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湖北3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---水与常见的溶液
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这是一份湖北3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---水与常见的溶液，共49页。
A．生活中水烧开了喝，可以降低水的硬度
B．梁子湖的水要经过沉淀、过滤、吸附、消毒等过程，才能进入千家万户
C．水通电分解，分子本身发生了改变
D．食盐溶于水会放出大量的热
2．（2022•浠水县模拟）2022年10月10日，中国社会科学院考古研究所偃师商城考古队在偃师商城遗址的考古发掘工作中，发掘水道遗存及水资源利用设施，对进一步了解偃师商城水资源利用状况、城址的整体布局等提供了更多实物依据。下列有关保护水资源的说法正确的是（ ）
A．地球上的淡水取之不尽用之不竭
B．生活污水可直接排放
C．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
D．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
3．（2023•洪山区校级模拟）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．矿泉水中的钙、钾指的是元素
B．活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附作用或除去水中的色素和异味
C．推测该流程中“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒
D．加入臭氧的目的是灭菌消毒，该变化是化学变化
4．（2022•咸宁三模）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，在甲烧杯中分别加入30g硝酸钾和30g氯化钾固体，充分溶解后，把甲烧杯溶液从t1℃升温至t2℃。以下说法正确的是（ ）
A．乙溶液中氯化钾为不饱和溶液
B．甲溶液中质量分数硝酸钾大于氯化钾
C．乙溶液的质量为110g
D．乙烧杯溶液又降温到0℃，氯化钾比硝酸钾晶体析出更少
5．（2023•黄冈二模）如图是a、b．c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，将20ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到70克a的溶液
B．若a中含有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
C．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a＝c
D．若将t℃时a的饱和溶液360g冷却到20℃，会析出固体a80克
6．（2023•天门二模）2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，其中用乙酸钠进行的“点水成冰”实验让同学们发出了惊叹，于是大家在实验室用乙酸钠模拟了该实验，步骤如图所示。以下有关该实验的描述正确的是（ ）
A．②的溶液中乙酸钠质量分数为46.5%
B．③中加热至60℃得到乙酸钠饱和溶液
C．④中所得晶体的质量一定等于130g
D．④中产生晶体的原理是降温结晶
7．（2021•荆州模拟）下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．氯化钠溶于水，温度明显上升
B．溶液中溶质可以是固体、液体或气体
C．同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．固体溶质的饱和溶液温度降低时，一定有晶体析出
8．（2023•阳新县校级模拟）2021年9月17日，神舟12号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务，举国上下为之欢呼。氧气和水是保障航天员生命的重要物质，如图为核心舱环控保障系统的工作原理示意图。该过程中，以下说法正确的是（ ）
A．图中蒸发水汽的过程，分子大小发生了改变
B．图中的饮用水是软水，可以用肥皂水检验
C．氧再生系统的原理是电解水，此过程得到的氢气和氧气的质量比为2：1
D．该系统产生的氢气是可燃气体，燃烧前需验纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明较纯
9．（2013•枝江市校级模拟）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需加水（ ）
A．245gB．195gC．49gD．196g
10．（2023•咸安区模拟）根据如图，判断下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
11．（2023•武汉模拟）同学们在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V电压下电解3min，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．管a中产生的气体能支持燃烧
B．上述反应中原子、分子的种类和数目都不变
C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
12．（2021•麻城市模拟）我国获批上市的新冠疫苗中有3款属于灭活疫苗。生产灭活疫苗常用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.5%，则该溶液中甲醛的溶质质量分数为（ ）
A．14.5%B．36.25%C．40%D．76%
二．填空题（共13小题）
13．（2023•江岸区校级模拟）如图1所示是两种固体A、B的溶解度曲线。
（1）在20℃时，将固体A、B各30g分别加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量较大的是 （填“A”或“B”）溶液。
（2）若A中混有少量B，提纯A的方法是 （填“升温结晶”或“降温结晶”）。
（3）在40℃时，将一定质量的A、B溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图2所示，则40℃时A的溶解度为 。蒸发过程中，溶质质量分数始终保持不变的是 溶液（填“A”或“B”）。
14．（2023•江汉区校级模拟）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 ；
A．加适量硒酸镉
B．加适量水
C．恒温蒸发溶剂
D．升温
E．降温
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，所得溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）；
（4）t3℃时，将三种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 （填选项）。
A．三种溶液都有晶体析出
B．溶质质量分数关系是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液
C．溶液质量关系：硒酸镉溶液＞氯化钠溶液＞硝酸钾溶液
D．溶剂质量关系是：硒酸镉溶液＞氯化钠溶液＞硝酸钾溶液
15．（2023•东西湖区模拟）t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。请回答下列问题：
（1）t℃时该物质的溶解度为 。
（2）图中m、n、w、z四个点对应的溶液中，属于饱和溶液的是 （填对应字母）；其中n点对应的溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。
（3）下列说法正确的是 。
A.由图像可知，该物质的溶解度随温度升高而增大
B.点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
C.要将m点对应的溶液变得饱和可向其中加入30g该物质
D.向m点对应的溶液中加入80g水，可使溶液中溶质的质量分数减半
16．（2023•武汉模拟）a、b、c为三种固体溶质的溶解度曲线如图。
（1）20℃时a、b两物质的溶解性均为 （填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“难溶”）。
（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与 相似（填序号）。
A．KNO3
B．NaCl
C．Ca（OH）2
（3）某温度时，将b的饱和溶液升温 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。
（4）关于a、b溶液说法正确的是 （填序号）。
A．20℃时可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液
D．a饱和溶液的溶质质量分数一定大于c饱和溶液的溶质质量分数
E．a、b的饱和溶液从20℃降温到10℃，析出晶体质量a＜b
F．等质量60℃时a、b的饱和溶液降温到20℃所得溶液中b的溶质多
17．（2023•老河口市校级模拟）水是生命之源，是人类生活和生产中非常重要的物质。
（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其 性。
（2）水是一种常见的溶剂。下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到的溶液是 。（填字母）
A．面粉
B．蔗糖
C．冰块
D．植物油
（3）用如图所示的装置电解水，下列说法错误的一项是 。
A．石墨作电极是利用了它的导电性
B．a管中的气体可用带火星的木条检验
C．b管中的电极连接电源的正极
D．a、b两管内气体的体积比为1：2
E．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
18．（2023•老河口市校级模拟）20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠各mg分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）烧杯①中溶解的溶质是 。
（3）结合题图，选出正确选项 。
A．硝酸钾的溶解度＞氯化钠的溶解度
B．将温度升高到50℃（溶剂质量不变），烧杯内溶液中溶质的质量分数①＜②
C．如果20℃时，m＝35g，则烧杯②未溶固体质量无法确定
D．现需要配制500g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，需要食盐的质量是75g
19．（2023•枣阳市二模）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请据图回答问题。
（1）溶解度随温度的升高而减小的物质是 。
（2）t1℃时，将20g物质甲放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得三种溶液的质量由大到小的顺序是 。
20．（2023•黄石模拟）水是生命之源，是人类赖以生存和发展不可缺少的最重要的物质资源之一。
（1）①小华家食用的是井水，他用肥皂水检验后发现井水硬度偏大，他应该用什么方法降低水的硬度 。
A．加入明矾静置
B．加入活性炭过滤
C．将井水煮沸
②小玲家食用的是自来水，自来水生产过程中通入少量氯气的作用是 。
A．除去可溶性杂质
B．杀菌消毒
C．吸附水中的色素和异味
（2）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
t3℃时，将等质量的a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是 （填字母序号）。
A．a＞b
B．a＝b
C．a＜b
（3）将t3℃时a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。
21．（2021•沙市区模拟）t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示：
（1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是 （填字母序号，下同），溶质的质量分数最小的是 ；
（2）R和N两种物质的溶解度曲线如图2所示，则R物质的溶解度曲线是 ；
（3）现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是 。
A.蒸发溶剂、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
B.降低温度、结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C.升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
22．（2023•樊城区模拟）大美襄阳，生态樊城，月亮湾湿地公园，植被繁茂，飞鸟群集。
（1）鉴别该公园中河水属于硬水还是软水，可使用的物质是 。河道内放置多个活性炭包，利用活性炭的 （填物理性质）除去水中的异味和色素。
（2）河水中含钠离子、镁离子、氯离子等。写出镁离子的符号 ：
（3）以下做法不利于保护湿地的是
A.建立湿地自然保护区
B.大力发展生态农业
C.大量施用农药化肥
23．（2023•襄州区模拟）NaCl和KNO3 的溶解度和溶解度曲线见下面表格与图像，请根据问题填空。
（1）20℃时，NaCl的溶解度 KNO3的溶解度。（填“＞、＝、＜”）
（2）曲线甲代表 的溶解度曲线。
（3）下列说法正确的有 。
A.将甲、乙两种饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙
B.接近饱和的乙溶液，可以用恒温蒸发溶剂的方法，使其成为饱和溶液
C.t2℃时，等质量的甲、乙两饱和溶液中，所含溶剂质量甲小于乙
D.60℃时，KNO3的饱和溶液中有少量NaCl，可以用降温结晶法除去里面的NaCl
24．（2023•江岸区校级模拟）溶液与人类生活、生产密切相关。如图为硝酸钾溶解度曲线图及相关实验。
（1）图1中M点表示40℃时，硝酸钾的溶解度为 。
（2）图2中往试管中滴水，烧杯底部的硝酸钾固体的质量会 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）取60℃的mg硝酸钾溶液于烧杯中，进行如下操作：
A溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）关于b点对应的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 。
A．其溶质质量分数为37.5%
B．其变成a点对应的硝酸钾溶液时，溶质质量可能不变
C．其变成c点对应的硝酸钾溶液，只能通过加入硝酸钾实现
D．其溶液中含有的微粒是K+、
25．（2023•江岸区模拟）KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：
（1）t1℃时，将25gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 ；
（2）硝酸钾样品混有少量氯化铵，可采用 方法提纯硝酸钾；
（3）t2℃时将KNO3和NH4Cl的饱和溶液均降到t1℃，析出晶体的质量关系正确的是（析出晶体的质量分别为a、b） （填字母）；
A．a＞b
B．a＝b
C．a＜b
D．不能确定
（4）t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图二所示，下列说法正确的是 。（填序号）
①甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液
②蒸发前乙溶液为不饱和溶液
③a点对应溶液的溶质质量分数为45.7%
④b点溶液的溶质质量分数和c点溶液溶质质量分数相等
三年湖北中考化学模拟题分类汇编之水与常见的溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．（2023•鄂州模拟）关于水和溶液的知识，下列说法中错误的是（ ）
A．生活中水烧开了喝，可以降低水的硬度
B．梁子湖的水要经过沉淀、过滤、吸附、消毒等过程，才能进入千家万户
C．水通电分解，分子本身发生了改变
D．食盐溶于水会放出大量的热
【考点】溶解时的吸热或放热现象；水的净化；硬水与软水；溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】D
【分析】A、根据硬水的软化方法分析；
B、根据水的净化措施分析；
C、根据电解水的实质分析；
D、根据物质溶于水的热效应分析。
【解答】解：A、生活中的水煮沸，可以使水中可溶性钙镁、化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，说法正确；
B、梁子湖的水要经过沉淀和过滤除去水中不溶物、经吸附除去水中颜色和气味、经消毒杀死水中微生物等过程，才能进入千家万户，说法正确；
