陕西省2024九年级化学下册第六章金属学情评估试卷（附答案科粤版）

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第六章学情评估可能用到的相对原子质量：H：1　Mg：24　Fe：56　Cu：64一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)1．中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是(　　)A．商周青铜器 B．唐代丝绸 C．宋代陶瓷 D．清代玉器2．金属资源储量有限，下列措施不能有效保护金属资源的是(　　)A．回收利用废旧金属 B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量C．寻找和开发金属的替代品 D．提高防腐能力，延长金属制品的使用寿命3. 芯片是“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的，下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2＋2Ceq \o(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，该反应的基本类型是(　　)A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应4.在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。结合所学知识，下列说法不正确的是(　　)A．汽车表面的烤漆，不仅美观，还能防锈B．铜丝具有良好的导电导热性， 通常用作导线和炊具C．“金(即铜单质)柔锡(即锡单质)柔，合两柔则为刚(即坚硬)。”说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大D．铝合金门窗，耐腐蚀的原因是铝不活泼5．《天工开物》一书中对钢铁冶炼过程的有关说法正确的是(　　)A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素B．“淘洗铁砂”：铁矿石(主要成分为Fe2O3)能溶于水C．“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化D．“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高 6.下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是(　　)(第6题)A．反应过程中可观察到澄清石灰水变浑浊 B．硬质玻璃管中红棕色固体变为黑色C．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气 D．实验时应先点燃酒精喷灯后再通CO7．钯－镍合金在电子工业等方面有广泛应用。已知钯(Pd)、镍(Ni)、铜三种金属的活动性顺序是 Ni>Cu>Pd。下列实验组合中能验证三种金属活动性顺序的是(　　)(第7题)A．③④ B．②④C．①④ D．①②8．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下，下列分析不正确的是(　　)A.②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响9．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同浓度的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是(　　)(第9题)A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等C．0—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D．0—t2时段，参加反应的镁和铁的质量相等二、填空及简答题(共6小题，计26分)10．(4分)不锈钢保温杯美观、保温效果好，在日常生活中被广泛使用。查阅资料可以得到下列信息：不锈钢是含有两种或两种以上金属的合金。保温杯的不锈钢内层主要由铁(Fe)、铬(Cr>18%)和镍(Ni>8%)等金属组成。在金属活动性顺序表中，铁、铬、镍元素均位于氢元素之前。请回答下列问题。(1)不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆的主要目的是__________________________________________________。(2)不锈钢保温杯内层外面镀铜，目的是通过反射热辐射以提高保温杯的保温效果。选择所镀金属时，还需要考虑该金属的活动性。请写出能说明铜的金属活动性比铁的金属活动性弱的化学方程式： ___________________________________________________________。(3)制作保温杯的不锈钢中含有金属铬。根据已学知识预测铬单质可能具有的化学性质：____________________ (只需答出一条即可)。11．(4分)金属汞俗名水银，滴到铝板上，能溶解铝，形成液态合金(铝汞齐)，使表层的铝原子浓度变低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应(出现“长毛”现象，如图甲)，变化过程的微观模型如图乙所示。(第11题)(1)铝汞齐属于_________________________________(填“单质”“化合物”或“混合物”)。(2)写出图乙中铝被氧化的化学方程式： ______________________________________________________________。(3)中国民航局规定，工业水银温度计不允许携带(温馨提示：飞机的机体主要是铝制的)。原因是水银一旦泄漏，除了汞蒸气本身有剧毒外，更可能________________________________________________________________________________________________________________________________。12.(5分)金属材料广泛应用于日常的生产生活中。(1)《天工开物》中记载了冶炼和使用金属锡的场景。冶炼锡时，常将含锡矿石与足量木炭装入冶炼炉中，点燃并鼓入大量空气。①鼓入足量空气能使木炭________________________，从而提高炉温。②炼锡时，关键一步为“点铅勾锡”，加入铅能使铅锡合金较易熔化流出，原因是____________________________。(2)工业上以赤铁矿(主要含氧化铁)为原料炼铁，反应的化学方程式为____________________。常用的双吸剂(吸收水和氧气)的有效成分为铁粉。检验用过一段时间后的该双吸剂是否失效可选用的试剂是____________(填一种即可)。13．(4分)化学世界缤纷多彩，美丽如花。小梅同学利用初中化学中常见物质设计了如图的反应关系图。“花朵”中的金属均能与X发生反应。(第13题)(1)若X为氧气，则“镁之花”盛开时可观察到镁条剧烈燃烧，放出大量热，__________。(2)若X为稀硫酸，生长最快(反应最剧烈)的“花朵”发生反应的化学方程式为______________________________。