人教版 (2019)第三节 氧化还原反应综合训练题

这是一份人教版 (2019)第三节 氧化还原反应综合训练题，共15页。试卷主要包含了3 氧化还原反应 课后训练，4 L SO2，8℃、11，8L，故C错误；，28×10-4ml/L等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是（ ）
A．月波成露露成霜B．雪融山顶响流泉
C．粉身碎骨浑不怕D．爆竹声中一岁除
3．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．过量溶解在NaOH溶液中：SO2+2OH− __HSO3−+H2O
B．和盐酸反应：HCO3−+H+ __H2O+CO2↑
C．溶于氢碘酸：4Fe3++6HI __4Fe2++3I2+3H2O
D．硫酸铜溶液中滴加氨水：Cu2++2OH− __Cu(OH)2↓
4．反应 4HCl+O2 2Cl2+2H2O中，氧化产物是（ ）
A．HClB．O2C．Cl2D．H2O
5．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．Fe→FeCl2B．SO3→H2SO4
C．ClO →Cl2D．CO2→C
6．反应3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）
A．4:3B．3:4C．1:3D．2:1
7．已知下述三个实验均能发生化学反应：
下列判断正确的是（ ）
A．可以用实验①的方法冶炼铜
B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生置换反应
D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
8．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出．下列说法错误的是（ ）
A．氧化性：H2SeO4＞Cl2＞H2SO3
B．酸性：H2SO4＞H2SeO4
C．析出1ml硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸
9．已知反应①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3③Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．若反应②中有1 ml还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2 ml
10．有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（ ）
A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
11．硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是（ ）
A．S＋O2=SO2，O2是氧化剂、S是还原剂
B．S是淡黄色固体，O2是无色气体
C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2=2S↓＋2H2O)
D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO
12．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属， 以 制取 Ti 的主要反应有：
① ②
下列说法不正确的是（ ）
A． 是中间产物B．反应①中 是还原产物
C．反应①②都是置换反应D．反应②中Mg有还原性
13．现有下列3个氧化还原反应：①；
②；
③，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是（ ）
A．氧化性强弱顺序为：
B．在溶液中不可能发生反应：
C．是的氧化产物，是的还原产物
D．要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入
14．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该过程中可得到化工产品
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为
15．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1ml KClO3参加反应有2 ml电子转移
16．关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（ ）
A．氧化反应和还原反应同时发生B．一定存在着电子转移
C．一定存在着元素化合价变化D．一定有单质参加反应
二、综合题
17．氯的常见氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题：
（1）常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是 (填化学式)。
（2）用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有 性，检验有胶体生成的简便方法是 。
（3）工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，生成1 ml ClO2，反应中转移电子的物质的量为 。
（4）实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中体现的性质是 (填字母)。
A．还原性 B．氧化性 C．酸性
②若上述反应中产生0.2 ml ClO2，需消耗NaClO3的质量为 g。
18．据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
②2CuO+C 2Cu+CO2↑
③CuO+CO Cu+CO2
④CO2+C 2CO
（1）从四种基本反应类型看，①②④分别属于 、 、 ．