C、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，水分子变成氢气分子和氧气分子，分子本身发生了改变，说法正确；
D、食盐溶于水温度变化不明显，说法错误。
故选：D。
【点评】本题涉及水的净化、硬水的软化、化学反应的实质，以及物质溶于水的热效应，难度不大。
2．（2022•浠水县模拟）2022年10月10日，中国社会科学院考古研究所偃师商城考古队在偃师商城遗址的考古发掘工作中，发掘水道遗存及水资源利用设施，对进一步了解偃师商城水资源利用状况、城址的整体布局等提供了更多实物依据。下列有关保护水资源的说法正确的是（ ）
A．地球上的淡水取之不尽用之不竭
B．生活污水可直接排放
C．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
D．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
【考点】保护水资源和节约用水；水资源的污染与防治．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】根据地球水资源状况、防止水体污染的措施、保护水资源的措施等，进行分析判断。
【解答】解：A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，地球上的淡水并不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误。
B、生活污水处理达标之后才可以排放，故选项说法错误。
C、加强工业废水的排放监控，坚持达标排放，可以保护水资源，故选项说法正确。
D、农药、化肥的施用会造成水体污染，但是农药和化肥的使用可以使农作物增产，应该合理施用，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解地球水资源状况、防止水体污染的措施、保护水资源的措施等是正确解答本题的关键。
3．（2023•洪山区校级模拟）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．矿泉水中的钙、钾指的是元素
B．活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附作用或除去水中的色素和异味
C．推测该流程中“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒
D．加入臭氧的目的是灭菌消毒，该变化是化学变化
【考点】自来水的生产过程与净化方法；碳单质的物理性质及用途；化学变化和物理变化的判别．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】A、根据物质的组成来分析；
B、根据活性炭的性质来分析；
C、根据净化水的方法与原理来分析；
D、根据是否生成新物质来分析。
【解答】解：A、物质是由元素组成的，矿泉水中的钙、钾指的是元素，说法正确；
B、活性炭具有吸附性，活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附作用或除去水中的色素和异味，说法正确；
C、石英砂过滤器可以除去水中较大的难溶性杂质，由图示推测该流程中“超滤”的主要作用是除去难溶性小颗粒，说法错误；
D、加入臭氧的目的是灭菌消毒，该变化有新物质生成，是化学变化，说法正确。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
4．（2022•咸宁三模）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，在甲烧杯中分别加入30g硝酸钾和30g氯化钾固体，充分溶解后，把甲烧杯溶液从t1℃升温至t2℃。以下说法正确的是（ ）
A．乙溶液中氯化钾为不饱和溶液
B．甲溶液中质量分数硝酸钾大于氯化钾
C．乙溶液的质量为110g
D．乙烧杯溶液又降温到0℃，氯化钾比硝酸钾晶体析出更少
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
溶液中溶质质量分数＝×100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：A、t2℃时氯化钾溶解度是40g，50g水中溶解20g氯化钾恰好饱和，乙溶液中氯化钾为饱和溶液，该选项不正确。
B、t1℃时氯化钾溶解度是36g，硝酸钾的溶解度是31.6g，50g水中溶解18g氯化钾恰好饱和，溶解15.8g硝酸钾恰好饱和，甲溶液中氯化钾和硝酸钾都是饱和溶液，质量分数硝酸钾小于氯化钾，该选项不正确。
C、乙溶液的质量为50g+20g+30g＝100g，该选项不正确。
D、0℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，乙烧杯溶液又降温到0℃，氯化钾比硝酸钾晶体析出更少，该选项正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
5．（2023•黄冈二模）如图是a、b．c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，将20ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到70克a的溶液
B．若a中含有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
C．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a＝c
D．若将t℃时a的饱和溶液360g冷却到20℃，会析出固体a80克
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据20℃时，a物质的溶解度为35g，进行分析；
B、根据a、b溶解度受温度升高而增大，a变化更明显，进行分析；
C、根据20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c 的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时，b的溶解度大于a的溶解度大于t℃时c的溶解度进行分析；
D、根据20℃时a的溶解度为35g，t℃时a的溶解度为80g，进行分析。
【解答】解：A.20℃时，a物质的溶解度为35g，该温度下，将20g a物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解17.5g物质a，得到67.5g的a溶液，故A不正确；
B.a、b溶解度受温度升高而增大，a变化更明显，故可用降温结晶的方法提纯a，故B正确；
C.20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c 的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时，b的溶解度大于a的溶解度大于t℃时c的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故C不正确；
D.20℃时a的溶解度为35g，t℃时a的溶解度为80g，t℃时360g饱和溶液a中溶质质量为，溶剂质量为360g﹣160g＝200g，20℃时，200g水中最多溶解a的质量为70g，则析出固体a的质量为160g﹣70g＝90g，故D不正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
6．（2023•天门二模）2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，其中用乙酸钠进行的“点水成冰”实验让同学们发出了惊叹，于是大家在实验室用乙酸钠模拟了该实验，步骤如图所示。以下有关该实验的描述正确的是（ ）
A．②的溶液中乙酸钠质量分数为46.5%
B．③中加热至60℃得到乙酸钠饱和溶液
C．④中所得晶体的质量一定等于130g
D．④中产生晶体的原理是降温结晶
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
【解答】解：A、20℃时，乙酸钠的溶解度是46.5g，所以②的溶液中乙酸钠质量分数为×100%≠46.5%，故A错误；
B、60℃时，乙酸钠的溶解度是139g，③中加热至60℃得到乙酸钠不饱和溶液，故B错误；
C、得到的溶液中仍含有一定量的晶体，所以④中所得晶体的质量小于130g，故C错误；
D、④中产生晶体的原理是降温结晶，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．（2021•荆州模拟）下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．氯化钠溶于水，温度明显上升
B．溶液中溶质可以是固体、液体或气体
C．同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．固体溶质的饱和溶液温度降低时，一定有晶体析出
【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据氯化钠溶于水温度几乎无变化，进行分析判断。
B、根据溶液中溶质的状态，进行分析判断。
C、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
D、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠溶于水温度几乎无变化，故选项说法错误。
B、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，故选项说法正确。
C、选项说法没有指明温度，同种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故选项说法错误。
D、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，这些物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液；则固体溶质的饱和溶液温度降低时，不一定有晶体析出
，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解有些物质的溶解度随着温度的降低而增大、物质溶于水的温度变化等是正确解答本题的关键。
8．（2023•阳新县校级模拟）2021年9月17日，神舟12号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务，举国上下为之欢呼。氧气和水是保障航天员生命的重要物质，如图为核心舱环控保障系统的工作原理示意图。该过程中，以下说法正确的是（ ）
A．图中蒸发水汽的过程，分子大小发生了改变
B．图中的饮用水是软水，可以用肥皂水检验
C．氧再生系统的原理是电解水，此过程得到的氢气和氧气的质量比为2：1
D．该系统产生的氢气是可燃气体，燃烧前需验纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明较纯
【考点】电解水实验；硬水与软水；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；分子的定义与分子的特性．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】解：A、图中蒸发水汽的过程，分子大小没有改变，分子间隔发生改变，该选项不正确。
B、图中的饮用水是软水，可以用肥皂水检验，加入肥皂水，产生大量泡沫，说明是软水，该选项正确。
C、氧再生系统的原理是电解水，此过程得到的氢气和氧气的体积比为2：1，该选项不正确。
D、该系统产生的氢气是可燃气体，燃烧前需验纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯，该选项不正确。
故选：B。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
9．（2013•枝江市校级模拟）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需加水（ ）
A．245gB．195gC．49gD．196g
【考点】用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】B
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则50g×98%＝（50g+x）×20% x＝195g。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
10．（2023•咸安区模拟）根据如图，判断下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
【考点】固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据t1℃时，甲的溶解度为80g，进行分析判断。
B、根据随着温度的升高，剩余固体的质量逐渐减少，进行分析判断。
C、根据溶解度曲线的含义，进行分析判断。
D、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。
【解答】解：A、t1℃时，甲的溶解度为80g，其含义是t1℃时，100g水中最多溶解80g甲，溶液达到饱和状态；则t1℃时，50g水最多能溶解40g甲，故t1℃时，50g甲不能完全溶于50g水，故选项说法错误。
B、随着温度的升高，剩余固体的质量逐渐减少，说明乙的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误。
C、t2℃时，丙和丁的溶解度曲线交于一点，则t2℃时，丙和丁的溶解度相同，故选项说法正确。
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，加压或降温能增加戊的溶解度，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握气体溶解度的影响因素、溶解度曲线的含义等是正确解答本题的关键。
11．（2023•武汉模拟）同学们在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V电压下电解3min，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．管a中产生的气体能支持燃烧
B．上述反应中原子、分子的种类和数目都不变
C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】A、根据管a产生的气体比管b产生的多，则管a产生的气体为氢气、管b产生的气体为氧气，进行分析；
B、根据质量守恒定律，化学反应中，原子的种类和数目都不变进行分析；
C、根据电解质量分数为20%的NaOH溶液比电解质量分数为18%的NaOH溶液产生的气体体积少，该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大进行分析；
D、根据电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值进行分析。
【解答】解：A、图1所示电解水实验中，管a产生的气体比管b产生的多，则管a产生的气体为氢气、管b产生的气体为氧气，即管b中产生的气体能支持燃烧，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应中，原子的种类和数目都不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能不变，故B错误；
C、电解质量分数为20%的NaOH溶液比电解质量分数为18%的NaOH溶液产生的气体体积少，该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率不一定越快，故C错误；
D、电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查电解水实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（2021•麻城市模拟）我国获批上市的新冠疫苗中有3款属于灭活疫苗。生产灭活疫苗常用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.5%，则该溶液中甲醛的溶质质量分数为（ ）
A．14.5%B．36.25%C．40%D．76%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】B
【分析】根据题意，某甲醛（HCHO）的水溶液中，结合甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，可计算出甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比，进而可计算出氧元素的质量分数、碳元素的质量分数进行分析解答。
【解答】解：由化学式可知，甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比也为2：1，则甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8；溶液中氢元素的质量分数为9.5%，则氧元素的质量分数为76%，则甲醛的水溶液中碳元素的质量分数为1﹣9.5%﹣76%＝14.5%。假设该甲醛溶液的质量为100g，则其中含碳元素的质量为100g×14.5%＝14.5g，则甲醛的质量为14.5g÷＝36.25g。所以该溶液中甲醛的溶质质量分数为：＝36.25%。
