人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课后测评

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课后测评，共8页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列有关物质结构的描述正确的是
A．过氧化钙CaO2的电子式：
B．用电子式表示H2S形成过程：
C．分子具有一定的空间结构，如CO2为直线型，分子结构模型为：
D．H2O分子的结构式：
2．拉希法制备肼的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：B．的结构式：
C．的电子式：D．原子的结构示意图：
3．下列物质的变化过程中，克服微粒之间的相互作用力完全相同的是
A．硫酸氢钠固体溶于水和碳酸氢钠分解B．干冰升华和氯化钠熔化
C．氢氧化钠溶于水和氯化氢通入水中D．过氧化氢分解和氯化铵受热分解
4．下列化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．的结构式为H-O-O-H
C．的结构示意图为
D．用电子式表示氯化钙的形成过程：
5．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．HI和NaIB．和C．NaCl和D．和NaOH
6．下列表示方法正确的是
A．O2-的结构示意图：B．NH3的电子式：
C．硫离子的电子式：D．N2的电子式：
7．下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．的结构示意图： B．的电子式：
C．的空间填充模型： D．半径大小：
8．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是
A．H2B．CuC．CO2D．HCl
二、非选择题
9．下面是同学们熟悉的物质：①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；只存在分子间作用力的是 。
(2)属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式： ；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了 ，写出其电离方程式： 。
10．元素周期表体现了元素的“位一构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下表列出部分元素在周期表中的位置。请回答下列问题。
(1)元素①④⑨形成的化合物中含有的化学键有 。
(2)元素②③最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 (填化学式， 下同)。
(3)元素⑤⑧氢化物的稳定性较大的是 。
(4)元素⑥⑦最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
(5)如果发现119号元素，它应该位于周期表的位置为 。
11．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：
(1)①的原子结构示意图是 。
(2)②、③、④三种元素的原子半径最小的是 (写元素符号)。
(3)②和⑤可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程 。
(4)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是 (填字母，下同)。
a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
(5)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是 。
a.SeO2只具有还原性
b. Se的最低负化合价是-2 价
c. Se的气态氢化物的稳定性比①的强
12．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：A为 B为 C为 ，D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为 它的最高价氧化物对应的水化物
（2）用电子式表示C、D两元素形成C2D的过程族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
1
①
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
4
⑨
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．过氧化钙是由钙离子和过氧根离子结合而成离子化合物，其电子式为 ，故A正确；
B．H2S为共价化合物，电子式表示其形成过程为： ，故B错误；
C．CO2为直线型，但C原子半径大于O，结构模型不符，故C错误；
D．H2O分子的结构式：H-O-H，故D错误；
故选：A。
2．B
解析：A．质量数=质子数+中子数。质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为：，A错误；
B．肼的结构为： ，B正确；
C．氨气的电子式为： ，C错误；
D．氯原子的质子数和电子数均为17，其结构示意图为： ，D错误；
故选B。
3．A
解析：A．NaHSO4=Na++H++，故硫酸氢钠固体溶于水克服的是离子键和共价键，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，故碳酸氢钠分解克服的是离子键和共价键，A符合题意；
B．干冰升华克服分子间作用力，而氯化钠熔化克服离子键，B不合题意；
C．氢氧化钠溶于水克服离子键，而氯化氢通入水中克服共价键，C不合题意；
D．过氧化氢分解克服共价键，而氯化铵受热分解克服离子键和共价键，D不合题意；
故答案为：A。
4．B
解析：A． 中子数为18的氯原子其质量数为35：，A错误；
B． 是共价分子，其电子式为，结构式为H-O-O-H，B正确；
C． 最外层有8个电子，离子结构示意图为，C错误；
D． 氯化钙是离子化合物，用电子式表示氯化钙的形成过程：，D错误；
答案选B。
5．B
解析：A．HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意；
B．和均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意；
