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广东省3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---常见的酸和碱
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这是一份广东省3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---常见的酸和碱，共43页。
1．（2023•揭西县校级二模）某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．①表示氢氧化钠溶于水，说明OH﹣浓度越大pH越大
B．②表示氯化钠溶于水，pH＝7说明溶液中无自由移动离子
C．③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D．柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
2．（2023•惠阳区二模）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是（ ）
A．两者质量都变大
B．两者溶质质量分数都变小
C．两者质量都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
3．（2023•香洲区校级一模）蚊虫叮咬是在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹（ ）
A．食醋B．牛奶
C．食盐水D．牙膏或肥皂水
4．（2023•顺德区校级三模）如图所示为初中化学常见物质间的反应关系。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①的基本反应类型为中和反应
B．反应①可能无明显现象
C．反应③可能生成难溶于水的碱
D．反应④一定有元素发生了化合价变化
5．（2023•江门一模）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2023•宝安区三模）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小聪同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是（ ）
A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B．0～100秒时，温度上升是因为该反应放热
C．100秒时，溶液中只含有Na+、Cl﹣两种微粒
D．150秒时，向溶液中加入氧化铁粉末，溶液会变黄色
7．（2023•越秀区校级二模）实验课上，老师演示了如图所示的实验。向烧杯中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为：亮→暗→熄→亮。下列说法中正确的是（ ）
A．实验中可观察到有白色沉淀生成
B．当观察到灯泡熄灭时，此时烧杯中的溶液不存在粒子
C．灯泡亮度发生变化只因为溶液中的H+、OH﹣的浓度改变
D．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡也会出现亮→暗→熄→亮
8．（2023•南山区校级三模）下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．干冰用于人工降雨
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．可用肥皂水缓解蚊虫叮咬后的痛痒
D．用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
9．（2023•江门二模）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①向稀硫酸加水
B．②加热高锰酸钾固体
C．③将稀盐酸滴入装有铝片的试管
D．④向HCl和CuCl2混合溶液滴入NaOH溶液
10．（2023•开平市校级模拟）一些物质在常温下的近似pH如表所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．表中所有物质都显酸性
B．常温下，将柠檬水加水稀释后pH大于7
C．蚊虫叮咬后，涂抹牙膏可减轻痛痒
D．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂去除餐具上的油污原理相同
11．（2023•香洲区校级三模）2022年我国建成了空间站。在复习课上同学们让初中常见的化学物质入驻空间站，相互连接的舱中的物质可以发生反应。已知下图中X的物质类别是酸，则以下说法正确的是（ ）
A．指示剂为无色酚酞溶液
B．Y可能是氯化钡
C．Fe2O3与X反应的化学方程式可能为Fe2O3+6HCl＝3FeCl3+3H2O
D．Ba（NO3）2与X反应后所得溶液的pH一定小于7
12．（2023•福田区校级三模）运用温度传感器探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．磁力搅拌器的作用是升高溶液温度
B．该实验一定是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
C．60s时溶液中溶质只有氯化钠
D．pH传感器代替温度传感器也能达到实验目的
13．（2021•南山区校级四模）电导率能衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对图所示实验分析不正确的是（ ）
A．M点时溶液pH＝7
B．N点时溶液中溶质有NaCl、NaOH
C．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
D．PM段溶液中离子数减少导致电导率减小
14．（2023•南山区校级二模）小明总结了NaOH的化学性质，如图，“—”表示相连的物质间能发生化学反应。下列说法正确的是（ ）
A．反应①的现象：溶液为红色
B．反应②中的非金属氧化物可能是CO
C．若反应③生成了盐和水，则X一定是稀硫酸
D．若反应④生成蓝色沉淀，则Y可能是CuSO4
15．（2023•顺德区二模）开展如图实验探究，下列说法错误的是（ ）
A．对比①②可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好
B．对比①③可探究：CO不与NaOH反应
C．对比①④可探究：CO2能与NaOH反应
D．对比②④可探究：CO2能与水反应
16．（2023•东莞市二模）含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba（OH）2溶液至过量。下列图像中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
17．（2023•佛山模拟）游泳池中水的pH偏低会刺激人体皮肤、眼睛等，可利用下列哪种物质对池水进行调节（ ）
A．NaClB．Na2CO3C．HClD．CO2
18．（2023•澄海区二模）已知甲、乙、丙、丁四个容器分别装有紫色石蕊溶液、稀硫酸、热氢氧化钠溶液、滴有红墨水的水，固体混合物X通过皮带传输机将不同物质筛选到四个容器中，一个容器有且只进入一种物质。甲容器紫色石蕊溶液变红，乙容器中进入的黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变蓝色，丙容器溶液中产生一种有刺激性气味的气体，且溶液温度逐渐降低，物质进入丁容器后振荡，静置片刻，颜色逐渐变浅褪去，根据以上提供的信息，下列说法正确的是（ ）
A．甲容器中进入的固体可能是苏打
B．乙容器中进入的固体可能是铁粉
C．丙容器中进入的固体可能是生石灰
D．丁容器中进入的固体可能是活性炭
19．（2023•宝安区二模）如图1所示，分别将等体积H2O、NaOH溶液注入充满CO2的锥形瓶，测得气压变化如图2，有关说法不正确的是（ ）
A．曲线①表示的是将H2O注入充满CO2的锥形瓶后的气压变化
B．由曲线②可知，反应后锥形瓶内的CO2仍有剩余
C．对比曲线①和②可知，CO2能与NaOH溶液反应
D．A点表示CO2与锥形瓶内的溶液恰好完全反应，则此时溶液pH＝7
20．（2023•蕉岭县校级模拟）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，a、b、c分别属于不同类别的化合物，则a、b、c是可能是（ ）
A．NaOH、CuSO4、NaNO3B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．Ba（OH）2、ZnSO4、CuOD．NaOH、HCl、Ba（NO3）2
二．填空题（共3小题）
21．（2023•惠阳区一模）今年年初，广东省发现先秦时期文化遗址，为分析先秦时期人民生活习惯提供了宝贵资料：
（1）考古中常用14C年代测定法来测定古生物的年代，14C指的是相对原子质量为14的碳原子，和我们常见的12C原子一样，都属于碳元素，它们的质子数都是 ；
（2）出土的铁制品锈蚀严重，但铜制品却保存完好，原因是铁的活泼性比铜的 （填“强”或“弱”），铁生锈是因为跟空气中的 和 反应；
（3）实验室常用稀盐酸清洗铁锈，但稀盐酸不能过量，否则会导致铁制品被腐蚀，铁制品被稀盐酸腐蚀过程中的微观示意图如图：
①图中发生反应的化学方程式为 ；
②该反应中属于单质的有 种；
（4）清洗过后的文物需要保存在氮气环境中，这是因为氮气的化学性质 。
22．（2023•越秀区校级二模）科学食用营养物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是 。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是 （用化学方程式表示）。
（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。
①次氯酸钠中氯元素的化合价为 ，次氯酸的化学式为 。
②据表信息，将有效氧的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质最比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。
③洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO＝ +Cl2↑+H2O。
23．（2023•高要区二模）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
、 、 、 。
（3）取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为 。
（4）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ，写出该反应的化学方程式： 。
三．实验题（共2小题）
24．（2023•潮阳区校级二模）学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。
【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“放热”或“吸热”）。
【任务二】硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。
图2实验中，观察到很快变黑的是 （填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验，分别将稀硫酸滴加到各个试管中。
（1）试管1中发生反应的化学方程式为 。
（2）试管2中可观察到的现象是 。
（3）该小组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH的变化图像如图4所示，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应的微观示意图如图5所示。
①图4中a点所示溶液中含有的溶质是 （填化学式）。
②该反应的微观实质是 。
（4）小组同学对试管4中反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。
【提出问题】试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4；
猜想二：可能是 （填化学式）；
猜想三：可能是K2SO4、H2SO4。
【实验与结论】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管4中反应后的溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝4，他认为猜想三正确。
【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价，正确的是 （填字母）。
A.方法不正确，结果偏小，结论正确
B.方法正确，结果偏大，结论不正确
C.方法不正确，结果偏大，结论正确
D.方法正确，结果偏小，结论不正确
【任务四】废液回收处理。
实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的 （填物质名称），处理后再排放。
25．（2023•越秀区校级二模）熟石灰是生活生产中的常见物，其溶液俗称石灰水。某小组用石灰水做了一些实验探究。
（1）Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如图所示。
①甲中酸碱恰好完全中和的实验现象是 。
②往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应的化学方程式是 ，写出b点对应溶液中溶质微粒的化学符号 。
③丙实验结束后，产生沉淀的质量为 g。
（2）用石灰水吸收二氧化碳，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：
①AB段pH几乎不变的原因可能是 。
②用化学方程式解释BC段没有观察到浑浊的原因 。
广东省三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---常见的酸和碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2023•揭西县校级二模）某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．①表示氢氧化钠溶于水，说明OH﹣浓度越大pH越大
B．②表示氯化钠溶于水，pH＝7说明溶液中无自由移动离子
C．③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D．柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】A、根据溶液的pH＞7，且逐渐的增大，则溶液呈碱性进行分析；
B、根据pH＝7，则溶液一直呈中性，烧杯中加入的物质为NaCl进行分析；
C、根据溶液的pH＜7，且逐渐的减小，则溶液呈酸性，进行分析；
D、根据柠檬酸溶液含有H+，氢氧化钠溶液中含有OH﹣，则两溶液混合后能发生中和反应进行分析。
【解答】解：A.曲线①可知溶液的pH＞7，且逐渐的增大，则溶液呈碱性，向烧杯中加入的物质为NaOH，碱溶液中OH﹣浓度越大，碱性越强，pH越大，故A正确；
B.曲线②溶液可知的pH＝7，则溶液一直呈中性，烧杯中加入的物质为NaCl，NaCl的溶液中含有自由移动的Na+、Cl﹣，故B错误；
C.曲线③可知溶液的pH＜7，且逐渐的减小，则溶液呈酸性，向烧杯中加入的物质为柠檬酸，酸溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小，故C正确；
D.柠檬酸溶液含有H+，氢氧化钠溶液中含有OH﹣，则两溶液混合后能发生中和反应，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2023•惠阳区二模）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是（ ）
A．两者质量都变大
B．两者溶质质量分数都变小
C．两者质量都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
【考点】酸的物理性质及用途．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；故选项说法正确。
C、根据A选项的分析，浓硫酸的质量增加，故选项说法错误。
