湖南3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---常见的酸和碱

这是一份湖南3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---常见的酸和碱，共32页。

A．质量都增加B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少D．都具有挥发性
2．（2023•鹤城区校级模拟）图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是（ ）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
3．（2023•永州模拟）如图是稀硫酸与四种不同类别的物质发生的反应，分析下列说法正确的是（ ）
A．在①、②、③、④四个反应中均体现的是酸的通性
B．如果 B 是金属氧化物，⑤可能是高炉炼铁反应原理
C．反应③中能观察到红褐色沉淀生成
D．反应④的基本反应类型是中和反应
4．（2023•双峰县一模）下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．氢氧化钙B．铜C．氧化铜D．碳酸钠
5．（2023•长沙模拟）某实验小组的同学用牵牛花的浸出液自制了酸碱指示剂，经实验得出其在不同酸碱性溶液中的显色情况如下：
​则下列物质能使该自制酸碱指示剂显红色的是（ ）
A．碳酸钠溶液B．澄清石灰水C．稀硫酸D．氯化钠溶液
6．（2023•天心区校级二模）常温下，部分水果及饮料的pH如下，下列说法不正确的是（ ）
A．西瓜汁显酸性
B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
7．（2022•零陵区校级模拟）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段（不含b点）反应的化学方程为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
8．（2023•桂阳县模拟）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石
9．（2022•新化县三模）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（ ）
A．若活泼金属为铁，可观察到溶液变黄
B．若金属氧化物为氧化铜，可观察到溶液变蓝
C．若指示剂为石蕊溶液，可观察到溶液变红
D．若碱为氢氧化钠溶液，可以借助酚酞溶液，证明两者发生了反应
10．（2023•雁峰区校级模拟）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可以是（ ）
A．硝酸铵和水B．铁和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水D．石灰石和稀盐酸
11．（2023•娄底三模）治疗胃酸过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药片不可以使用NaOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（ ）
A．NaOH易溶于水B．NaOH与胃酸不反应
C．NaOH有强烈的腐蚀性D．Al（OH）3的来源更广泛
12．（2023•荷塘区三模）某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，测定结果如图A、B图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应
C．20s至40s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应
D．60s时溶质为NaOH和NaCl
13．（2021•衡阳二模）化学兴趣小组的同学们在晚会上表演了节目：先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦”三个字，然后将另一种无色液体喷洒在写字处，白纸上立即出现了红色的“中国梦”。同学们所用的两种无色液体可能是（ ）
A．酚酞试液、“雪碧”饮料
B．Ca（OH）2溶液、酚酞试液
C．CuSO4溶液、NaOH溶液
D．紫色石蕊试液、酚酞试液
14．（2023•渌口区二模）向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢元素
B．从b点到c点，说明铜粉参与化学反应
C．从c点到d点，溶液中的溶质只有一种
D．bc段发生的反应为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
15．（2022•雨花区一模）2022年2月3日，航天员王亚平在中国空间站表演的“五环魔术”里，其中一环先加入了碳酸钠溶液，然后加入溴百里酚蓝试剂，呈现出鲜亮的蓝色。如果将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列有关说法不正确的是（ ）
A．溴百里酚蓝可作为一种酸碱指示剂
B．碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红
C．碳酸钠俗称小苏打
D．不同的指示剂变色属于化学变化
16．（2022•邵阳县一模）善于观察是学好化学的重要途径之一，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
C．打开浓硫酸试剂瓶瓶盖，观察到有白雾形成
D．向石灰水中滴加无色酚酞溶液，溶液变成蓝色
17．（2023•常德模拟）下列有关酸、碱说法不正确的是（ ）
A．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为其溶液中均含有H+
B．中和反应有盐和水生成，故有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数都会减小
D．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
18．（2023•炎陵县模拟）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的化学性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变成蓝色
B．能与盐酸反应生成盐和水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成盐和水
19．（2019•怀化模拟）在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（ ）
A．B．
C．D．
二．填空题（共3小题）
20．（2023•攸县校级模拟）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A不可能是 （填标号）；
a.Mg
b.Cu
c.Ag
d.Zn
（2）若C为碳酸钠，写出符合题意的C与D反应的化学方程式为 （任写一个）。
21．（2023•怀化一模）常温下，向含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。回答下列问题：
（1）M点溶液呈 色。随着反应的进行，溶液的碱性会 （选填“增强”、“减弱”或“不变”）；P点的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2） 点时稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应，写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
22．（2022•雁峰区校级模拟）通过构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是稀硫酸化学性质的知识网络图。
（1）图中X指的物质类别是 。
（2）稀硫酸可以和金属氧化物反型，请写出稀硫酸与一种金属氧化物反应的化学方程式 。
（3）等质量的下列金属与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是 。
