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湖北3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---常见的酸和碱
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这是一份湖北3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---常见的酸和碱，共39页。
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液B．醋酸溶液
C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液
2．（2023•老河口市校级模拟）表格是一些食物的pH近似值，下列说法正确的是（ ）
A．牛奶酸性比苹果汁强
B．牛奶、鸡蛋清都显碱性
C．蚊虫叮咬涂抹肥皂水可以减轻痛痒
D．胃酸过多的人应多喝牛奶
3．（2023•枣阳市二模）某化学兴趣小组在“溶液酸碱性检验”的活动中，测得校园土壤样品呈弱碱性。所记录的pH与下列数值相吻合的是（ ）
A．3B．4C．7D．8
4．（2021•襄阳模拟）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．下列说法错误的是（ ）
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
5．（2023•咸宁模拟）烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共100.0g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．ab段（不含a，b点）对应的溶液中含三种阳离子液质
B．向d点对应的溶液中滴加无色酚酞溶液，会变红色
C．c点对应的溶液的质量为250.2g
D．原混合溶液中硫酸铜的质量分数为8.0%
6．（2022•保康县模拟）如图甲，X、Y分别是Ba（OH）2溶液与稀硫酸中的一种。向Y中逐渐滴入X的过程中溶液的pH变化情况如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．X是Ba（OH）2溶液
B．a点时，对应溶液溶质是Ba（OH）2、H2SO4
C．b、c点对应烧杯内固体的质量相等
D．b点对应烧杯内液体导电能力比c点强
7．（2023•咸宁模拟）向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．bc段所加试剂是NaOH溶液
C．d点发生反应的化学方程式为Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
D．原溶液中FeCl3的质量为16.25g
8．（2023•枣阳市模拟）向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．滴加Ba（OH）2溶液的过程中pH逐渐变小
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
9．（2022•襄州区模拟）将一瓶敞口放置部分变质的NaOH溶液倒出少许于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠质量、氯化钠质量、气体质量随稀盐酸质量变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a→m段表示氢氧化钠的质量
B．m→b表示生成气体质量
C．丙代表NaCl质量
D．m→n段发生的化学反应方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O
10．（2023•武汉模拟）如图1所示，某同学先将反应后试管①中的物质全部倒入烧杯中，然后逐滴加入试管②中的物质，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入试管②中的物质的质量变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．图2中ab段发生两个化学反应
B．图2中bc段烧杯内无明显现象
C．图2中a、b、c三点对应烧杯中的溶液均只含有一种溶质（酚酞除外）
D．试管①中反应生成两种沉淀的质量比为（m2﹣m3）：（m1﹣m2+m3）
11．（2021•房县三模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
12．（2022•黄石港区校级模拟）某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，测定结果如图A、B图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应
C．20s至40s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应
D．60s时溶质为NaOH和NaCl
13．（2023•江岸区模拟）某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（ ）
①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣
②b→c时溶液的碱性逐渐增强
③混合前试管A的废液中盐酸一定过量
④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4
A．①②B．①③C．③④D．②④
14．（2021•汉阳区模拟）某同学利用图所示装置进行实验（不考虑装置内原有的水蒸气），实验中观察到：干冰慢慢消失，左侧支管温度逐渐降低，右侧支管的温度逐渐升高。通过观察到的实验现象，无法得出的结论是（ ）
A．分子在不断运动B．CO2能与NaOH反应
C．中和反应时会放出热量D．干冰升华吸收热量
15．（2023•郧西县模拟）在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（ ）
A．B．
C．D．
16．（2023•硚口区模拟）向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量。其质量为m1g；再向滤液中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．加入NaOH溶液前，滤液中有三种阳离子
B．m1＝46.6；m2＝9.8
C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D．取a点对应溶液，滴加稀硫酸，立即出现白色沉淀
17．（2023•仙桃模拟）如图是生活中一些物质的pH，下列说法中不正确的是（ ）
A．蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
B．肥皂水能使紫色石蕊溶液变红
C．胃酸过多的人适宜多喝玉米粥
D．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱
18．（2022•汉阳区模拟）利用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．先推入的是NaOH溶液
B．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
C．BC段，CO2与NaOH溶液反应基本停止
D．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
19．（2022•汉阳区模拟）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（ ）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D．该反应实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl
20．（2023•武昌区模拟）实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（ ）
①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的
②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有 NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④B．②③④C．④D．②③
二．填空题（共2小题）
21．（2022•青山区校级模拟）某化学课外学习小组在化学实验室进行了酸碱盐有关的实验操作。
（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是 。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即 ，再涂上硼酸溶液。
（3）雯雯同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。以下操作或结论不合理的是 。
A．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上
B．将pH试纸用水润湿再进行测定
C．与标准比色卡对照，得出护发素的pH＝5.8
（4）浩浩同学进行了醋酸溶液（主要成分CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应的实验，请帮他写出反应的化学方程式 。（提示：醋酸钠的化学式为CH3COONa）
22．（2022•江汉区校级模拟）如图四支试管中分别加入足量稀硫酸充分反应。回答下列问题
（1）苛性钠的用途： （填一个即可）。
（2）反应后的试管中有残渣剩余的是 （填试管序号）。
（3）写出试管D中反应的化学方程式 。
三．实验题（共3小题）
23．（2023•黄石模拟）如图是利用数学化传感器测得的盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中溶液pH变化图像。
（1）当溶液呈中性时，所消耗盐酸的体积是 mL。
（2）往d的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液的pH变化如图所示。
①d—e段与碳酸钠反应的物质是 （填化学式）。
②e—f段反应过程中观察到的现象是 。
（3）电导率的大小能反映离子浓度的大小。根据如图所示电导率变化，该图对应的试管为 （填“A”或“B”），该试管中发生反应的化学方程式为 。
24．（2022•江夏区模拟）某同学利用如图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到如图结果。
（1）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（3）下列说法错误的是 。
A.图中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.图中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C.图中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
25．（2022•黄石港区校级模拟）实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。
[提出问题]HCl和NaOH是否恰好完全反应了？
[查阅资料]I.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH＞8.2的溶液中呈红色。
Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。
[猜想假设]①（1） 溶液pH＞7；②恰好完全反应，溶液pH＝7；③HCl过量，溶液pH＜7。
[理论论证]分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：
[结论分析]反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围 ，加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH＞8.2时，变为红色。
[反思总结]向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色 变为红色。（填“一定”或“不一定“）
三年湖北中考化学模拟题分类汇编之常见的酸和碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2023•天门二模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液B．醋酸溶液
C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液
【考点】酸碱指示剂及其性质．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】根据题意，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，由溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况，溴百里酚蓝溶液遇酸性溶液变黄色，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。
B、醋酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项正确。
C、氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。
D、碳酸钠溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确溴百里酚蓝溶液遇酸碱性溶液的变色情况、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
2．（2023•老河口市校级模拟）表格是一些食物的pH近似值，下列说法正确的是（ ）
A．牛奶酸性比苹果汁强
B．牛奶、鸡蛋清都显碱性
C．蚊虫叮咬涂抹肥皂水可以减轻痛痒
D．胃酸过多的人应多喝牛奶
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】根据pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强，pH＝7，溶液呈中性进行分析。
【解答】解：A、牛奶和苹果汁都显酸性，且牛奶的pH比苹果汁的高，牛奶的酸性比苹果汁的酸性弱，故A错误；
B、苹果汁的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故B错误；
C、蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止，蚁酸显酸性，肥皂水pH大于7，显碱性，蚊虫叮咬涂抹肥皂水可以中和蚁酸，减轻痛痒，故C正确；
D、因为牛奶的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人应少饮牛奶，故D错误。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2023•枣阳市二模）某化学兴趣小组在“溶液酸碱性检验”的活动中，测得校园土壤样品呈弱碱性。所记录的pH与下列数值相吻合的是（ ）
A．3B．4C．7D．8
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，据此进行分析。