D、根据B选项的分析，两者的溶质质量分数均减小，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性是正确解答本题的关键。
3．（2023•香洲区校级一模）蚊虫叮咬是在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹（ ）
A．食醋B．牛奶
C．食盐水D．牙膏或肥皂水
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：A、食醋的pH小于7，显酸性，不能中和蚁酸。故选项错误；
B、牛奶的pH小于7，显酸性，不能中和蚁酸。故选项错误；
C、食盐水的pH等于7，显中性，不能中和蚁酸。故选项错误；
D、牙膏或肥皂水的pH大于7，显碱性，能够中和蚁酸。故选项正确。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2023•顺德区校级三模）如图所示为初中化学常见物质间的反应关系。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①的基本反应类型为中和反应
B．反应①可能无明显现象
C．反应③可能生成难溶于水的碱
D．反应④一定有元素发生了化合价变化
【考点】中和反应及其应用；反应类型的判定；碱的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】A、反应①是酸与碱生成盐和水的反应，进行分析判断。
B、反应①是酸与碱生成盐和水的反应，进行分析判断。
C、反应③是盐与碱生成新盐与新碱的反应，进行分析判断。
D、反应④是金属与盐生成新金属与新盐的反应，进行分析判断。
【解答】解：A、由图可知，反应①是酸与碱生成盐和水的反应，该反应是中和反应，属于复分解反应，中和反应不属于反应基本类型，故选项说法错误。
B、由图可知，反应①是酸与碱生成盐和水的反应，该反应可能没有明显现象，如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故选项说法正确。
C、由图可知，反应③是盐与碱生成新盐与新碱的反应，可能生成难溶于水的碱，如硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法正确。
D、由图可知，反应④是金属与盐生成新金属与新盐的反应，属于置换反应，单质中元素的化合价为0，则反应中一定有元素发生了化合价变化，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、中和反应等是正确解答本题的关键。
5．（2023•江门一模）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】根据氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析。
【解答】解：A、氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项正确。
B、加入足量稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；如果产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，说明氢氧化钠已经变质，故选项正确。
C、取样，加入足量氯化钙溶液，通过观察产生沉淀多少不能判断氢氧化钠是否变质，需要再取上层清液，滴加酚酞试液，如果不变红则氢氧化钠已经完全变质，故选项不正确。
D、碳酸钠和适量氢氧化钙溶液完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，可以除去碳酸钠杂质，故选项正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2023•宝安区三模）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小聪同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是（ ）
A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B．0～100秒时，温度上升是因为该反应放热
C．100秒时，溶液中只含有Na+、Cl﹣两种微粒
D．150秒时，向溶液中加入氧化铁粉末，溶液会变黄色
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据0～100秒时，温度上升，进行分析判断。
C、根据100秒时，溶液的pH＝7，进行分析判断。
D、根据150秒时，溶液的pH＜7，进行分析判断。
【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，故选项说法正确。
B、0～100秒时，温度上升是因为该反应放热，故选项说法正确。
C、100秒时，溶液的pH＝7，显中性，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质为氯化钠，溶液中含有的微粒是：Na+、Cl﹣、H2O，故选项说法错误。
D、150秒时，溶液的pH＜7，溶液显酸性，溶质是氯化钠、氯化氢，向溶液中加入氧化铁粉末，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液会变黄色，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
7．（2023•越秀区校级二模）实验课上，老师演示了如图所示的实验。向烧杯中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为：亮→暗→熄→亮。下列说法中正确的是（ ）
A．实验中可观察到有白色沉淀生成
B．当观察到灯泡熄灭时，此时烧杯中的溶液不存在粒子
C．灯泡亮度发生变化只因为溶液中的H+、OH﹣的浓度改变
D．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡也会出现亮→暗→熄→亮
【考点】溶液的导电性及其原理分析．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】根据氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，实验中可观察到有白色沉淀生成，故选项说法正确。
B、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当观察到灯泡熄灭时，此时烧杯中的溶液存在水分子等粒子，故选项说法错误。
C、灯泡发亮是因为溶液中存在能自由移动的离子，灯泡亮度发生变化不只是因为溶液中的H+、OH﹣的浓度改变，还因为钡离子和硫酸根离子发生了变化，故选项说法错误。
D、将稀硫酸换成稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子，小灯泡始终是发亮的，小灯泡不会出现亮→暗→熄→亮，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、溶液导电的原因是正确解答本题的关键。
8．（2023•南山区校级三模）下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．干冰用于人工降雨
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．可用肥皂水缓解蚊虫叮咬后的痛痒
D．用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
【考点】中和反应及其应用；二氧化碳的用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途．
【专题】化学与生活．
【答案】B
【分析】干冰升华时能够吸收大量的热；改良显酸性的土壤时即要考虑物质的性质，又要考虑经济方面的问题；肥皂水呈弱碱性；盐酸可以和金属氧化物反应用来除锈，据此分析。
【解答】解：A、干冰升华时能够吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，故A正确，该选项不符合题意；
B、烧碱显碱性可以中和酸性土壤，但是烧碱具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用烧碱改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故B错误，该选项符合题意；
C、肥皂水呈弱碱性，可用于缓解蚊虫叮咬后的痛痒感，故C正确，该选项不符合题意；
D、稀盐酸可以和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用稀盐酸除去铁器表面的锈，故D正确，该选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题考查了中和反应及其应用、二氧化碳的用途、酸的化学性质、常见碱的特性和用途，物质的性质决定用途．解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．
9．（2023•江门二模）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①向稀硫酸加水
B．②加热高锰酸钾固体
C．③将稀盐酸滴入装有铝片的试管
D．④向HCl和CuCl2混合溶液滴入NaOH溶液
【考点】酸碱溶液的稀释；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；碱的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】D
【分析】稀硫酸为酸性，加水稀释酸性减弱，pH增大，据此分析；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此分析；
C、依据质量守恒定律解答；
D、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，据此分析。
【解答】解：A、稀硫酸为酸性，pH＜7，加水稀释酸性减弱，pH增大，但溶液始终为酸性，pH逐渐增大接近7，但不会等于或大于7，正确，故该选项不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，开始温度未达到高锰酸钾分解温度，固体质量不变，之后高锰酸钾分解生成氧气气体，固体质量减少，当高锰酸钾分解完后固体质量不变，因为生成锰酸钾、二氧化锰固体，所以固体质量不为0，正确，故该选项不符合题意；
C、化学反应前后元素的种类和质量不变，所以将稀盐酸滴入装有铝片的试管中，铝元素的质量始终不变，正确，故该选项不符合题意；
D、向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，开始无沉淀产生，错误，故该选项符合题意；
故选：D。
【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
10．（2023•开平市校级模拟）一些物质在常温下的近似pH如表所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．表中所有物质都显酸性
B．常温下，将柠檬水加水稀释后pH大于7
C．蚊虫叮咬后，涂抹牙膏可减轻痛痒
D．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂去除餐具上的油污原理相同
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；乳化现象与乳化作用．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7；碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7解答。
【解答】解：A、表中所有物质并不都显酸性，例如牙膏pH为8﹣9，显碱性，故A错误；
B、柠檬水的pH小于7，显酸性，加水稀释后，酸性减弱，但始终显酸性，因此溶液的pH无限接近于7，但不能等于或大于7，故B错误；
C、蚊虫叮咬后释放酸性物质，可涂抹显碱性的溶液，牙膏的pH大于7，显碱性，可涂抹牙膏以减轻痛痒，故C正确；
D、用炉具清洁剂去除厨具上的油污是清洁剂中的碱性物质与油污发生化学反应，而用洗涤剂去除餐具上的油污是洗涤剂乳化油污，两者原理不相同，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据溶液的酸碱性与pH的关系的知识进行。
11．（2023•香洲区校级三模）2022年我国建成了空间站。在复习课上同学们让初中常见的化学物质入驻空间站，相互连接的舱中的物质可以发生反应。已知下图中X的物质类别是酸，则以下说法正确的是（ ）
A．指示剂为无色酚酞溶液
B．Y可能是氯化钡
C．Fe2O3与X反应的化学方程式可能为Fe2O3+6HCl＝3FeCl3+3H2O
D．Ba（NO3）2与X反应后所得溶液的pH一定小于7
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），X可与指示剂作用，且可以和Zn、Ca（OH）2、Fe2O3反应，则X为酸，又因为X能与Ba（NO3）2反应，则X为H2SO4。据此进行分析解答。
【解答】解：A、X是酸，则指示剂不能为无色酚酞溶液，因为无色酚酞溶液遇酸不变色，故选项A说法错误，故该选项不符合题意；
B、氢氧化钙是碱，氯化钡是盐，二者不属于一类物质，所以Y不可能是氯化钡，故选项B说法错误，故该选项不符合题意；
C、由分析可知，X为H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，故选项C说法错误，故该选项不符合题意；
D、Ba（NO3）2与H2SO4反应生成硫酸钡和硝酸，反应后所得溶液的pH一定小于7，故选项D说法正确，故该选项符合题意；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2023•福田区校级三模）运用温度传感器探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．磁力搅拌器的作用是升高溶液温度
B．该实验一定是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
C．60s时溶液中溶质只有氯化钠
D．pH传感器代替温度传感器也能达到实验目的
【考点】中和反应及其应用．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根据磁力搅拌器的作用，进行分析判断。
B、根据该实验图示信息，进行分析判断。
C、根据60s时溶液的温度没有达到最高，进行分析判断。
D、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【解答】解：A、磁力搅拌器类似玻璃棒的搅拌的作用，能提高反应速率，故选项说法错误。
B、该实验图示信息无法确定是将哪一种溶液滴到另外一种溶液中，故选项说法错误。
C、分析温度变化图像可知，60s时溶液的温度没有达到最高，说明氢氧化钠和稀盐酸没有恰好完全反应，只能确定溶液中一定有氯化钠，可能有氢氧化钠或氯化氢，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；稀盐酸呈酸性，pH＜7；用pH传感器测定反应前后溶液的pH变化，也可以判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
13．（2021•南山区校级四模）电导率能衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对图所示实验分析不正确的是（ ）
A．M点时溶液pH＝7
B．N点时溶液中溶质有NaCl、NaOH
C．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
D．PM段溶液中离子数减少导致电导率减小
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；溶液的导电性及其原理分析．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合题意，电导率与溶液中离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，进行分析判断。
【解答】解：A、M点时，电导率最低，NaOH溶液与稀盐酸恰好完成反应，故选项说法正确。
B、N点时，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液中溶质有NaCl、NaOH，故选项说法正确。