（2）在上述反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）．
19．钼酸钠晶体(Na2MO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：
（1）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为 。
（2）途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为 。
（3）已知途径I的钼酸钠溶液中c(MO42-)=0.40 ml/L，c(CO32-)=0.10ml/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMO4开始沉淀时，CO32-的去除率是 [已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。
（4）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是 。
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：
①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是 。
②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/ml) 的物质的量浓度为 (计算结果保留3位有效数字)。
（6）二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMS2 Lix(MS2)n。则电池放电时正极的电极反应是： 。
20．某二元化合物X是锂硫电池的电极材料，为探究其组成进行了如下实验：
固体乙是一种单质，固体丙呈红棕色，将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。
请回答：
（1）X的化学式是 ，步骤①的化学方程式是 。
（2）气体A通入溶液C发生反应的离子方程式是 。
21．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO ＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O
MnO ＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－
MnO ＋e－=MnO (溶液呈绿色)
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 影响。
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 → 。
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是 (填序号)。
a.氧化性：PbO2>KMnO4
b.还原性：PbO2>KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，则FeCl3与KSCN反应生成血红色的络合物，与氧化还原反应无关，故A符合题意；
B．铜丝加热后，被氧化为黑色的，伸入无水乙醇中后又重新变为红色，则黑色的被还原为Cu，则与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
C．向酸性KMnO4溶液中加入乙醇，酸性高锰酸钾能将乙醇氧化为乙酸，自生被还原，从而使溶液的紫色退去，则与氧化还原反应有关，故C不符合题意；
D．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，则，最终变成红褐色，则，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应中一定有还原的化合价发生变化。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、“月波成露露成霜”只涉及物质状态的变化，属于物理变化，A不符合题意；
B、“雪融山顶响流泉”只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化，B不符合题意；
C、“粉身碎骨浑不怕”只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化，C不符合题意；
D、“爆竹声中一岁除”涉及燃烧类型的氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】首先判断诗句中是否发生化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降；
A．露水变成霜没有新物质生成，属于物理变化；
B、雪融成水水成冰没有新物质生成，属于物理变化；
C、物质状态的变化不涉及化学变化；
D、爆竹声中一岁除，涉及燃烧，化合价发生变化，属于氧化还原反应。
3．【答案】B
【解析】【解答】A.过量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3,正确的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O,A错误；
B.NaHCO3与盐酸反应生成NaCl和H2O,B正确；
C.Fe2O3不能拆成离子形式，而且3+价的铁与-1价的I发生氧化还原反应，正确的离子方程式为： Fe2O3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 3H2O，C错误；
D. 氨水是弱碱不能拆离子形式， 硫酸铜溶液与少量的氨水生成Cu(OH)2,与过量的氨水生成[Cu(NH3)4]2+,正确的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+和Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－，D错误；