C．NaCl为离子化合物，存在离子键，是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意；
D．是由离子键组成的，而NaOH是由离子键和极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意；
故选B。
6．B
解析：A． 氧为8号元素，核内有8个质子，氧原子得到两个电子形成氧离子， ，A错误；
B．NH3为共价化合物，电子式： ，B正确；
C．硫离子是硫原子得到2个电子后形成的阴离子， ，C错误；
D．N2分子中存在叁键，电子式为 ，D错误；
故选B。
7．D
解析：A．的结构示意图为 ，故A错误；
B．的电子式为 ，故B错误；
C． 为氨气的球棍模型，故C错误；
D．Na+和O2-的核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故半径大小：，故D正确；
故选D。
8．B
【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了三层意义。
解析：A．该符号是氢气的化学式，不是元素符号，A项错误；
B．Cu属于金属元素，可表示铜元素，还能表示铜这一纯净物，B项正确；
C．该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，C项错误；
D．该符号是氯化氢的化学式，不是元素符号，D项错误；
答案选B。
二、非选择题
9．(1) ①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3) 离子键和共价键 NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO 离子键 NaHSO4=Na＋＋HSO
解析：(1)只含有共价键的物质为共价化合物和气体单质(除稀有气体外)，因此只含有共价键的是①②④；离子化合物中含有离子键，属于离子化合物的是NaBr(只含有离子键)、碳酸钠(含有离子键和共价键)、氯化铵(含有离子键和共价键)、硫酸氢钠(含有离子键和共价键)、过氧化钠(含有离子键和共价键)、氢氧化钠(含有离子键和共价键)，只含有离子键的是③；既含有离子键又含有共价键的是⑤⑥⑦⑨⑩；只存在分子间作用力的是稀有气体，即⑧；故答案为①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧；
(2)共价化合物只含有共价键，即属于共价化合物的是④；属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨⑩；故答案为④；③⑤⑥⑦⑨⑩；
(3)硫酸氢钠溶于水破坏离子键和共价键，即电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；熔融状态时只破坏离子键，即电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO；故答案为离子键和共价键；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO；离子键；NaHSO4=Na＋＋HSO。
10．(1)共价键、离子键
(2)HNO3
(3)HF
(4)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
(5)第八周期ⅠA族
【分析】根据各元素在元素周期表中位置可知，①~⑨号元素分别为H、C、N、O、F、Na、Al、Cl、K。
解析：（1）H、O、K元素可以形成化合物KOH，含有O原子和H原子形成的共价键、氢氧根和钾离子形成的离子键；
（2）同周期自左至右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以C、N最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是HNO3；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，简单氢化物的稳定性减弱，所以F、Cl氢化物的稳定性较大的HF；
（4）Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al元素最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；
（5）目前发现的118号元素为第七周期零族，则119号元素位于第八周期ⅠA族。
11． Al ab b
【分析】根据元素所在的位置关系可知，①为O元素，②为Na元素，③为Mg元素，④为Al元素，⑤为Cl元素，据此结合元素周期律及元素化合物的结构与性质分析解答。
解析：(1)①为O元素，原子序数为8，核外电子数为8，其原子结构示意图是；
(2)同周期元素从左到右原子半径依次减弱，所以②、③、④三种元素的原子半径最小的是Al；
(3)②为Na元素，⑤为Cl元素，两者通过离子键可形成离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；
(4)a．常温下单质与水反应置换出氢气越容易，其金属性越强，a符合题意；
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，其金属性越强，b符合题意；
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小与物理性质有关，与其金属性无关，c错误；
故答案为：ab；
(5)硒(Se)位于第四周期，与①同主族，属于VIA族，同族元素的性质具有相似性与递变性，则
a．因为SeO2中Se的化合价为+4价，不是最高价，也不是最低价，处于中间价态的元素即具有还原性，也具有氧化性，故a错误；
b．Se位于VIA族，其最低负化合价的绝对值与最外层电子数之和为8，所以其最低负化合价是-2价，故b正确；
c．同族元素非金属性从上到下依次减弱，其气态氢化物的稳定性依次减弱，所以Se的气态氢化物的稳定性比①的弱，故c错误；
故答案为：b。
12． C O Na H2SO4 略
解析：试题分析：B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，B是O元素、C是Na元素，E是过氧化钠；A、B、C、D 4种元素原子序数依次增大，A是第二周期的元素，A原子的最外层上有4个电子，A是C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，M是S元素。
根据以上分析，（1）元素A为C；B为O；C为Na，S的质子数为16、中子数为16，质量数为32，则该S原子组成符号为；S的最高价为+6，最高价氧化物对应的水化物是H2SO4 ，
（2）CS2是共价化合物，用电子式表示CS2的过程