C、M点时，电导率最低，但不为0，该实验能证明溶液中始终有带电的离子，故选项说法正确。
D、电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确电导率与溶液中离子浓度（单位体积内的离子数）成正比、掌握中和反应的原理等是正确解答本题的关键。
14．（2023•南山区校级二模）小明总结了NaOH的化学性质，如图，“—”表示相连的物质间能发生化学反应。下列说法正确的是（ ）
A．反应①的现象：溶液为红色
B．反应②中的非金属氧化物可能是CO
C．若反应③生成了盐和水，则X一定是稀硫酸
D．若反应④生成蓝色沉淀，则Y可能是CuSO4
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】D
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、氢氧化钠显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，反应①的现象：溶液为蓝色，故选项说法错误。
B、CO不能与氢氧化钠反应，故选项说法错误。
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若反应③生成了盐和水，则X不一定是稀硫酸，也可能是稀盐酸，故选项说法错误。
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若反应④生成蓝色沉淀，则Y可能是CuSO4，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15．（2023•顺德区二模）开展如图实验探究，下列说法错误的是（ ）
A．对比①②可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好
B．对比①③可探究：CO不与NaOH反应
C．对比①④可探究：CO2能与NaOH反应
D．对比②④可探究：CO2能与水反应
【考点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】D
【分析】二氧化碳能够溶于水，能够氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：A、对比①（气球变小很明显）②（气球变小较明显）可探究饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好，该选项正确。
B、对比①（气球变小很明显）③（气球几乎不变）可探究：CO不与NaOH反应，该选项正确。
C、对比①（气球变小很明显）④（气球变小较明显）可探究：CO2能与NaOH反应，该选项正确。
D、对比②④不能探究：CO2能与水反应，是因为二氧化碳能够溶于水，也能使气球变小，而氢氧化钙溶液浓度很小，吸收二氧化碳能力较差，气球变小不是很明显，该选项不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2023•东莞市二模）含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba（OH）2溶液至过量。下列图像中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】A
【分析】根据向H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，H2SO4与Ba（OH）2反应，生成水和BaSO4沉淀；当H2SO4反应完，Ba（OH）2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg（OH）2两种沉淀进行分析。
【解答】解：A、向H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，H2SO4与Ba（OH）2反应，生成水和BaSO4沉淀；当硫酸反应完，Ba（OH）2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg（OH）2两种沉淀；所以开始一段产生沉淀较后面一段产生沉淀的质量要少一些，当MgSO4反应完毕，即使不断加入Ba（OH）2，也不会产生沉淀，此时沉淀质量不变，故A错误；
B、向混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2，Ba（OH）2先和稀硫酸反应产生硫酸钡和水，水的质量不断增加，待稀硫酸完全反应后，Ba（OH）2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg（OH）2两种沉淀，Ba（OH）2溶液中本身含水，所以水的质量继续增加，但是增加幅度变小，故B正确；
C、向H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，H2SO4与Ba（OH）2反应；当H2SO4反应完，Ba（OH）2与MgSO4反应，所以硫酸镁质量一开始不变，开始反应时，逐渐减小，反应完，质量为零，故C正确；
D、向H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，H2SO4与Ba（OH）2反应，生成水和硫酸钡沉淀，溶质质量减小；当硫酸反应完，Ba（OH）2与MgSO4反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，此时烧杯中只有水，没有溶质，当MgSO4反应完毕，不断加入Ba（OH）2，溶质质量增大，故D正确。
故选：A。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
17．（2023•佛山模拟）游泳池中水的pH偏低会刺激人体皮肤、眼睛等，可利用下列哪种物质对池水进行调节（ ）
A．NaClB．Na2CO3C．HClD．CO2
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】根据溶液的pH可以判断酸碱性，结合酸的性质分析。
【解答】解：A、氯化钠和酸不反应，不能调节pH，故错误；
B、碳酸钠能与酸反应生成相应的盐、二氧化碳和水，可以提高pH，故正确；
C、加入HCl，盐酸显酸性，会降低pH，故错误；
D、二氧化碳会与水反应生成碳酸，二氧化碳和酸不反应，不能提高pH，故错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了酸的性质，完成此题，可以依据溶液的酸碱性与pH的关系进行。
18．（2023•澄海区二模）已知甲、乙、丙、丁四个容器分别装有紫色石蕊溶液、稀硫酸、热氢氧化钠溶液、滴有红墨水的水，固体混合物X通过皮带传输机将不同物质筛选到四个容器中，一个容器有且只进入一种物质。甲容器紫色石蕊溶液变红，乙容器中进入的黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变蓝色，丙容器溶液中产生一种有刺激性气味的气体，且溶液温度逐渐降低，物质进入丁容器后振荡，静置片刻，颜色逐渐变浅褪去，根据以上提供的信息，下列说法正确的是（ ）
A．甲容器中进入的固体可能是苏打
B．乙容器中进入的固体可能是铁粉
C．丙容器中进入的固体可能是生石灰
D．丁容器中进入的固体可能是活性炭
【考点】碱的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【答案】D
【分析】A、根据指示剂的变色分析；
B、根据金属的性质分析；
C、根据生石灰的性质分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
【解答】解：A、苏打是碳酸钠的俗名，溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，故错误；
B、铁粉为黑色固体，加入到稀硫酸中逐渐溶解，生成氯化亚铁和氢气，所以溶液由无色逐渐变浅绿色，同时有气泡产生，故错误；
C、生石灰遇水放出大量的热，溶液温度逐渐升高，并且与氢氧化钠不反应，没有刺激性气味的气体生成，故错误；
D、活性炭具有吸附性，加入红墨水的水中，颜色逐渐变浅褪去，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质的性质即可正确解答。
19．（2023•宝安区二模）如图1所示，分别将等体积H2O、NaOH溶液注入充满CO2的锥形瓶，测得气压变化如图2，有关说法不正确的是（ ）
A．曲线①表示的是将H2O注入充满CO2的锥形瓶后的气压变化
B．由曲线②可知，反应后锥形瓶内的CO2仍有剩余
C．对比曲线①和②可知，CO2能与NaOH溶液反应
D．A点表示CO2与锥形瓶内的溶液恰好完全反应，则此时溶液pH＝7
【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】D
【分析】二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由图可知，图2的曲线①表示的是将H2O注入充满CO2的锥形瓶后的气压变化，曲线②表示的是将NaOH注入充满CO2的锥形瓶后的气压变化；据此分析解答。
【解答】解：A、曲线①气压减小较少，则曲线①表示的是将H2O注入充满CO2的锥形瓶后的气压变化，故选项说法正确。
B、由曲线②可知，反应后仍有较小的气压，说明锥形瓶内的CO2仍有剩余，故选项说法正确。
C、对比曲线①和②可知，CO2能与NaOH溶液反应导致气压减小，故选项说法正确。
D、A点之后的气压不再变化，则A点表示CO2与锥形瓶内的溶液反应完，由于生成的碳酸钠显碱性，则此时溶液pH＞7，故选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（2023•蕉岭县校级模拟）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，a、b、c分别属于不同类别的化合物，则a、b、c是可能是（ ）
A．NaOH、CuSO4、NaNO3B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．Ba（OH）2、ZnSO4、CuOD．NaOH、HCl、Ba（NO3）2
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A.CuSO4、NaNO3物质类别相同，都属于盐，NaNO3与硫酸、CuSO4都不反应，故A错误，故该选项不符合题意；
B.NaOH、HNO3、K2CO3物质类别分别属于碱、酸、盐，NaOH与H2SO4、HNO3可发生中和反应，H2SO4与硝酸钡反应可转化为硫酸钡和硝酸，K2CO3与H2SO4反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，K2CO3与HNO3反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，故B正确，故该选项符合题意；
C.CuO与ZnSO4不反应，故C错误，故该选项不符合题意；
D.Ba（NO3）2与HCl不发生反应，故D错误，故该选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题考查了酸的化学性质，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二．填空题（共3小题）
21．（2023•惠阳区一模）今年年初，广东省发现先秦时期文化遗址，为分析先秦时期人民生活习惯提供了宝贵资料：
（1）考古中常用14C年代测定法来测定古生物的年代，14C指的是相对原子质量为14的碳原子，和我们常见的12C原子一样，都属于碳元素，它们的质子数都是 6 ；
（2）出土的铁制品锈蚀严重，但铜制品却保存完好，原因是铁的活泼性比铜的 强 （填“强”或“弱”），铁生锈是因为跟空气中的 氧气（或O2） 和 水蒸气（或H2O） 反应；
（3）实验室常用稀盐酸清洗铁锈，但稀盐酸不能过量，否则会导致铁制品被腐蚀，铁制品被稀盐酸腐蚀过程中的微观示意图如图：
①图中发生反应的化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ ；
②该反应中属于单质的有 2 种；
（4）清洗过后的文物需要保存在氮气环境中，这是因为氮气的化学性质 不活泼 。
【考点】酸的化学性质；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；常见气体的用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】物质的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）6；
（2）强；氧气（或O2）；水蒸气（或H2O）；
（3）①Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
②2；
（4）不活泼。
【分析】（1）根据原子核内质子数决定元素的种类进行分析；
（2）根据金属的活动性和铁生锈的条件进行分析；
（3）①根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
②根据单质的定义进行分析；
（4）根据氮气的化学性质进行分析。
【解答】解：（1）原子核内质子数决定元素的种类，14C和12C都属于碳元素，核内有6个质子；
（2）出土的铁制品锈蚀严重，但铜制品却保存完好，原因是铁的活泼性比铜的强；铁生锈是因为跟空气中的氧气（或O2）和水蒸气（或H2O）反应；
（3）①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
②由同种元素组成的纯净物叫做单质，由图中提供的信息可知，属于单质是铁和氢气两种物质；
（4）清洗过后的文物需要保存在氮气环境中，这是因为氮气的化学性质不活泼。
故答案为：
（1）6；
（2）强；氧气（或O2）；水蒸气（或H2O）；
（3）①Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
②2；
（4）不活泼。
【点评】本题是一道综合性试题，考查了元素的概念、化学方程式的书写、物质的分类以及物质的性质，掌握相关的知识是解答本题的关键。
22．（2023•越秀区校级二模）科学食用营养物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是 胰液 。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O （用化学方程式表示）。
（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。
①次氯酸钠中氯元素的化合价为 +1 ，次氯酸的化学式为 HClO 。
②据表信息，将有效氧的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质最比为1： 149 进行稀释，即可用于餐具消毒。
③洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO＝ NaCl +Cl2↑+H2O。
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；质量守恒定律及其应用；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）①胰液；②Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）①+1；
②149；
③NaCl。
【分析】（1）①当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
②氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析解答。
（2）①根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
②根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
③由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）①当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，图中胰液的pH最大，则图中碱性最强的体液是胰液。
②氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（2）①化合物中元素的化合价代数和为0，其中Na为+1价，O为﹣2价，则Cl为+1价；次氯酸钠的化学式为NaClO，则ClO﹣为﹣1价，则次氯酸的的化学式为HClO；