【解答】解：A、溶液pH＜7，溶液呈酸性，故A不合题意；
B、溶液pH＜7，溶液呈酸性，故B不合题意；
C、溶液pH＝7，溶液呈中性，故C不合题意；
D、溶液pH＞7，溶液呈碱性，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
4．（2021•襄阳模拟）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．下列说法错误的是（ ）
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】根据图2判断出反应滴加顺序，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再根据pH的变化判断反应过程，中和反应放热；
【解答】解：A、由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，A正确；
B、图2中d点pH小于7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HCl，加热蒸干过程中HCl挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，B正确；
C、图2中c点pH＝7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，c→d过程是盐酸过量，溶液中NaCl的质量不变，C错误；
D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，D正确；
故选：C。
【点评】明确中和反应过程中pH及热量的变化是解答本题关键。
5．（2023•咸宁模拟）烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共100.0g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．ab段（不含a，b点）对应的溶液中含三种阳离子液质
B．向d点对应的溶液中滴加无色酚酞溶液，会变红色
C．c点对应的溶液的质量为250.2g
D．原混合溶液中硫酸铜的质量分数为8.0%
【考点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．2021•
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】D
【分析】根据向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，当稀硫酸反应完后，再与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故ab段对应氢氧化钠与稀硫酸的反应，bc段对应氢氧化钠与硫酸铜的反应，c点以后为氢氧化钠过量进行分析。
【解答】解：由题意可知，向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，当稀硫酸反应完后，再与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故ab段对应氢氧化钠与稀硫酸的反应，bc段对应氢氧化钠与硫酸铜的反应，c点以后为氢氧化钠过量。
A、由图结合分析可知，ab段反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，此时对应的溶液中含三种阳离子Na+、Cu2+、H+，故A正确；
B、由分析可知，d点溶液中氢氧化钠过量，故溶液呈碱性，故向d点对应的溶液中滴加无色酚酞溶液，会变红色，故B正确；
C、由题意可是：与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0g﹣80.0g）×10%＝8g，设生成的氢氧化铜的质量为x，反应物硫酸铜的质量为y。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；
80 160 98
8g y x
＝
＝
x＝9.8g，y＝16g，bc段溶液增加的溶液的质量是80g﹣9.8g＝70.2g，所以c点对应的溶液的质量为100g+80g+70.2g＝250.2g。故C正确；
D、由C选项解析可知，原溶液中有硫酸铜溶质的质量为16g，所以硫酸铜的质量分数为×100%＝16%，故D错误。
故选：D。
【点评】本题的综合性较强，难度较大，分析图中关键点信息、熟练掌握酸、碱的性质和根据化学方程式的计算是解答本题基础知识。
6．（2022•保康县模拟）如图甲，X、Y分别是Ba（OH）2溶液与稀硫酸中的一种。向Y中逐渐滴入X的过程中溶液的pH变化情况如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．X是Ba（OH）2溶液
B．a点时，对应溶液溶质是Ba（OH）2、H2SO4
C．b、c点对应烧杯内固体的质量相等
D．b点对应烧杯内液体导电能力比c点强
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；溶液的导电性及其原理分析．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据b点时溶液的pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钡恰好反应，进行分析判断。
D、根据c点是完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。
【解答】解：A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，则说明Y为氢氧化钡，加入的X为硫酸，该选项说法不正确；
B、硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，a点时溶液pH＞7，显碱性，则说明溶液中的溶质为氢氧化钡，该选项说法不正确；
C、b点时溶液pH＝7，显中性，说明此时硫酸和氢氧化钡恰好反应，继续添加硫酸时，反应已经结束，则硫酸钡沉淀质量不变，即b、c点对应烧杯内固体的质量相等，该选项说法正确；
D、b点时烧杯中液体为水，而c点pH＜7，显酸性，溶液中的溶质为硫酸，则c点导电能力比b强，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
7．（2023•咸宁模拟）向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．bc段所加试剂是NaOH溶液
C．d点发生反应的化学方程式为Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
D．原溶液中FeCl3的质量为16.25g
【考点】碱的化学性质．2021•
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】根据氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，结合图示可知，最多时生成10.7g沉淀，后沉淀的质量先不变，改为滴加稀盐酸，后逐渐减少至0，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，至b点，生成的氢氧化铁沉淀最多，a点时溶液中存在氯化铁，则一定存在Fe3+，故选项说法正确。
B、bc段所加试剂不只是NaOH溶液，bc段沉淀质量不变，说明氢氧化钠过量后，再加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与氢氧化铁沉淀反应生成氯化铁和水，故选项说法错误。
C、d点发生反应是氢氧化铁沉淀和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O，故选项说法正确。
D、由设原溶液中FeCl3的质量为x。
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 107
x 10.7g
＝ x＝16.25g
故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握酸和碱的化学性质、明确反应的顺序是正确解答本题的关键。
8．（2023•枣阳市模拟）向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．滴加Ba（OH）2溶液的过程中pH逐渐变小
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
【考点】碱的化学性质．2021•
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】根据向硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，硫酸与氢氧化钡先反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸完全反应后，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则a段是硫酸与氢氧化钡反应，ab段是硫酸铜与氢氧化钡反应进行分析。
【解答】解：A、根据图像可知，a点硫酸完全反应，溶液中没有硫酸，所得溶液中的溶质只有硫酸铜，故A错误；
B、滴加Ba（OH）2溶液的过程中pH开始逐渐增大，然后不变，最后逐渐增大，故B错误；
C、b点硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应，烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜和水，共三种物质，故C正确；
D、由图像可知与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钡质量相等，Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
98 160
等质量的氢氧化钡完全反应需要硫酸铜质量大于硫酸质量，故原混合溶液中CuSO4的质量大于H2SO4的质量，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查的是化学反应与图像的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．（2022•襄州区模拟）将一瓶敞口放置部分变质的NaOH溶液倒出少许于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠质量、氯化钠质量、气体质量随稀盐酸质量变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a→m段表示氢氧化钠的质量
B．m→b表示生成气体质量
C．丙代表NaCl质量
D．m→n段发生的化学反应方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O
【考点】碱的化学性质．2021•
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】D
【分析】露置于空气中的氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳发生变质生成碳酸钠，部分变质的氢氧化钠中加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【解答】解：部分变质的氢氧化钠中加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
A、由分析可知a→m段表示氢氧化钠的质量，说法正确；
B、由分析可知m→b表示生成气体质量，说法正确；
C、由分析可知：氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应时，均会生成氯化钠，因此丙代表NaCl质量，说法正确；
D、由分析可知，0→m段发生的化学反应方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O；m→n段发生的化学反应方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，说法错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2023•武汉模拟）如图1所示，某同学先将反应后试管①中的物质全部倒入烧杯中，然后逐滴加入试管②中的物质，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入试管②中的物质的质量变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．图2中ab段发生两个化学反应
B．图2中bc段烧杯内无明显现象
C．图2中a、b、c三点对应烧杯中的溶液均只含有一种溶质（酚酞除外）
D．试管①中反应生成两种沉淀的质量比为（m2﹣m3）：（m1﹣m2+m3）
【考点】碱的化学性质；酸的化学性质．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，而氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，将试管②中的试剂滴入试管①中，由于沉淀质量先增大后不变最后减小，而硫酸能与氢氧化铜沉淀反应，则说明试管②中硫酸过量，即溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，又由于硫酸钠、硫酸均能与氢氧化钡反应，则说明试管①中的溶质为氢氧化钡。
【解答】解：A、ab段，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该选项说法正确；
B、bc段时，发生的反应为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，用于酚酞遇碱变红，但遇酸或中性溶液不变色，则溶液由红色变为无色，该选项说法错误；
C、结合前面分析可知，a点时溶液中的溶质只有氢氧化钡，b点时溶液中的溶质只有氢氧化钠，c点时溶液中的溶质只有硫酸钠，该选项说法正确；
D、cd段发生的反应为氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则减少的沉淀的质量即为氢氧化铜的质量，则氢氧化铜的质量为（m2﹣m3），试管①中生成的硫酸钡的沉淀为[m1﹣（m2﹣m3）]＝m1﹣m2+m3，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11．（2021•房县三模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
【考点】中和反应及其应用；单质和化合物的概念；酸的化学性质；碱的化学性质．2021•
【专题】物质的分类；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】A
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断
【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，只由一种元素组成的纯净物是单质，故选项推理正确。
B、碳酸盐与酸反应会放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
C、酚酞遇碱性溶液会变红，能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，如也可能是碳酸钠等溶液，故选项推理错误。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12．（2022•黄石港区校级模拟）某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，测定结果如图A、B图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应