A.Fe
B.Zn
C.Cu
D.Mg
三．实验题（共3小题）
23．（2022•邵阳县一模）某班同学对酸、碱之间的反应进行如图所示实验。请回答下列问题：
该反应的基本反应类型为 ；实验过程中溶液pH变化如图2所示，则两者恰好完全反应的点为 点，曲线上C点溶液中的溶质成分为 （填化学式）。
24．（2023•衡南县一模）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出该反应的化学方程式 。
（3）试管C中反应的化学方程式是 。
（4）试管D中加稀盐酸至过量始终没有明显现象。为了证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，在加入盐酸之前可加入一种物质是 。
25．（2023•资兴市一模）为了加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
（1）实验一中，观察到石蕊溶液变 色。
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请用化学方程式解释出现这两个现象的原因：
① ；
② 。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中溶质成分的可能情况：（不考虑酚酞，物质用化学式表示）
① ；
② 。
三年湖南中考化学模拟题分类汇编之常见的酸和碱
参考答案与试题解析
一．选择题（共19小题）
1．（2023•鹤城区校级模拟）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A．质量都增加B．瓶口都会出现白雾
C．溶质质量分数都减少D．都具有挥发性
【考点】酸的物理性质及用途．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】根据已有的浓盐酸和浓硫酸的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质导致溶液质量减少，A错误；
B、浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出溶质导致溶质质量分数变小，而浓硫酸具有吸水性会导致溶剂增多而使溶质质量分数变小，C正确；
D、浓硫酸不具有挥发性，D错误；
故选：C。
【点评】加强对常见的酸的性质的掌握是正确解答本题的关键。
2．（2023•鹤城区校级模拟）图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是（ ）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
【考点】酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】根据溶液的酸碱性与指示剂的变色的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、酸能使石蕊试液变红，A错误；
B、碱溶液能使石蕊试液变蓝，B正确；
C、碱溶液能使酚酞试液变红，C正确；
D、酸溶液不能使酚酞试液变色，仍然是无色，D正确；
故选：A。
【点评】加强对酸碱指示剂的变色的知识的掌握是正确解答本题的关键。
3．（2023•永州模拟）如图是稀硫酸与四种不同类别的物质发生的反应，分析下列说法正确的是（ ）
A．在①、②、③、④四个反应中均体现的是酸的通性
B．如果 B 是金属氧化物，⑤可能是高炉炼铁反应原理
C．反应③中能观察到红褐色沉淀生成
D．反应④的基本反应类型是中和反应
【考点】酸的化学性质；反应类型的判定．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】A、③不能体现的是酸的通性。
B、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
C、反应③中稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸。
D、反应④的基本反应类型是复分解反应。
【解答】解：A、③不能体现的是酸的通性，该选项不正确。
B、如果B是金属氧化物（氧化铁），⑤可能是高炉炼铁反应原理，即高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该选项正确。
C、反应③中稀硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，过程中产生白色沉淀，该选项不正确。
D、反应④的基本反应类型是复分解反应，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2023•双峰县一模）下列物质不能与稀盐酸反应的是（ ）
A．氢氧化钙B．铜C．氧化铜D．碳酸钠
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该选项不正确。
B、铜的金属活动性位于氢后，铜不能和稀盐酸反应，该选项正确。
C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该选项不正确。
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2023•长沙模拟）某实验小组的同学用牵牛花的浸出液自制了酸碱指示剂，经实验得出其在不同酸碱性溶液中的显色情况如下：
​则下列物质能使该自制酸碱指示剂显红色的是（ ）
A．碳酸钠溶液B．澄清石灰水C．稀硫酸D．氯化钠溶液
【考点】酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】根据使该自制酸碱指示剂显红色的溶液呈酸性分析。
【解答】解：A、碳酸钠溶液呈碱性，能使该自制指示剂变蓝色，不合题意；
B、澄清的石灰水呈碱性，能使该自制指示剂变蓝色，不合题意；
C、稀硫酸显酸性，能使该自制指示剂变红色，符合题意；
D、氯化钠溶液呈中性，不能使该自制酸碱指示剂显红色，不合题意。
故选：C。
【点评】明确该酸碱指示剂变色情况以及常见溶液的酸碱性是解答本题关键。
6．（2023•天心区校级二模）常温下，部分水果及饮料的pH如下，下列说法不正确的是（ ）
A．西瓜汁显酸性
B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系；酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】溶液的pH＜7显酸性，pH＞7显碱性，pH＝7呈中性，酸性溶液能使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。
【解答】解：A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，说法正确；
B、橘子汁的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变红，说法错误；
C、苏打水的pH大于7，显碱性，说法正确；
D、柠檬水的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应该少饮柠檬水，说法正确。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系、酸碱指示剂的变色情况等相关知识。
7．（2022•零陵区校级模拟）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红
B．bc段（不含b点）反应的化学方程为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D．d点溶液中含有两种溶质
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】D
【分析】根据向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系图，一开始没有产生沉淀，说明是先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，进行分析判断。