②根据题意，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
设有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则1×6.0%＝（1+x）×0.04%
x＝149。
③由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则未知物质的化学式为NaCl。
故答案为：
（1）①胰液；
②Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）①+1；HClO；
②149；
③NaCl。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的应用、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、溶液稀释前后溶质的质量不变、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。
23．（2023•高要区二模）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 分子间的间隔 。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
、 H+ 、 Cl﹣ 、 Fe2+ 。
（3）取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为 染有石蕊的纸条变红色 。
（4）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 白色粉末溶解，溶液中有气泡逸出 ，写出该反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【考点】酸的化学性质；微粒观点及模型图的应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）分子间的间隔；
（2）H+；Cl﹣；Fe2+；
（3）染有石蕊的纸条变红色；
（4）白色粉末溶解，溶液中有气泡逸出Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据分子的基本性质，进行分析解答。
（2）反应的实质是铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子，进行分析解答。
（3）根据显酸性溶液能使石蕊试液变红色，进行分析解答。
（4）根据盐酸的性质及题干信息分析。
【解答】解：（1）增大压强，HCl由气态变为液态，是因为压强增大，氯化氢分子间的间隔变小。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前盐酸中存在氢离子和氯离子，反应后氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，因此表示氢离子、表示氯离子、表示亚铁离子，离子符号分别是H+、Cl﹣、Fe2+。
（3）实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后，染有石蕊的纸条变红色，因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
（4）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是白色粉末溶解，产生气泡，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）分子间的间隔；
（2）H+；Cl﹣；Fe2+；
（3）染有石蕊的纸条变红色；
（4）白色粉末溶解，溶液中有气泡逸出Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、酸和金属反应的实质等是正确解答本题的关键。
三．实验题（共2小题）
24．（2023•潮阳区校级二模）学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。
【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 放热 （填“放热”或“吸热”）。
【任务二】硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。
图2实验中，观察到很快变黑的是 滤纸B （填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验，分别将稀硫酸滴加到各个试管中。
（1）试管1中发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（2）试管2中可观察到的现象是 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。
（3）该小组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH的变化图像如图4所示，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应的微观示意图如图5所示。
①图4中a点所示溶液中含有的溶质是 NaOH、Na2SO4 （填化学式）。
②该反应的微观实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
（4）小组同学对试管4中反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。
【提出问题】试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4；
猜想二：可能是 K2SO4、K2CO3 （填化学式）；
猜想三：可能是K2SO4、H2SO4。
【实验与结论】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管4中反应后的溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝4，他认为猜想三正确。
【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价，正确的是 C （填字母）。
A.方法不正确，结果偏小，结论正确
B.方法正确，结果偏大，结论不正确
C.方法不正确，结果偏大，结论正确
D.方法正确，结果偏小，结论不正确
【任务四】废液回收处理。
实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的 熟石灰 （填物质名称），处理后再排放。
【考点】酸的化学性质；探究酸碱的主要性质；实验探究物质的组成成分以及含量；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】科学探究．
【答案】【任务一】放热；
【任务二】滤纸B；
【任务三】（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）①NaOH、Na2SO4；
②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（4）【作出猜想】K2SO4、K2CO3；
【反思与评价】C；
【任务四】熟石灰。
【分析】【任务一】根据用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高进行分析；
【任务二】根据浓硫酸具有脱水性，而稀硫酸不具有脱水性进行分析；
【任务三】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
（2）根据试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；
（3）①根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠进行分析；
②根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
（4）【作出猜想】根据碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钾，如果碳酸钾过量，则溶质为碳酸钾、硫酸钾，如果稀硫酸过量，则溶质为硫酸钾、硫酸进行分析；
【反思与评价】根据测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照进行分析；
【任务四】根据在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境进行分析。
【解答】解：任务一：图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高，石蜡熔化；故答案为：放热；
任务二：浓硫酸具有脱水性，而稀硫酸不具有脱水性，故图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸B；故答案为：滤纸B；
任务三：（1）试管1中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故现象是：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；故答案为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）①图4中a点pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故此时溶液中含有的溶质是：NaOH、Na2SO4；故答案为：NaOH、Na2SO4；
②氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（4）作出猜想：碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钾，如果碳酸钾过量，则溶质为碳酸钾、硫酸钾，如果稀硫酸过量，则溶质为硫酸钾、硫酸，故猜想二：可能是：K2CO3、K2SO4；故答案为：K2SO4、K2CO3；
反思与评价：测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸润湿，将pH试纸润湿，会稀释溶液，导致测定结果偏大，但是测定结果还是酸性，还是可以得出猜想三正确，故方法不正确、结果偏大，结论正确。故答案为：C；
任务四：在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的熟石灰，酸碱中和，处理后排放。故答案为：熟石灰。
【点评】本题主要考查酸的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（2023•越秀区校级二模）熟石灰是生活生产中的常见物，其溶液俗称石灰水。某小组用石灰水做了一些实验探究。
（1）Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如图所示。
①甲中酸碱恰好完全中和的实验现象是 溶液由红色变为无色 。
②往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ，写出b点对应溶液中溶质微粒的化学符号 CaCl2，NaCl 。
③丙实验结束后，产生沉淀的质量为 10 g。
（2）用石灰水吸收二氧化碳，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：
①AB段pH几乎不变的原因可能是 先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH有明显的变化 。
②用化学方程式解释BC段没有观察到浑浊的原因 2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O 。
【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；根据化学反应方程式的计算．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】（1）①溶液由红色变为无色；
②Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2，NaCl；
③10；
（2）①先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH有明显的变化；
②2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O。
【分析】（1）根据氢氧化钙显碱性能使酚酞变红，碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl进行分析。
（2）根据AB段pH几乎不变的原因可能是先排出的是装置内的空气，盐酸具有挥发性进行分析。
【解答】解：（1）①氢氧化钙显碱性能使酚酞变红，接着甲中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性遇酚酞不变色，所以若酸碱恰好完全中和观察到溶液恰好由红色变成无色。
②ab段反应结束后，b点溶液显中性，所以b点对应溶液中所含的溶质是没有反应的氯化钙、碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，对应化学式为：CaCl2、NaCl。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
③设丙实验结束后，产生沉淀的质量为x，
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
40.0g×26.5% x
＝
x＝10g
答：丙实验结束后，产生沉淀的质量为10g。
（2）①AB段pH几乎不变的原因可能是先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH有明显的变化。
②盐酸具有挥发性，所以BC段没有观察到浑浊的原因是挥发出来的氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，对应方程式为2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O。
故答案为：（1）①溶液由红色变为无色；
②Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2，NaCl；
③10；
（2）①先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH有明显的变化；
②2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O。
【点评】本题主要考查碱的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题物质
食醋
牛奶
食盐水
牙膏
肥皂水
pH
2～3
6～7
7
8～9
9～10
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
物质
柠檬
牛奶
牙膏
炉具清洁剂
pH
2～3
6～7
8～9
12～13
84消毒液
【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.19%﹣6.9%。
【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
物质
食醋
牛奶
食盐水
牙膏
肥皂水
pH
2～3
6～7
7
8～9
9～10
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
物质
柠檬
牛奶
牙膏
炉具清洁剂
pH
2～3
6～7
8～9
12～13
84消毒液
【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.19%﹣6.9%。
【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
1．（2023•揭西县校级二模）某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．①表示氢氧化钠溶于水，说明OH﹣浓度越大pH越大
B．②表示氯化钠溶于水，pH＝7说明溶液中无自由移动离子
