10.1 常见的酸和碱 第3课时 课件 2023-2024学年人教版化学九年级下册

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课题1 常见的酸和碱第3课时1.能列举氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途。2.能概述碱的化学性质。3.能从微观角度解释酸、碱具有相似化学性质的原因。一、几种常见的碱【实验1】用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）。1.氢氧化钠【视频】氢氧化钠的潮解【视频】氢氧化钠在水中的溶解白色块状固体表面潮湿并逐渐溶解容易吸收水分发热氢氧化钠溶于水放出热量潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象易潮解—作干燥剂（可干燥H2、O2、CO等）潮解属于物理变化。 白色固体腐蚀性强易潮解溶于水放出大量的热问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理？要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。注意NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠的用途肥 皂石 油造 纸纺 织印 染除油污的方法及原理（1）汽油去油污的原理：油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。（2）洗涤剂的去污原理：将油污乳化，形成乳浊液。（3）用碱去油污的原理：碱能与油污反应。清洁剂中含有氢氧化钠，利用这一原理 【实验2】取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层液体澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化碳，观察现象。2.氢氧化钙【视频】氢氧化钙在水中的溶解性、向石灰水中通入二氧化碳白色粉末状固体部分溶解，液体浑浊变浑浊氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称：熟石灰、消石灰（其水溶液俗称石灰水） 氢氧化钙是生石灰（氧化钙）遇水以后制成的。反应时放出大量的热。 CaO+H2O=Ca(OH)2 氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。氢氧化钙（或石灰浆）的用途二、碱的化学性质这些碱有哪些共同的化学性质？变蓝色变蓝色变红色变红色结论: 碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红。 （2）①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： 。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁等用途，都是利用氢氧化钙的这一性质。CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以，氢氧化钠必须密封保存。【讨论】上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。SO3+2NaOH ＝Na2SO4 +H2O上述两个反应都生成水和含碳酸根的化合物（盐）。三、溶液的导电性【视频】试验物质的导电性 【实验3】分别试验盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水的导电性。观察并记录现象。溶液导电说明了溶液中存在着自由移动的带电的离子。盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出自由移动的离子。HCl → H+ + Cl-H2SO4→2H+ + SO42-NaOH →　Na+ + OH-Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。1、下列药品不需要密闭保存的是（　　 ）A. 浓盐酸　 　　 B. 浓硫酸　　 C. 烧碱　　　　 D. 食盐2、关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法不正确的是（ ）A．都是白色固体B．前者易溶于水，后者微溶于水C．两者都有腐蚀性D．二者都能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂DD3、物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体，②有腐蚀性，③易吸收水分，④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ）A．①② B．②③ C．①③ D．③④D4、氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是（ ）A．CsOH溶液使无色酚酞试液不变色B．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝C．CsOH溶液中含OH－D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2OA常见的碱的性质和用途Ca(OH)2 NaOH碱的相似化学性质酸、碱有相似化学性质的原因H+OH-与指示剂作用与非金属氧化物反应常见的碱