10.1 常见的酸和碱 第2课时 课件 2023-2024学年人教版化学九年级下册

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课题1 常见的酸和碱第2课时生活中的很多物质含有酸我们的胃酸中含有什么酸呢？1.能列举浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途。2.能说出浓硫酸的特性和稀释方法。3.能概述酸的化学性质。【实验1】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。一、几种常见的酸【视频】浓盐酸、浓硫酸的物理性质无色液体无色、粘稠的油状液体在空气中会形成白雾（挥发性）不易挥发有刺激性气味无味注意：盐酸有“挥发性”，瓶口出现白雾是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？减小不变减小减小不变增大增大减小【总结】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，均应______保存。密封二、浓硫酸的腐蚀性【实验2】将白纸、木棍、布条放在玻璃片上做下列实验。【视频】浓硫酸的腐蚀性滤纸变黑破损小木条蘸有浓硫酸的部位变黑纱布变黑破损 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭，此过程发生的变化为_________，腐蚀性属于_______性质。化学变化化学 浓硫酸有很强的腐蚀性，那么如何将浓硫酸稀释呢？ 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。立即用大量水冲洗涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液三、酸的化学性质变红变红不变色(无色)不变色(无色) 在白色点滴板上进行实验，并观察现象。【视频】酸和金属的反应Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2 +H2↑Fe+ 2HCl＝FeCl2 +H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑氢气金属化合物结论：酸活泼金属＋＋【视频】酸和铁锈的反应Fe2O3+6HCl ＝ 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解，溶液由无色变为黄色都生成金属化合物和水。不能。当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【讨论】①上面反应的生成物有什么共同之处？ ②上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？③根据上述实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等酸具有哪些相似的化学性质。酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色， 如酸溶液使紫色的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。酸能与活泼金属反应，产生氢气。酸能与某些金属氧化物反应，生成水。盐酸、硫酸的用途1、下列有关酸的说法正确的是（ ）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C．浓硫酸的密度比水小D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾D2、用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。（1）现象：放置一会儿发现用　 　（填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于　 　 不同，它们的性质不完全相同。浓溶质质量分数3、如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答： （1）溶液X是　 　（填“酸”或“碱”），试剂A的名称是　 　。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为　 　。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C与X反应的化学方程式是　 　 。酸紫色石蕊试液Fe2O3Fe+2HCl═FeCl2+H2↑常见的酸盐酸和硫酸①盐酸与硫酸的物理性质② 浓硫酸腐蚀性③浓硫酸的稀释① 与酸碱指示剂反应② 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气③ 酸 + 金属氧化物 →盐 + 水酸的化学性质