C．③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D．柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
2．（2023•惠阳区二模）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是（ ）
A．两者质量都变大
B．两者溶质质量分数都变小
C．两者质量都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
3．（2023•香洲区校级一模）蚊虫叮咬是在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹（ ）
A．食醋B．牛奶
C．食盐水D．牙膏或肥皂水
4．（2023•顺德区校级三模）如图所示为初中化学常见物质间的反应关系。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①的基本反应类型为中和反应
B．反应①可能无明显现象
C．反应③可能生成难溶于水的碱
D．反应④一定有元素发生了化合价变化
5．（2023•江门一模）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2023•宝安区三模）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小聪同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是（ ）
A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B．0～100秒时，温度上升是因为该反应放热
C．100秒时，溶液中只含有Na+、Cl﹣两种微粒
D．150秒时，向溶液中加入氧化铁粉末，溶液会变黄色
7．（2023•越秀区校级二模）实验课上，老师演示了如图所示的实验。向烧杯中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为：亮→暗→熄→亮。下列说法中正确的是（ ）
A．实验中可观察到有白色沉淀生成
B．当观察到灯泡熄灭时，此时烧杯中的溶液不存在粒子
C．灯泡亮度发生变化只因为溶液中的H+、OH﹣的浓度改变
D．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡也会出现亮→暗→熄→亮
8．（2023•南山区校级三模）下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．干冰用于人工降雨
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．可用肥皂水缓解蚊虫叮咬后的痛痒
D．用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
9．（2023•江门二模）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①向稀硫酸加水
B．②加热高锰酸钾固体
C．③将稀盐酸滴入装有铝片的试管
D．④向HCl和CuCl2混合溶液滴入NaOH溶液
10．（2023•开平市校级模拟）一些物质在常温下的近似pH如表所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．表中所有物质都显酸性
B．常温下，将柠檬水加水稀释后pH大于7
C．蚊虫叮咬后，涂抹牙膏可减轻痛痒
D．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂去除餐具上的油污原理相同
11．（2023•香洲区校级三模）2022年我国建成了空间站。在复习课上同学们让初中常见的化学物质入驻空间站，相互连接的舱中的物质可以发生反应。已知下图中X的物质类别是酸，则以下说法正确的是（ ）
A．指示剂为无色酚酞溶液
B．Y可能是氯化钡
C．Fe2O3与X反应的化学方程式可能为Fe2O3+6HCl＝3FeCl3+3H2O
D．Ba（NO3）2与X反应后所得溶液的pH一定小于7
12．（2023•福田区校级三模）运用温度传感器探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．磁力搅拌器的作用是升高溶液温度
B．该实验一定是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
C．60s时溶液中溶质只有氯化钠
D．pH传感器代替温度传感器也能达到实验目的
13．（2021•南山区校级四模）电导率能衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对图所示实验分析不正确的是（ ）
A．M点时溶液pH＝7
B．N点时溶液中溶质有NaCl、NaOH
C．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
D．PM段溶液中离子数减少导致电导率减小
14．（2023•南山区校级二模）小明总结了NaOH的化学性质，如图，“—”表示相连的物质间能发生化学反应。下列说法正确的是（ ）
A．反应①的现象：溶液为红色
B．反应②中的非金属氧化物可能是CO
C．若反应③生成了盐和水，则X一定是稀硫酸
D．若反应④生成蓝色沉淀，则Y可能是CuSO4
15．（2023•顺德区二模）开展如图实验探究，下列说法错误的是（ ）
A．对比①②可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好
B．对比①③可探究：CO不与NaOH反应
C．对比①④可探究：CO2能与NaOH反应
D．对比②④可探究：CO2能与水反应
16．（2023•东莞市二模）含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba（OH）2溶液至过量。下列图像中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
17．（2023•佛山模拟）游泳池中水的pH偏低会刺激人体皮肤、眼睛等，可利用下列哪种物质对池水进行调节（ ）
A．NaClB．Na2CO3C．HClD．CO2
18．（2023•澄海区二模）已知甲、乙、丙、丁四个容器分别装有紫色石蕊溶液、稀硫酸、热氢氧化钠溶液、滴有红墨水的水，固体混合物X通过皮带传输机将不同物质筛选到四个容器中，一个容器有且只进入一种物质。甲容器紫色石蕊溶液变红，乙容器中进入的黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变蓝色，丙容器溶液中产生一种有刺激性气味的气体，且溶液温度逐渐降低，物质进入丁容器后振荡，静置片刻，颜色逐渐变浅褪去，根据以上提供的信息，下列说法正确的是（ ）
A．甲容器中进入的固体可能是苏打
B．乙容器中进入的固体可能是铁粉
C．丙容器中进入的固体可能是生石灰
D．丁容器中进入的固体可能是活性炭
19．（2023•宝安区二模）如图1所示，分别将等体积H2O、NaOH溶液注入充满CO2的锥形瓶，测得气压变化如图2，有关说法不正确的是（ ）
A．曲线①表示的是将H2O注入充满CO2的锥形瓶后的气压变化
B．由曲线②可知，反应后锥形瓶内的CO2仍有剩余
C．对比曲线①和②可知，CO2能与NaOH溶液反应
D．A点表示CO2与锥形瓶内的溶液恰好完全反应，则此时溶液pH＝7
20．（2023•蕉岭县校级模拟）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，a、b、c分别属于不同类别的化合物，则a、b、c是可能是（ ）
A．NaOH、CuSO4、NaNO3B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．Ba（OH）2、ZnSO4、CuOD．NaOH、HCl、Ba（NO3）2
二．填空题（共3小题）
21．（2023•惠阳区一模）今年年初，广东省发现先秦时期文化遗址，为分析先秦时期人民生活习惯提供了宝贵资料：
（1）考古中常用14C年代测定法来测定古生物的年代，14C指的是相对原子质量为14的碳原子，和我们常见的12C原子一样，都属于碳元素，它们的质子数都是 ；
（2）出土的铁制品锈蚀严重，但铜制品却保存完好，原因是铁的活泼性比铜的 （填“强”或“弱”），铁生锈是因为跟空气中的 和 反应；
（3）实验室常用稀盐酸清洗铁锈，但稀盐酸不能过量，否则会导致铁制品被腐蚀，铁制品被稀盐酸腐蚀过程中的微观示意图如图：
①图中发生反应的化学方程式为 ；
②该反应中属于单质的有 种；
（4）清洗过后的文物需要保存在氮气环境中，这是因为氮气的化学性质 。
22．（2023•越秀区校级二模）科学食用营养物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是 。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是 （用化学方程式表示）。
（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。
①次氯酸钠中氯元素的化合价为 ，次氯酸的化学式为 。
②据表信息，将有效氧的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质最比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。
③洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO＝ +Cl2↑+H2O。
23．（2023•高要区二模）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
、 、 、 。
（3）取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为 。
（4）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ，写出该反应的化学方程式： 。
三．实验题（共2小题）
24．（2023•潮阳区校级二模）学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。
【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“放热”或“吸热”）。
【任务二】硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。
图2实验中，观察到很快变黑的是 （填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验，分别将稀硫酸滴加到各个试管中。
（1）试管1中发生反应的化学方程式为 。
（2）试管2中可观察到的现象是 。
（3）该小组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH的变化图像如图4所示，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应的微观示意图如图5所示。
①图4中a点所示溶液中含有的溶质是 （填化学式）。
②该反应的微观实质是 。
（4）小组同学对试管4中反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。
【提出问题】试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4；
猜想二：可能是 （填化学式）；
猜想三：可能是K2SO4、H2SO4。
【实验与结论】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管4中反应后的溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝4，他认为猜想三正确。
【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价，正确的是 （填字母）。
A.方法不正确，结果偏小，结论正确
B.方法正确，结果偏大，结论不正确
C.方法不正确，结果偏大，结论正确
D.方法正确，结果偏小，结论不正确
【任务四】废液回收处理。
实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的 （填物质名称），处理后再排放。
25．（2023•越秀区校级二模）熟石灰是生活生产中的常见物，其溶液俗称石灰水。某小组用石灰水做了一些实验探究。
（1）Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如图所示。
①甲中酸碱恰好完全中和的实验现象是 。
②往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应的化学方程式是 ，写出b点对应溶液中溶质微粒的化学符号 。
③丙实验结束后，产生沉淀的质量为 g。
（2）用石灰水吸收二氧化碳，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：
①AB段pH几乎不变的原因可能是 。
②用化学方程式解释BC段没有观察到浑浊的原因 。
广东省三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---常见的酸和碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2023•揭西县校级二模）某兴趣小组同学将pH传感器分别插入三只盛有相同体积蒸馏水的烧杯中，打开磁力搅拌器，同时采集数据，再向三只烧杯中同时分别加入适量的柠檬酸、氯化钠、氢氧化钠三种固体。实验数据如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．①表示氢氧化钠溶于水，说明OH﹣浓度越大pH越大
B．②表示氯化钠溶于水，pH＝7说明溶液中无自由移动离子
C．③表示柠檬酸溶于水，说明H+浓度越大pH越小
D．柠檬酸溶液和氢氧化钠能发生中和反应
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】A、根据溶液的pH＞7，且逐渐的增大，则溶液呈碱性进行分析；
B、根据pH＝7，则溶液一直呈中性，烧杯中加入的物质为NaCl进行分析；
C、根据溶液的pH＜7，且逐渐的减小，则溶液呈酸性，进行分析；
D、根据柠檬酸溶液含有H+，氢氧化钠溶液中含有OH﹣，则两溶液混合后能发生中和反应进行分析。
【解答】解：A.曲线①可知溶液的pH＞7，且逐渐的增大，则溶液呈碱性，向烧杯中加入的物质为NaOH，碱溶液中OH﹣浓度越大，碱性越强，pH越大，故A正确；
B.曲线②溶液可知的pH＝7，则溶液一直呈中性，烧杯中加入的物质为NaCl，NaCl的溶液中含有自由移动的Na+、Cl﹣，故B错误；
C.曲线③可知溶液的pH＜7，且逐渐的减小，则溶液呈酸性，向烧杯中加入的物质为柠檬酸，酸溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小，故C正确；
D.柠檬酸溶液含有H+，氢氧化钠溶液中含有OH﹣，则两溶液混合后能发生中和反应，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2023•惠阳区二模）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是（ ）
A．两者质量都变大
B．两者溶质质量分数都变小
C．两者质量都变小
D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
【考点】酸的物理性质及用途．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；故选项说法正确。
C、根据A选项的分析，浓硫酸的质量增加，故选项说法错误。
D、根据B选项的分析，两者的溶质质量分数均减小，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性是正确解答本题的关键。
3．（2023•香洲区校级一模）蚊虫叮咬是在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹（ ）
A．食醋B．牛奶
C．食盐水D．牙膏或肥皂水
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：A、食醋的pH小于7，显酸性，不能中和蚁酸。故选项错误；
B、牛奶的pH小于7，显酸性，不能中和蚁酸。故选项错误；
C、食盐水的pH等于7，显中性，不能中和蚁酸。故选项错误；