故选：B。
【点评】本题难度较大，找出甲醛分子和水分子中氢原子和氧原子的个数比均为2：1是正确解答本题的前提和关键．
二．填空题（共13小题）
13．（2023•江岸区校级模拟）如图1所示是两种固体A、B的溶解度曲线。
（1）在20℃时，将固体A、B各30g分别加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量较大的是 B （填“A”或“B”）溶液。
（2）若A中混有少量B，提纯A的方法是 降温结晶 （填“升温结晶”或“降温结晶”）。
（3）在40℃时，将一定质量的A、B溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图2所示，则40℃时A的溶解度为 50g 。蒸发过程中，溶质质量分数始终保持不变的是 B 溶液（填“A”或“B”）。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）B；
（2）降温结晶；
（3）50g；B。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）在20℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以将固体A、B各30g分别加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量较大的是B溶液；
（2）A物质的溶解度随温度的降低而减小，若A中混有少量B，提纯A的方法是降温结晶；
（3）在40℃时，将一定质量的A、B溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图2所示，A物质蒸发20g水后开始析出晶体，蒸发了30g的水，析出15g的晶体，所以40℃时，A的溶解度为×100g＝50g；B物质开始蒸发水分，就析出了晶体，所以蒸发过程中，溶质质量分数始终保持不变的是B溶液。
故答案为：（1）B；
（2）降温结晶；
（3）50g；B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（2023•江汉区校级模拟）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）在 t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 ACD ；
A．加适量硒酸镉
B．加适量水
C．恒温蒸发溶剂
D．升温
E．降温
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，所得溶液中溶质的质量分数是 33.3% （精确到0.1%）；
（4）t3℃时，将三种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 BCD （填选项）。
A．三种溶液都有晶体析出
B．溶质质量分数关系是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液
C．溶液质量关系：硒酸镉溶液＞氯化钠溶液＞硝酸钾溶液
D．溶剂质量关系是：硒酸镉溶液＞氯化钠溶液＞硝酸钾溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）t1；
（2）ACD；
（3）33.3%；
（4）BCD。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）根据溶解度曲线可知，在t1℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）据图可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，故将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度、加适量溶质（硒酸镉）、蒸发溶剂（水）的方法；
（3）t2℃时，硒酸镉的溶解度是50g，即100g水中最多溶解硒酸镉的质量为50g，故将30g硒酸镉加入50g水中，只能够溶解25g硒酸镉，故所得溶液的溶质质量分数为：；
（4）A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t3℃时，将三种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出的是氯化钠溶液和硝酸钾溶液，降低温度，硒酸镉溶解度增大，不会析出晶体，故选项说法错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，硝酸钾和氯化钠的溶解度减小，会有晶体析出，变为t1℃下的饱和溶液，由于t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾＝氯化钠，故此时二者的溶质质量分数相等，降低温度，硒酸镉溶解度增大，不会析出晶体，变为不饱和溶液，溶质不变，溶质质量分数与t3℃下相等，而硒酸镉在t3℃下的溶解度小于硝酸钾和氯化钠在t1℃下的溶解度，故t3℃时，将三种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，故选项说法正确；
C、降低温度，氯化钠和硝酸钾的溶解度降低，析出晶体，且硝酸钾析出晶体大于氯化钠，故氯化钠和硝酸钾溶液的质量都减小，且氯化钠溶液质量大于硝酸钾溶液的质量；降低温度，硒酸镉的溶解度增大，溶质和溶剂质量不变，则溶液质量不变，故可得出溶液质量关系：硒酸镉溶液＞氯化钠溶液＞硝酸钾溶液，故C说法正确；
D、据图可以看出，在t3℃时，溶解度关系为：硝酸钾＞氯化钠＞硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃（不考虑水的蒸发），溶剂质量大小与t3℃时相同，所以关系是：硝酸钾溶液＜氯化钠溶液＜硒酸镉溶液，故D说法正确；
故答案为：（1）t1；
（2）ACD；
（3）33.3%；
（4）BCD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．（2023•东西湖区模拟）t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。请回答下列问题：
（1）t℃时该物质的溶解度为 100g 。
（2）图中m、n、w、z四个点对应的溶液中，属于饱和溶液的是 W、Z （填对应字母）；其中n点对应的溶液中溶质的质量分数为 33.3% （精确到0.1%）。
（3）下列说法正确的是 BC 。
A.由图像可知，该物质的溶解度随温度升高而增大
B.点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
C.要将m点对应的溶液变得饱和可向其中加入30g该物质
D.向m点对应的溶液中加入80g水，可使溶液中溶质的质量分数减半
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）100g；
（2）W、Z；33.3%；
（3）BC。
【分析】根据溶液的知识结合溶解度的概念进行分析解答即可，熟悉溶解度的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量。
【解答】解：（1）如图所示，t℃时该物质在100g水中最多能溶解100g，即t℃时该物质的溶解度为100g；故答案为：100g；
（2）由图可知，W、Z两点的溶液均为饱和溶液，n点溶液溶质的质量分数为100%≈33.3%，故答案为：W、Z；33.3%；
（3）A、在同一温度下，测得的数值以及绘制的曲线，不能看出溶解度随温度的变化特点，说法错误；
B、Z和W都是饱和溶液，但是Z溶液中水的量比W多，因此将Z溶液转化为W溶液，可以蒸发一定量的水，说法正确；
C、由该温度下的溶解度可知，t℃时该物质在100g水中最多能溶解100g，则该温度下的80g水中最多能溶解80g该物质，则要将m点对应的溶液变得饱和可向其中加入30g该物质，说法正确；
D、m点所示溶液中，溶质的质量分数为，向m点对应的溶液中加入80g水，溶液中溶质的质量分数为，比较可知，向m点对应的溶液中加入80g水，不能使溶液中溶质的质量分数减半，说法错误。
故答案为：BC。
【点评】本题考查的是溶解度和溶液的知识，完成此题，可以依据图示结合已有的知识进行解答。
16．（2023•武汉模拟）a、b、c为三种固体溶质的溶解度曲线如图。
（1）20℃时a、b两物质的溶解性均为 易溶 （填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“难溶”）。
（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与 C 相似（填序号）。
A．KNO3
B．NaCl
C．Ca（OH）2
（3）某温度时，将b的饱和溶液升温 不一定 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。
（4）关于a、b溶液说法正确的是 BDF （填序号）。
A．20℃时可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液
D．a饱和溶液的溶质质量分数一定大于c饱和溶液的溶质质量分数
E．a、b的饱和溶液从20℃降温到10℃，析出晶体质量a＜b
F．等质量60℃时a、b的饱和溶液降温到20℃所得溶液中b的溶质多
【考点】固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）易溶；
（2）C；
（3）不一定；
（4）BDF。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，a和b物质的溶解度都是25g＞10g，所以20℃时a、b两物质的溶解性均为易溶；
（2）c在水中的溶解度随温度升高而降低，
A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，与c物质不相似，不符合题意；
B、氯化钠的溶解度随温度变化不大，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，与c物质不相似，不符合题意；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，与c物质相似，符合题意；
故选：C；
（3）由于b物质的溶解度随温度升高，先增大后减小，因此某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能形成不饱和溶液；
（4）A、20℃时，a物质的溶解度为25g，饱和溶液的溶质质量分数为，因此不能配制质量分数为25%的a溶液，说法错误；
B、a物质的溶解度随温度升高而增大，所以使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法可以是降低温度，或恒温蒸发溶剂，方法不止一种，说法正确；
C、阴影区域在b曲线的下方，因此表示b物质的不饱和溶液，说法错误；
D、根据饱和溶液的溶质质量分数＝，溶解度越大，溶质质量分数越大，a物质的溶解度始终大于c物质的溶解度，所以a饱和溶液的溶质质量分数一定大于c饱和溶液的溶质质量分数，说法正确；
E、20℃时，a、b物质的饱和溶液的质量不能确定，所以降温至10℃时析出晶体质量不能确定，说法错误；
F、60℃时，溶解度关系为：a＞b，所以等质量的60℃时a、b的饱和溶液中，溶质质量关系为：a＞b，溶剂水的质量关系为：a＜b，降温到20℃，a、b物质的溶解度均减小，均为20℃下的饱和溶液，且20℃时，a物质的溶解度与b的溶解度相等，由于溶剂水的质量不变，而b中溶剂水的质量偏多，所以b中溶质偏多，说法正确；
故选：BDF。
故答案为：（1）易溶；
（2）C；
（3）不一定；
（4）BDF。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17．（2023•老河口市校级模拟）水是生命之源，是人类生活和生产中非常重要的物质。
（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其 吸附 性。
（2）水是一种常见的溶剂。下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到的溶液是 B 。（填字母）
A．面粉
B．蔗糖
C．冰块
D．植物油
（3）用如图所示的装置电解水，下列说法错误的一项是 C 。
A．石墨作电极是利用了它的导电性
B．a管中的气体可用带火星的木条检验
C．b管中的电极连接电源的正极
D．a、b两管内气体的体积比为1：2
E．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
【考点】溶液的概念、组成及其特点；碳单质的物理性质及用途；电解水实验．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】（1）吸附；
（2）B；
（3）C。
【分析】（1）根据活性炭的性质与用途来分析；
（2）根据物质的溶解性来分析；
（3）根据物质的性质与用途、电解水的知识来分析。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、冰块中只有水，冰水混合后，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；
D、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。
（3）A、石墨具有导电性，可以作电极，说法正确；
B、电解水“正氧负氢，氧一氢二”，a管中产生的气体少，为氧气，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验，说法正确；
C、b管中产生的是氢气，与电源的负极相连，说法错误；
D、产生的氧气和氢气的体积比为1：2，所以a、b两管内气体的体积比为1：2，说法正确；
E、水是由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子，说法正确。
故答案为：（1）吸附；
（2）B；
（3）C。
【点评】水是生活和化学中很重要的一种物质，所以一定要掌握有关水的知识，如水的性质、用途、电解、净化等。
18．（2023•老河口市校级模拟）20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠各mg分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液属于 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）烧杯①中溶解的溶质是 氯化钠或NaCl 。
（3）结合题图，选出正确选项 D 。
A．硝酸钾的溶解度＞氯化钠的溶解度
B．将温度升高到50℃（溶剂质量不变），烧杯内溶液中溶质的质量分数①＜②
C．如果20℃时，m＝35g，则烧杯②未溶固体质量无法确定
D．现需要配制500g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，需要食盐的质量是75g
【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）饱和；
（2）氯化钠或NaCl；
（3）D。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）烧杯②底部有固体剩余，说明已经不能再溶解该物质，属于饱和溶液，故上层清液属于饱和溶液；
（2）由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，在此温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中溶质全部溶解，烧杯②中有固体剩余，故烧杯①中溶解的溶质是氯化钠；
（3）A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，由于没有确定温度，不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小，故A错误；
B、将温度升高到 50℃（溶剂质量不变），硝酸钾的溶解度＞氯化钠的溶解度，两种物质全部溶解，烧杯内溶液中溶质、溶剂质量相等，溶质的质量分数①＝②，故B错误；
C、烧杯②中溶质是硝酸钾，20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，m＝35g，则烧杯②未溶固体质量。可以确定，未溶解质量＝35g﹣31.6g＝3.4g，故C错误；
D、现需要配制 500g 溶质质量分数为 15%的食盐溶液用于农业选种，需要食盐的质量＝500g×15%＝75g，故D正确。
故答案为：（1）饱和；
（2）氯化钠或NaCl；
（3）D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
19．（2023•枣阳市二模）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请据图回答问题。
（1）溶解度随温度的升高而减小的物质是 丙 。
