2021学年第六章 金属综合与测试教学设计

6.5奇妙的金属性质

▲教学目标

【知识与技能】

1、知道常见金属与氧气的反应；

2、初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；

3、熟悉常见金属的活动性顺序，学会推断常见金属活动性强弱.

【过程与方法】

通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。

【情感态度与价值观】

1、通过学习学生让学生感受科学探究对知识建构的重要意义；

2、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；

3、通过对实验的探究让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

▲教学重点

1、认识常见金属重要化学性质；

2、金属活动性顺序的有意义建构；

3、置换反应及简单应用。

▲教学难点

 1、金属化学性质的初步探究。

2、利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。

▲教学媒体 :多媒体

▲教学用品

    试管；铝、铁、铜、镁、锌、稀盐酸、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。

▲教学过程设计

一、情景创设、引入新课

【创设情境】请同学们帮老师的朋友一个忙：帮她用简单的方法鉴别“黄金”和“黄铜”（铜锌合金）。

       学生可能有很多方法，比如：

1、掂重量（金银密度大，故等体积质量比其他金属大的多，黄金饰品托在手中应有沉坠之感，假金饰品则觉轻飘）

2、用牙咬（纯金柔软、硬度低，用指甲能划出浅痕，牙咬能留下牙印）

3、听声音（真金往硬地上抛掷，会发出叭哒声，有声无韵也无弹力。假的一般发出“当当”响声，而且声有余音，落地后跳动剧烈）

4、用火烧（真金不与氧气反应，假的与氧气反应会生成黑色的氧化铜）

      可能还有部分学生预习知道可以加稀酸。

【引入】大家的方法中，多数都是物理方法；其实我们还可以用一些化学方法来鉴别，不过这就涉及到金属的化学性质了。那么，这节课我们就来共同学习金属的化学性质。

【板书课题】金属的化学性质    

二、探究活动

【问题】金属有哪些主要的化学性质呢？

【假设】

1、许多金属能跟氧气反应。

复习引导：在前面几章的学习中，我们已经知道，在一定条件下，镁条、铁丝、铜片能跟氧气发生化学反应。

2、金属能与酸反应。

引导假设：在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？

教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸是一种酸、能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

3、金属跟某些化合物的溶液也能发生反应。

引导假设：古代人湿法炼铜就是利用铁与一些铜的化合物溶液反应的。

【实验与事实】

   探究1、金属与氧气的反应

 [回顾与复习]铁、镁、铜与氧气反应的现象

[补充实验]铝箔在氧气中燃烧。（多媒体展示视频）

[交流]学生通过观看实验视频，描述实验现象（从“一光、二热、三生成”引导学生描述）并书写化学方程式。

[讲解]实验中产生大量的白烟，是生成了白色固体氧化铝。事实上，铝即使不在氧气中燃烧，也可以在空气中慢慢被氧化。比如铝壶用久了会失去光泽，就是生成了氧化铝。因此我们发现，铝的化学性质是比较活泼的。而氧化铝结构致密，所以铝虽然容易被氧化，但氧化铝致密的结构反而起到了保护铝制品的作用。

[思考]镁、铝、铁、铜等金属都能与氧气反应，那么是不是所有的金属都能与氧气反应呢？（不是，真金就不怕火炼。像金、银、铂等化学性质特别稳定的金属很难与氧气反应。所以，它们才常被用做首饰）

[小结]大多数金属能与氧气反应，生成氧化物。

 探究2、金属与酸的反应

[小组实验]探究镁、锌、铁、铜与稀盐酸的反应

 （师提醒学生安全规范的操作并巡视、指导学生实验、提供帮助）

[表达与交流]小组派代表交流实验结果

     现象：镁、锌、铁均能与稀盐酸反应，放出气体；且镁放出气体的速率最快、锌次之、铁最慢。而铜与盐酸接触无现象。

         化学方程式：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

                      Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

                      Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑   

[思考]为什么镁、锌、铁能跟稀盐酸反应产生氢气而铜却不能呢？

[解释] 这与金属活动性的强弱有关。能跟酸反应并产生氢气的金属，是较活泼的金属。

[小结] 某些金属可以跟稀酸反应，生成氢气。

 探究3、金属跟某些金属化合物溶液的反应

[小组实验]探究铝、铁与硫酸铜及铜与硫酸铝的反应

[表达与交流]小组派代表交流实验结果

     现象：铝、铁表面均附着一层红色的物质。而铜与硫酸铝接触物现象。

         化学方程式：2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu

                      Fe+ CuSO4 ＝ FeSO4   + Cu

[思考]为什么铝、铁能跟硫酸铜溶液反应，而铜却不能与硫酸铝溶液反应呢？

[解释] 这也与金属活动性的强弱有关。人们常把能将其他金属从其化合物溶液中置换出来的金属，相对地称为较活泼的金属。

三、联想启示

【引言】从上面两个实验中，同学们发现，金属与酸及与其他金属化合物的溶液能否反应、反应的剧烈程度如何都与金属的活动性程度有关。

从金属与酸反应的实验中我们可以发现从活动性来看Mg﹥Zn﹥Fe﹥Cu，

而从金属与化合物溶液反应的实验中我们也能发现Al﹥Fe﹥Cu.

经科学家研究，将常见金属按其活动性强弱排列如下（见课件）

【思考】结合前面的实验，从该顺序中你能获得哪些知识？

【表达与交流】（师要做适当的引导）

1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、排在氢前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后的金属不能与酸反应放出氢气。（引导：镁锌铁能与酸反应，而铜不能）

3、位于前面的金属能与位于后面金属化合物的溶液反应，将后面的金属置换出来。（引导：铝铁能与硫酸铜反应，而铜却不与硫酸铝反应）

【应用】根据金属活动性顺序，判断下列反应能否进行（见课件习题）

四、分析思考

【观察分析】观察金属与酸、金属化合物反应的化学方程式，从反应物及生成物的物质类型来看，它们有什么共同的特点？

【小结】

1、这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

2、通式：A+BC===AC+B

【巩固练习】习题认识置换反应。

五、课堂练习

请帮我的朋友再想几个鉴别真假黄金戒指的方法。

六、课堂小结

（一）金属的化学性质

1、多数金属都能跟氧气发生氧化反应，生成氧化物。

2、活泼金属可跟稀酸反应置换反应，生成氢气。

3、较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液反应置换反应，将较不活泼金属置换出来。

（二）金属活动性顺序

     钾钙钠镁铝   锌铁锡铅（氢）   铜汞银铂金

（三）置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应。    通式：A+BC===AC+B

七、作业：设计锌粒与稀硫酸反应制备氢气的装置。

八、课后反思