D、牙膏或肥皂水的pH大于7，显碱性，能够中和蚁酸。故选项正确。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2023•顺德区校级三模）如图所示为初中化学常见物质间的反应关系。下列说法不正确的是（ ）
A．反应①的基本反应类型为中和反应
B．反应①可能无明显现象
C．反应③可能生成难溶于水的碱
D．反应④一定有元素发生了化合价变化
【考点】中和反应及其应用；反应类型的判定；碱的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．
【答案】A
【分析】A、反应①是酸与碱生成盐和水的反应，进行分析判断。
B、反应①是酸与碱生成盐和水的反应，进行分析判断。
C、反应③是盐与碱生成新盐与新碱的反应，进行分析判断。
D、反应④是金属与盐生成新金属与新盐的反应，进行分析判断。
【解答】解：A、由图可知，反应①是酸与碱生成盐和水的反应，该反应是中和反应，属于复分解反应，中和反应不属于反应基本类型，故选项说法错误。
B、由图可知，反应①是酸与碱生成盐和水的反应，该反应可能没有明显现象，如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故选项说法正确。
C、由图可知，反应③是盐与碱生成新盐与新碱的反应，可能生成难溶于水的碱，如硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法正确。
D、由图可知，反应④是金属与盐生成新金属与新盐的反应，属于置换反应，单质中元素的化合价为0，则反应中一定有元素发生了化合价变化，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、中和反应等是正确解答本题的关键。
5．（2023•江门一模）忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】根据氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来分析。
【解答】解：A、氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故选项正确。
B、加入足量稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳；如果产生气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，说明氢氧化钠已经变质，故选项正确。
C、取样，加入足量氯化钙溶液，通过观察产生沉淀多少不能判断氢氧化钠是否变质，需要再取上层清液，滴加酚酞试液，如果不变红则氢氧化钠已经完全变质，故选项不正确。
D、碳酸钠和适量氢氧化钙溶液完全反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，可以除去碳酸钠杂质，故选项正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6．（2023•宝安区三模）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度随时间的变化关系，小聪同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初始温度相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数字采集器和计算机实时显示的数据曲线，下列说法错误的是（ ）
A．实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B．0～100秒时，温度上升是因为该反应放热
C．100秒时，溶液中只含有Na+、Cl﹣两种微粒
D．150秒时，向溶液中加入氧化铁粉末，溶液会变黄色
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。
B、根据0～100秒时，温度上升，进行分析判断。
C、根据100秒时，溶液的pH＝7，进行分析判断。
D、根据150秒时，溶液的pH＜7，进行分析判断。
【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，故选项说法正确。
B、0～100秒时，温度上升是因为该反应放热，故选项说法正确。
C、100秒时，溶液的pH＝7，显中性，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中溶质为氯化钠，溶液中含有的微粒是：Na+、Cl﹣、H2O，故选项说法错误。
D、150秒时，溶液的pH＜7，溶液显酸性，溶质是氯化钠、氯化氢，向溶液中加入氧化铁粉末，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液会变黄色，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
7．（2023•越秀区校级二模）实验课上，老师演示了如图所示的实验。向烧杯中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为：亮→暗→熄→亮。下列说法中正确的是（ ）
A．实验中可观察到有白色沉淀生成
B．当观察到灯泡熄灭时，此时烧杯中的溶液不存在粒子
C．灯泡亮度发生变化只因为溶液中的H+、OH﹣的浓度改变
D．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡也会出现亮→暗→熄→亮
【考点】溶液的导电性及其原理分析．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】根据氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，实验中可观察到有白色沉淀生成，故选项说法正确。
B、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当观察到灯泡熄灭时，此时烧杯中的溶液存在水分子等粒子，故选项说法错误。
C、灯泡发亮是因为溶液中存在能自由移动的离子，灯泡亮度发生变化不只是因为溶液中的H+、OH﹣的浓度改变，还因为钡离子和硫酸根离子发生了变化，故选项说法错误。
D、将稀硫酸换成稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子，小灯泡始终是发亮的，小灯泡不会出现亮→暗→熄→亮，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、溶液导电的原因是正确解答本题的关键。
8．（2023•南山区校级三模）下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．干冰用于人工降雨
B．用氢氧化钠改良酸性土壤
C．可用肥皂水缓解蚊虫叮咬后的痛痒
D．用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
【考点】中和反应及其应用；二氧化碳的用途；酸的化学性质；常见碱的特性和用途．
【专题】化学与生活．
【答案】B
【分析】干冰升华时能够吸收大量的热；改良显酸性的土壤时即要考虑物质的性质，又要考虑经济方面的问题；肥皂水呈弱碱性；盐酸可以和金属氧化物反应用来除锈，据此分析。
【解答】解：A、干冰升华时能够吸收大量的热，所以干冰可用于人工降雨，故A正确，该选项不符合题意；
B、烧碱显碱性可以中和酸性土壤，但是烧碱具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中一般不用烧碱改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故B错误，该选项符合题意；
C、肥皂水呈弱碱性，可用于缓解蚊虫叮咬后的痛痒感，故C正确，该选项不符合题意；
D、稀盐酸可以和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用稀盐酸除去铁器表面的锈，故D正确，该选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题考查了中和反应及其应用、二氧化碳的用途、酸的化学性质、常见碱的特性和用途，物质的性质决定用途．解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．
9．（2023•江门二模）下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①向稀硫酸加水
B．②加热高锰酸钾固体
C．③将稀盐酸滴入装有铝片的试管
D．④向HCl和CuCl2混合溶液滴入NaOH溶液
【考点】酸碱溶液的稀释；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；碱的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】D
【分析】稀硫酸为酸性，加水稀释酸性减弱，pH增大，据此分析；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此分析；
C、依据质量守恒定律解答；
D、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，据此分析。
【解答】解：A、稀硫酸为酸性，pH＜7，加水稀释酸性减弱，pH增大，但溶液始终为酸性，pH逐渐增大接近7，但不会等于或大于7，正确，故该选项不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，开始温度未达到高锰酸钾分解温度，固体质量不变，之后高锰酸钾分解生成氧气气体，固体质量减少，当高锰酸钾分解完后固体质量不变，因为生成锰酸钾、二氧化锰固体，所以固体质量不为0，正确，故该选项不符合题意；
C、化学反应前后元素的种类和质量不变，所以将稀盐酸滴入装有铝片的试管中，铝元素的质量始终不变，正确，故该选项不符合题意；
D、向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，开始无沉淀产生，错误，故该选项符合题意；
故选：D。
【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
10．（2023•开平市校级模拟）一些物质在常温下的近似pH如表所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．表中所有物质都显酸性
B．常温下，将柠檬水加水稀释后pH大于7
C．蚊虫叮咬后，涂抹牙膏可减轻痛痒
D．用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂去除餐具上的油污原理相同
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；乳化现象与乳化作用．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7；碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7解答。
【解答】解：A、表中所有物质并不都显酸性，例如牙膏pH为8﹣9，显碱性，故A错误；
B、柠檬水的pH小于7，显酸性，加水稀释后，酸性减弱，但始终显酸性，因此溶液的pH无限接近于7，但不能等于或大于7，故B错误；
C、蚊虫叮咬后释放酸性物质，可涂抹显碱性的溶液，牙膏的pH大于7，显碱性，可涂抹牙膏以减轻痛痒，故C正确；
D、用炉具清洁剂去除厨具上的油污是清洁剂中的碱性物质与油污发生化学反应，而用洗涤剂去除餐具上的油污是洗涤剂乳化油污，两者原理不相同，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据溶液的酸碱性与pH的关系的知识进行。
11．（2023•香洲区校级三模）2022年我国建成了空间站。在复习课上同学们让初中常见的化学物质入驻空间站，相互连接的舱中的物质可以发生反应。已知下图中X的物质类别是酸，则以下说法正确的是（ ）
A．指示剂为无色酚酞溶液
B．Y可能是氯化钡
C．Fe2O3与X反应的化学方程式可能为Fe2O3+6HCl＝3FeCl3+3H2O
D．Ba（NO3）2与X反应后所得溶液的pH一定小于7
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），X可与指示剂作用，且可以和Zn、Ca（OH）2、Fe2O3反应，则X为酸，又因为X能与Ba（NO3）2反应，则X为H2SO4。据此进行分析解答。
【解答】解：A、X是酸，则指示剂不能为无色酚酞溶液，因为无色酚酞溶液遇酸不变色，故选项A说法错误，故该选项不符合题意；
B、氢氧化钙是碱，氯化钡是盐，二者不属于一类物质，所以Y不可能是氯化钡，故选项B说法错误，故该选项不符合题意；
C、由分析可知，X为H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，故选项C说法错误，故该选项不符合题意；
D、Ba（NO3）2与H2SO4反应生成硫酸钡和硝酸，反应后所得溶液的pH一定小于7，故选项D说法正确，故该选项符合题意；
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2023•福田区校级三模）运用温度传感器探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．磁力搅拌器的作用是升高溶液温度
B．该实验一定是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
C．60s时溶液中溶质只有氯化钠
D．pH传感器代替温度传感器也能达到实验目的
【考点】中和反应及其应用．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根据磁力搅拌器的作用，进行分析判断。
B、根据该实验图示信息，进行分析判断。
C、根据60s时溶液的温度没有达到最高，进行分析判断。
D、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【解答】解：A、磁力搅拌器类似玻璃棒的搅拌的作用，能提高反应速率，故选项说法错误。
B、该实验图示信息无法确定是将哪一种溶液滴到另外一种溶液中，故选项说法错误。
C、分析温度变化图像可知，60s时溶液的温度没有达到最高，说明氢氧化钠和稀盐酸没有恰好完全反应，只能确定溶液中一定有氯化钠，可能有氢氧化钠或氯化氢，故选项说法错误。
D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；稀盐酸呈酸性，pH＜7；用pH传感器测定反应前后溶液的pH变化，也可以判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
13．（2021•南山区校级四模）电导率能衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对图所示实验分析不正确的是（ ）
A．M点时溶液pH＝7
B．N点时溶液中溶质有NaCl、NaOH
C．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
D．PM段溶液中离子数减少导致电导率减小
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；溶液的导电性及其原理分析．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合题意，电导率与溶液中离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，进行分析判断。
【解答】解：A、M点时，电导率最低，NaOH溶液与稀盐酸恰好完成反应，故选项说法正确。
B、N点时，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液中溶质有NaCl、NaOH，故选项说法正确。
C、M点时，电导率最低，但不为0，该实验能证明溶液中始终有带电的离子，故选项说法正确。
D、电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确电导率与溶液中离子浓度（单位体积内的离子数）成正比、掌握中和反应的原理等是正确解答本题的关键。
14．（2023•南山区校级二模）小明总结了NaOH的化学性质，如图，“—”表示相连的物质间能发生化学反应。下列说法正确的是（ ）
A．反应①的现象：溶液为红色
B．反应②中的非金属氧化物可能是CO
C．若反应③生成了盐和水，则X一定是稀硫酸