【解答】解：A、a点时发生的是氢氧化钠与硫酸的反应，硫酸有剩余，显酸性，溶液中滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法正确。
B、bc段（不含b点）反应的化学方程为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故选项说法正确。
C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变，故选项说法正确。
D、d点氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，溶液中含有硫酸钠一种溶质，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确图象一开始没有产生沉淀的含义是正确解答本题的关键。
8．（2023•桂阳县模拟）下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石
【考点】酸的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化．
【专题】元素化合物知识型．
【答案】A
【分析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
B、稀硫酸稀释时，酸性减弱，pH升高；
C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铁反应；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
【解答】解：A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量时，盐酸先和氧化铁反应，当氧化铁完全反应后，铁和稀盐酸反应生成氢气，当铁完全反应后，不再产生氢气，该选项变化趋势与对应叙述关系正确；
B、向一定质量的稀硫酸中滴加水时，pH应该升高，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确；
C、向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量时，刚开始时不能产生沉淀，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确；
D、煅烧石灰石时，固体剩余物中含有氧化钙和一些杂质，不能为零，该选项变化趋势与对应叙述关系不正确。
故选：A。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础。
9．（2022•新化县三模）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（ ）
A．若活泼金属为铁，可观察到溶液变黄
B．若金属氧化物为氧化铜，可观察到溶液变蓝
C．若指示剂为石蕊溶液，可观察到溶液变红
D．若碱为氢氧化钠溶液，可以借助酚酞溶液，证明两者发生了反应
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故A错误，故该选项符合题意；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，故B正确，故该选项不符合题意；
C、硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红色，故C正确，故该选项不符合题意；
D、硫酸和氢氧化钠反应无明显现象，可在氢氧化钠中加入适量酚酞，此时溶液呈红色，然后滴入适量硫酸，可观察到溶液逐渐由红色变为无色，可证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，故D正确，故该选项不符合题意；
故选：A。
【点评】本题主要考查了酸的化学性质，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（2023•雁峰区校级模拟）要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体不可以是（ ）
A．硝酸铵和水B．铁和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水D．石灰石和稀盐酸
【考点】酸的化学性质；溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【答案】A
【分析】根据要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热进行分析。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来，故选项正确；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能使装置中的小气球鼓起来，故选项错误；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，故选项错误；
D、石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，能使装置中的小气球鼓起来，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握使装置中的小气球鼓起来的原理（反应放出大量的热或产生大量的气体，或溶解放出大量的热）是正确解答本题的关键。
11．（2023•娄底三模）治疗胃酸过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药片不可以使用NaOH替代Al（OH）3，最不科学的理由是（ ）
A．NaOH易溶于水B．NaOH与胃酸不反应
C．NaOH有强烈的腐蚀性D．Al（OH）3的来源更广泛
【考点】常见碱的特性和用途．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】根据氢氧化钠的性质与用途来分析。
【解答】解：A、氢氧化钠易溶于水，碱性较强，氢氧化铝难溶于水，碱性弱，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠和水，说法错误，符合题意；
C、氢氧化钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠腐蚀性较强，故制取这类药片不可以使用NaOH，说法正确，不符合题意；
D、铝是地壳中含量最多的金属元素，氢氧化铝来源更广泛，说法正确，不符合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途是解题的关键。
12．（2023•荷塘区三模）某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，测定结果如图A、B图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应
C．20s至40s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应
D．60s时溶质为NaOH和NaCl
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。
B、根据用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度变化，进行分析判断。
C、根据两溶液恰好完全反应时pH等于7，进行分析判断。
D、60s时溶液的pH大于7，进行分析判断。
【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
B、由用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中，温度逐渐升高，说明反应是放热反应，故选项说法错误。
C、两溶液恰好完全反应时pH等于7，应在40s至60s之间的某一时刻，故选项说法错误。
D、60s时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