C．20s至40s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应
D．60s时溶质为NaOH和NaCl
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。
B、根据用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度变化，进行分析判断。
C、根据两溶液恰好完全反应时pH等于7，进行分析判断。
D、60s时溶液的pH大于7，进行分析判断。
【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
B、由用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中，温度逐渐升高，说明反应是放热反应，故选项说法错误。
C、两溶液恰好完全反应时pH等于7，应在40s至60s之间的某一时刻，故选项说法错误。
D、60s时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
13．（2023•江岸区模拟）某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（ ）
①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣
②b→c时溶液的碱性逐渐增强
③混合前试管A的废液中盐酸一定过量
④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4
A．①②B．①③C．③④D．②④
【考点】酸的化学性质．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】本题主要考查酸的性质，需要一定的逻辑推理能力。
【解答】解：试管A、B中的废液倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象，可得A、B试管中不会存在稀盐酸和碳酸钠过量和稀硫酸和镁条过量这两种情况，NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，又由图可知，随着溶液C的量逐渐增加，a段和bc段有沉淀产生，ab段没有沉淀生成，且一加入溶液C就有沉淀生成，所以试管C中氢氧化钡过量，a段：先和B中的过量的稀硫酸反应H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，ab段：再和A中过量的稀盐酸反应2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O，bc段：C中过量的氢氧化钡再与Mg2+反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2。
①c点处随着加入的溶液C的量逐渐增加，沉淀的量保持不变则溶液中的Mg2+均已转化为沉淀，c点处溶液中应当只有Na+、Cl﹣、Ba2+故①不正确；
②b→c时有反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2发生，溶液碱性逐渐减弱，故②不正确；
③由图可知，ab段没有沉淀生成，所以有酸和试管C中过量的氢氧化钡反应，且没有沉淀生成，所以该酸不可能为硫酸，所以A中盐酸一定过量，故③正确；
④如果试管B恰好反应完全，则试管B中只有Na2SO4无H2SO4和Na2CO3，此时试管C中的氢氧化钡一开始依日会与试管B中的硫酸钠反应生成沉淀。故④正确；
综上所述，①②不正确，③④正确，故选A。
【点评】本题主要考查酸的性质，解答时要根据酸的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2021•汉阳区模拟）某同学利用图所示装置进行实验（不考虑装置内原有的水蒸气），实验中观察到：干冰慢慢消失，左侧支管温度逐渐降低，右侧支管的温度逐渐升高。通过观察到的实验现象，无法得出的结论是（ ）
A．分子在不断运动B．CO2能与NaOH反应
C．中和反应时会放出热量D．干冰升华吸收热量
【考点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性．2021•
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】微观粒子是不断运动的。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，放热。
【解答】解：A、干冰慢慢消失，右侧支管的温度逐渐升高，是因为二氧化碳分子是不断运动的，与氢氧化钠接触时，二氧化碳和氢氧化钠发生反应放出热量，该选项正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠发生反应放出热量，该选项正确。
C、二氧化碳和氢氧化钠的反应不是中和反应，该选项不正确。
D、干冰慢慢消失，左侧支管温度逐渐降低，说明干冰升华吸热，该选项正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2023•郧西县模拟）在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】镁能和空气中的氧气反应生成氧化镁，氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
【解答】解：A、慢慢加入一定浓度的盐酸时，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁完全反应后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此氯化镁的质量增加，当镁完全反应后，氯化镁的质量不再增加，该选项有关量的变化情况描述正确；
B、因为氧化镁在镁的外面，盐酸先和氧化镁反应，因此开始时不能产生氢气，该选项有关量的变化情况描述不正确；
C、随着反应的进行，溶液质量增加，当氧化镁、镁和盐酸完全反应后，随着盐酸的加入，溶液质量仍然增加，该选项有关量的变化情况描述不正确；
D、盐酸显酸性，pH小于7，当氧化镁、镁恰好和盐酸完全时，溶液显中性，pH等于7，继续加入盐酸时，溶液显酸性，pH小于7，不可能大于7，该选项有关量的变化情况描述不正确。
故选：A。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
16．（2023•硚口区模拟）向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量。其质量为m1g；再向滤液中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．加入NaOH溶液前，滤液中有三种阳离子
B．m1＝46.6；m2＝9.8
C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D．取a点对应溶液，滴加稀硫酸，立即出现白色沉淀
【考点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．2021•
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，分别生成硫酸钡沉淀和氯化铜、硫酸钡沉淀和盐酸；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量。其质量为m1g；再向滤液中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，由沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系图，一开始没有产生沉淀，说明氢氧化钠溶液先与盐酸反应，再与氢氧化铜沉淀和氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，分别生成硫酸钡沉淀和氯化铜、硫酸钡沉淀和盐酸；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。加入NaOH溶液前，滤液中含有氯化铜、氯化钠、氯化钡，有三种铜离子、钠离子、钡离子三种阳离子，故选项说法正确。
B、由C选项的分析，CuSO4～BaSO4，生成硫酸钡沉淀的质量为16g×＝23.3g；
H2SO4～BaSO4，生成硫酸钡沉淀的质量为19.6g×＝46.6g。
生成硫酸钡沉淀的总质量为23.3g+46.6g＝69.9g。
由C选项的分析，生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，故选项说法错误。
C、与盐酸反应消耗的氢氧化钠溶液的质量为80g，设盐酸的质量为x，硫酸的质量为y。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 80g×20%
x＝14.6g
2HCl～H2SO4
73 98
14.6g y
y＝19.6g
与氯化铜反应消耗氢氧化钠溶液的质量为120g﹣80g＝40g，设参加反应的氯化铜的质量为z，硫酸铜的质量为w，生成氢氧化铜沉淀的质量为a。
2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl
80 135 98
40g×20% z a
z＝13.5g
a＝9.8g
CuCl2～CuSO4
135 160
13.5g w
w＝16g
原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为16g：19.6g＝40：49，故选项说法正确。
D、取a点对应溶液，溶液中含有氯化钡，滴加稀硫酸，能与稀硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，立即出现白色沉淀，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，掌握酸和碱的化学性质、明确反应的先后顺序等是正确解答本题的关键。
17．（2023•仙桃模拟）如图是生活中一些物质的pH，下列说法中不正确的是（ ）
A．蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
B．肥皂水能使紫色石蕊溶液变红
C．胃酸过多的人适宜多喝玉米粥
D．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；酸碱指示剂及其性质．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。当溶液的pH＞7时，随着pH的增大碱性增强。石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。
【解答】解：A.蚊虫的毒液显酸性，牙膏和肥皂水的pH大于7，显碱性，所以蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水，选项说法正确；
B.肥皂水的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，选项说法错误；
C.玉米粥显弱碱性，所以胃酸过多的人适宜多喝玉米粥，选项说法正确；
D.西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，所以西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，选项说法正确。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2022•汉阳区模拟）利用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．先推入的是NaOH溶液
B．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
C．BC段，CO2与NaOH溶液反应基本停止
D．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
【考点】碱的化学性质．2021•
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】D
【分析】二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、先推入的是NaOH溶液，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致容器中气压减小，该选项说法正确；
B、最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，该选项说法正确；
C、BC段气压不变，是因为CO2与NaOH溶液反应基本停止，该选项说法正确；
D、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳少于或等于初始的二氧化碳的量，D点压强比初始瓶内压强大，是因为加入的氢氧化钠溶液、稀盐酸占据了一定体积，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2022•汉阳区模拟）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（ ）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D．该反应实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．2021•
【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后碱性变弱，溶液的pH减小，故选项说法错误。
B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，滴加酚酞，溶液呈红色，故选项说法正确。
C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，故选项说法错误。
D、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）是正确解答本题的关键。
20．（2023•武昌区模拟）实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（ ）
①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的
②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有 NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④B．②③④C．④D．②③
【考点】酸的化学性质．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应，然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出，丁试管中盐酸剩余，说明锌粒过量，所以
A、根据盐酸和碳酸钠、过氧化钠反应都会生成气体进行分析；
B、根据锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜进行分析；
C、根据盐酸和氧化铜、氢氧化铜的质量不能确定进行分析；
D、根据锌会与氯化铜、盐酸反应，所以溶液中可能含有氯化铜、盐酸，一定含有NaCl，ZnCl2l进行分析