（2）t1℃时，将20g物质甲放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：10 。
（3）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得三种溶液的质量由大到小的顺序是 丙＞乙＞甲 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）丙；
（2）3：10；
（3）丙＞乙＞甲。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度升高而减小；
（2）t1℃时，甲物质的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g甲达到饱和状态，所以将20g物质甲放入50g水中充分溶解，最多溶解15g甲，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为15g：50g＝3：10；
（3）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，降温，甲和乙的溶解度减小，均会析出晶体，且甲物质的溶解度受温度变化影响较大，析出较多的晶体，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，析出较少的晶体，所以所得溶液的质量由大到小依次为：丙＞乙＞甲。
故答案为：（1）丙；
（2）3：10；
（3）丙＞乙＞甲。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（2023•黄石模拟）水是生命之源，是人类赖以生存和发展不可缺少的最重要的物质资源之一。
（1）①小华家食用的是井水，他用肥皂水检验后发现井水硬度偏大，他应该用什么方法降低水的硬度 C 。
A．加入明矾静置
B．加入活性炭过滤
C．将井水煮沸
②小玲家食用的是自来水，自来水生产过程中通入少量氯气的作用是 B 。
A．除去可溶性杂质
B．杀菌消毒
C．吸附水中的色素和异味
（2）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
t3℃时，将等质量的a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是 A （填字母序号）。
A．a＞b
B．a＝b
C．a＜b
（3）将t3℃时a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 b＞a＞c 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；硬水与软水．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】（1）C；B；
（2）A；
（3）b＞a＞c。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分德邦变化程度。
【解答】解：（1）①A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，故错误；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，故错误；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，可通过煮沸降低水的硬度，故正确。
故选：C；
②通入少量氯气，氯气能与水反应生成次氯酸，可起到杀菌消毒的作用；
故选：B；
（2）t3℃时，将等质量的a和b的饱和溶液降到t1℃时，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，且a的溶解度受温度影响比b大，所以析出晶体的质量：a＞b，故选：A；
（3）将t3℃时a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t3℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，所以所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c。
故答案为：（1）C；B；
（2）A；
（3）b＞a＞c。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21．（2021•沙市区模拟）t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示：
（1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是 B （填字母序号，下同），溶质的质量分数最小的是 AB ；
（2）R和N两种物质的溶解度曲线如图2所示，则R物质的溶解度曲线是 b ；
（3）现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是 C 。
A.蒸发溶剂、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
B.降低温度、结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C.升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）B；AB；
（2）b；
（3）C。
【分析】（1）根据不饱和溶液的判断方法进行分析；根据相同质量的溶剂中所溶解溶质的多少进行分析；
（2）根据物质的溶解度受温度的影响进行进行分析；
（3）根据两种物质的溶解度受温度的影响情况进行分析。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线和图示可知，B能继续溶解一定量的R，所以B一定是不饱和溶液；A是R的饱和溶液，降温后没有晶体析出，则A、B的溶质质量分数相同，C中溶质比B中多，C的溶质质量分数比B大，D为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不小于C，所以A、B的溶质质量分数最小；
（2）由题干信息可知，R的饱和溶解降温后还能继续溶解R物质，说明其溶解度随温度的降低而升高，故选：b；
（3）R物质的溶解度随温度的升高而减小，N物质的溶解度随温度的升高而增大，因此提纯R时，首先将饱和溶液升温，R结晶后，过滤，将晶体用热水洗涤最后进行干燥即可，故选：C。
故答案为：（1）B；AB；
（2）b；
（3）C。
【点评】本题是对溶解度知识的应用考查题，涉及到溶解度与温度的关系，会利用溶解度判断溶液是否饱和并进行有关的分析计算。
22．（2023•樊城区模拟）大美襄阳，生态樊城，月亮湾湿地公园，植被繁茂，飞鸟群集。
（1）鉴别该公园中河水属于硬水还是软水，可使用的物质是 肥皂水 。河道内放置多个活性炭包，利用活性炭的 吸附性 （填物理性质）除去水中的异味和色素。
（2）河水中含钠离子、镁离子、氯离子等。写出镁离子的符号 Mg2+ ：
（3）以下做法不利于保护湿地的是 C
A.建立湿地自然保护区
B.大力发展生态农业
C.大量施用农药化肥
【考点】硬水与软水；保护水资源和节约用水；碳单质的物理性质及用途；化学符号及其周围数字的意义．
【专题】空气与水．
【答案】（1）肥皂水；吸附性；
（2）Mg2+；
（3）C。
【分析】（1）根据使用肥皂水来鉴别软水和硬水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；活性炭具有吸附性据进行分析；
（2）根据离子符号就是在该元素的右上角标明离子所带的电荷数和正负号，数值在前，正负号在后进行分析；
（3）根据保护湿地的正确做法进行分析。
【解答】解：（1）可使用肥皂水来鉴别软水和硬水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（2）离子符号就是在该元素的右上角标明离子所带的电荷数和正负号，数值在前，正负号在后，故镁离子的符号为Mg2+；
（3）A、建立湿地自然保护区，利于保护湿地，不符合题意；
B、大力发展生态农业，利于保护湿地，不符合题意；
C、大量施用农药化肥，造成水土污染，不利于保护湿地，符合题意。
故答案为：
（1）肥皂水；吸附性；
（2）Mg2+；
（3）C。
【点评】本题考查的知识点较多，综合考查学生的环保意识，具有时代特色，很新颖，能很好的调动学生的积极性和参与意识。
23．（2023•襄州区模拟）NaCl和KNO3 的溶解度和溶解度曲线见下面表格与图像，请根据问题填空。
（1）20℃时，NaCl的溶解度 ＞ KNO3的溶解度。（填“＞、＝、＜”）
（2）曲线甲代表 硝酸钾或KNO3 的溶解度曲线。
（3）下列说法正确的有 BCD 。
A.将甲、乙两种饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙
B.接近饱和的乙溶液，可以用恒温蒸发溶剂的方法，使其成为饱和溶液
C.t2℃时，等质量的甲、乙两饱和溶液中，所含溶剂质量甲小于乙
D.60℃时，KNO3的饱和溶液中有少量NaCl，可以用降温结晶法除去里面的NaCl
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）＞；
（2）硝酸钾或KNO3；
（3）BCD。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
（1）溶解度大小的比较；
（2）由表格可知：硝酸钾比氯化钠的溶解度受温度的影响变化比较大；
（3）溶质质量分数大小的比较；饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；溶剂质量大小的比较；溶液结晶的方法。
【解答】解：（1）由表格可知：20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度；故答案为：＞；
（2）由表格可知：曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线，因为硝酸钾比氯化钠的溶解度受温度的影响变化比较大；故答案为：硝酸钾或KNO3；
（3）A.将甲、乙两种饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，甲和乙的溶质质量分数不变，甲溶液的溶质质量分数大于乙错误；
B.接近饱和的乙溶液，可以用恒温蒸发溶剂的方法，使其成为饱和溶液正确；
C.t2℃时，等质量的甲、乙两饱和溶液中，所含溶剂质量甲小于乙正确，因为该温度下，甲的溶解度大于乙，因此乙中溶剂多；
D.60℃时，KNO3的饱和溶液中有少量NaCl，可以用降温结晶法得到硝酸钾，从而除去里面的NaCl正确；
故答案为：BCD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24．（2023•江岸区校级模拟）溶液与人类生活、生产密切相关。如图为硝酸钾溶解度曲线图及相关实验。
（1）图1中M点表示40℃时，硝酸钾的溶解度为 63.9g 。
（2）图2中往试管中滴水，烧杯底部的硝酸钾固体的质量会 增加 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）取60℃的mg硝酸钾溶液于烧杯中，进行如下操作：
A溶液属于 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）关于b点对应的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 B 。
A．其溶质质量分数为37.5%
B．其变成a点对应的硝酸钾溶液时，溶质质量可能不变
C．其变成c点对应的硝酸钾溶液，只能通过加入硝酸钾实现
D．其溶液中含有的微粒是K+、
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）63.9g；
（2）增加；
（3）不饱和；
（4）B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）M点表示40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g。
（2）烧杯底部有硝酸钾固体，说明此时硝酸钾溶液为饱和溶液，硝酸铵溶于水吸热，使硝酸钾溶液温度降低，溶解度减小，晶体析出，故烧杯底部的硝酸钾固体的质量会增加。
（3）从40℃到20℃，硝酸钾溶解度减小的质量为63.9g﹣31.6g＝32.3g，由B到D溶液，析出固体增加的质量为72.3g﹣40g＝32.3g，故硝酸钾溶液中溶剂质量为100g，从60℃到40℃，硝酸钾溶解度减小的质量为110g﹣63.9g＝46.1g，大于40g固体，故A溶液应为不饱和溶液。
（4）A、b点对应的硝酸钾溶液，其溶质质量分数为，故A错误；
B、b点变成a点对应的硝酸钾溶液时，可以通过降温且加入溶剂的方法，此时溶质质量不变，若通过降温的方法，有晶体析出，溶质质量改变，故B正确；
C、b点变成c点对应的硝酸钾溶液，可以通过加入硝酸钾实现，或通过恒温蒸发溶剂的方法，故C错误；
D、b点的溶液中含有的微粒是K+、、H2O，故D错误。
故选B。
故答案为：（1）63.9g；
（2）增加；
（3）不饱和；
（4）B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25．（2023•江岸区模拟）KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：
（1）t1℃时，将25gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 70g ；
（2）硝酸钾样品混有少量氯化铵，可采用 降温结晶 方法提纯硝酸钾；
（3）t2℃时将KNO3和NH4Cl的饱和溶液均降到t1℃，析出晶体的质量关系正确的是（析出晶体的质量分别为a、b） D （填字母）；
A．a＞b
B．a＝b
C．a＜b
D．不能确定
（4）t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图二所示，下列说法正确的是 ①②③ 。（填序号）
①甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液
②蒸发前乙溶液为不饱和溶液
③a点对应溶液的溶质质量分数为45.7%
④b点溶液的溶质质量分数和c点溶液溶质质量分数相等
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）70g；
（2）降温结晶；
（3）D；
（4）①②③。
【分析】（1）根据t1℃时，KNO3的溶解度是40g，进行分析解答。
（2）根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，进行分析解答。
（3）根据题意，没有指明溶液的质量，进行分析解答。
（4）根据题意，t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，a蒸发一定量溶剂后，溶液的质量呈正比减少，直至减少至0；b一开始蒸发，溶液的质量就呈正比减少，进行分析判断。
【解答】解：（1）t1℃时，KNO3的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，则50g水中最多溶解20g，则t1℃时，将25gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+50g＝70g。
（2）硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以硝酸钾样品混有少量氯化铵，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
（3）t2℃时将KNO3和NH4Cl的饱和溶液均降到t1℃，由于没有说明饱和溶液质量，不能判断析出晶体多少。
（4）①t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，a蒸发一定量溶剂后，溶液的质量呈正比减少，直至减少至0；b一开始蒸发，溶液的质量就呈正比减少，甲为该温度下的饱和溶液，乙为该温度下的不饱和溶液；t2℃时，75g饱和溶液中含有50g水，即25g溶质溶于50g恰好形成饱和溶液，则t2℃时该物质的溶解度为50g，甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液，故选项说法正确。
②由A选项的分析，蒸发前乙溶液为不饱和溶液，故选项说法正确。
③乙溶液是KNO3溶液，a点对应溶液为该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数为×100%≈45.7%，故选项说法正确。
④b、c点的溶液分别为该温度下的饱和溶液，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度不相等，则b点溶液的溶质质量分数和c点溶液溶质质量分数不相等，故选项说法错误。
故答案为：
（1）70g；
（2）降温结晶；
（3）D；
（4）①②③。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A．生活中水烧开了喝，可以降低水的硬度
B．梁子湖的水要经过沉淀、过滤、吸附、消毒等过程，才能进入千家万户
C．水通电分解，分子本身发生了改变
D．食盐溶于水会放出大量的热