13．（2021•衡阳二模）化学兴趣小组的同学们在晚会上表演了节目：先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦”三个字，然后将另一种无色液体喷洒在写字处，白纸上立即出现了红色的“中国梦”。同学们所用的两种无色液体可能是（ ）
A．酚酞试液、“雪碧”饮料
B．Ca（OH）2溶液、酚酞试液
C．CuSO4溶液、NaOH溶液
D．紫色石蕊试液、酚酞试液
【考点】酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】根据题意，先用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“中国梦”三个字，然后将另一种无色液体喷洒在写字处，白纸上立即出现了红色的“中国梦”，结合常见的酸碱指示剂的性质，进行分析判断。
【解答】解：A、“雪碧”饮料中含有碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
B、Ca（OH）2溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项正确。
C、CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不能显示红色，故选项错误。
D、紫色石蕊溶液显紫色，与酚酞溶液混合，不会出现红色，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
14．（2023•渌口区二模）向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢元素
B．从b点到c点，说明铜粉参与化学反应
C．从c点到d点，溶液中的溶质只有一种
D．bc段发生的反应为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
【考点】酸的化学性质；金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【答案】C
【分析】A、根据ab段溶液的质量不发生变化，则说明Cu与稀硫酸不反应来分析；
B、根据用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，说明铜发生反应来分析；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，以及若稀硫酸过量，反应后溶质为H2SO4、CuSO4来分析；
D、根据该反应中反应物是H2SO4、Cu和O2，生成物是CuSO4、H2O，反应条件是加热来分析。
【解答】解：A、ab段溶液的质量不发生变化，则说明Cu与稀硫酸不反应，Cu不能置换出硫酸中的氢元素，说法正确，故该选项不符合题意；
B、由题干信息可知，用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，图中b点到c点溶液的质量增加，说明铜粉溶解发生反应，质量减小，说法正确，故该选项不符合题意；
C、该反应中反应物是H2SO4、Cu和O2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应后溶液为蓝色，则生成物是CuSO4、H2O，若硫酸的量不足或恰好完全反应，反应后溶质只有CuSO4，若稀硫酸过量，反应后溶质为H2SO4、CuSO4，说法错误，故该选项符合题意。
D、由上述分析可知，该反应中反应物是H2SO4、Cu和O2，生成物是CuSO4、H2O，反应条件是加热，则化学反应方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，说法正确，故该选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，明确铜排在氢的后面，铜不能和稀硫酸发生置换反应，但是铜、稀硫酸和氧气在加热时能发生反应是解题关键。
15．（2022•雨花区一模）2022年2月3日，航天员王亚平在中国空间站表演的“五环魔术”里，其中一环先加入了碳酸钠溶液，然后加入溴百里酚蓝试剂，呈现出鲜亮的蓝色。如果将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列有关说法不正确的是（ ）
A．溴百里酚蓝可作为一种酸碱指示剂
B．碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红
C．碳酸钠俗称小苏打
D．不同的指示剂变色属于化学变化
【考点】酸碱指示剂及其性质；化学变化和物理变化的判别．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】根据盐的化学性质、俗称、酸碱指示剂相关知识分析解答。
【解答】解：A、碳酸钠溶液显碱性，加入溴百里酚蓝试剂，呈现出鲜亮的蓝色。将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色，溴百里酚蓝在酸性和碱性溶液中呈现不同的颜色，故可作酸碱指示剂，不符合题意；
B、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、碳酸钠俗称苏打、纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，符合题意；
D、不同的指示剂变色，是因为酸碱指示剂与酸碱发生了反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选：C。
【点评】此题难度不大，掌握盐的化学性质、酸碱指示剂相关知识是解题关键。
16．（2022•邵阳县一模）善于观察是学好化学的重要途径之一，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
C．打开浓硫酸试剂瓶瓶盖，观察到有白雾形成
D．向石灰水中滴加无色酚酞溶液，溶液变成蓝色
【考点】碱的化学性质；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；酸的化学性质．
【专题】实验现象的观察和记录．
【答案】B
【分析】A、氧化铁与稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁和水，据此分析；
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此分析；
C、浓硫酸没有挥发性，据此分析；
D、碱性溶液可使无色酚酞溶液变红，据此分析。
【解答】解：A、红棕色的氧化铁与无色的稀硫酸反应，生成黄色的硫酸铁和水，所以看到的现象是：红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，描述不正确，故该选项不符合题意；
B、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以看到的现象是：产生蓝色沉淀，实验现象描述正确，故符合题意；
C、浓硫酸没有挥发性，所以不能观察到有白雾形成，描述不正确，故该选项不符合题意；
D、石灰水具有碱性，可使无色酚酞溶液变红，不是变蓝，描述不正确，故该选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题考查了碱的化学性质、金属的化学性质等，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
17．（2023•常德模拟）下列有关酸、碱说法不正确的是（ ）
A．稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为其溶液中均含有H+
B．中和反应有盐和水生成，故有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数都会减小
D．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
【考点】中和反应及其应用；常见的意外事故的处理方法；酸的物理性质及用途；酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【答案】B
【分析】A、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断；