【解答】解：实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出，丁试管中盐酸剩余，说明锌粒是过量的，锌与盐酸反应产生氢气。
①试管丁盐酸过量，所以气泡不可能是碳酸钠和盐酸反应产生的，①错误；
②锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以可能会有红色物质出现，②正确；
③盐酸和氧化铜、氢氧化铜的质量不能确定，③正确；
④锌会与氯化铜、盐酸反应，所以溶液中可能含有氯化铜、盐酸，一定含有NaCl，ZnCl2，④错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了酸的性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆。
二．填空题（共2小题）
21．（2022•青山区校级模拟）某化学课外学习小组在化学实验室进行了酸碱盐有关的实验操作。
（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是 胶头滴管 。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即 用大量水冲洗 ，再涂上硼酸溶液。
（3）雯雯同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。以下操作或结论不合理的是 BC 。
A．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上
B．将pH试纸用水润湿再进行测定
C．与标准比色卡对照，得出护发素的pH＝5.8
（4）浩浩同学进行了醋酸溶液（主要成分CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应的实验，请帮他写出反应的化学方程式 CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O 。（提示：醋酸钠的化学式为CH3COONa）
【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见的意外事故的处理方法；溶液的酸碱度测定．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）胶头滴管；
（2）用大量水冲洗；
（3）BC；
（4）CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
【分析】（1）根据常见仪器的名称及使用方法进行分析；
（2）根据氢氧化钠使用的注意事项进行分析；
（3）根据测定溶液pH的注意事项进行分析；
（4）根据醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水进行分析。
【解答】解：（1）取用少量液体试剂的仪器是胶头滴管，故答案为：胶头滴管；
（2）做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故答案为：用大量水冲洗；
（3）A．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，操作正确；
B．将pH试纸用水润湿再进行测定，这样相当于对护发素进行稀释，结果偏大，操作错误；
C．与标准比色卡对照，得出护发素的pH只能是整数，不能是小数，操作错误；
故选：BC；
（3）醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O，故答案为：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
【点评】本题主要对基础实验操作的考查，难度不大。
22．（2022•江汉区校级模拟）如图四支试管中分别加入足量稀硫酸充分反应。回答下列问题
（1）苛性钠的用途： 作干燥剂或制肥皂、制洗涤剂、造纸、纺织工业等 （填一个即可）。
（2）反应后的试管中有残渣剩余的是 B （填试管序号）。
（3）写出试管D中反应的化学方程式 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 。
【考点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）作干燥剂、制肥皂、制洗涤剂、造纸、纺织工业等；
（2）B；
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
【分析】（1）苛性钠是氢氧化钠的俗称，据此分析；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而碳不能与稀硫酸反应，也不溶于水；
（3）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
【解答】解：（1）苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的用途有作干燥剂、制肥皂、制洗涤剂、造纸、纺织工业等；
（2）试管A中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后得到无色透明的溶液；试管B中生铁是铁和碳的合金，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而碳不能与稀硫酸反应，也不溶于水，故反应后会有黑色的固体剩余；试管C中铝和稀硫酸反应生成硫酸铝的氢气，反应后得到无色透明的溶液；试管D试管D中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后得到蓝色的溶液。
（3）试管D中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
故答案为：（1）作干燥剂、制肥皂、制洗涤剂、造纸、纺织工业等；
（2）B；
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．实验题（共3小题）
23．（2023•黄石模拟）如图是利用数学化传感器测得的盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中溶液pH变化图像。
（1）当溶液呈中性时，所消耗盐酸的体积是 12 mL。
（2）往d的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液的pH变化如图所示。
①d—e段与碳酸钠反应的物质是 HCl （填化学式）。
②e—f段反应过程中观察到的现象是 有白色沉淀产生 。
（3）电导率的大小能反映离子浓度的大小。根据如图所示电导率变化，该图对应的试管为 A （填“A”或“B”），该试管中发生反应的化学方程式为 Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O 。
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）12；
（2）①HCl；
②有白色沉淀产生；
（3）A；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
【分析】（1）根据pH＝7时，溶液呈中性来分析解答；
（2）①根据d点的溶液pH＜7，溶液中含有盐酸来分析解答；
②根据碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化来分析解答；
（3）根据稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时，A试管中不再有离子，电导率为零来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，刚开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，由图像可知当溶液呈中性时，即pH＝7时，所消耗盐酸的体积是12mL；
（2）①d点的溶液pH＜7，溶液中含有盐酸，所以d—e段与碳酸钠反应的物质是HCl；
②e—f段是碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故e—f段反应过程中观察到的现象是有白色沉淀产生；
（3）如图所示，随着反应的进行，电导率逐渐减小为0，说明该图对应的试管为A，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时，A试管中不再有离子，电导率为零，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
故答案为：（1）12；
（2）①HCl；
②有白色沉淀产生；
（3）A；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
24．（2022•江夏区模拟）某同学利用如图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到如图结果。
（1）仪器A中溶液的溶质是 HCl （填化学式）。
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为 HCl+NaOH═NaCl+H2O 。
（3）下列说法错误的是 B 。
A.图中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.图中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C.图中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）HCl；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（3）B。
【分析】（1）根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
（2）根据烧杯中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
（3）A、根据b点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
B、根据：c→d，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。
C、根据e→f的过程中，温度升高，进行分析判断。
【解答】解：（1）由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，仪器A中溶液的溶质是HCl。
（2）烧杯中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）A、b点时溶液的pH大于7，显碱性，图中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故说法正确。
B、c→d，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，图中c→d所示溶液中NaCl的质量不变，故说法错误。
C、e→f的过程中，温度升高，图中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，故说法正确。
故答案为：
（1）HCl；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（3）B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
25．（2022•黄石港区校级模拟）实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。
[提出问题]HCl和NaOH是否恰好完全反应了？
[查阅资料]I.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH＞8.2的溶液中呈红色。
Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。
[猜想假设]①（1） 氢氧化钠过量 溶液pH＞7；②恰好完全反应，溶液pH＝7；③HCl过量，溶液pH＜7。
[理论论证]分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：
[结论分析]反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围 pH≤8.2 ，加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH＞8.2时，变为红色。
[反思总结]向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色 不一定 变为红色。（填“一定”或“不一定“）
【考点】中和反应及其应用．2021•
【专题】科学探究．
【答案】[猜想假设]氢氧化钠过量；
[理论论证]③；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
[结论分析]pH≤8.2；
[反思总结]不一定。
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应后的物质成分可以从稀盐酸过量、氢氧化钠过量、恰好完全反应进行分析，结合稀盐酸和碳酸氢钠的反应及氢氧化钠和硫酸铜的反应、题中给出的资料进行解答。
【解答】解：[猜想假设]结合已有猜想可得需要补充的猜想是氢氧化钠过量，故答案为：氢氧化钠过量；
[理论论证]滴加几滴碳酸氢钠溶液，无气泡产生，说明溶液中没有稀盐酸，则猜想③错误，滴加几滴硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，故答案为：③；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
[结论分析]根据题中给出资料可得，当溶液pH≤8.2时，滴有酚酞的溶液也是无色的，故答案为：pH≤8.2；
[反思总结]向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色不一定变为红色，故答案为：不一定。
【点评】两种物质反应后的溶液中溶质成分有如下情况，恰好完全反应，反应物中其中一种过量。溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
肥皂水
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
7.8～9.0
试管编号
试管A
试管B
试管C
所用
试剂
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
镁条
碳酸钠
氢氧化钡溶液
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
滴加几滴碳酸氢钠溶液
无气泡产生
假设 错误
方案2
加热蒸发
蒸发过程中，溶液由无色变为红色
假设①正确
方案3中反应的化学方程式
方案3
滴加几滴硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
肥皂水
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
7.8～9.0
试管编号
试管A
试管B
试管C
所用
试剂
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
镁条
碳酸钠
氢氧化钡溶液
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
滴加几滴碳酸氢钠溶液
无气泡产生
假设 ③ 错误
方案2
加热蒸发
蒸发过程中，溶液由无色变为红色
假设①正确
方案3中反应的化学方程式
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
