的原子的最外层电子数一般大于4个，在化学反应中容易得电子，带负电荷，从而显负价．2．一般来说，在氯化物中，氯显﹣1价，在硫化物中，硫显﹣2价．3．一些元素（即可变价元素）在不同物质中可显不同的化合价．原因是：对于这些元素的原子来说，它们的最外层电子数较多（不像哪些最外层电子数比较少的元素的原子那样，在反应中很容易全部失去，使这些元素一般在化合物中只显一种化合价），在形成化合物时，既有失去部分电子的可能，也有得到部分电子的可能，因此，当反应条件不同时，它们所显示的化合价就有可能不同，因此这些元素有多种化合价．例如，氮元素有﹣3、+2、+3、+4、+5等几种化合价，硫元素有﹣2、+4、+6等几种化合价．4．还有个别元素即使在同一种物质中，所显的化合价却不相同．例如，硝酸铵（NH4NO3）中的氮元素，就是在同一种物质中所显的化合价却不同，其化合价分别是﹣3价和+5价．因此，要特别留意这种特殊的并经常考查到的化合物﹣﹣硝酸铵．40．有关元素化合价的计算【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（　　）A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．41．化学变化和物理变化的判别【知识点的认识】化学变化和物理变化的判别，方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学变化和物理变化的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化的基本特征、物理变化的特点、物理性质、化学性质、变化时的现象和能量的变化”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学变化和物理变化的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“新物质的理解和判断，运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学变化和物理变化的判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学变化和物理变化的本质区别中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有新物质生成．2．运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化时，可以参考着化学变化常伴随的一些现象；例如，发光、放热或吸热、变色、放出气体、出现沉淀等．但是，也不要被这些表面现象所迷惑了；因为有时虽然有这些现象出现了，也不一定是化学变化；如灯泡的发光、放热，就不是化学变化而是物理变化．因此，在判断某变化是物理变化还是化学变化时，一定要抓住变化前后的物质的本质进行分析，看它们是不是同一种物质．如果它们是同一种物质，那么该变化就是物理变化；如果它们不是同一种物质，那么该变化就是化学变化．42．氧化反应【知识点的认识】氧化反应是指物质与氧发生的反应．但它不是四大基本反应类型之一，因为它只考虑了反应物是不是含有氧，而没有考虑到生成物的问题．其特点是物质与氧的反应，可以简记为：“物与氧反应”．例如，S+O2SO2，2Mg+O22MgO，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氧化反应的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“物质（特别是氧气、氢气、碳、一氧化碳等）的化学性质、物质的元素组成、物质的鉴别或推断、文字表达式或化学反应方程式的书写及其它的反应类型”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氧化反应等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“氧气、氢气、碳、一氧化碳等物质的化学性质，氧化反应的判定及其与其它反应类型的判别”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氧化反应的概念和特点，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．在判定氧化反应时，一定要抓住它的特点，结合它的概念和物质的元素组成来细心地判定．值得一提的是，氧化反应的概念和特点中的“氧”是指“氧元素”；可是，很多人都把它误认为是“氧气”．当然，物质与氧气发生的反应，确实是氧化反应；因为氧气就含有氧元素吗？但是，并不是所有的氧化反应都是物质与氧气发生的反应；还有一部分氧化反应不是物质与氧气发生的反应，而是物质与含氧化合物发生的反应．例如，在化学反应C+2CuO2Cu+CO2↑和CO+CuOCu+CO2中，碳和一氧化碳发生的反应就是氧化反应．2．在判别它与其它反应类型时，除了关注它本身的特点外，还要兼顾其它反应类型的特点．特别是，不要将其与化合反应混为一谈．虽然有一部分氧化反应确实是化合反应；反过来，有一部分化合反应也确实是氧化反应，但是，它们之间并没有必然的联系．当然，它们也是有规可循的．也就是，生成物是一种的氧化反应一定是化合反应；反过来，有氧参与的化合反应也一定是氧化反应．43．还原剂、氧化剂的概念及判断【知识点的认识】1.还原剂和氧化剂是化学中重要的概念。（1）氧化剂是在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中其所含元素的化合价降低。具有氧化性，能够氧化其他物质，自身被还原。判断一种物质是否为氧化剂，主要看其在化学反应中元素化合价是否降低。常见的氧化剂有氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾等。（2）还原剂则是在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中其所含元素的化合价升高。具有还原性，能够还原其他物质，自身被氧化。判断一种物质是否为还原剂，关键在于观察其在化学反应中元素化合价是否升高。常见的还原剂有活泼的金属单质，如钠、铝等，以及一些非金属单质，如氢气、碳等，还有一些化合物，如一氧化碳、硫化氢等。【命题方向】在化学中，氧化剂是指在氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中本身被还原，化合价降低。