【分析】 考查离子方程式的正误判断 ， 该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重对学生能力的考查，有助于培养学生的应试能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
4．【答案】C
【解析】【解答】氯化氢中氯的化合价从-1价升高到0价，作还原剂，得到的Cl2是氧化产物；氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，作氧化剂，得到的H2O是还原产物，
故答案为：C。
【分析】还原剂得到氧化产物，故氧化产物为氯气
5．【答案】A
【解析】【解答】A．Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，且Fe单质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题意；
B．SO3→H2SO4，S、O元素的化合价均没有发生变化，不需要氧化剂，B不符合题意；
C．ClO →Cl2，Cl元素的化合价降低，需要还原剂，C不符合题意；
D．CO2→C，C元素的化合价降低，需要还原剂，D不符合题意；
故答案为A。
【分析】 需要加入氧化剂才能实现 ，说明是含有还原剂在发生的反应，以此分析解答。
6．【答案】C
【解析】【解答】由题意可知，氧化剂为反应中化合价降低的元素，所以为硝酸，硝酸起到两部分作用，1ml做氧化剂，3ml起到酸性的作用，铁的化合价由+2价变成+3价，为还原剂，为3ml，所以氧化剂与还原剂的比为1：3；
故答案为C。
【分析】 反应3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，硝酸中有一部分N元素的化合价降低，为氧化剂； 铁的化合价由+2价变成+3价，为还原剂；进而计算。
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，可以用实验①的方法冶炼铜，故A正确；
B.3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O中Fe元素的化合价升高，则Fe2+只能表现还原性，故B错误；
C、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；
D、由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误；
故选A．
【分析】①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．
8．【答案】C
【解析】【解答】解：A．反应中Se元素化合价降低，H2SeO4为氧化剂，Cl元素化合价升高，Cl2为氧化产物，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则H2SeO4的氧化性比氯气强，又氯气可与将亚硫酸氧化成硫酸，所以氧化性：H2SeO4＞Cl2＞H2SO3，故A正确；
B．根据非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，又非金属性O＞Se，所以酸性：H2SO4＞H2SeO4，故B正确；
C．将二氧化硫通入亚硒酸溶液中出现单质硒的沉淀，反应中Se元素化合价由+4价降低到0价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则析出1ml硒要用H2SeO31ml，SO22ml，即标准状况下44.8L，故C错误；
D．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，亚硒酸中Se元素处于中间价态，所以理论上既有氧化性，又有还原性，亚硫酸还原性和二氧化硫相似，所以但还原性不及亚硫酸，故D正确；
故选C．
【分析】该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价、Se元素化合价由+6价变为+4价，所以HCl是还原剂、H2SeO4是氧化剂、氯气是氧化产物、H2SeO3是还原产物；在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出，则二氧化硫失电子作还原剂、H2SeO3是氧化剂，硫酸是氧化产物，
A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；同一种元素含氧酸中，中心元素化合价越高其酸性越强；
C．根据Se和二氧化硫之间的关系式计算；
D．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性．
9．【答案】B
【解析】【解答】A、只有③为置换反应，A不符合题意；
B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，B符合题意；
C、反应①中还原剂为氯化氢，其物质的量为5ml，氧化剂为氯酸钾，其物质的量为1ml，二者比例为5：1，C不符合题意；
D、反应②中氯气做还原剂，每摩尔氯气反应失去10ml电子，D不符合题意，
故答案为：B。
【分析】此题针对氧化还原反应中氧化性的比较。根据方程式可以直接比价。
10．【答案】A
【解析】【解答】对于同一个氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；氧化性：Fe3+>Cu2+，（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+；
由上所述，氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+>Fe2+；
故答案选A。
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
11．【答案】B
【解析】【解答】A．该反应过程中，硫元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，则S是还原剂，O2是氧化剂，氧化剂的氧化性比还原剂强，A不符合题意；
B．物质的颜色、状态属于物理性质，不能比较非金属性的强弱，B符合题意；