B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，据此分析；
C、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，据此分析；
D、根据氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。
【解答】解：A.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为其溶液中均能电离出H+，选项正确，故该选项不符合题意；
B.中和反应有盐和水生成，但盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水就不是中和反应，选项错误，故该选项符合题意；
C.浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，因为浓硫酸具有吸水性，相当于稀释浓硫酸，浓盐酸具有挥发性，氯化氢质量减小，所以溶质质量分数都会减小，选项正确，故该选项不符合题意；
D.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗进行稀释，然后再涂上硼酸弱酸溶液进行酸碱中和，选项正确，故该选项不符合题意。
故选：B。
【点评】本题考查了中和反应及其应用、常见的意外事故的处理方法、酸的物理性质及用途以及酸的化学性质，掌握酸具有相似化学性质的原因、浓硫酸的稀释方法等是正确解答本题的关键。
18．（2023•炎陵县模拟）碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的化学性质，下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊溶液变成蓝色
B．能与盐酸反应生成盐和水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成盐和水
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【答案】C
【分析】根据碱的性质：可以和酸反应、和酸性氧化物反应、能使指示剂变色进行分析。
【解答】解：A、可溶性碱均可以使紫色石蕊变蓝色，故A正确；
B、碱均可以和盐酸反应生成盐和水，故B正确；
C、能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀的物质不一定是碱，还可能是盐，如氯化钡，故C错误；
D、可溶性碱均可以与酸性氧化物CO2反应生成盐和水，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查学生碱的通性，注意知识的积累是解题的关键，难度不大。
19．（2019•怀化模拟）在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】镁能和空气中的氧气反应生成氧化镁，氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
【解答】解：A、慢慢加入一定浓度的盐酸时，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化镁完全反应后，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，因此氯化镁的质量增加，当镁完全反应后，氯化镁的质量不再增加，该选项有关量的变化情况描述正确；
B、因为氧化镁在镁的外面，盐酸先和氧化镁反应，因此开始时不能产生氢气，该选项有关量的变化情况描述不正确；
C、随着反应的进行，溶液质量增加，当氧化镁、镁和盐酸完全反应后，随着盐酸的加入，溶液质量仍然增加，该选项有关量的变化情况描述不正确；
D、盐酸显酸性，pH小于7，当氧化镁、镁恰好和盐酸完全时，溶液显中性，pH等于7，继续加入盐酸时，溶液显酸性，pH小于7，不可能大于7，该选项有关量的变化情况描述不正确。
故选：A。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
二．填空题（共3小题）
20．（2023•攸县校级模拟）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A不可能是 bc （填标号）；
a.Mg
b.Cu
c.Ag
d.Zn
（2）若C为碳酸钠，写出符合题意的C与D反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓（合理即可） （任写一个）。
【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）bc；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓（合理即可）。
【分析】根据题意，盐酸卡片和物质A、B、C、D的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生化学反应，结合酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：（1）镁、锌能与盐酸反应，分别生成氯化镁和氢气、氯化锌和氢气；铜、银均不能与盐酸反应，故A不可能是bc。
（2）C为碳酸钠，D为碱，可以是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓（合理即可）。
故答案为：
（1）bc；
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
21．（2023•怀化一模）常温下，向含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。回答下列问题：
（1）M点溶液呈 红 色。随着反应的进行，溶液的碱性会 减弱 （选填“增强”、“减弱”或“不变”）；P点的pH ＜ 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2） N 点时稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应，写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）红；减弱；＜；
（2）N；HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
【分析】根据酸碱中和反应的实质以及溶液pH的变化情况进行分析。
【解答】解：（1）根据图示，向含有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，刚开始时盐酸不足，溶液显碱性，呈现红色；而当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，此时溶液呈无色；当盐酸过量时，溶液呈酸性，溶液呈无色。M点时pH＞7，溶液呈碱性，故呈红色；随着反应的进行，溶液的pH逐渐由大于7过渡到小于7，溶液碱性减弱；P点时pH＜7；故答案为：红；减弱；＜；
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，此时pH＝7，故在N点时稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；故答案为N；HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
【点评】本题难度不大，主要考查酸碱中和反应，学生可根据已有知识进行作答。
22．（2022•雁峰区校级模拟）通过构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是稀硫酸化学性质的知识网络图。
（1）图中X指的物质类别是 碱 。
（2）稀硫酸可以和金属氧化物反型，请写出稀硫酸与一种金属氧化物反应的化学方程式 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。
（3）等质量的下列金属与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是 D 。
A.Fe
B.Zn
C.Cu
D.Mg