方案3
滴加几滴硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液B．醋酸溶液
C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液
2．（2023•老河口市校级模拟）表格是一些食物的pH近似值，下列说法正确的是（ ）
A．牛奶酸性比苹果汁强
B．牛奶、鸡蛋清都显碱性
C．蚊虫叮咬涂抹肥皂水可以减轻痛痒
D．胃酸过多的人应多喝牛奶
3．（2023•枣阳市二模）某化学兴趣小组在“溶液酸碱性检验”的活动中，测得校园土壤样品呈弱碱性。所记录的pH与下列数值相吻合的是（ ）
A．3B．4C．7D．8
4．（2021•襄阳模拟）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．下列说法错误的是（ ）
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
5．（2023•咸宁模拟）烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共100.0g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．ab段（不含a，b点）对应的溶液中含三种阳离子液质
B．向d点对应的溶液中滴加无色酚酞溶液，会变红色
C．c点对应的溶液的质量为250.2g
D．原混合溶液中硫酸铜的质量分数为8.0%
6．（2022•保康县模拟）如图甲，X、Y分别是Ba（OH）2溶液与稀硫酸中的一种。向Y中逐渐滴入X的过程中溶液的pH变化情况如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．X是Ba（OH）2溶液
B．a点时，对应溶液溶质是Ba（OH）2、H2SO4
C．b、c点对应烧杯内固体的质量相等
D．b点对应烧杯内液体导电能力比c点强
7．（2023•咸宁模拟）向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．bc段所加试剂是NaOH溶液
C．d点发生反应的化学方程式为Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
D．原溶液中FeCl3的质量为16.25g
8．（2023•枣阳市模拟）向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．滴加Ba（OH）2溶液的过程中pH逐渐变小
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
9．（2022•襄州区模拟）将一瓶敞口放置部分变质的NaOH溶液倒出少许于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠质量、氯化钠质量、气体质量随稀盐酸质量变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a→m段表示氢氧化钠的质量
B．m→b表示生成气体质量
C．丙代表NaCl质量
D．m→n段发生的化学反应方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O
10．（2023•武汉模拟）如图1所示，某同学先将反应后试管①中的物质全部倒入烧杯中，然后逐滴加入试管②中的物质，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入试管②中的物质的质量变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．图2中ab段发生两个化学反应
B．图2中bc段烧杯内无明显现象
C．图2中a、b、c三点对应烧杯中的溶液均只含有一种溶质（酚酞除外）
D．试管①中反应生成两种沉淀的质量比为（m2﹣m3）：（m1﹣m2+m3）
11．（2021•房县三模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
12．（2022•黄石港区校级模拟）某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，测定结果如图A、B图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应
C．20s至40s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应
D．60s时溶质为NaOH和NaCl
13．（2023•江岸区模拟）某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（ ）
①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣
②b→c时溶液的碱性逐渐增强
③混合前试管A的废液中盐酸一定过量
④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4
A．①②B．①③C．③④D．②④
14．（2021•汉阳区模拟）某同学利用图所示装置进行实验（不考虑装置内原有的水蒸气），实验中观察到：干冰慢慢消失，左侧支管温度逐渐降低，右侧支管的温度逐渐升高。通过观察到的实验现象，无法得出的结论是（ ）
A．分子在不断运动B．CO2能与NaOH反应
C．中和反应时会放出热量D．干冰升华吸收热量
15．（2023•郧西县模拟）在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（ ）
A．B．
C．D．
16．（2023•硚口区模拟）向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量。其质量为m1g；再向滤液中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．加入NaOH溶液前，滤液中有三种阳离子
B．m1＝46.6；m2＝9.8
C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D．取a点对应溶液，滴加稀硫酸，立即出现白色沉淀
17．（2023•仙桃模拟）如图是生活中一些物质的pH，下列说法中不正确的是（ ）
A．蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
B．肥皂水能使紫色石蕊溶液变红
C．胃酸过多的人适宜多喝玉米粥
D．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱
18．（2022•汉阳区模拟）利用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．先推入的是NaOH溶液
B．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
C．BC段，CO2与NaOH溶液反应基本停止
D．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
19．（2022•汉阳区模拟）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（ ）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D．该反应实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl
20．（2023•武昌区模拟）实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（ ）
①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的
②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有 NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④B．②③④C．④D．②③
二．填空题（共2小题）
21．（2022•青山区校级模拟）某化学课外学习小组在化学实验室进行了酸碱盐有关的实验操作。
（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是 。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即 ，再涂上硼酸溶液。
（3）雯雯同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。以下操作或结论不合理的是 。
A．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上
B．将pH试纸用水润湿再进行测定
C．与标准比色卡对照，得出护发素的pH＝5.8
（4）浩浩同学进行了醋酸溶液（主要成分CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应的实验，请帮他写出反应的化学方程式 。（提示：醋酸钠的化学式为CH3COONa）
22．（2022•江汉区校级模拟）如图四支试管中分别加入足量稀硫酸充分反应。回答下列问题
（1）苛性钠的用途： （填一个即可）。
（2）反应后的试管中有残渣剩余的是 （填试管序号）。
（3）写出试管D中反应的化学方程式 。
三．实验题（共3小题）
23．（2023•黄石模拟）如图是利用数学化传感器测得的盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中溶液pH变化图像。
（1）当溶液呈中性时，所消耗盐酸的体积是 mL。
（2）往d的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液的pH变化如图所示。
①d—e段与碳酸钠反应的物质是 （填化学式）。
②e—f段反应过程中观察到的现象是 。
（3）电导率的大小能反映离子浓度的大小。根据如图所示电导率变化，该图对应的试管为 （填“A”或“B”），该试管中发生反应的化学方程式为 。
24．（2022•江夏区模拟）某同学利用如图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到如图结果。
（1）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（3）下列说法错误的是 。
A.图中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.图中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C.图中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
25．（2022•黄石港区校级模拟）实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。
[提出问题]HCl和NaOH是否恰好完全反应了？
[查阅资料]I.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH＞8.2的溶液中呈红色。
Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。
[猜想假设]①（1） 溶液pH＞7；②恰好完全反应，溶液pH＝7；③HCl过量，溶液pH＜7。
[理论论证]分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：
[结论分析]反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围 ，加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH＞8.2时，变为红色。
[反思总结]向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色 变为红色。（填“一定”或“不一定“）
三年湖北中考化学模拟题分类汇编之常见的酸和碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2023•天门二模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液B．醋酸溶液
C．氢氧化钾溶液D．碳酸钠溶液
【考点】酸碱指示剂及其性质．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】根据题意，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，由溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况，溴百里酚蓝溶液遇酸性溶液变黄色，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。
B、醋酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项正确。
C、氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。
D、碳酸钠溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确溴百里酚蓝溶液遇酸碱性溶液的变色情况、常见溶液的酸碱性是正确解答本题的关键。
2．（2023•老河口市校级模拟）表格是一些食物的pH近似值，下列说法正确的是（ ）
A．牛奶酸性比苹果汁强
B．牛奶、鸡蛋清都显碱性
C．蚊虫叮咬涂抹肥皂水可以减轻痛痒
D．胃酸过多的人应多喝牛奶
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】根据pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强，pH＝7，溶液呈中性进行分析。
【解答】解：A、牛奶和苹果汁都显酸性，且牛奶的pH比苹果汁的高，牛奶的酸性比苹果汁的酸性弱，故A错误；
B、苹果汁的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故B错误；
C、蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止，蚁酸显酸性，肥皂水pH大于7，显碱性，蚊虫叮咬涂抹肥皂水可以中和蚁酸，减轻痛痒，故C正确；
D、因为牛奶的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人应少饮牛奶，故D错误。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
3．（2023•枣阳市二模）某化学兴趣小组在“溶液酸碱性检验”的活动中，测得校园土壤样品呈弱碱性。所记录的pH与下列数值相吻合的是（ ）
A．3B．4C．7D．8
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，据此进行分析。
【解答】解：A、溶液pH＜7，溶液呈酸性，故A不合题意；
B、溶液pH＜7，溶液呈酸性，故B不合题意；
C、溶液pH＝7，溶液呈中性，故C不合题意；
D、溶液pH＞7，溶液呈碱性，故D符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
4．（2021•襄阳模拟）某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．下列说法错误的是（ ）
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】根据图2判断出反应滴加顺序，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再根据pH的变化判断反应过程，中和反应放热；