C．该反应中，O2是氧化剂，S是氧化产物，氧化剂的氧化性比氧化产物强，C不符合题意；
D．这两个反应中S和O2均作氧化剂，根据产物中铜元素的化合价可知O2的氧化性比S强，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化反应反应中：①氧化剂中元素化合价降低，得到的对应产物为还原产物；②还原剂中元素化合价升高，得到的对应产物为氧化产物。③氧化剂的氧化性比氧化产物和还原剂都强，还原剂的还原性比还原产物和氧化剂都强。
12．【答案】C
【解析】【解答】A.该反应过程中反应①中TiCl4为生成物，反应②中TiCl4为反应物，因此TiCl4为该反应的中间产物，A不符合题意；
B.反应①中氯元素由0价变为－1价，发生还原反应，因此所得产物TiCl4为还原产物，B不符合题意；
C.反应①中反应物有三种，因此不属于置换反应，C符合题意；
D.反应②中镁元素由0价变为＋2价，发生氧化反应，因此Mg为还原剂，具有还原性，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.结合过程中TiCl4参与的反应分析；
B.根据反应①中元素化合价变化分析；
C.根据反应物和生成物的类别分析；
D.根据反应②中镁元素的化合价变化分析；
13．【答案】D
【解析】【解答】A、由分析可知，氧化性强弱顺序为 ，故A错误；
B、由分析可知，氧化剂，则 能发生，故B错误；
C、 是的还原产物， 是的氧化产物，故C错误；
D、由分析可知，氧化性：， 所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，故D正确；
故答案为：D。
【分析】氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，根据① 可知， 氧化性：Z2＞B2，② ，则氧化性：B2＞A3+，③ ，则氧化性： 。
14．【答案】C
【解析】【解答】A、由上述分析可知，该过程的化学方程式为，得到化工产品硫酸，故A正确；
B、该过程用Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，可除去煤燃烧时产生的，故B正确；
C、根据流程图可知，用氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，则O元素的化合价也发生变化，故C错误；
D、硫酸铁溶液吸收二氧化硫的反应方程式为，故D正确；
故答案为：C。
【分析】该过程中， Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，发生的反应为。
15．【答案】A
【解析】【解答】A.在反应中氯酸钾的化合价降低，得电子，故A符合题意
B.氧化剂得到还原产物，故B不符合题意
C.草酸作还原剂，被氧化， 故C不符合题意
D.氯元素的化合价由+5到+4，1ml转移1ml的电子，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】氧化还原反应中，氧化剂中所含元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物。
16．【答案】D
【解析】【解答】解：A．在氧化还原反应中氧化反应和还原反应同时发生，故A正确；
B．氧化还原反应的本质是有电子转移，故B正确；
C．氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，故C正确；
D．氧化还原反应中不一定有单质参加反应，故D错误；
故选D．
【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，且氧化反应和还原反应同时发生．
17．【答案】（1）Cl2O、ClO2
（2）氧化；利用丁达尔现象（用一束光照射，出现光亮的通路）
（3）1ml
（4）AC；21.3
【解析】【解答】(1)常温下，沸点低于25℃的为气体，则结合表格中的数据可知Cl2O、ClO2为气体；
(2)根据题意Cl2O将Fe2＋转化成Fe3＋，Fe元素的化合价升高，Cl2O中Cl的化合价降低，即Cl2O为氧化剂，表现氧化性；检验有胶体生成，可利用胶体的丁达尔效应，即用一束光照射，出现光亮的通路，故答案为：氧化；利用丁达尔现象（用一束光照射，出现光亮的通路）；
(3) NaClO3中Cl的化合价由＋5价→＋4价，化合价降低1价，生成1mlClO2转移电子的物质的量为1ml×1=1ml；
(4)①根据反应方程式以及氧化还原反应的规律可知，NaClO3中Cl转化成ClO2，浓盐酸中Cl一部分转化成Cl2，氯元素的化合价升高，HCl体现还原性，还有一部分转化成NaCl中Cl，Cl的价态没变，体现HCl的酸性，故AC正确；
②若上述反应中产生0.2 ml ClO2，需消耗NaClO3的物质的量也为0.2ml，则其质量为 ，故答案为：21.3。
【分析】（1）常温下，沸点低于25℃的为气体；
（2）Cl2O将Fe2＋转化成Fe3＋，Cl2O为氧化剂，表现氧化性；胶体能产生丁达尔效应；
（3）根据得失电子守恒计算；
（4）①该反应中浓盐酸体现还原性和酸性；
②上述反应中产生0.2 ml ClO2，需消耗NaClO3的物质的量也为0.2ml，根据m=nM计算。
18．【答案】（1）分解反应；置换反应；化合反应
（2）②③④
【解析】【解答】解：（1）①Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O是分解反应，②2CuO+C 2Cu+CO2↑是置换反应，CO2+C 2CO是化合反应，故答案为：分解反应；置换反应；化合反应； （2）②③④均有单质参与或生成（化合价必变），是氧化还原反应．故答案为：②③④．
【分析】置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等；
化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应；
分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物的反应；
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