还原剂则是在氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中本身被氧化，化合价升高。判断一种物质是氧化剂还是还原剂，可以从以下几个方面入手： 1、观察元素的化合价变化：化合价降低的元素所在的物质通常是氧化剂，化合价升高的元素所在的物质通常是还原剂。2、分析物质的化学性质：具有易得电子性质的物质一般是氧化剂，具有易失电子性质的物质一般是还原剂。3、在考试或学习中，关于氧化剂和还原剂的命题方向通常包括：（1）给定具体的化学反应方程式，要求判断其中的氧化剂和还原剂，并分析化合价的变化情况。（2）结合实验现象，推断物质的氧化性或还原性强弱，进而判断其是氧化剂还是还原剂。（3）综合多个氧化还原反应，比较不同物质的氧化性或还原性的相对强弱。（4）设计实验方案来验证某种物质的氧化性或还原性。【解题方法点拨】还原剂是在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，能使其他物质被还原，自身被氧化。氧化剂则是在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，能使其他物质被氧化，自身被还原。判断一种物质是还原剂还是氧化剂，可以依据以下方法：1、看元素化合价的变化：化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂。2、分析反应中电子的转移：失去电子的是还原剂，得到电子的是氧化剂。例如，在反应2H2+O22H2O中，氢元素的化合价从0价升高到+1价，所以氢气是还原剂；氧元素的化合价从0价降低到﹣2价，所以氧气是氧化剂。44．质量守恒定律的内容及适用范围【知识点的认识】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的适用范围主要包括以下几个方面：1、质量守恒定律适用于所有的化学变化。化学变化的本质是有新物质生成，在化学反应中，原子的种类、数目和质量都不会发生改变，只是原子重新组合成新的分子，所以反应前后物质的质量总和必然相等。2、质量守恒定律强调的是“参加化学反应”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“反应物”的质量总和。3、质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的质量。如果反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。4、质量守恒定律的适用对象是“质量”，不包括其他物理量，如体积等。总之，质量守恒定律是化学中的一个基本定律，对于理解和解决化学问题具有重要的指导意义。【命题方向】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用于一切化学变化，不适用于物理变化。1、对质量守恒定律概念的理解和应用：考查学生对质量总和的准确把握，例如判断在某个化学反应中，物质的质量变化是否符合质量守恒定律。2、微观角度的解释：从分子、原子的层面，解释化学反应前后质量守恒的原因，如考查化学反应中原子的种类、数目和质量是否改变。3、化学方程式的相关计算：依据质量守恒定律，计算化学反应中某物质的质量或物质的化学式等。4、实验探究：通过实验设计和数据分析，验证质量守恒定律。5、与生活实际的结合：运用质量守恒定律解决生产、生活中的实际问题。【解题方法点拨】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的适用范围包括：1、化学变化：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。因为在化学变化中，原子的种类、数目和质量都不变，只是原子重新组合成新的分子。2、封闭体系：必须是在一个封闭的体系中进行的化学反应，若有物质逸出或进入体系，会影响质量的测定。解题方法点拨：1、明确反应类型：首先确定所研究的变化是化学变化，排除物理变化的干扰。2、分析反应前后物质：仔细分析参加反应的各物质和生成的各物质，确定其化学式和相对分子质量。3、注意反应条件：某些反应条件可能会影响物质的状态，要全面考虑。4、检查是否遗漏物质：特别是有气体生成或参加的反应，要注意气体的质量是否被计入。例如，在铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜的实验中，反应前铁和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。45．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．46．根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．47．完全燃烧与不完全燃烧【知识点的认识】完全燃烧是指是物质燃烧后，产生不能继续燃烧的新物质的燃烧；即当氧气（或空气）充足时的充分燃烧．而不完全燃烧是指物质燃烧后，产生还能继续燃烧的新物质的燃烧；即当氧气（或空气）不充足时的不充分燃烧．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对完全燃烧与不完全燃烧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“燃烧与燃烧的条件、氧气和一氧化碳等物质的化学性质、氧化反应、常用燃料的使用及其对环境的影响、空气的污染与防治”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对完全燃烧与不完全燃烧等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“完全燃烧与不完全燃烧、燃烧的条件、氧气的化学性质、常用燃料的使用及其对环境的影响”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记完全燃烧与不完全燃烧，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于完全燃烧与不完全燃烧来说，主要是由于氧气的充足不充足造成的，当氧气充足时，燃烧充分，即完全燃烧；当氧气不充足时，燃烧不充分，即不完全燃烧．2．值得一提的是，当发生不完全燃烧时，不但放热少，而且往往会产生污染空气的有害气体，如一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等．