D．若反应④生成蓝色沉淀，则Y可能是CuSO4
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】D
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、氢氧化钠显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，反应①的现象：溶液为蓝色，故选项说法错误。
B、CO不能与氢氧化钠反应，故选项说法错误。
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若反应③生成了盐和水，则X不一定是稀硫酸，也可能是稀盐酸，故选项说法错误。
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，若反应④生成蓝色沉淀，则Y可能是CuSO4，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15．（2023•顺德区二模）开展如图实验探究，下列说法错误的是（ ）
A．对比①②可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好
B．对比①③可探究：CO不与NaOH反应
C．对比①④可探究：CO2能与NaOH反应
D．对比②④可探究：CO2能与水反应
【考点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】D
【分析】二氧化碳能够溶于水，能够氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【解答】解：A、对比①（气球变小很明显）②（气球变小较明显）可探究饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好，该选项正确。
B、对比①（气球变小很明显）③（气球几乎不变）可探究：CO不与NaOH反应，该选项正确。
C、对比①（气球变小很明显）④（气球变小较明显）可探究：CO2能与NaOH反应，该选项正确。
D、对比②④不能探究：CO2能与水反应，是因为二氧化碳能够溶于水，也能使气球变小，而氢氧化钙溶液浓度很小，吸收二氧化碳能力较差，气球变小不是很明显，该选项不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（2023•东莞市二模）含有H2SO4、MgSO4的混合溶液中不断滴加Ba（OH）2溶液至过量。下列图像中错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】A
【分析】根据向H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，H2SO4与Ba（OH）2反应，生成水和BaSO4沉淀；当H2SO4反应完，Ba（OH）2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg（OH）2两种沉淀进行分析。
【解答】解：A、向H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，H2SO4与Ba（OH）2反应，生成水和BaSO4沉淀；当硫酸反应完，Ba（OH）2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg（OH）2两种沉淀；所以开始一段产生沉淀较后面一段产生沉淀的质量要少一些，当MgSO4反应完毕，即使不断加入Ba（OH）2，也不会产生沉淀，此时沉淀质量不变，故A错误；
B、向混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2，Ba（OH）2先和稀硫酸反应产生硫酸钡和水，水的质量不断增加，待稀硫酸完全反应后，Ba（OH）2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg（OH）2两种沉淀，Ba（OH）2溶液中本身含水，所以水的质量继续增加，但是增加幅度变小，故B正确；
C、向H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，H2SO4与Ba（OH）2反应；当H2SO4反应完，Ba（OH）2与MgSO4反应，所以硫酸镁质量一开始不变，开始反应时，逐渐减小，反应完，质量为零，故C正确；
D、向H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，H2SO4与Ba（OH）2反应，生成水和硫酸钡沉淀，溶质质量减小；当硫酸反应完，Ba（OH）2与MgSO4反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，此时烧杯中只有水，没有溶质，当MgSO4反应完毕，不断加入Ba（OH）2，溶质质量增大，故D正确。
故选：A。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
17．（2023•佛山模拟）游泳池中水的pH偏低会刺激人体皮肤、眼睛等，可利用下列哪种物质对池水进行调节（ ）
A．NaClB．Na2CO3C．HClD．CO2
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】根据溶液的pH可以判断酸碱性，结合酸的性质分析。
【解答】解：A、氯化钠和酸不反应，不能调节pH，故错误；
B、碳酸钠能与酸反应生成相应的盐、二氧化碳和水，可以提高pH，故正确；
C、加入HCl，盐酸显酸性，会降低pH，故错误；
D、二氧化碳会与水反应生成碳酸，二氧化碳和酸不反应，不能提高pH，故错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查了酸的性质，完成此题，可以依据溶液的酸碱性与pH的关系进行。
18．（2023•澄海区二模）已知甲、乙、丙、丁四个容器分别装有紫色石蕊溶液、稀硫酸、热氢氧化钠溶液、滴有红墨水的水，固体混合物X通过皮带传输机将不同物质筛选到四个容器中，一个容器有且只进入一种物质。甲容器紫色石蕊溶液变红，乙容器中进入的黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变蓝色，丙容器溶液中产生一种有刺激性气味的气体，且溶液温度逐渐降低，物质进入丁容器后振荡，静置片刻，颜色逐渐变浅褪去，根据以上提供的信息，下列说法正确的是（ ）
A．甲容器中进入的固体可能是苏打
B．乙容器中进入的固体可能是铁粉
C．丙容器中进入的固体可能是生石灰
D．丁容器中进入的固体可能是活性炭
【考点】碱的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【答案】D
【分析】A、根据指示剂的变色分析；
B、根据金属的性质分析；
C、根据生石灰的性质分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
【解答】解：A、苏打是碳酸钠的俗名，溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝，故错误；
B、铁粉为黑色固体，加入到稀硫酸中逐渐溶解，生成氯化亚铁和氢气，所以溶液由无色逐渐变浅绿色，同时有气泡产生，故错误；
C、生石灰遇水放出大量的热，溶液温度逐渐升高，并且与氢氧化钠不反应，没有刺激性气味的气体生成，故错误；
D、活性炭具有吸附性，加入红墨水的水中，颜色逐渐变浅褪去，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质的性质即可正确解答。
19．（2023•宝安区二模）如图1所示，分别将等体积H2O、NaOH溶液注入充满CO2的锥形瓶，测得气压变化如图2，有关说法不正确的是（ ）
A．曲线①表示的是将H2O注入充满CO2的锥形瓶后的气压变化
B．由曲线②可知，反应后锥形瓶内的CO2仍有剩余
C．对比曲线①和②可知，CO2能与NaOH溶液反应
D．A点表示CO2与锥形瓶内的溶液恰好完全反应，则此时溶液pH＝7
【考点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】D
【分析】二氧化碳能溶于水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，由图可知，图2的曲线①表示的是将H2O注入充满CO2的锥形瓶后的气压变化，曲线②表示的是将NaOH注入充满CO2的锥形瓶后的气压变化；据此分析解答。
【解答】解：A、曲线①气压减小较少，则曲线①表示的是将H2O注入充满CO2的锥形瓶后的气压变化，故选项说法正确。
B、由曲线②可知，反应后仍有较小的气压，说明锥形瓶内的CO2仍有剩余，故选项说法正确。
C、对比曲线①和②可知，CO2能与NaOH溶液反应导致气压减小，故选项说法正确。
D、A点之后的气压不再变化，则A点表示CO2与锥形瓶内的溶液反应完，由于生成的碳酸钠显碱性，则此时溶液pH＞7，故选项说法不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．（2023•蕉岭县校级模拟）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，a、b、c分别属于不同类别的化合物，则a、b、c是可能是（ ）
A．NaOH、CuSO4、NaNO3B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．Ba（OH）2、ZnSO4、CuOD．NaOH、HCl、Ba（NO3）2
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A.CuSO4、NaNO3物质类别相同，都属于盐，NaNO3与硫酸、CuSO4都不反应，故A错误，故该选项不符合题意；
B.NaOH、HNO3、K2CO3物质类别分别属于碱、酸、盐，NaOH与H2SO4、HNO3可发生中和反应，H2SO4与硝酸钡反应可转化为硫酸钡和硝酸，K2CO3与H2SO4反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，K2CO3与HNO3反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，故B正确，故该选项符合题意；
C.CuO与ZnSO4不反应，故C错误，故该选项不符合题意；
D.Ba（NO3）2与HCl不发生反应，故D错误，故该选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题考查了酸的化学性质，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二．填空题（共3小题）
21．（2023•惠阳区一模）今年年初，广东省发现先秦时期文化遗址，为分析先秦时期人民生活习惯提供了宝贵资料：
（1）考古中常用14C年代测定法来测定古生物的年代，14C指的是相对原子质量为14的碳原子，和我们常见的12C原子一样，都属于碳元素，它们的质子数都是 6 ；
（2）出土的铁制品锈蚀严重，但铜制品却保存完好，原因是铁的活泼性比铜的 强 （填“强”或“弱”），铁生锈是因为跟空气中的 氧气（或O2） 和 水蒸气（或H2O） 反应；
（3）实验室常用稀盐酸清洗铁锈，但稀盐酸不能过量，否则会导致铁制品被腐蚀，铁制品被稀盐酸腐蚀过程中的微观示意图如图：
①图中发生反应的化学方程式为 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ ；
②该反应中属于单质的有 2 种；
（4）清洗过后的文物需要保存在氮气环境中，这是因为氮气的化学性质 不活泼 。
【考点】酸的化学性质；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；常见气体的用途；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】物质的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）6；
（2）强；氧气（或O2）；水蒸气（或H2O）；
（3）①Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
②2；
（4）不活泼。
【分析】（1）根据原子核内质子数决定元素的种类进行分析；
（2）根据金属的活动性和铁生锈的条件进行分析；
（3）①根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
②根据单质的定义进行分析；
（4）根据氮气的化学性质进行分析。
【解答】解：（1）原子核内质子数决定元素的种类，14C和12C都属于碳元素，核内有6个质子；
（2）出土的铁制品锈蚀严重，但铜制品却保存完好，原因是铁的活泼性比铜的强；铁生锈是因为跟空气中的氧气（或O2）和水蒸气（或H2O）反应；
（3）①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
②由同种元素组成的纯净物叫做单质，由图中提供的信息可知，属于单质是铁和氢气两种物质；
（4）清洗过后的文物需要保存在氮气环境中，这是因为氮气的化学性质不活泼。
故答案为：
（1）6；
（2）强；氧气（或O2）；水蒸气（或H2O）；
（3）①Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
②2；
（4）不活泼。
【点评】本题是一道综合性试题，考查了元素的概念、化学方程式的书写、物质的分类以及物质的性质，掌握相关的知识是解答本题的关键。
22．（2023•越秀区校级二模）科学食用营养物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是 胰液 。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O （用化学方程式表示）。
（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。
①次氯酸钠中氯元素的化合价为 +1 ，次氯酸的化学式为 HClO 。
②据表信息，将有效氧的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质最比为1： 149 进行稀释，即可用于餐具消毒。
③洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO＝ NaCl +Cl2↑+H2O。
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；质量守恒定律及其应用；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学用语和质量守恒定律；常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）①胰液；②Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）①+1；
②149；
③NaCl。
【分析】（1）①当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
②氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析解答。
（2）①根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
②根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
③由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）①当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，图中胰液的pH最大，则图中碱性最强的体液是胰液。
②氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（2）①化合物中元素的化合价代数和为0，其中Na为+1价，O为﹣2价，则Cl为+1价；次氯酸钠的化学式为NaClO，则ClO﹣为﹣1价，则次氯酸的的化学式为HClO；
②根据题意，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
设有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则1×6.0%＝（1+x）×0.04%
x＝149。
③由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则未知物质的化学式为NaCl。
