人教版课题 2 金属的化学性质达标测试

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课题2 金属的化学性质 同步练习题





1．分别在装有镁、铝、铁、铜的试管中加入稀盐酸，不能产生氢气的是()


A．镁 B．铝 C．铁 D．铜


2．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( )


①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C


A．①④⑥ B．②③⑥ C．③⑤⑥ D．③⑤


3．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( )


A．铝不易发生化学反应


B．铝的氧化物容易发生还原反应


C．铝不易被氧化


D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用


4．由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是( )





A．镁 B．锌 C．铁 D．铜


5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是()


A．CuSO4B．MgCl2C．FeCl3 D．ZnO


6．化学反应2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，该反应的基本反应类型是()


A．化合反应 B．分解反应


C．置换反应 D．复分解反应


7．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( )








A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气


B．四种金属中活动性最强的是镁


C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来


D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑


8．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是()


A．Mg B．Al C．Cu D．Zn


9．伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”。其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示，正确的是( )


A．3Fe＋O2===Fe3O4 B．3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up15(点燃 ))Fe3O4


C．3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up15(高温))FeO4 D．Fe3＋O4eq \(=====,\s\up15(高温))Fe3O4


将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是( )


铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁


黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是( )


在空气中灼烧 B．放在盐酸中


观察颜色 D．放在AgNO3溶液中


12．下列四种金属中有一种金属能与其他三种金属的化合物溶液反应，这种金属是( )


A．Ag B．Cu C．Al D．Zn


13．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强是( )


A．金 B．银 C．铜 D．铁


14．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( )


A．测定两金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中


C．将两种金属相互刻画 D．铜片、银片分别放入稀硫酸中


15．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是( )





A．X＞Y＞Z B．X＞Y＞Z C．X＞Y＞Z D．X＞Y＞Z


16．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )


A．金Au＞银Ag＞铜Cu B．钾K＞钙Ca＞钠Na


C．锌Zn＞铁Fe＞贡Hg D．铝Cl＞镁Mg＞锌Zn


17．若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是(提示：MnSO4溶于水)( )


A．Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑ B．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn


C．2Al＋3MnSO4===Al2(SO4)3＋3Mn D．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn


18．将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是( )


A．HCl溶液 B．AgNO3溶液 C．MgSO4溶液 D．Ba(OH)2溶液


19．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是( )


A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu


20．判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是( )


A．根据金属导电性强弱判断


B．根据金属导热性快慢判断


C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断


D．根据金属的密度大小判断


21．已知：2Fe(NO3)3＋Cu===2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法正确的是( )


A．滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁


B．滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜


C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜


D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜


22．(多选)在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等，溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分反应后，下列分析错误的是( )


A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余


B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余


C．天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余


D．天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余


23．铝抗腐蚀性好的原因是 。


24. 镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为


。


25. 铜丝在氧气中加热的化学方程式为 。


26．镁、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为





。


27．由 反应生成 的反应叫置换反应。





28．铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：


(1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第 位。将铝块拉成细丝，是利用铝的 性；


(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图所示为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子；


(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式： ；


(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠(NaF)在共熔条件下反应生成冰晶石(Na3AlF6)，同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式


。





29．在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO2)2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：





(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是 ；该反应的基本反应类型是 ，滤液N中的溶质是 ；


(2)请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式 。





30．已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显＋2价。


(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是 ；


(2)将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 (填序号)；


①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液


(3)镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：


步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉(CdO)；


步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。


步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是 。





31. 合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。


称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：


试求：


(1)m的数值；


(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)











第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积(mL)
15
15
15
生成氢气的质量(g)
0.04
m
0.02