2．（2022•浠水县模拟）2022年10月10日，中国社会科学院考古研究所偃师商城考古队在偃师商城遗址的考古发掘工作中，发掘水道遗存及水资源利用设施，对进一步了解偃师商城水资源利用状况、城址的整体布局等提供了更多实物依据。下列有关保护水资源的说法正确的是（ ）
A．地球上的淡水取之不尽用之不竭
B．生活污水可直接排放
C．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
D．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
3．（2023•洪山区校级模拟）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．矿泉水中的钙、钾指的是元素
B．活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附作用或除去水中的色素和异味
C．推测该流程中“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒
D．加入臭氧的目的是灭菌消毒，该变化是化学变化
4．（2022•咸宁三模）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，在甲烧杯中分别加入30g硝酸钾和30g氯化钾固体，充分溶解后，把甲烧杯溶液从t1℃升温至t2℃。以下说法正确的是（ ）
A．乙溶液中氯化钾为不饱和溶液
B．甲溶液中质量分数硝酸钾大于氯化钾
C．乙溶液的质量为110g
D．乙烧杯溶液又降温到0℃，氯化钾比硝酸钾晶体析出更少
5．（2023•黄冈二模）如图是a、b．c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，将20ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到70克a的溶液
B．若a中含有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
C．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a＝c
D．若将t℃时a的饱和溶液360g冷却到20℃，会析出固体a80克
6．（2023•天门二模）2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，其中用乙酸钠进行的“点水成冰”实验让同学们发出了惊叹，于是大家在实验室用乙酸钠模拟了该实验，步骤如图所示。以下有关该实验的描述正确的是（ ）
A．②的溶液中乙酸钠质量分数为46.5%
B．③中加热至60℃得到乙酸钠饱和溶液
C．④中所得晶体的质量一定等于130g
D．④中产生晶体的原理是降温结晶
7．（2021•荆州模拟）下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．氯化钠溶于水，温度明显上升
B．溶液中溶质可以是固体、液体或气体
C．同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．固体溶质的饱和溶液温度降低时，一定有晶体析出
8．（2023•阳新县校级模拟）2021年9月17日，神舟12号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务，举国上下为之欢呼。氧气和水是保障航天员生命的重要物质，如图为核心舱环控保障系统的工作原理示意图。该过程中，以下说法正确的是（ ）
A．图中蒸发水汽的过程，分子大小发生了改变
B．图中的饮用水是软水，可以用肥皂水检验
C．氧再生系统的原理是电解水，此过程得到的氢气和氧气的质量比为2：1
D．该系统产生的氢气是可燃气体，燃烧前需验纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明较纯
9．（2013•枝江市校级模拟）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需加水（ ）
A．245gB．195gC．49gD．196g
10．（2023•咸安区模拟）根据如图，判断下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
11．（2023•武汉模拟）同学们在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V电压下电解3min，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．管a中产生的气体能支持燃烧
B．上述反应中原子、分子的种类和数目都不变
C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
12．（2021•麻城市模拟）我国获批上市的新冠疫苗中有3款属于灭活疫苗。生产灭活疫苗常用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.5%，则该溶液中甲醛的溶质质量分数为（ ）
A．14.5%B．36.25%C．40%D．76%
二．填空题（共13小题）
13．（2023•江岸区校级模拟）如图1所示是两种固体A、B的溶解度曲线。
（1）在20℃时，将固体A、B各30g分别加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量较大的是 （填“A”或“B”）溶液。
（2）若A中混有少量B，提纯A的方法是 （填“升温结晶”或“降温结晶”）。
（3）在40℃时，将一定质量的A、B溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图2所示，则40℃时A的溶解度为 。蒸发过程中，溶质质量分数始终保持不变的是 溶液（填“A”或“B”）。
14．（2023•江汉区校级模拟）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）在 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 ；
A．加适量硒酸镉
B．加适量水
C．恒温蒸发溶剂
D．升温
E．降温
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，所得溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）；
（4）t3℃时，将三种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 （填选项）。
A．三种溶液都有晶体析出
B．溶质质量分数关系是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液
C．溶液质量关系：硒酸镉溶液＞氯化钠溶液＞硝酸钾溶液
D．溶剂质量关系是：硒酸镉溶液＞氯化钠溶液＞硝酸钾溶液
15．（2023•东西湖区模拟）t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。请回答下列问题：
（1）t℃时该物质的溶解度为 。
（2）图中m、n、w、z四个点对应的溶液中，属于饱和溶液的是 （填对应字母）；其中n点对应的溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%）。
（3）下列说法正确的是 。
A.由图像可知，该物质的溶解度随温度升高而增大
B.点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
C.要将m点对应的溶液变得饱和可向其中加入30g该物质
D.向m点对应的溶液中加入80g水，可使溶液中溶质的质量分数减半
16．（2023•武汉模拟）a、b、c为三种固体溶质的溶解度曲线如图。
（1）20℃时a、b两物质的溶解性均为 （填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“难溶”）。
（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与 相似（填序号）。
A．KNO3
B．NaCl
C．Ca（OH）2
（3）某温度时，将b的饱和溶液升温 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。
（4）关于a、b溶液说法正确的是 （填序号）。
A．20℃时可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液
D．a饱和溶液的溶质质量分数一定大于c饱和溶液的溶质质量分数
E．a、b的饱和溶液从20℃降温到10℃，析出晶体质量a＜b
F．等质量60℃时a、b的饱和溶液降温到20℃所得溶液中b的溶质多
17．（2023•老河口市校级模拟）水是生命之源，是人类生活和生产中非常重要的物质。
（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其 性。
（2）水是一种常见的溶剂。下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到的溶液是 。（填字母）
A．面粉
B．蔗糖
C．冰块
D．植物油
（3）用如图所示的装置电解水，下列说法错误的一项是 。
A．石墨作电极是利用了它的导电性
B．a管中的气体可用带火星的木条检验
C．b管中的电极连接电源的正极
D．a、b两管内气体的体积比为1：2
E．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
18．（2023•老河口市校级模拟）20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠各mg分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液属于 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）烧杯①中溶解的溶质是 。
（3）结合题图，选出正确选项 。
A．硝酸钾的溶解度＞氯化钠的溶解度
B．将温度升高到50℃（溶剂质量不变），烧杯内溶液中溶质的质量分数①＜②
C．如果20℃时，m＝35g，则烧杯②未溶固体质量无法确定
D．现需要配制500g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，需要食盐的质量是75g
19．（2023•枣阳市二模）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请据图回答问题。
（1）溶解度随温度的升高而减小的物质是 。
（2）t1℃时，将20g物质甲放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得三种溶液的质量由大到小的顺序是 。
20．（2023•黄石模拟）水是生命之源，是人类赖以生存和发展不可缺少的最重要的物质资源之一。
（1）①小华家食用的是井水，他用肥皂水检验后发现井水硬度偏大，他应该用什么方法降低水的硬度 。
A．加入明矾静置
B．加入活性炭过滤
C．将井水煮沸
②小玲家食用的是自来水，自来水生产过程中通入少量氯气的作用是 。
A．除去可溶性杂质
B．杀菌消毒
C．吸附水中的色素和异味
（2）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
t3℃时，将等质量的a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是 （填字母序号）。
A．a＞b
B．a＝b
C．a＜b
（3）将t3℃时a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。
21．（2021•沙市区模拟）t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示：
（1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是 （填字母序号，下同），溶质的质量分数最小的是 ；
（2）R和N两种物质的溶解度曲线如图2所示，则R物质的溶解度曲线是 ；
（3）现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是 。
A.蒸发溶剂、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
B.降低温度、结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C.升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
22．（2023•樊城区模拟）大美襄阳，生态樊城，月亮湾湿地公园，植被繁茂，飞鸟群集。
（1）鉴别该公园中河水属于硬水还是软水，可使用的物质是 。河道内放置多个活性炭包，利用活性炭的 （填物理性质）除去水中的异味和色素。
（2）河水中含钠离子、镁离子、氯离子等。写出镁离子的符号 ：
（3）以下做法不利于保护湿地的是
A.建立湿地自然保护区
B.大力发展生态农业
C.大量施用农药化肥
23．（2023•襄州区模拟）NaCl和KNO3 的溶解度和溶解度曲线见下面表格与图像，请根据问题填空。
（1）20℃时，NaCl的溶解度 KNO3的溶解度。（填“＞、＝、＜”）
（2）曲线甲代表 的溶解度曲线。
（3）下列说法正确的有 。
A.将甲、乙两种饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙
B.接近饱和的乙溶液，可以用恒温蒸发溶剂的方法，使其成为饱和溶液
C.t2℃时，等质量的甲、乙两饱和溶液中，所含溶剂质量甲小于乙
D.60℃时，KNO3的饱和溶液中有少量NaCl，可以用降温结晶法除去里面的NaCl
24．（2023•江岸区校级模拟）溶液与人类生活、生产密切相关。如图为硝酸钾溶解度曲线图及相关实验。
（1）图1中M点表示40℃时，硝酸钾的溶解度为 。
（2）图2中往试管中滴水，烧杯底部的硝酸钾固体的质量会 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）取60℃的mg硝酸钾溶液于烧杯中，进行如下操作：
A溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）关于b点对应的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 。
A．其溶质质量分数为37.5%
B．其变成a点对应的硝酸钾溶液时，溶质质量可能不变
C．其变成c点对应的硝酸钾溶液，只能通过加入硝酸钾实现
D．其溶液中含有的微粒是K+、
25．（2023•江岸区模拟）KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：
（1）t1℃时，将25gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 ；
（2）硝酸钾样品混有少量氯化铵，可采用 方法提纯硝酸钾；
（3）t2℃时将KNO3和NH4Cl的饱和溶液均降到t1℃，析出晶体的质量关系正确的是（析出晶体的质量分别为a、b） （填字母）；
A．a＞b
B．a＝b
C．a＜b
D．不能确定
（4）t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图二所示，下列说法正确的是 。（填序号）
①甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液
②蒸发前乙溶液为不饱和溶液
③a点对应溶液的溶质质量分数为45.7%
④b点溶液的溶质质量分数和c点溶液溶质质量分数相等
三年湖北中考化学模拟题分类汇编之水与常见的溶液
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．（2023•鄂州模拟）关于水和溶液的知识，下列说法中错误的是（ ）
A．生活中水烧开了喝，可以降低水的硬度
B．梁子湖的水要经过沉淀、过滤、吸附、消毒等过程，才能进入千家万户
C．水通电分解，分子本身发生了改变
D．食盐溶于水会放出大量的热
【考点】溶解时的吸热或放热现象；水的净化；硬水与软水；溶液的概念、组成及其特点．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】D
【分析】A、根据硬水的软化方法分析；
B、根据水的净化措施分析；
C、根据电解水的实质分析；
D、根据物质溶于水的热效应分析。
【解答】解：A、生活中的水煮沸，可以使水中可溶性钙镁、化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，说法正确；
B、梁子湖的水要经过沉淀和过滤除去水中不溶物、经吸附除去水中颜色和气味、经消毒杀死水中微生物等过程，才能进入千家万户，说法正确；
C、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，水分子变成氢气分子和氧气分子，分子本身发生了改变，说法正确；
D、食盐溶于水温度变化不明显，说法错误。
故选：D。
【点评】本题涉及水的净化、硬水的软化、化学反应的实质，以及物质溶于水的热效应，难度不大。
2．（2022•浠水县模拟）2022年10月10日，中国社会科学院考古研究所偃师商城考古队在偃师商城遗址的考古发掘工作中，发掘水道遗存及水资源利用设施，对进一步了解偃师商城水资源利用状况、城址的整体布局等提供了更多实物依据。下列有关保护水资源的说法正确的是（ ）