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）碱；
（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）D。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）图中X指的物质类别是碱；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）每56份质量的铁和硫酸反应会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌和硫酸反应会生成2份质量的氢气，每24份质量的镁和硫酸反应会生成2份质量的氢气，铜不会与稀硫酸反应生成氢气，所以等质量的下列金属与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是镁，故选：D。
故答案为：（1）碱；
（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．实验题（共3小题）
23．（2022•邵阳县一模）某班同学对酸、碱之间的反应进行如图所示实验。请回答下列问题：
该反应的基本反应类型为 复分解反应 ；实验过程中溶液pH变化如图2所示，则两者恰好完全反应的点为 B 点，曲线上C点溶液中的溶质成分为 HCl、NaCl （填化学式）。
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】复分解反应；B；HCl、NaCl。
【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，两者恰好完全时溶液显中性，C点溶液中的pH小于7，进行分析解答。
【解答】解：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
两者恰好完全时溶液显中性，溶液的pH＝7，则两者恰好完全反应的点为B点。
C点溶液中的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl。
故答案为：
复分解反应；B；HCl、NaCl。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
24．（2023•衡南县一模）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。
（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 红 色。
（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出该反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（3）试管C中反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（4）试管D中加稀盐酸至过量始终没有明显现象。为了证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，在加入盐酸之前可加入一种物质是 酚酞溶液 。
【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）红；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）酚酞溶液。
【分析】（1）根据盐酸与指示剂的反应分析；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，根据氧化铁、铁与稀盐酸的反应分析；
（3）根据碳酸钠与稀盐酸的反应分析回答；
（4）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，其中盐酸和氯化钠都不能使酚酞变色，可以据此解答该题；
【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变为黄色，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）试管C中发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，可设计实验证明试管D中氢氧化钠消失，在加入盐酸之前可加入酚酞溶液，此时溶液呈红色，加入盐酸，溶液由红色变为无色后，证明NaOH与HCl发生了反应。
故答案为：
（1）红；
（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）酚酞溶液。
【点评】本题主要考查酸的化学性质、实验探究物质的组成成分等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。
25．（2023•资兴市一模）为了加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
（1）实验一中，观察到石蕊溶液变 红 色。
（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请用化学方程式解释出现这两个现象的原因：
① Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ；
② Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。
（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中溶质成分的可能情况：（不考虑酚酞，物质用化学式表示）
① NaCl ；
② NaCl、HCl 。
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）红；
（2）①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）①NaCl；②NaCl、HCl。
【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。
（2）根据铁锈的主要成分是氧化铁，把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，当铁锈完全反应完后，铁继续与稀盐酸反应，进行分析解答。
（3）根据实验三中，观察到溶液由红色变成无色，可能显中性，也可能显酸性，进行分析解答。
【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，实验一中，观察到石蕊溶液变红色。
（2）①铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3；把生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，现象为铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
②当铁锈完全反应完后，铁继续与稀盐酸反应，生成氯化亚铁溶液和氢气，故有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（3）实验三中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到溶液由红色变成无色，可能显中性，也可能显酸性；若显中性，反应后所得溶液中溶质是NaCl；若显酸性，稀盐酸过量，反应后所得溶液中溶质是NaCl、HCl。
故答案为：
（1）红；
（2）①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（3）①NaCl；②NaCl、HCl。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、中和反应的原理等是正确解答本题的关键溶液
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
指示剂显示的颜色
红色
紫色
蓝色
溶液
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
指示剂显示的颜色
红色
紫色
蓝色