【解答】解：A、由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，A正确；
B、图2中d点pH小于7，盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和HCl，加热蒸干过程中HCl挥发掉，所得固体只有氯化钠，为纯净物，B正确；
C、图2中c点pH＝7，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，c→d过程是盐酸过量，溶液中NaCl的质量不变，C错误；
D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，D正确；
故选：C。
【点评】明确中和反应过程中pH及热量的变化是解答本题关键。
5．（2023•咸宁模拟）烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共100.0g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．ab段（不含a，b点）对应的溶液中含三种阳离子液质
B．向d点对应的溶液中滴加无色酚酞溶液，会变红色
C．c点对应的溶液的质量为250.2g
D．原混合溶液中硫酸铜的质量分数为8.0%
【考点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．2021•
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】D
【分析】根据向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，当稀硫酸反应完后，再与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故ab段对应氢氧化钠与稀硫酸的反应，bc段对应氢氧化钠与硫酸铜的反应，c点以后为氢氧化钠过量进行分析。
【解答】解：由题意可知，向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氢氧化钠首先与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，当稀硫酸反应完后，再与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故ab段对应氢氧化钠与稀硫酸的反应，bc段对应氢氧化钠与硫酸铜的反应，c点以后为氢氧化钠过量。
A、由图结合分析可知，ab段反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，此时对应的溶液中含三种阳离子Na+、Cu2+、H+，故A正确；
B、由分析可知，d点溶液中氢氧化钠过量，故溶液呈碱性，故向d点对应的溶液中滴加无色酚酞溶液，会变红色，故B正确；
C、由题意可是：与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为：（160.0g﹣80.0g）×10%＝8g，设生成的氢氧化铜的质量为x，反应物硫酸铜的质量为y。
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓；
80 160 98
8g y x
＝
＝
x＝9.8g，y＝16g，bc段溶液增加的溶液的质量是80g﹣9.8g＝70.2g，所以c点对应的溶液的质量为100g+80g+70.2g＝250.2g。故C正确；
D、由C选项解析可知，原溶液中有硫酸铜溶质的质量为16g，所以硫酸铜的质量分数为×100%＝16%，故D错误。
故选：D。
【点评】本题的综合性较强，难度较大，分析图中关键点信息、熟练掌握酸、碱的性质和根据化学方程式的计算是解答本题基础知识。
6．（2022•保康县模拟）如图甲，X、Y分别是Ba（OH）2溶液与稀硫酸中的一种。向Y中逐渐滴入X的过程中溶液的pH变化情况如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．X是Ba（OH）2溶液
B．a点时，对应溶液溶质是Ba（OH）2、H2SO4
C．b、c点对应烧杯内固体的质量相等
D．b点对应烧杯内液体导电能力比c点强
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；溶液的导电性及其原理分析．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据b点时溶液的pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钡恰好反应，进行分析判断。
D、根据c点是完全反应后继续滴加稀硫酸，进行分析判断。
【解答】解：A、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，则说明Y为氢氧化钡，加入的X为硫酸，该选项说法不正确；
B、硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，a点时溶液pH＞7，显碱性，则说明溶液中的溶质为氢氧化钡，该选项说法不正确；
C、b点时溶液pH＝7，显中性，说明此时硫酸和氢氧化钡恰好反应，继续添加硫酸时，反应已经结束，则硫酸钡沉淀质量不变，即b、c点对应烧杯内固体的质量相等，该选项说法正确；
D、b点时烧杯中液体为水，而c点pH＜7，显酸性，溶液中的溶质为硫酸，则c点导电能力比b强，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
7．（2023•咸宁模拟）向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．bc段所加试剂是NaOH溶液
C．d点发生反应的化学方程式为Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
D．原溶液中FeCl3的质量为16.25g
【考点】碱的化学性质．2021•
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】根据氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，结合图示可知，最多时生成10.7g沉淀，后沉淀的质量先不变，改为滴加稀盐酸，后逐渐减少至0，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，至b点，生成的氢氧化铁沉淀最多，a点时溶液中存在氯化铁，则一定存在Fe3+，故选项说法正确。
B、bc段所加试剂不只是NaOH溶液，bc段沉淀质量不变，说明氢氧化钠过量后，再加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与氢氧化铁沉淀反应生成氯化铁和水，故选项说法错误。
C、d点发生反应是氢氧化铁沉淀和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O，故选项说法正确。
D、由设原溶液中FeCl3的质量为x。
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 107
x 10.7g
＝ x＝16.25g
故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，熟练掌握酸和碱的化学性质、明确反应的顺序是正确解答本题的关键。
8．（2023•枣阳市模拟）向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点所得溶液中的溶质只有H2SO4
B．滴加Ba（OH）2溶液的过程中pH逐渐变小
C．b点时烧杯中只有三种物质
D．原混合溶液中CuSO4的质量小于H2SO4的质量
【考点】碱的化学性质．2021•
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】根据向硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba（OH）2溶液，硫酸与氢氧化钡先反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸完全反应后，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则a段是硫酸与氢氧化钡反应，ab段是硫酸铜与氢氧化钡反应进行分析。
【解答】解：A、根据图像可知，a点硫酸完全反应，溶液中没有硫酸，所得溶液中的溶质只有硫酸铜，故A错误；
B、滴加Ba（OH）2溶液的过程中pH开始逐渐增大，然后不变，最后逐渐增大，故B错误；
C、b点硫酸铜与氢氧化钡恰好完全反应，烧杯中有硫酸钡、氢氧化铜和水，共三种物质，故C正确；
D、由图像可知与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钡质量相等，Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓；
98 160
等质量的氢氧化钡完全反应需要硫酸铜质量大于硫酸质量，故原混合溶液中CuSO4的质量大于H2SO4的质量，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查的是化学反应与图像的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．（2022•襄州区模拟）将一瓶敞口放置部分变质的NaOH溶液倒出少许于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠质量、氯化钠质量、气体质量随稀盐酸质量变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a→m段表示氢氧化钠的质量
B．m→b表示生成气体质量
C．丙代表NaCl质量
D．m→n段发生的化学反应方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O
【考点】碱的化学性质．2021•
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】D
【分析】露置于空气中的氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳发生变质生成碳酸钠，部分变质的氢氧化钠中加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【解答】解：部分变质的氢氧化钠中加入稀盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
A、由分析可知a→m段表示氢氧化钠的质量，说法正确；
B、由分析可知m→b表示生成气体质量，说法正确；
C、由分析可知：氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应时，均会生成氯化钠，因此丙代表NaCl质量，说法正确；
D、由分析可知，0→m段发生的化学反应方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O；m→n段发生的化学反应方程式是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，说法错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2023•武汉模拟）如图1所示，某同学先将反应后试管①中的物质全部倒入烧杯中，然后逐滴加入试管②中的物质，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入试管②中的物质的质量变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．图2中ab段发生两个化学反应
B．图2中bc段烧杯内无明显现象
C．图2中a、b、c三点对应烧杯中的溶液均只含有一种溶质（酚酞除外）
D．试管①中反应生成两种沉淀的质量比为（m2﹣m3）：（m1﹣m2+m3）
【考点】碱的化学性质；酸的化学性质．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，而氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，将试管②中的试剂滴入试管①中，由于沉淀质量先增大后不变最后减小，而硫酸能与氢氧化铜沉淀反应，则说明试管②中硫酸过量，即溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，又由于硫酸钠、硫酸均能与氢氧化钡反应，则说明试管①中的溶质为氢氧化钡。
【解答】解：A、ab段，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该选项说法正确；
B、bc段时，发生的反应为硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，用于酚酞遇碱变红，但遇酸或中性溶液不变色，则溶液由红色变为无色，该选项说法错误；
C、结合前面分析可知，a点时溶液中的溶质只有氢氧化钡，b点时溶液中的溶质只有氢氧化钠，c点时溶液中的溶质只有硫酸钠，该选项说法正确；
D、cd段发生的反应为氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则减少的沉淀的质量即为氢氧化铜的质量，则氢氧化铜的质量为（m2﹣m3），试管①中生成的硫酸钡的沉淀为[m1﹣（m2﹣m3）]＝m1﹣m2+m3，该选项说法正确。
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11．（2021•房县三模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
【考点】中和反应及其应用；单质和化合物的概念；酸的化学性质；碱的化学性质．2021•
【专题】物质的分类；常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】A
【分析】A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断
【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，只由一种元素组成的纯净物是单质，故选项推理正确。
B、碳酸盐与酸反应会放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
C、酚酞遇碱性溶液会变红，能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，如也可能是碳酸钠等溶液，故选项推理错误。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
12．（2022•黄石港区校级模拟）某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，测定结果如图A、B图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应
C．20s至40s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应
D．60s时溶质为NaOH和NaCl
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。
B、根据用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度变化，进行分析判断。
