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初中化学科粤版九年级下册6.3 金属矿物与冶炼教案配套ppt课件
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这是一份初中化学科粤版九年级下册6.3 金属矿物与冶炼教案配套ppt课件，共9页。
实验:氢气还原氧化铜 H2+CuO = Cu+H2O
根据氢气还原氧化铜的实验,分析一氧化碳与氧化铁反应的实验步骤,反应现象,并设计改进装置.
分析还原反应的原理 H2+CuO = Cu+H2O H2:得到氧,被氧化,发生氧化反应, 具有还原性,是还原剂 CuO:失去氧,被还原,发生还原反应, 具有氧化性,是氧化剂 还原反应：含氧化合物失去氧的反应。 还原性:能夺取含氧化合物里的氧,使它 发生还原反应的物质具有还原性。
3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2讨论:①发生还原反应的物质是谁?②哪种物质具有还原性?③哪种物质是氧化剂?还原剂?
具有还原性的物质: H2 C CO问题:请写出H2和C还原Fe2O3的化 学方程式 3H2+Fe2O3= 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2
对金属而言:越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质.越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质.
冶炼金属的常用方法:1.活泼金属(如K Na Mg AI) 电解法: 2AI2O3 = 4AI+3O22.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) 热还原法: Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO3.较稳定金属(如Hg Ag) 直接加热法: 2HgO = 2Hg+O24.稳定金属(如PtAu) : 直接以单质形式存在
实验:氢气还原氧化铜 H2+CuO = Cu+H2O
根据氢气还原氧化铜的实验,分析一氧化碳与氧化铁反应的实验步骤,反应现象,并设计改进装置.
分析还原反应的原理 H2+CuO = Cu+H2O H2:得到氧,被氧化,发生氧化反应, 具有还原性,是还原剂 CuO:失去氧,被还原,发生还原反应, 具有氧化性,是氧化剂 还原反应：含氧化合物失去氧的反应。 还原性:能夺取含氧化合物里的氧,使它 发生还原反应的物质具有还原性。
3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2讨论:①发生还原反应的物质是谁?②哪种物质具有还原性?③哪种物质是氧化剂?还原剂?
具有还原性的物质: H2 C CO问题:请写出H2和C还原Fe2O3的化 学方程式 3H2+Fe2O3= 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2
对金属而言:越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质.越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质.
冶炼金属的常用方法:1.活泼金属(如K Na Mg AI) 电解法: 2AI2O3 = 4AI+3O22.一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu) 热还原法: Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO3.较稳定金属(如Hg Ag) 直接加热法: 2HgO = 2Hg+O24.稳定金属(如PtAu) : 直接以单质形式存在
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