氧化还原反应是化学反应前后，元素的化合价有变化的一类反应．
19．【答案】（1）MO3+Na2CO3=Na2MO4+CO2↑
（2）MS2+9ClO-+6OH-=MO42-+9Cl-+2 SO42-+3H2O
（3）90%
（4）(NH4)2CO3和(NH4)2SO3
（5）常温下浓硫酸会使铁钝化；7.28×10-4ml/L
（6）nMS2+xLi++xe-=Lix(MS2)n
【解析】【解答】（1）根据题给流程图分析途径I碱浸时，MO3与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳和Na2MO4，发生反应的化学方程式为：MO3+Na2CO3=Na2MO4+CO2↑；（2）途径Ⅱ氧化时MS2与次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成Na2MO4和硫酸钠，利用化合价升降法结合原子守恒和电荷守恒配平，发生反应的离子方程式为MS2+9ClO-+6OH-=MO42-+9Cl-+3H2O；（3）BaMO4开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：c（Ba2+）= =1×10-7ml/L，溶液中碳酸根离子的浓度为：c（SO42-）= =1×10-2ml/L，所以碳酸根离子的去除率为：1 =1-10%=90%；故CO32-的去除率是90%；（4）钼酸铵[(NH4)2MO4]和氢氧化钠反应生成钼酸钠和氨气，将氨气与途径I所产生的尾气CO2、SO2一起通入水中，得到正盐的化学式是(NH4)2CO3、(NH4)2SO3（5）①浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化。故当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零；②根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，缓蚀效果最好， 所以钼酸钠的浓度为：150mg•L-1，1L溶液中含有的钼酸钠物质的量为： ≈7.28×10-4ml，所以钼酸钠溶液的物质的量浓度为：7.28×10-4ml•L-1，故答案为：7.28×10-4ml•L-1；（6）根据锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMS2 Lix(MS2)n，可知锂是还原剂，在负极发生氧化反应，负极反应式为：xLi-xe-=xLi+，是氧化剂在正极发生还原反应，据此书写电池放电时的正极反应式：正极反应式为：nMS2+xLi++xe-=Lix（MS2）n。
【分析】利用钼精矿(主要成分是MS2)制备钼酸钠有两种途径：途径Ⅰ是先在空气中灼烧生成MnO3，同时得到对环境有污染的气体SO2，然后再用纯碱溶液溶解MnO3，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，结晶后得到钼酸钠晶体。
20．【答案】（1）FeS2；FeS2 FeS+S
（2）H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+
【解析】【解答】溶液B中加入足量氯水，得到溶液C，溶液C蒸干、灼烧得到固体丙，固体丙呈红棕色，则丙为氧化铁，说明溶液B中含有亚铁离子，溶液C中含有铁离子；固体乙是一种单质，将气体A通入溶液C(FeCl3)中也能生成固体乙，根据题意，气体A为硫化氢，固体乙为硫单质；说明X中含有铁和硫元素，故固体甲为硫化亚铁(FeS)，氧化铁的质量为2g，物质的量为 = ml，含有铁元素的质量为 ml×2×56g/ml=1.4g，则X中含有硫元素1.6g，X中铁元素与硫元素的物质的量之比= = ，则X的化学式为FeS2。(1)根据上述分析，X为FeS2，步骤①中FeS2分解生成硫化亚铁和硫，反应的化学方程式为FeS2 FeS+S，故答案为：FeS2；FeS2 FeS+S；(2)气体A(H2S)通入溶液C(FeCl3)中发生反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+，故答案为：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+。
【分析】（1）FeS2在加热条件下分解为FeS和SH2；
（2）硫化氢具有还原性，铁离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应。
21．【答案】（1）酸碱性
（2）MnO ；Mn2＋
（3）a
【解析】【解答】(1) 由高锰酸钾在不同的条件下发生的反应，可知MnO 在酸性条件下被还原成Mn2＋，在中性条件下被还原成MnO2，在碱性条件下被还原成MnO ，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响；
(2)SO2溶于水生成H2SO3，其水溶液呈酸性，高锰酸根离子在酸性环境下被还原的产物应为Mn2＋，故发生还原反应的离子反应过程为 MnO →Mn2＋；
(3)酸性条件下PbO2将MnSO4氧化成紫红色MnO ，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的，可知a正确，由于盐酸具有酸性且Cl－具有还原性，PbO2能将Cl－氧化，c不正确。
【分析】(1) 根据反应物的不同进行判断；
(2)反应过程高锰酸根生成锰离子；
(3)氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。
A
B
C
D
实验
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
铜丝加热后，伸入无水乙醇中
向酸性KMnO4溶液中加入乙醇
向FeSO4溶液中加入NaOH溶液
现象
溶液变为血红色
铜丝先变黑，后又重新变为红色
溶液紫色褪去
先产生白色沉淀，最终变为红褐色
实验①
实验②
实验③
将铁钉放入硫酸
铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中
滴入几滴浓硝酸
将铜丝放入
氯化铁溶液中