A．地球上的淡水取之不尽用之不竭
B．生活污水可直接排放
C．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
D．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
【考点】保护水资源和节约用水；水资源的污染与防治．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】根据地球水资源状况、防止水体污染的措施、保护水资源的措施等，进行分析判断。
【解答】解：A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，地球上的淡水并不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误。
B、生活污水处理达标之后才可以排放，故选项说法错误。
C、加强工业废水的排放监控，坚持达标排放，可以保护水资源，故选项说法正确。
D、农药、化肥的施用会造成水体污染，但是农药和化肥的使用可以使农作物增产，应该合理施用，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解地球水资源状况、防止水体污染的措施、保护水资源的措施等是正确解答本题的关键。
3．（2023•洪山区校级模拟）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．矿泉水中的钙、钾指的是元素
B．活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附作用或除去水中的色素和异味
C．推测该流程中“超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒
D．加入臭氧的目的是灭菌消毒，该变化是化学变化
【考点】自来水的生产过程与净化方法；碳单质的物理性质及用途；化学变化和物理变化的判别．
【专题】空气与水．
【答案】C
【分析】A、根据物质的组成来分析；
B、根据活性炭的性质来分析；
C、根据净化水的方法与原理来分析；
D、根据是否生成新物质来分析。
【解答】解：A、物质是由元素组成的，矿泉水中的钙、钾指的是元素，说法正确；
B、活性炭具有吸附性，活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附作用或除去水中的色素和异味，说法正确；
C、石英砂过滤器可以除去水中较大的难溶性杂质，由图示推测该流程中“超滤”的主要作用是除去难溶性小颗粒，说法错误；
D、加入臭氧的目的是灭菌消毒，该变化有新物质生成，是化学变化，说法正确。
故选：C。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
4．（2022•咸宁三模）图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，在甲烧杯中分别加入30g硝酸钾和30g氯化钾固体，充分溶解后，把甲烧杯溶液从t1℃升温至t2℃。以下说法正确的是（ ）
A．乙溶液中氯化钾为不饱和溶液
B．甲溶液中质量分数硝酸钾大于氯化钾
C．乙溶液的质量为110g
D．乙烧杯溶液又降温到0℃，氯化钾比硝酸钾晶体析出更少
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
溶液中溶质质量分数＝×100%。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答】解：A、t2℃时氯化钾溶解度是40g，50g水中溶解20g氯化钾恰好饱和，乙溶液中氯化钾为饱和溶液，该选项不正确。
B、t1℃时氯化钾溶解度是36g，硝酸钾的溶解度是31.6g，50g水中溶解18g氯化钾恰好饱和，溶解15.8g硝酸钾恰好饱和，甲溶液中氯化钾和硝酸钾都是饱和溶液，质量分数硝酸钾小于氯化钾，该选项不正确。
C、乙溶液的质量为50g+20g+30g＝100g，该选项不正确。
D、0℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，乙烧杯溶液又降温到0℃，氯化钾比硝酸钾晶体析出更少，该选项正确。
故选：D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
5．（2023•黄冈二模）如图是a、b．c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，将20ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到70克a的溶液
B．若a中含有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
C．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞a＝c
D．若将t℃时a的饱和溶液360g冷却到20℃，会析出固体a80克
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据20℃时，a物质的溶解度为35g，进行分析；
B、根据a、b溶解度受温度升高而增大，a变化更明显，进行分析；
C、根据20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c 的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时，b的溶解度大于a的溶解度大于t℃时c的溶解度进行分析；
D、根据20℃时a的溶解度为35g，t℃时a的溶解度为80g，进行分析。
【解答】解：A.20℃时，a物质的溶解度为35g，该温度下，将20g a物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解17.5g物质a，得到67.5g的a溶液，故A不正确；
B.a、b溶解度受温度升高而增大，a变化更明显，故可用降温结晶的方法提纯a，故B正确；
C.20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c 的溶解度减小，还是饱和溶液，20℃时，b的溶解度大于a的溶解度大于t℃时c的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，故C不正确；
D.20℃时a的溶解度为35g，t℃时a的溶解度为80g，t℃时360g饱和溶液a中溶质质量为，溶剂质量为360g﹣160g＝200g，20℃时，200g水中最多溶解a的质量为70g，则析出固体a的质量为160g﹣70g＝90g，故D不正确。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
6．（2023•天门二模）2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，其中用乙酸钠进行的“点水成冰”实验让同学们发出了惊叹，于是大家在实验室用乙酸钠模拟了该实验，步骤如图所示。以下有关该实验的描述正确的是（ ）
A．②的溶液中乙酸钠质量分数为46.5%
B．③中加热至60℃得到乙酸钠饱和溶液
C．④中所得晶体的质量一定等于130g
D．④中产生晶体的原理是降温结晶
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
【解答】解：A、20℃时，乙酸钠的溶解度是46.5g，所以②的溶液中乙酸钠质量分数为×100%≠46.5%，故A错误；
B、60℃时，乙酸钠的溶解度是139g，③中加热至60℃得到乙酸钠不饱和溶液，故B错误；
C、得到的溶液中仍含有一定量的晶体，所以④中所得晶体的质量小于130g，故C错误；
D、④中产生晶体的原理是降温结晶，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．（2021•荆州模拟）下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．氯化钠溶于水，温度明显上升
B．溶液中溶质可以是固体、液体或气体
C．同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D．固体溶质的饱和溶液温度降低时，一定有晶体析出
【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】B
【分析】A、根据氯化钠溶于水温度几乎无变化，进行分析判断。
B、根据溶液中溶质的状态，进行分析判断。
C、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。
D、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠溶于水温度几乎无变化，故选项说法错误。
B、溶液中溶质可以是固体、液体或气体，故选项说法正确。
C、选项说法没有指明温度，同种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故选项说法错误。
D、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低，这些物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液；则固体溶质的饱和溶液温度降低时，不一定有晶体析出
，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解有些物质的溶解度随着温度的降低而增大、物质溶于水的温度变化等是正确解答本题的关键。
8．（2023•阳新县校级模拟）2021年9月17日，神舟12号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务，举国上下为之欢呼。氧气和水是保障航天员生命的重要物质，如图为核心舱环控保障系统的工作原理示意图。该过程中，以下说法正确的是（ ）
A．图中蒸发水汽的过程，分子大小发生了改变
B．图中的饮用水是软水，可以用肥皂水检验
C．氧再生系统的原理是电解水，此过程得到的氢气和氧气的质量比为2：1
D．该系统产生的氢气是可燃气体，燃烧前需验纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明较纯
【考点】电解水实验；硬水与软水；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；分子的定义与分子的特性．
【专题】空气与水．
【答案】B
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
【解答】解：A、图中蒸发水汽的过程，分子大小没有改变，分子间隔发生改变，该选项不正确。
B、图中的饮用水是软水，可以用肥皂水检验，加入肥皂水，产生大量泡沫，说明是软水，该选项正确。
C、氧再生系统的原理是电解水，此过程得到的氢气和氧气的体积比为2：1，该选项不正确。
D、该系统产生的氢气是可燃气体，燃烧前需验纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯，该选项不正确。
故选：B。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
9．（2013•枝江市校级模拟）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需加水（ ）
A．245gB．195gC．49gD．196g
【考点】用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】B
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则50g×98%＝（50g+x）×20% x＝195g。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
10．（2023•咸安区模拟）根据如图，判断下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
【考点】固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】C
【分析】A、根据t1℃时，甲的溶解度为80g，进行分析判断。
B、根据随着温度的升高，剩余固体的质量逐渐减少，进行分析判断。
C、根据溶解度曲线的含义，进行分析判断。
D、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。
【解答】解：A、t1℃时，甲的溶解度为80g，其含义是t1℃时，100g水中最多溶解80g甲，溶液达到饱和状态；则t1℃时，50g水最多能溶解40g甲，故t1℃时，50g甲不能完全溶于50g水，故选项说法错误。
B、随着温度的升高，剩余固体的质量逐渐减少，说明乙的溶解度随温度升高而增大，故选项说法错误。
C、t2℃时，丙和丁的溶解度曲线交于一点，则t2℃时，丙和丁的溶解度相同，故选项说法正确。
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，加压或降温能增加戊的溶解度，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握气体溶解度的影响因素、溶解度曲线的含义等是正确解答本题的关键。
11．（2023•武汉模拟）同学们在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且产物氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入质量分数为10%、12%、14%、16%、18%、20%的NaOH溶液，在9V电压下电解3min，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．管a中产生的气体能支持燃烧
B．上述反应中原子、分子的种类和数目都不变
C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
【考点】电解水实验．
【专题】空气与水．
【答案】D
【分析】A、根据管a产生的气体比管b产生的多，则管a产生的气体为氢气、管b产生的气体为氧气，进行分析；
B、根据质量守恒定律，化学反应中，原子的种类和数目都不变进行分析；
C、根据电解质量分数为20%的NaOH溶液比电解质量分数为18%的NaOH溶液产生的气体体积少，该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大进行分析；
D、根据电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值进行分析。
【解答】解：A、图1所示电解水实验中，管a产生的气体比管b产生的多，则管a产生的气体为氢气、管b产生的气体为氧气，即管b中产生的气体能支持燃烧，故A错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应中，原子的种类和数目都不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能不变，故B错误；
C、电解质量分数为20%的NaOH溶液比电解质量分数为18%的NaOH溶液产生的气体体积少，该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率不一定越快，故C错误；
D、电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查电解水实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（2021•麻城市模拟）我国获批上市的新冠疫苗中有3款属于灭活疫苗。生产灭活疫苗常用甲醛（CH2O）溶液处理破坏其感染性。某甲醛的水溶液中氢元素的质量分数为9.5%，则该溶液中甲醛的溶质质量分数为（ ）
A．14.5%B．36.25%C．40%D．76%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．
【答案】B
【分析】根据题意，某甲醛（HCHO）的水溶液中，结合甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，可计算出甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比，进而可计算出氧元素的质量分数、碳元素的质量分数进行分析解答。
【解答】解：由化学式可知，甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比也为2：1，则甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8；溶液中氢元素的质量分数为9.5%，则氧元素的质量分数为76%，则甲醛的水溶液中碳元素的质量分数为1﹣9.5%﹣76%＝14.5%。假设该甲醛溶液的质量为100g，则其中含碳元素的质量为100g×14.5%＝14.5g，则甲醛的质量为14.5g÷＝36.25g。所以该溶液中甲醛的溶质质量分数为：＝36.25%。
故选：B。
【点评】本题难度较大，找出甲醛分子和水分子中氢原子和氧原子的个数比均为2：1是正确解答本题的前提和关键．
二．填空题（共13小题）