C、根据两溶液恰好完全反应时pH等于7，进行分析判断。
D、60s时溶液的pH大于7，进行分析判断。
【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
B、由用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中，温度逐渐升高，说明反应是放热反应，故选项说法错误。
C、两溶液恰好完全反应时pH等于7，应在40s至60s之间的某一时刻，故选项说法错误。
D、60s时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
13．（2023•江岸区模拟）某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不正确的是（ ）
①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣
②b→c时溶液的碱性逐渐增强
③混合前试管A的废液中盐酸一定过量
④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4
A．①②B．①③C．③④D．②④
【考点】酸的化学性质．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】本题主要考查酸的性质，需要一定的逻辑推理能力。
【解答】解：试管A、B中的废液倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象，可得A、B试管中不会存在稀盐酸和碳酸钠过量和稀硫酸和镁条过量这两种情况，NaCO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，又由图可知，随着溶液C的量逐渐增加，a段和bc段有沉淀产生，ab段没有沉淀生成，且一加入溶液C就有沉淀生成，所以试管C中氢氧化钡过量，a段：先和B中的过量的稀硫酸反应H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，ab段：再和A中过量的稀盐酸反应2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O，bc段：C中过量的氢氧化钡再与Mg2+反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2。
①c点处随着加入的溶液C的量逐渐增加，沉淀的量保持不变则溶液中的Mg2+均已转化为沉淀，c点处溶液中应当只有Na+、Cl﹣、Ba2+故①不正确；
②b→c时有反应Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2发生，溶液碱性逐渐减弱，故②不正确；
③由图可知，ab段没有沉淀生成，所以有酸和试管C中过量的氢氧化钡反应，且没有沉淀生成，所以该酸不可能为硫酸，所以A中盐酸一定过量，故③正确；
④如果试管B恰好反应完全，则试管B中只有Na2SO4无H2SO4和Na2CO3，此时试管C中的氢氧化钡一开始依日会与试管B中的硫酸钠反应生成沉淀。故④正确；
综上所述，①②不正确，③④正确，故选A。
【点评】本题主要考查酸的性质，解答时要根据酸的性质进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（2021•汉阳区模拟）某同学利用图所示装置进行实验（不考虑装置内原有的水蒸气），实验中观察到：干冰慢慢消失，左侧支管温度逐渐降低，右侧支管的温度逐渐升高。通过观察到的实验现象，无法得出的结论是（ ）
A．分子在不断运动B．CO2能与NaOH反应
C．中和反应时会放出热量D．干冰升华吸收热量
【考点】碱的化学性质；分子的定义与分子的特性．2021•
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】微观粒子是不断运动的。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，放热。
【解答】解：A、干冰慢慢消失，右侧支管的温度逐渐升高，是因为二氧化碳分子是不断运动的，与氢氧化钠接触时，二氧化碳和氢氧化钠发生反应放出热量，该选项正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠发生反应放出热量，该选项正确。
C、二氧化碳和氢氧化钠的反应不是中和反应，该选项不正确。
D、干冰慢慢消失，左侧支管温度逐渐降低，说明干冰升华吸热，该选项正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（2023•郧西县模拟）在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】镁能和空气中的氧气反应生成氧化镁，氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
【解答】解：A、慢慢加入一定浓度的盐酸时，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁完全反应后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此氯化镁的质量增加，当镁完全反应后，氯化镁的质量不再增加，该选项有关量的变化情况描述正确；
B、因为氧化镁在镁的外面，盐酸先和氧化镁反应，因此开始时不能产生氢气，该选项有关量的变化情况描述不正确；
C、随着反应的进行，溶液质量增加，当氧化镁、镁和盐酸完全反应后，随着盐酸的加入，溶液质量仍然增加，该选项有关量的变化情况描述不正确；
D、盐酸显酸性，pH小于7，当氧化镁、镁恰好和盐酸完全时，溶液显中性，pH等于7，继续加入盐酸时，溶液显酸性，pH小于7，不可能大于7，该选项有关量的变化情况描述不正确。
故选：A。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
16．（2023•硚口区模拟）向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量。其质量为m1g；再向滤液中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．加入NaOH溶液前，滤液中有三种阳离子
B．m1＝46.6；m2＝9.8
C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49
D．取a点对应溶液，滴加稀硫酸，立即出现白色沉淀
【考点】碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．2021•
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，分别生成硫酸钡沉淀和氯化铜、硫酸钡沉淀和盐酸；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量。其质量为m1g；再向滤液中滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，由沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系图，一开始没有产生沉淀，说明氢氧化钠溶液先与盐酸反应，再与氢氧化铜沉淀和氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、向盛有一定质量的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，分别生成硫酸钡沉淀和氯化铜、硫酸钡沉淀和盐酸；充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。加入NaOH溶液前，滤液中含有氯化铜、氯化钠、氯化钡，有三种铜离子、钠离子、钡离子三种阳离子，故选项说法正确。
B、由C选项的分析，CuSO4～BaSO4，生成硫酸钡沉淀的质量为16g×＝23.3g；
H2SO4～BaSO4，生成硫酸钡沉淀的质量为19.6g×＝46.6g。
生成硫酸钡沉淀的总质量为23.3g+46.6g＝69.9g。
由C选项的分析，生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，故选项说法错误。
C、与盐酸反应消耗的氢氧化钠溶液的质量为80g，设盐酸的质量为x，硫酸的质量为y。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 80g×20%
x＝14.6g
2HCl～H2SO4
73 98
14.6g y
y＝19.6g
与氯化铜反应消耗氢氧化钠溶液的质量为120g﹣80g＝40g，设参加反应的氯化铜的质量为z，硫酸铜的质量为w，生成氢氧化铜沉淀的质量为a。
2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl
80 135 98
40g×20% z a
z＝13.5g
a＝9.8g
CuCl2～CuSO4
135 160
13.5g w
w＝16g
原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为16g：19.6g＝40：49，故选项说法正确。
D、取a点对应溶液，溶液中含有氯化钡，滴加稀硫酸，能与稀硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，立即出现白色沉淀，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题有一定难度，掌握酸和碱的化学性质、明确反应的先后顺序等是正确解答本题的关键。
17．（2023•仙桃模拟）如图是生活中一些物质的pH，下列说法中不正确的是（ ）
A．蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
B．肥皂水能使紫色石蕊溶液变红
C．胃酸过多的人适宜多喝玉米粥
D．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；酸碱指示剂及其性质．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。当溶液的pH＞7时，随着pH的增大碱性增强。石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。
【解答】解：A.蚊虫的毒液显酸性，牙膏和肥皂水的pH大于7，显碱性，所以蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水，选项说法正确；
B.肥皂水的pH大于7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，选项说法错误；
C.玉米粥显弱碱性，所以胃酸过多的人适宜多喝玉米粥，选项说法正确；
D.西瓜汁的pH大于苹果汁的pH，所以西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，选项说法正确。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2022•汉阳区模拟）利用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．先推入的是NaOH溶液
B．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
C．BC段，CO2与NaOH溶液反应基本停止
D．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
【考点】碱的化学性质．2021•
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】D
【分析】二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：A、先推入的是NaOH溶液，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致容器中气压减小，该选项说法正确；
B、最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，该选项说法正确；
C、BC段气压不变，是因为CO2与NaOH溶液反应基本停止，该选项说法正确；
D、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳少于或等于初始的二氧化碳的量，D点压强比初始瓶内压强大，是因为加入的氢氧化钠溶液、稀盐酸占据了一定体积，该选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2022•汉阳区模拟）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（ ）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D．该反应实质是Na+和Cl﹣结合生成NaCl
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．2021•
【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后碱性变弱，溶液的pH减小，故选项说法错误。
B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，滴加酚酞，溶液呈红色，故选项说法正确。
C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，故选项说法错误。
D、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的实质（氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）是正确解答本题的关键。
20．（2023•武昌区模拟）实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（ ）
①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的
②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现
③乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸
④最后烧杯中的溶液一定含有 NaCl、ZnCl2、HCl
A．①②③④B．②③④C．④D．②③
【考点】酸的化学性质．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应，然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出，丁试管中盐酸剩余，说明锌粒过量，所以
A、根据盐酸和碳酸钠、过氧化钠反应都会生成气体进行分析；
B、根据锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜进行分析；
C、根据盐酸和氧化铜、氢氧化铜的质量不能确定进行分析；
D、根据锌会与氯化铜、盐酸反应，所以溶液中可能含有氯化铜、盐酸，一定含有NaCl，ZnCl2l进行分析
【解答】解：实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出，丁试管中盐酸剩余，说明锌粒是过量的，锌与盐酸反应产生氢气。
①试管丁盐酸过量，所以气泡不可能是碳酸钠和盐酸反应产生的，①错误；
②锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以可能会有红色物质出现，②正确；
③盐酸和氧化铜、氢氧化铜的质量不能确定，③正确；