48．灭火的原理和方法【知识点的认识】灭火的原理和方法，主要有如下三种：1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）．2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖．3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对灭火的原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“燃烧与燃烧的条件、常用物质的性质、几种常用的灭火器”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对灭火的原理和方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用灭火的原理和方法来设计灭火的方案，或分析、解决生产、生活中的实际问题”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记灭火的原理和方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．所谓灭火，实际上就是破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止．因此，可以根据燃烧的条件来分析、推断和理解．值得一提的是：燃烧发生时，燃烧的三个条件需要同时满足才可；但是，灭火时，就没有不要将燃烧的三个条件同时破坏，只要其一被破坏，即可达到灭火之目的．当然，三个条件同时就破坏更能灭火了．2．如果采用第三种原理和方法来灭火，那么在表达时一定要注意是使温度降低到着火点以下（或降温至着火点以下），而不能说成降低着火点．因为着火点是物质固有的本身的属性，一般是不变的．49．防范爆炸的措施【知识点的认识】防范爆炸的措施，主要分为有以下四种情况：1．防止可燃性气体爆炸的措施：各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度．特别是氢气、一氧化碳、甲烷等，在点燃或加热这些可燃性气体进行反应前，都必须检验其纯度．2．防止加热时爆炸的措施：（1）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，否则可能将火焰沿灯颈压入灯内，引燃灯内的酒精蒸汽及酒精，可能会导致爆炸的现象发生．（2）给试管等玻璃仪器加热前，必需将其外壁擦干；加热的时候，应先给试管等进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰的外焰固定在放药品的部位加热．在整个加热过程中，不要使试管跟灯芯接触，烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗；否则，这些情况都可能炸裂试管．（3）给试管里的固体加热时，试管口必须稍微向下倾斜，以防止固体试剂受热时放出的水蒸气，在试管口冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管．3．防止燃烧产物引起爆炸的措施：在集气瓶中燃烧细铁丝、铝丝或铝片等金属时，会放出大量的热，使生成物熔化，如果生成的熔化物溅落下来，可能会造成集气瓶炸裂，甚至溅伤或炸伤实验人员．因此，在做这类实验时，经常在瓶底放少量水或铺一层细沙等．4．防止倒吸引起爆裂或炸裂的措施：在加热制备气体并将气体通入溶液中进行实验时，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内．玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤或炸伤实验人员．为此，要注意以下几点：（1）加热尽可能均匀；（2）在反应容器后加一个起缓冲作用的安全瓶；（3）在导管的末端连接一个倒扣的漏斗等等；（4）实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对防范爆炸的措施的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“燃烧和爆炸及其实验现象、易燃物和易爆物的安全知识、几种常见的与化学有关的图标、氢气的爆鸣实验、甲烷（或一氧化碳、氢气等可溶性气体）的验纯及燃烧、酒精灯的使用及给物质加热、细铁丝等金属在氧气中的燃烧实验、加热制备气体并将验证该气体的某些性质、几种常见的与化学有关的图标”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对防范爆炸的措施等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“防止甲烷（或一氧化碳、氢气等可溶性气体）燃烧、酒精灯的使用及给物质加热、细铁丝等金属在氧气中的燃烧、加热制备气体并将验证该气体的某些性质等实验时发生爆炸的措施及现象、几种常见的与化学有关的图标”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记防范爆炸的措施，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．50．氢气的用途和氢能的优缺点【知识点的认识】氢气的用途主要有充灌探空气球（利用氢气密度比空气的小，是相同条件下密度最小的气体）、高能燃料（利用氢气与氧气或空气反应）、氢氧焰焊接或切割金属（利用氢气与氧气或空气反应）、制盐酸（利用氢气与氯气反应）、合成氨（利用氢气与氮气反应）、制备金属材料（用氢气还原三氧化钨）和单晶硅（用氢气与四氯化硅反应）等．氢能的优缺点分别是：1．氢气作为燃料有许多其他燃料所不及的优点．首先，氢气可以用时作原料来制取（即来源广）．其次，氢气燃烧时放热多，放出的热量约为同质量汽油的三倍（即热值高），常用作火箭、宇宙飞船的燃料．第三，氢气作为燃料最大的优点就是它燃烧后的产物是水，不污染环境（即产物无污染）．2．氢能的缺点是：（1）利用电解水等方法制取氢气的成本高，解决如何廉价、大量地制备氢气（如利用太阳能和催化剂来分解水等）还有待于进一步研究．（2）由于氢气燃烧或使用时，容易发生爆炸现象；并且氢气的熔点（﹣259℃）和沸点（﹣252℃）很低，这些都导致如何安全使用、贮存和运输氢气等成了问题．所以，目前暂时还不能广泛使用．