(3)若X为金属化合物溶液，则花儿都盛开时X为__________________(填一种)。14．(4分)金属资源的利用对于人类社会的发展有着重要意义。(1)生产生活中经常会使用镍(Ni)，它是一种用途广泛的金属，硫酸镍溶液呈浅绿色，在化合物中镍元素通常显＋2价，写出向镍中滴加稀硫酸生成硫酸镍的化学方程式：________________________________________。(2)为防止水体污染，某工厂在废水排放前对废水中的某些金属进行回收。向含有AgNO3和Fe(NO3)2的废液中加入一定量的锌粉，可以回收贵金属。充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸未产生气体，则滤渣中一定有________(填化学式，下同)，则滤液中的溶质一定有____________________(填化学式)。15．(5分)有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某实验小组的同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。流程如下：(第15题)回答下列问题。(1)步骤①的操作名称是________。(2)步骤②中，需加入的物质是________，该物质应过量，原因是_____________________________________________________________。(3)步骤③中发生反应的化学方程式是___________________________________________________________。 三、实验及探究题(共2小题，计11分)16．(6分)实验室将一定量的锌粉加入含硝酸银的废液中，用于回收其中的银。(1)回收时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。(2)反应完全后，为判断银是否全部被锌置换，同学们将反应后的混合物进行过滤，取少量滤渣，滴入稀盐酸，产生气泡，由此说明银________(填“全部”或“部分”)被置换。(3)还可用铁代替锌回收废液中的银。为验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，小明设计了如图所示的四个实验：(第16题)下列说法不正确的是________(填字母)。A．通过实验①②③能验证锌的金属活动性比铁的强B．实验③中溶液的质量变小C．X可能为锌，Y可能为硫酸亚铁17．(5分)化学兴趣小组学习了工业炼铁后，在实验室利用焦炭和氧化铁模拟工业炼铁的原理，实验后获得无色气体A和黑色固体粉末B。已知无色气体A中不含有单质气体，黑色固体粉末B中含有一种或两种单质。 兴趣小组分成甲、乙两组分别对无色气体A和黑色固体粉末B的成分进行探究。【猜想与假设】(1)甲组同学分析认为无色气体A中可能有CO2和__________ (填化学式)。(2)乙组同学认为黑色固体粉末B的成分存在以下三种情况：假设一：只含有铁。假设二：只含有__________(填化学式)。假设三：含有以上两种物质。【实验探究】(3)为验证甲组同学的猜想，同学们利用下图所示装置进行实验： (第17题)当观察到装置Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，则可确定无色气体A的成分为__________________________________(填化学式)。(4)为验证乙组同学的假设，同学们用物理和化学两种方法来进行探究：四、计算与分析题(5分)18．(5分)某品牌“暖宝宝”的发热包主要成分是铁粉、水、活性炭、食盐等。为测定发热包中铁粉的质量分数，兴趣小组的同学进行如图实验。(已知发热包中其他成分不与稀盐酸反应)请分析并计算：(1)生成氢气的质量为__________。(2)该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数。(写出计算过程)(第18题)答案一、1.A　2.B　3.C　4.D　5.C　6.D　7.A8．D　9.D二、10.(1)隔绝空气和水，防止生锈(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(3)可以和酸反应(合理即可)11．(1)混合物　(2)4Al＋3O2===2Al2O3(3)跟飞机的铝制机体形成铝汞齐，内部铝原子不停地与氧气反应，最终严重损坏飞机12.(1)①完全燃烧，放出更多热量②合金的熔点比各组分金属的熔点低(2)3CO＋Fe2O3eq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2；稀盐酸(或稀硫酸或硫酸铜溶液等，合理即可)13．(1)发出耀眼白光，生成白色固体(2)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(3)CuSO4溶液(合理即可)14．(1)Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑(2)Ag; Fe(NO3)2和Zn(NO3)215．(1)过滤(2)铁；将溶液中的银离子全部置换出来(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑三、16.(1)Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag(2)全部　(3)A17．(1)CO　(2)C　(3)CO2、CO(4)用磁铁吸引， 部分黑色固体粉末被吸引上来；稀盐酸(合理即可)点拨： (2)因为B为黑色粉末，根据焦炭和氧化铁模拟工业炼铁的原理，涉及的黑色粉末有铁粉和碳，所以假设一：只含有铁，假设二：只含有碳，假设三：含有以上两种物质。(3)Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，说明有一氧化碳， 所以可确定无色气体A的成分为CO2和CO的混合物。(4)由实验结果假设三成立，黑色粉末B是铁和碳的混合物，铁能被磁铁吸引而碳不能，所以物理方法是取少量黑色固体粉末B，用磁铁吸引，部分黑色固体粉末被吸引上来，即可验证假设三成立；又因铁能与酸反应而碳不能，所以化学方法是取少量黑色固体粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸，部分黑色固体粉末消失，产生气泡，说明黑色固体粉末B中含有铁和碳，即假设三成立。四、18.(1)0.2 g(2)解：设参加反应的铁的质量为x。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑56 2x 0.2 geq \f(56,2)＝eq \f(x,0.2 g)　x＝5.6 g该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数为eq \f(5.6 g,10 g)×100%＝56%答：该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数为56%。实验装置序号其他试剂100 s时O2的含量①干燥剂21%②10滴水15%③10滴水和 1．0 g食盐8%实验方法实验操作及现象实验结果物理方法取少量黑色固体粉末B，_______________________________假设三成立化学方法取少量黑色固体粉末B于试管中，加入过量的__________，部分黑色固体粉末消失，产生气泡假设三成立