④锌会与氯化铜、盐酸反应，所以溶液中可能含有氯化铜、盐酸，一定含有NaCl，ZnCl2，④错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了酸的性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆。
二．填空题（共2小题）
21．（2022•青山区校级模拟）某化学课外学习小组在化学实验室进行了酸碱盐有关的实验操作。
（1）欣欣同学进行了“溶液酸碱性的检验”的实验。该实验除了烧杯、试管和玻璃棒外，还需要用到一种取用少量液体试剂的仪器，其名称是 胶头滴管 。
（2）旺旺同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即 用大量水冲洗 ，再涂上硼酸溶液。
（3）雯雯同学对护发素的pH很感兴趣，于是用pH试纸测定了该物质的pH。以下操作或结论不合理的是 BC 。
A．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上
B．将pH试纸用水润湿再进行测定
C．与标准比色卡对照，得出护发素的pH＝5.8
（4）浩浩同学进行了醋酸溶液（主要成分CH3COOH）和氢氧化钠溶液反应的实验，请帮他写出反应的化学方程式 CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O 。（提示：醋酸钠的化学式为CH3COONa）
【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性测定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见的意外事故的处理方法；溶液的酸碱度测定．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）胶头滴管；
（2）用大量水冲洗；
（3）BC；
（4）CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
【分析】（1）根据常见仪器的名称及使用方法进行分析；
（2）根据氢氧化钠使用的注意事项进行分析；
（3）根据测定溶液pH的注意事项进行分析；
（4）根据醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水进行分析。
【解答】解：（1）取用少量液体试剂的仪器是胶头滴管，故答案为：胶头滴管；
（2）做实验时，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故答案为：用大量水冲洗；
（3）A．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，操作正确；
B．将pH试纸用水润湿再进行测定，这样相当于对护发素进行稀释，结果偏大，操作错误；
C．与标准比色卡对照，得出护发素的pH只能是整数，不能是小数，操作错误；
故选：BC；
（3）醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O，故答案为：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。
【点评】本题主要对基础实验操作的考查，难度不大。
22．（2022•江汉区校级模拟）如图四支试管中分别加入足量稀硫酸充分反应。回答下列问题
（1）苛性钠的用途： 作干燥剂或制肥皂、制洗涤剂、造纸、纺织工业等 （填一个即可）。
（2）反应后的试管中有残渣剩余的是 B （填试管序号）。
（3）写出试管D中反应的化学方程式 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 。
【考点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）作干燥剂、制肥皂、制洗涤剂、造纸、纺织工业等；
（2）B；
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
【分析】（1）苛性钠是氢氧化钠的俗称，据此分析；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而碳不能与稀硫酸反应，也不溶于水；
（3）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
【解答】解：（1）苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的用途有作干燥剂、制肥皂、制洗涤剂、造纸、纺织工业等；
（2）试管A中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后得到无色透明的溶液；试管B中生铁是铁和碳的合金，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而碳不能与稀硫酸反应，也不溶于水，故反应后会有黑色的固体剩余；试管C中铝和稀硫酸反应生成硫酸铝的氢气，反应后得到无色透明的溶液；试管D试管D中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后得到蓝色的溶液。
（3）试管D中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
故答案为：（1）作干燥剂、制肥皂、制洗涤剂、造纸、纺织工业等；
（2）B；
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．实验题（共3小题）
23．（2023•黄石模拟）如图是利用数学化传感器测得的盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中溶液pH变化图像。
（1）当溶液呈中性时，所消耗盐酸的体积是 12 mL。
（2）往d的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液的pH变化如图所示。
①d—e段与碳酸钠反应的物质是 HCl （填化学式）。
②e—f段反应过程中观察到的现象是 有白色沉淀产生 。
（3）电导率的大小能反映离子浓度的大小。根据如图所示电导率变化，该图对应的试管为 A （填“A”或“B”），该试管中发生反应的化学方程式为 Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O 。
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）12；
（2）①HCl；
②有白色沉淀产生；
（3）A；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
【分析】（1）根据pH＝7时，溶液呈中性来分析解答；
（2）①根据d点的溶液pH＜7，溶液中含有盐酸来分析解答；
②根据碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化来分析解答；
（3）根据稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时，A试管中不再有离子，电导率为零来分析解答。
【解答】解：（1）由图可知，刚开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，由图像可知当溶液呈中性时，即pH＝7时，所消耗盐酸的体积是12mL；
（2）①d点的溶液pH＜7，溶液中含有盐酸，所以d—e段与碳酸钠反应的物质是HCl；
②e—f段是碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故e—f段反应过程中观察到的现象是有白色沉淀产生；
（3）如图所示，随着反应的进行，电导率逐渐减小为0，说明该图对应的试管为A，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时，A试管中不再有离子，电导率为零，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
故答案为：（1）12；
（2）①HCl；
②有白色沉淀产生；
（3）A；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
【点评】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答。
24．（2022•江夏区模拟）某同学利用如图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到如图结果。
（1）仪器A中溶液的溶质是 HCl （填化学式）。
（2）烧杯中发生反应的化学方程式为 HCl+NaOH═NaCl+H2O 。
（3）下列说法错误的是 B 。
A.图中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.图中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C.图中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．2021•
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）HCl；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（3）B。
【分析】（1）根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析解答。
（2）根据烧杯中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
（3）A、根据b点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
B、根据：c→d，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。
C、根据e→f的过程中，温度升高，进行分析判断。
【解答】解：（1）由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，仪器A中溶液的溶质是HCl。
（2）烧杯中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）A、b点时溶液的pH大于7，显碱性，图中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故说法正确。
B、c→d，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，图中c→d所示溶液中NaCl的质量不变，故说法错误。
C、e→f的过程中，温度升高，图中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，故说法正确。
故答案为：
（1）HCl；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（3）B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
25．（2022•黄石港区校级模拟）实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。
[提出问题]HCl和NaOH是否恰好完全反应了？
[查阅资料]I.常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH＞8.2的溶液中呈红色。
Ⅱ.相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。
[猜想假设]①（1） 氢氧化钠过量 溶液pH＞7；②恰好完全反应，溶液pH＝7；③HCl过量，溶液pH＜7。
[理论论证]分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：
[结论分析]反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围 pH≤8.2 ，加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH＞8.2时，变为红色。
[反思总结]向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色 不一定 变为红色。（填“一定”或“不一定“）
【考点】中和反应及其应用．2021•
【专题】科学探究．
【答案】[猜想假设]氢氧化钠过量；
[理论论证]③；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
[结论分析]pH≤8.2；
[反思总结]不一定。
【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应后的物质成分可以从稀盐酸过量、氢氧化钠过量、恰好完全反应进行分析，结合稀盐酸和碳酸氢钠的反应及氢氧化钠和硫酸铜的反应、题中给出的资料进行解答。
【解答】解：[猜想假设]结合已有猜想可得需要补充的猜想是氢氧化钠过量，故答案为：氢氧化钠过量；
[理论论证]滴加几滴碳酸氢钠溶液，无气泡产生，说明溶液中没有稀盐酸，则猜想③错误，滴加几滴硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，故答案为：③；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
[结论分析]根据题中给出资料可得，当溶液pH≤8.2时，滴有酚酞的溶液也是无色的，故答案为：pH≤8.2；
[反思总结]向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色不一定变为红色，故答案为：不一定。
【点评】两种物质反应后的溶液中溶质成分有如下情况，恰好完全反应，反应物中其中一种过量。溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
肥皂水
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
7.8～9.0
试管编号
试管A
试管B
试管C
所用
试剂
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
镁条
碳酸钠
氢氧化钡溶液
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
滴加几滴碳酸氢钠溶液
无气泡产生
假设 错误
方案2
加热蒸发
蒸发过程中，溶液由无色变为红色
假设①正确
方案3中反应的化学方程式
方案3
滴加几滴硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
肥皂水
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
7.8～9.0
试管编号
试管A
试管B
试管C
所用
试剂
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
镁条
碳酸钠
氢氧化钡溶液
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
滴加几滴碳酸氢钠溶液
无气泡产生
假设 ③ 错误
方案2
加热蒸发
蒸发过程中，溶液由无色变为红色
假设①正确
方案3中反应的化学方程式
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
方案3
滴加几滴硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成
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