13．（2023•江岸区校级模拟）如图1所示是两种固体A、B的溶解度曲线。
（1）在20℃时，将固体A、B各30g分别加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量较大的是 B （填“A”或“B”）溶液。
（2）若A中混有少量B，提纯A的方法是 降温结晶 （填“升温结晶”或“降温结晶”）。
（3）在40℃时，将一定质量的A、B溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图2所示，则40℃时A的溶解度为 50g 。蒸发过程中，溶质质量分数始终保持不变的是 B 溶液（填“A”或“B”）。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）B；
（2）降温结晶；
（3）50g；B。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）在20℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，所以将固体A、B各30g分别加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量较大的是B溶液；
（2）A物质的溶解度随温度的降低而减小，若A中混有少量B，提纯A的方法是降温结晶；
（3）在40℃时，将一定质量的A、B溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图2所示，A物质蒸发20g水后开始析出晶体，蒸发了30g的水，析出15g的晶体，所以40℃时，A的溶解度为×100g＝50g；B物质开始蒸发水分，就析出了晶体，所以蒸发过程中，溶质质量分数始终保持不变的是B溶液。
故答案为：（1）B；
（2）降温结晶；
（3）50g；B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14．（2023•江汉区校级模拟）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
（1）在 t1 ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 ACD ；
A．加适量硒酸镉
B．加适量水
C．恒温蒸发溶剂
D．升温
E．降温
（3）t2℃时，30g硒酸镉固体加入到50g水中，充分溶解并恢复至t2℃后，所得溶液中溶质的质量分数是 33.3% （精确到0.1%）；
（4）t3℃时，将三种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是 BCD （填选项）。
A．三种溶液都有晶体析出
B．溶质质量分数关系是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液
C．溶液质量关系：硒酸镉溶液＞氯化钠溶液＞硝酸钾溶液
D．溶剂质量关系是：硒酸镉溶液＞氯化钠溶液＞硝酸钾溶液
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）t1；
（2）ACD；
（3）33.3%；
（4）BCD。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）根据溶解度曲线可知，在t1℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）据图可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，故将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度、加适量溶质（硒酸镉）、蒸发溶剂（水）的方法；
（3）t2℃时，硒酸镉的溶解度是50g，即100g水中最多溶解硒酸镉的质量为50g，故将30g硒酸镉加入50g水中，只能够溶解25g硒酸镉，故所得溶液的溶质质量分数为：；
（4）A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t3℃时，将三种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出的是氯化钠溶液和硝酸钾溶液，降低温度，硒酸镉溶解度增大，不会析出晶体，故选项说法错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，硝酸钾和氯化钠的溶解度减小，会有晶体析出，变为t1℃下的饱和溶液，由于t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾＝氯化钠，故此时二者的溶质质量分数相等，降低温度，硒酸镉溶解度增大，不会析出晶体，变为不饱和溶液，溶质不变，溶质质量分数与t3℃下相等，而硒酸镉在t3℃下的溶解度小于硝酸钾和氯化钠在t1℃下的溶解度，故t3℃时，将三种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液＞硒酸镉溶液，故选项说法正确；
C、降低温度，氯化钠和硝酸钾的溶解度降低，析出晶体，且硝酸钾析出晶体大于氯化钠，故氯化钠和硝酸钾溶液的质量都减小，且氯化钠溶液质量大于硝酸钾溶液的质量；降低温度，硒酸镉的溶解度增大，溶质和溶剂质量不变，则溶液质量不变，故可得出溶液质量关系：硒酸镉溶液＞氯化钠溶液＞硝酸钾溶液，故C说法正确；
D、据图可以看出，在t3℃时，溶解度关系为：硝酸钾＞氯化钠＞硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液降温至t1℃（不考虑水的蒸发），溶剂质量大小与t3℃时相同，所以关系是：硝酸钾溶液＜氯化钠溶液＜硒酸镉溶液，故D说法正确；
故答案为：（1）t1；
（2）ACD；
（3）33.3%；
（4）BCD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15．（2023•东西湖区模拟）t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。请回答下列问题：
（1）t℃时该物质的溶解度为 100g 。
（2）图中m、n、w、z四个点对应的溶液中，属于饱和溶液的是 W、Z （填对应字母）；其中n点对应的溶液中溶质的质量分数为 33.3% （精确到0.1%）。
（3）下列说法正确的是 BC 。
A.由图像可知，该物质的溶解度随温度升高而增大
B.点Z向点W移动的一种方法是恒温蒸发一定量的水
C.要将m点对应的溶液变得饱和可向其中加入30g该物质
D.向m点对应的溶液中加入80g水，可使溶液中溶质的质量分数减半
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）100g；
（2）W、Z；33.3%；
（3）BC。
【分析】根据溶液的知识结合溶解度的概念进行分析解答即可，熟悉溶解度的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量。
【解答】解：（1）如图所示，t℃时该物质在100g水中最多能溶解100g，即t℃时该物质的溶解度为100g；故答案为：100g；
（2）由图可知，W、Z两点的溶液均为饱和溶液，n点溶液溶质的质量分数为100%≈33.3%，故答案为：W、Z；33.3%；
（3）A、在同一温度下，测得的数值以及绘制的曲线，不能看出溶解度随温度的变化特点，说法错误；
B、Z和W都是饱和溶液，但是Z溶液中水的量比W多，因此将Z溶液转化为W溶液，可以蒸发一定量的水，说法正确；
C、由该温度下的溶解度可知，t℃时该物质在100g水中最多能溶解100g，则该温度下的80g水中最多能溶解80g该物质，则要将m点对应的溶液变得饱和可向其中加入30g该物质，说法正确；
D、m点所示溶液中，溶质的质量分数为，向m点对应的溶液中加入80g水，溶液中溶质的质量分数为，比较可知，向m点对应的溶液中加入80g水，不能使溶液中溶质的质量分数减半，说法错误。
故答案为：BC。
【点评】本题考查的是溶解度和溶液的知识，完成此题，可以依据图示结合已有的知识进行解答。
16．（2023•武汉模拟）a、b、c为三种固体溶质的溶解度曲线如图。
（1）20℃时a、b两物质的溶解性均为 易溶 （填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“难溶”）。
（2）c在水中的溶解度随温度的变化趋势与 C 相似（填序号）。
A．KNO3
B．NaCl
C．Ca（OH）2
（3）某温度时，将b的饱和溶液升温 不一定 （填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。
（4）关于a、b溶液说法正确的是 BDF （填序号）。
A．20℃时可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液
D．a饱和溶液的溶质质量分数一定大于c饱和溶液的溶质质量分数
E．a、b的饱和溶液从20℃降温到10℃，析出晶体质量a＜b
F．等质量60℃时a、b的饱和溶液降温到20℃所得溶液中b的溶质多
【考点】固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）易溶；
（2）C；
（3）不一定；
（4）BDF。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，a和b物质的溶解度都是25g＞10g，所以20℃时a、b两物质的溶解性均为易溶；
（2）c在水中的溶解度随温度升高而降低，
A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，与c物质不相似，不符合题意；
B、氯化钠的溶解度随温度变化不大，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，与c物质不相似，不符合题意；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，与c物质相似，符合题意；
故选：C；
（3）由于b物质的溶解度随温度升高，先增大后减小，因此某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能形成不饱和溶液；
（4）A、20℃时，a物质的溶解度为25g，饱和溶液的溶质质量分数为，因此不能配制质量分数为25%的a溶液，说法错误；
B、a物质的溶解度随温度升高而增大，所以使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法可以是降低温度，或恒温蒸发溶剂，方法不止一种，说法正确；
C、阴影区域在b曲线的下方，因此表示b物质的不饱和溶液，说法错误；
D、根据饱和溶液的溶质质量分数＝，溶解度越大，溶质质量分数越大，a物质的溶解度始终大于c物质的溶解度，所以a饱和溶液的溶质质量分数一定大于c饱和溶液的溶质质量分数，说法正确；
E、20℃时，a、b物质的饱和溶液的质量不能确定，所以降温至10℃时析出晶体质量不能确定，说法错误；
F、60℃时，溶解度关系为：a＞b，所以等质量的60℃时a、b的饱和溶液中，溶质质量关系为：a＞b，溶剂水的质量关系为：a＜b，降温到20℃，a、b物质的溶解度均减小，均为20℃下的饱和溶液，且20℃时，a物质的溶解度与b的溶解度相等，由于溶剂水的质量不变，而b中溶剂水的质量偏多，所以b中溶质偏多，说法正确；
故选：BDF。
故答案为：（1）易溶；
（2）C；
（3）不一定；
（4）BDF。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
17．（2023•老河口市校级模拟）水是生命之源，是人类生活和生产中非常重要的物质。
（1）自然界中的水含有较多杂质，净化过程中加入活性炭，是利用其 吸附 性。
（2）水是一种常见的溶剂。下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到的溶液是 B 。（填字母）
A．面粉
B．蔗糖
C．冰块
D．植物油
（3）用如图所示的装置电解水，下列说法错误的一项是 C 。
A．石墨作电极是利用了它的导电性
B．a管中的气体可用带火星的木条检验
C．b管中的电极连接电源的正极
D．a、b两管内气体的体积比为1：2
E．保持水的化学性质的最小粒子是水分子
【考点】溶液的概念、组成及其特点；碳单质的物理性质及用途；电解水实验．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】（1）吸附；
（2）B；
（3）C。
【分析】（1）根据活性炭的性质与用途来分析；
（2）根据物质的溶解性来分析；
（3）根据物质的性质与用途、电解水的知识来分析。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、冰块中只有水，冰水混合后，属于纯净物，不能形成溶液，不符合题意；
D、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。
（3）A、石墨具有导电性，可以作电极，说法正确；
B、电解水“正氧负氢，氧一氢二”，a管中产生的气体少，为氧气，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验，说法正确；
C、b管中产生的是氢气，与电源的负极相连，说法错误；
D、产生的氧气和氢气的体积比为1：2，所以a、b两管内气体的体积比为1：2，说法正确；
E、水是由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持水的化学性质的最小粒子是水分子，说法正确。
故答案为：（1）吸附；
（2）B；
（3）C。
【点评】水是生活和化学中很重要的一种物质，所以一定要掌握有关水的知识，如水的性质、用途、电解、净化等。
18．（2023•老河口市校级模拟）20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠各mg分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。
（1）烧杯②中的上层清液属于 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）烧杯①中溶解的溶质是 氯化钠或NaCl 。
（3）结合题图，选出正确选项 D 。
A．硝酸钾的溶解度＞氯化钠的溶解度
B．将温度升高到50℃（溶剂质量不变），烧杯内溶液中溶质的质量分数①＜②
C．如果20℃时，m＝35g，则烧杯②未溶固体质量无法确定
D．现需要配制500g溶质质量分数为15%的食盐溶液用于农业选种，需要食盐的质量是75g
【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）饱和；
（2）氯化钠或NaCl；
（3）D。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）烧杯②底部有固体剩余，说明已经不能再溶解该物质，属于饱和溶液，故上层清液属于饱和溶液；
（2）由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，在此温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中溶质全部溶解，烧杯②中有固体剩余，故烧杯①中溶解的溶质是氯化钠；
（3）A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，由于没有确定温度，不能比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小，故A错误；
B、将温度升高到 50℃（溶剂质量不变），硝酸钾的溶解度＞氯化钠的溶解度，两种物质全部溶解，烧杯内溶液中溶质、溶剂质量相等，溶质的质量分数①＝②，故B错误；
C、烧杯②中溶质是硝酸钾，20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，m＝35g，则烧杯②未溶固体质量。可以确定，未溶解质量＝35g﹣31.6g＝3.4g，故C错误；
D、现需要配制 500g 溶质质量分数为 15%的食盐溶液用于农业选种，需要食盐的质量＝500g×15%＝75g，故D正确。
故答案为：（1）饱和；
（2）氯化钠或NaCl；
（3）D。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
19．（2023•枣阳市二模）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请据图回答问题。
（1）溶解度随温度的升高而减小的物质是 丙 。
（2）t1℃时，将20g物质甲放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 3：10 。
（3）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，所得三种溶液的质量由大到小的顺序是 丙＞乙＞甲 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）丙；
（2）3：10；
（3）丙＞乙＞甲。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度升高而减小；
（2）t1℃时，甲物质的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g甲达到饱和状态，所以将20g物质甲放入50g水中充分溶解，最多溶解15g甲，所以所得溶液中溶质与溶剂的质量比为15g：50g＝3：10；