不过，随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与氢气的性质和氢能的开发等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氢气的用途和氢能的优缺点等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氢气的用途所涉及的相应的性质的推断和氢能的优缺点等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氢气的用途和氢能的优缺点，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．不管是点燃氢气进行燃烧，还是利用它们进行其他实验，只要是使用它就需要检验其的纯度．2．要特别注意灵活运用物质的性质与变化或用途之间的相互联系（即性质变化或用途），根据它们之间的联系来相互分析、推断和解答有关的问题等，将会是事半功倍的．3．对于氢能的优缺点，一定要辩证地看待．相信随着科技的不断发展，哪些暂时的缺点一定会逐渐被克服的．到那时，氢能也一定会闪烁出它固有的丰富多彩的光芒的．51．垃圾分类与回收利用【知识点的认识】垃圾分类（Garbage classification），一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，减少垃圾处理量和处理设备的使用，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益。垃圾种类：（1）可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。废纸：主要包括报纸、期刊、图书、各种包装纸等。但是，要注意纸巾和厕所纸由于水溶性太强不可回收。塑料：各种塑料袋、塑料泡沫、塑料包装（快递包装纸是其他垃圾/干垃圾）、一次性塑料餐盒餐具、硬塑料、塑料牙刷、塑料杯子、矿泉水瓶等。玻璃：主要包括各种玻璃瓶、碎玻璃片、暖瓶等。（镜子是其他垃圾/干垃圾）金属物：主要包括易拉罐、罐头盒等。布料：主要包括废弃衣服、桌布、洗脸巾、书包、鞋等。这些垃圾通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。如每回收1吨废纸可造好纸850公斤，节省木材300公斤，比等量生产减少污染74%；每回收1吨塑料饮料瓶可获得0.7吨二级原料；每回收1吨废钢铁可炼好钢0.9吨，比用矿石冶炼节约成本47%，减少空气污染75%，减少97%的水污染和固体废物。（2）其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒）。（3）厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物。经生物技术就地处理堆肥，每吨可生产0.6～0.7吨有机肥料。（4）有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品及其容器、过期化妆品等。这些垃圾一般使用单独回收或填埋处理。52．绿色化学【知识点的认识】绿色化学又称环境友好化学，其特点是：1．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；3．提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；4．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品．其核心就是要利用化学原理从源头消除污染，国际上对此十分重视．1996年，美国设立了“绿色化学挑战奖”，以表彰哪些在绿色化学领域中作为杰出贡献的企业和科学家．绿色化学将使化学工业改变面貌，为子孙后代造福．【命题方向】该考点的命题方向主要是从它的四个特点上，通过设置相关的问题情景，来考查学生对绿色化学的理解和掌握情况．题型有选择题、填空题．中考重点是凭借着绿色化学能实现“零排放”的特点，设置相关化学问题，来考查学生对其理解和运用的能力．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，对绿色化学有个大致的了解，熟记绿色化学的特点和核心，特别是对其中的实现“零排放”的特点，要充分理解好．然后，根据所给的问题情景信息，结合自己的生活阅历，以及从电视新闻、报刊杂志或网上了解到的相关知识和典型事例，细心地分析、推断后，按照题目要求进行选择或填写即可．因此，平时注意多观看、收听、阅读或收集有关绿色化学的时事事件和相关信息，对分析解决这类题目是非常有帮助的．另外，对实现“零排放”的理解可以从以下两个方面来考虑．一是从化学反应类型方面，通过分析实现“零排放”的含义，不能理解它就是指“提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳”，即所有的原料经过化学反应，都转化为所需要的产品；而没有副产品生成．由此可见，该反应的类型应该是化合反应．因此，可以从化学反应类型为化合反应的角度，来理解、分析、推断之；相对来说，这样是比较容易的．二是从质量守恒定律方面，同理可知，实现“零排放”就是指所有作为原料的原子通过化学反应，重新组合后，都被产品所消纳；而没有原子的流失．也就是说，原料中的原子种类、个数比等，分别与反应生成的所需产品中的完全一样（即遵守质量守恒定律）．这样通过分析原料的化学式中的原子种类、个数比等，就不难推断出产品的化学式，进而得出正确的答案．声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/12/21 15:26:07；用户：实事求是；邮箱：18347280726；学号：37790395 物质名称汞金铜铁钨氧熔点/℃﹣38.81064108315353410﹣218地壳中的含量（质量分数）导电性（以银的导电性为100为标准）密度（g/cm3）铜0.007‰998.92铝7.73‰612.70题号1234567891011答案BACADBDDBDA题号1213141516171819202122答案CCCBAAABABD题号232425262728答案BDDCAD物质名称汞金铜铁钨氧熔点/℃﹣38.81064108315353410﹣218地壳中的含量（质量分数）导电性（以银的导电性为100为标准）密度（g/cm3）铜0.007‰998.92铝7.73‰612.70