初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质习题

第八单元  课题2 金属的化学性质   同步练习

1. 下列反应属于置换反应的是(         )

A．2CO＋O22CO2              B．H2CO3H2O＋CO2↑

C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O        D．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2. 将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是( 　 )

A．滤渣是Ag、Cu、Zn     B．滤液中含有Zn2＋、Mg2＋、NO

C．滤渣是Ag、Cu、Mg     D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg

3. 等质量的锌、铁两种金属与足量的盐酸反应，生成氢气的质量与时间的关系如下图所示，则下列说法正确的是（    ）

A. 甲是金属铁，乙是金属锌    B. 生成氢气的质量是甲小于乙

C. 甲金属的活动性比乙强      D. 参加反应的盐酸的质量一定相等

4. 一定量的金属甲与乙分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中。充分反应后，放出的氢气质量与时间关系如下图所示，则下列判断正确的是（    ）

A. 金属活动性：甲＜乙

B. 相对原子质量：甲＞乙

C. 金属消耗的盐酸质量：甲＝乙

D. 若甲是锌，乙是铁，则参加反应的甲、乙质量比为56：65

5. 有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界主要以单质形式存在；如果把X、Y分别加入稀盐酸中，Y表面产生气泡而X没有。则这三种金属的活动性顺序由强到弱为（    ）

A. X＞Y＞Z    B. Y＞X＞Z    C. Z＞X＞Y     D. Z＞Y＞X

6. 将等质量的镁和铁分别放入等质量、质量分数相同的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（    ）

A. 反应结束后镁一定有剩余

B. 反应消耗盐酸的总质量一定相等

C. 0——t1时段，产生氢气的质量镁比铁大

D. 0——t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

7. 某同学将镁和金属x的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸中，充分反应后得到0.22gH2，则金属x可能是（    ）

A. Al           B. Zn         C. Fe            D. Cu

8. 锌与金属M的化合物溶液发生反应的化学方程式为Zn + MS04＝ ZnSO4+M，下列说法正确的是（    ）

A. 金属M的活动性比Zn强        B. 金属M一定是Cu

C.该反应属于置换反应            D.反应后溶液的质量一定减少

9. 向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中不正确的是（　　）

A. 滤液M中一定存在Zn2+

B. 滤液M的颜色呈蓝色

C. 滤渣N中一定含有Fe和Cu

D. 滤渣N的质量小于加入的锌粉的质量

10. 在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中，不科学的是（    ）

A. 镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼

B. 锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼

C. 铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼

D. 铜与硝酸银反应得到银，故铜比银活泼

11. 金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3＝M（NO3）2+2Ag ，则下列说法错误的是（    ）

A. M的金属活动性比银强       B. 金属M可能是铜

C. 该反应属于分解反应        D. 反应前后溶液的质量发生了变化

12. 仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（    ）

A. Zn、Ag、CuSO4溶液           B. Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液

C. Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液   D. Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液

13. 金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。请回答下列问题：

(1)地壳中含量最高的金属元素是 __________ (填元素符号)。

(2)现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是___________________。

(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，可发生反应：Cu＋2AgNO3===Cu( NO3)2＋2Ag，该反应属于四种基本反应类型中的____________反应。

14. 向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生。则滤液中含有的金属离子有              ，有关反应的化学方程式为       　　　。（写一个即可）

15. 已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。

（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是___________________。

（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。

①NaCl溶液    ②HCl溶液    ③AgNO3溶液    ④NaOH溶液

（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，在废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：

步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；

步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是_______________。

16. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的           。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是                    （用化学方程式表示）。

（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：

①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是              ；[来源:学_科_

②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是_______________________。

此探究实验的目的是                                  。

17. 通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序。铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注。某化学兴趣小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究，过程如下：

【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：

a. Al>Cr>Cu     b. Cr>Al>Cu       c.      

【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：

【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是_______变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是______________________________。

【得出结论】（3）原假设中正确的是____________（填假设中的a、b或c）。写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式：______________________。

【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl2 和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是       。

参考答案：

1—12    DCACB   DACBB   CC

13.  (1) Al

(2) 甲＞乙＞丙

(3) 置换

14.  Zn2+，   Al3+；   Zn+2AgNO3＝Zn(NO3)2+2Ag（或Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑）

15.  （1）3Fe + 2O2Fe3O4

（2）②③

（3）CdO + CCd ↑+ CO ↑

16.  （1）延展性

（2）4Al+3O2＝2Al2O3

（3）①有紫红色的物质生成 ②Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag；探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序

17.  （1）Al> Cu > Cr

（2）物理  盐酸的浓度不同，会影响反应产生气体的速率

（3）a  Cr+2HCl＝ CrCl2+H2↑

（4）CrCl2和AlCl3