（3）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，降温，甲和乙的溶解度减小，均会析出晶体，且甲物质的溶解度受温度变化影响较大，析出较多的晶体，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，析出较少的晶体，所以所得溶液的质量由大到小依次为：丙＞乙＞甲。
故答案为：（1）丙；
（2）3：10；
（3）丙＞乙＞甲。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20．（2023•黄石模拟）水是生命之源，是人类赖以生存和发展不可缺少的最重要的物质资源之一。
（1）①小华家食用的是井水，他用肥皂水检验后发现井水硬度偏大，他应该用什么方法降低水的硬度 C 。
A．加入明矾静置
B．加入活性炭过滤
C．将井水煮沸
②小玲家食用的是自来水，自来水生产过程中通入少量氯气的作用是 B 。
A．除去可溶性杂质
B．杀菌消毒
C．吸附水中的色素和异味
（2）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
t3℃时，将等质量的a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是 A （填字母序号）。
A．a＞b
B．a＝b
C．a＜b
（3）将t3℃时a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 b＞a＞c 。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；硬水与软水．
【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】（1）C；B；
（2）A；
（3）b＞a＞c。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分德邦变化程度。
【解答】解：（1）①A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，故错误；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，不能降低水的硬度，故错误；
C、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，可通过煮沸降低水的硬度，故正确。
故选：C；
②通入少量氯气，氯气能与水反应生成次氯酸，可起到杀菌消毒的作用；
故选：B；
（2）t3℃时，将等质量的a和b的饱和溶液降到t1℃时，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，且a的溶解度受温度影响比b大，所以析出晶体的质量：a＞b，故选：A；
（3）将t3℃时a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t3℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，所以所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：b＞a＞c。
故答案为：（1）C；B；
（2）A；
（3）b＞a＞c。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
21．（2021•沙市区模拟）t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示：
（1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是 B （填字母序号，下同），溶质的质量分数最小的是 AB ；
（2）R和N两种物质的溶解度曲线如图2所示，则R物质的溶解度曲线是 b ；
（3）现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的R物质，具体的操作是 C 。
A.蒸发溶剂、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
B.降低温度、结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C.升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）B；AB；
（2）b；
（3）C。
【分析】（1）根据不饱和溶液的判断方法进行分析；根据相同质量的溶剂中所溶解溶质的多少进行分析；
（2）根据物质的溶解度受温度的影响进行进行分析；
（3）根据两种物质的溶解度受温度的影响情况进行分析。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线和图示可知，B能继续溶解一定量的R，所以B一定是不饱和溶液；A是R的饱和溶液，降温后没有晶体析出，则A、B的溶质质量分数相同，C中溶质比B中多，C的溶质质量分数比B大，D为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不小于C，所以A、B的溶质质量分数最小；
（2）由题干信息可知，R的饱和溶解降温后还能继续溶解R物质，说明其溶解度随温度的降低而升高，故选：b；
（3）R物质的溶解度随温度的升高而减小，N物质的溶解度随温度的升高而增大，因此提纯R时，首先将饱和溶液升温，R结晶后，过滤，将晶体用热水洗涤最后进行干燥即可，故选：C。
故答案为：（1）B；AB；
（2）b；
（3）C。
【点评】本题是对溶解度知识的应用考查题，涉及到溶解度与温度的关系，会利用溶解度判断溶液是否饱和并进行有关的分析计算。
22．（2023•樊城区模拟）大美襄阳，生态樊城，月亮湾湿地公园，植被繁茂，飞鸟群集。
（1）鉴别该公园中河水属于硬水还是软水，可使用的物质是 肥皂水 。河道内放置多个活性炭包，利用活性炭的 吸附性 （填物理性质）除去水中的异味和色素。
（2）河水中含钠离子、镁离子、氯离子等。写出镁离子的符号 Mg2+ ：
（3）以下做法不利于保护湿地的是 C
A.建立湿地自然保护区
B.大力发展生态农业
C.大量施用农药化肥
【考点】硬水与软水；保护水资源和节约用水；碳单质的物理性质及用途；化学符号及其周围数字的意义．
【专题】空气与水．
【答案】（1）肥皂水；吸附性；
（2）Mg2+；
（3）C。
【分析】（1）根据使用肥皂水来鉴别软水和硬水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；活性炭具有吸附性据进行分析；
（2）根据离子符号就是在该元素的右上角标明离子所带的电荷数和正负号，数值在前，正负号在后进行分析；
（3）根据保护湿地的正确做法进行分析。
【解答】解：（1）可使用肥皂水来鉴别软水和硬水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（2）离子符号就是在该元素的右上角标明离子所带的电荷数和正负号，数值在前，正负号在后，故镁离子的符号为Mg2+；
（3）A、建立湿地自然保护区，利于保护湿地，不符合题意；
B、大力发展生态农业，利于保护湿地，不符合题意；
C、大量施用农药化肥，造成水土污染，不利于保护湿地，符合题意。
故答案为：
（1）肥皂水；吸附性；
（2）Mg2+；
（3）C。
【点评】本题考查的知识点较多，综合考查学生的环保意识，具有时代特色，很新颖，能很好的调动学生的积极性和参与意识。
23．（2023•襄州区模拟）NaCl和KNO3 的溶解度和溶解度曲线见下面表格与图像，请根据问题填空。
（1）20℃时，NaCl的溶解度 ＞ KNO3的溶解度。（填“＞、＝、＜”）
（2）曲线甲代表 硝酸钾或KNO3 的溶解度曲线。
（3）下列说法正确的有 BCD 。
A.将甲、乙两种饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，甲溶液的溶质质量分数大于乙
B.接近饱和的乙溶液，可以用恒温蒸发溶剂的方法，使其成为饱和溶液
C.t2℃时，等质量的甲、乙两饱和溶液中，所含溶剂质量甲小于乙
D.60℃时，KNO3的饱和溶液中有少量NaCl，可以用降温结晶法除去里面的NaCl
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）＞；
（2）硝酸钾或KNO3；
（3）BCD。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
（1）溶解度大小的比较；
（2）由表格可知：硝酸钾比氯化钠的溶解度受温度的影响变化比较大；
（3）溶质质量分数大小的比较；饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；溶剂质量大小的比较；溶液结晶的方法。
【解答】解：（1）由表格可知：20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度；故答案为：＞；
（2）由表格可知：曲线甲代表硝酸钾的溶解度曲线，因为硝酸钾比氯化钠的溶解度受温度的影响变化比较大；故答案为：硝酸钾或KNO3；
（3）A.将甲、乙两种饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，甲和乙的溶质质量分数不变，甲溶液的溶质质量分数大于乙错误；
B.接近饱和的乙溶液，可以用恒温蒸发溶剂的方法，使其成为饱和溶液正确；
C.t2℃时，等质量的甲、乙两饱和溶液中，所含溶剂质量甲小于乙正确，因为该温度下，甲的溶解度大于乙，因此乙中溶剂多；
D.60℃时，KNO3的饱和溶液中有少量NaCl，可以用降温结晶法得到硝酸钾，从而除去里面的NaCl正确；
故答案为：BCD。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24．（2023•江岸区校级模拟）溶液与人类生活、生产密切相关。如图为硝酸钾溶解度曲线图及相关实验。
（1）图1中M点表示40℃时，硝酸钾的溶解度为 63.9g 。
（2）图2中往试管中滴水，烧杯底部的硝酸钾固体的质量会 增加 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）取60℃的mg硝酸钾溶液于烧杯中，进行如下操作：
A溶液属于 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）关于b点对应的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 B 。
A．其溶质质量分数为37.5%
B．其变成a点对应的硝酸钾溶液时，溶质质量可能不变
C．其变成c点对应的硝酸钾溶液，只能通过加入硝酸钾实现
D．其溶液中含有的微粒是K+、
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）63.9g；
（2）增加；
（3）不饱和；
（4）B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）M点表示40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g。
（2）烧杯底部有硝酸钾固体，说明此时硝酸钾溶液为饱和溶液，硝酸铵溶于水吸热，使硝酸钾溶液温度降低，溶解度减小，晶体析出，故烧杯底部的硝酸钾固体的质量会增加。
（3）从40℃到20℃，硝酸钾溶解度减小的质量为63.9g﹣31.6g＝32.3g，由B到D溶液，析出固体增加的质量为72.3g﹣40g＝32.3g，故硝酸钾溶液中溶剂质量为100g，从60℃到40℃，硝酸钾溶解度减小的质量为110g﹣63.9g＝46.1g，大于40g固体，故A溶液应为不饱和溶液。
（4）A、b点对应的硝酸钾溶液，其溶质质量分数为，故A错误；
B、b点变成a点对应的硝酸钾溶液时，可以通过降温且加入溶剂的方法，此时溶质质量不变，若通过降温的方法，有晶体析出，溶质质量改变，故B正确；
C、b点变成c点对应的硝酸钾溶液，可以通过加入硝酸钾实现，或通过恒温蒸发溶剂的方法，故C错误；
D、b点的溶液中含有的微粒是K+、、H2O，故D错误。
故选B。
故答案为：（1）63.9g；
（2）增加；
（3）不饱和；
（4）B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25．（2023•江岸区模拟）KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：
（1）t1℃时，将25gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 70g ；
（2）硝酸钾样品混有少量氯化铵，可采用 降温结晶 方法提纯硝酸钾；
（3）t2℃时将KNO3和NH4Cl的饱和溶液均降到t1℃，析出晶体的质量关系正确的是（析出晶体的质量分别为a、b） D （填字母）；
A．a＞b
B．a＝b
C．a＜b
D．不能确定
（4）t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如图二所示，下列说法正确的是 ①②③ 。（填序号）
①甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液
②蒸发前乙溶液为不饱和溶液
③a点对应溶液的溶质质量分数为45.7%
④b点溶液的溶质质量分数和c点溶液溶质质量分数相等
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；结晶的原理、方法及其应用．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）70g；
（2）降温结晶；
（3）D；
（4）①②③。
【分析】（1）根据t1℃时，KNO3的溶解度是40g，进行分析解答。
（2）根据硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，进行分析解答。
（3）根据题意，没有指明溶液的质量，进行分析解答。
（4）根据题意，t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，a蒸发一定量溶剂后，溶液的质量呈正比减少，直至减少至0；b一开始蒸发，溶液的质量就呈正比减少，进行分析判断。
【解答】解：（1）t1℃时，KNO3的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g，则50g水中最多溶解20g，则t1℃时，将25gKNO3加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为20g+50g＝70g。
（2）硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，所以硝酸钾样品混有少量氯化铵，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。
（3）t2℃时将KNO3和NH4Cl的饱和溶液均降到t1℃，由于没有说明饱和溶液质量，不能判断析出晶体多少。
（4）①t2℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，a蒸发一定量溶剂后，溶液的质量呈正比减少，直至减少至0；b一开始蒸发，溶液的质量就呈正比减少，甲为该温度下的饱和溶液，乙为该温度下的不饱和溶液；t2℃时，75g饱和溶液中含有50g水，即25g溶质溶于50g恰好形成饱和溶液，则t2℃时该物质的溶解度为50g，甲溶液是NH4Cl溶液，乙溶液是KNO3溶液，故选项说法正确。
②由A选项的分析，蒸发前乙溶液为不饱和溶液，故选项说法正确。
③乙溶液是KNO3溶液，a点对应溶液为该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数为×100%≈45.7%，故选项说法正确。
④b、c点的溶液分别为该温度下的饱和溶液，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度不相等，则b点溶液的溶质质量分数和c点溶液溶质质量分数不相等，故选项说法错误。
故答案为：
（1）70g；
（2）降温结晶；
（3）D；
（4）①②③。
【点评】本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点等）并能灵活运用是正确解答本题的关键温度/℃
0
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溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
温度/℃
0
10
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溶解度/g
NaCl
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35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
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KNO3
13.3
20.9
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