故答案为：
（1）①胰液；
②Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）①+1；HClO；
②149；
③NaCl。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的应用、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、溶液稀释前后溶质的质量不变、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。
23．（2023•高要区二模）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 分子间的间隔 。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
、 H+ 、 Cl﹣ 、 Fe2+ 。
（3）取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为 染有石蕊的纸条变红色 。
（4）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 白色粉末溶解，溶液中有气泡逸出 ，写出该反应的化学方程式： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【考点】酸的化学性质；微粒观点及模型图的应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）分子间的间隔；
（2）H+；Cl﹣；Fe2+；
（3）染有石蕊的纸条变红色；
（4）白色粉末溶解，溶液中有气泡逸出Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据分子的基本性质，进行分析解答。
（2）反应的实质是铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子，进行分析解答。
（3）根据显酸性溶液能使石蕊试液变红色，进行分析解答。
（4）根据盐酸的性质及题干信息分析。
【解答】解：（1）增大压强，HCl由气态变为液态，是因为压强增大，氯化氢分子间的间隔变小。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前盐酸中存在氢离子和氯离子，反应后氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，因此表示氢离子、表示氯离子、表示亚铁离子，离子符号分别是H+、Cl﹣、Fe2+。
（3）实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后，染有石蕊的纸条变红色，因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
（4）向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是白色粉末溶解，产生气泡，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）分子间的间隔；
（2）H+；Cl﹣；Fe2+；
（3）染有石蕊的纸条变红色；
（4）白色粉末溶解，溶液中有气泡逸出Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、酸和金属反应的实质等是正确解答本题的关键。
三．实验题（共2小题）
24．（2023•潮阳区校级二模）学习酸的性质是一项重要的内容，某化学兴趣小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。请回答下列问题。
【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 放热 （填“放热”或“吸热”）。
【任务二】硫酸的浓度对硫酸化学性质的影响。
图2实验中，观察到很快变黑的是 滤纸B （填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。
【任务三】稀硫酸的化学性质。
小组同学按图3进行实验，分别将稀硫酸滴加到各个试管中。
（1）试管1中发生反应的化学方程式为 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（2）试管2中可观察到的现象是 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。
（3）该小组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时溶液pH的变化图像如图4所示，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应的微观示意图如图5所示。
①图4中a点所示溶液中含有的溶质是 NaOH、Na2SO4 （填化学式）。
②该反应的微观实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
（4）小组同学对试管4中反应后的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行实验。
【提出问题】试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4；
猜想二：可能是 K2SO4、K2CO3 （填化学式）；
猜想三：可能是K2SO4、H2SO4。
【实验与结论】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管4中反应后的溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝4，他认为猜想三正确。
【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价，正确的是 C （填字母）。
A.方法不正确，结果偏小，结论正确
B.方法正确，结果偏大，结论不正确
C.方法不正确，结果偏大，结论正确
D.方法正确，结果偏小，结论不正确
【任务四】废液回收处理。
实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的 熟石灰 （填物质名称），处理后再排放。
【考点】酸的化学性质；探究酸碱的主要性质；实验探究物质的组成成分以及含量；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
【专题】科学探究．
【答案】【任务一】放热；
【任务二】滤纸B；
【任务三】（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）①NaOH、Na2SO4；
②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（4）【作出猜想】K2SO4、K2CO3；
【反思与评价】C；
【任务四】熟石灰。
【分析】【任务一】根据用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高进行分析；
【任务二】根据浓硫酸具有脱水性，而稀硫酸不具有脱水性进行分析；
【任务三】（1）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气进行分析；
（2）根据试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；
（3）①根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠进行分析；
②根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
（4）【作出猜想】根据碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钾，如果碳酸钾过量，则溶质为碳酸钾、硫酸钾，如果稀硫酸过量，则溶质为硫酸钾、硫酸进行分析；
【反思与评价】根据测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照进行分析；
【任务四】根据在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境进行分析。
【解答】解：任务一：图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高，石蜡熔化；故答案为：放热；
任务二：浓硫酸具有脱水性，而稀硫酸不具有脱水性，故图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸B；故答案为：滤纸B；
任务三：（1）试管1中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故现象是：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；故答案为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）①图4中a点pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成了硫酸钠，故此时溶液中含有的溶质是：NaOH、Na2SO4；故答案为：NaOH、Na2SO4；
②氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（4）作出猜想：碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钾，如果碳酸钾过量，则溶质为碳酸钾、硫酸钾，如果稀硫酸过量，则溶质为硫酸钾、硫酸，故猜想二：可能是：K2CO3、K2SO4；故答案为：K2SO4、K2CO3；
反思与评价：测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸润湿，将pH试纸润湿，会稀释溶液，导致测定结果偏大，但是测定结果还是酸性，还是可以得出猜想三正确，故方法不正确、结果偏大，结论正确。故答案为：C；
任务四：在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的熟石灰，酸碱中和，处理后排放。故答案为：熟石灰。
【点评】本题主要考查酸的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（2023•越秀区校级二模）熟石灰是生活生产中的常见物，其溶液俗称石灰水。某小组用石灰水做了一些实验探究。
（1）Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如图所示。
①甲中酸碱恰好完全中和的实验现象是 溶液由红色变为无色 。
②往乙反应结束后的溶液中滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液（如丙），溶液pH的变化如图所示。ab段反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ，写出b点对应溶液中溶质微粒的化学符号 CaCl2，NaCl 。
③丙实验结束后，产生沉淀的质量为 10 g。
（2）用石灰水吸收二氧化碳，并用pH传感器测得下图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。请回答下列问题：
①AB段pH几乎不变的原因可能是 先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH有明显的变化 。
②用化学方程式解释BC段没有观察到浑浊的原因 2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O 。
【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；根据化学反应方程式的计算．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】（1）①溶液由红色变为无色；
②Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2，NaCl；
③10；
（2）①先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH有明显的变化；
②2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O。
【分析】（1）根据氢氧化钙显碱性能使酚酞变红，碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl进行分析。
（2）根据AB段pH几乎不变的原因可能是先排出的是装置内的空气，盐酸具有挥发性进行分析。
【解答】解：（1）①氢氧化钙显碱性能使酚酞变红，接着甲中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性遇酚酞不变色，所以若酸碱恰好完全中和观察到溶液恰好由红色变成无色。
②ab段反应结束后，b点溶液显中性，所以b点对应溶液中所含的溶质是没有反应的氯化钙、碳酸钠和稀盐酸反应生成的氯化钠，对应化学式为：CaCl2、NaCl。碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
③设丙实验结束后，产生沉淀的质量为x，
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
40.0g×26.5% x
＝
x＝10g
答：丙实验结束后，产生沉淀的质量为10g。
（2）①AB段pH几乎不变的原因可能是先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH有明显的变化。
②盐酸具有挥发性，所以BC段没有观察到浑浊的原因是挥发出来的氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，对应方程式为2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O。
故答案为：（1）①溶液由红色变为无色；
②Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2，NaCl；
③10；
（2）①先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH有明显的变化；
②2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O。
【点评】本题主要考查碱的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题物质
食醋
牛奶
食盐水
牙膏
肥皂水
pH
2～3
6～7
7
8～9
9～10
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
物质
柠檬
牛奶
牙膏
炉具清洁剂
pH
2～3
6～7
8～9
12～13
84消毒液
【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.19%﹣6.9%。
【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
物质
食醋
牛奶
食盐水
牙膏
肥皂水
pH
2～3
6～7
7
8～9
9～10
选项
问题
分析与设计
A
为何变质
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B
是否变质
取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C
是否全部变质
取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D
如何除去杂质
取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
物质
柠檬
牛奶
牙膏
炉具清洁剂
pH
2～3
6～7
8～9
12～13
84消毒液
【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.19%﹣6.9%。
【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
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