江苏省2023-2024学年普通高中化学学业水平合格性考试化学模拟试卷(一) （含解析）

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(满分100分 考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5
Fe—56 Cu—64 I—127
一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2023年10月26日，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。制造飞船所用的铝合金属于( )
A. 金属材料 B. 无机非金属材料
C. 合成材料 D. 天然有机高分子
2. 我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径，通过电催化与生物合成相结合，成功以二氧化碳和水为原料合成了葡萄糖和脂肪酸。下列元素中不属于葡萄糖的组成元素的是( )
A. 碳 B. 氢
C. 氧 D. 铁
3. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A. H2SO4 B. NaCl
C. MgCl2 D. NaOH
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )
A. NaCl溶液 B. Fe(OH)3胶体
C. 明矾 D. 泥水
5. 氧气的摩尔质量是32 g·ml－1，其含义为( )
A. 1 ml O的质量为32 g B. 1 ml O2的质量为32 g
C. 1 g O的物质的量为32 ml D. 1 g O2的物质的量为32 ml
6. 1828年，德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素[CO(NH2)2]，首次人工合成有机物。NH4CNO与CO(NH2)2两者互为( )
A. 同位素 B. 同分异构体
C. 同系物 D. 同素异形体
7. 炼铁高炉内发生反应之一为Fe2O3＋3CO eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2，该反应属于( )
A. 化合反应 B. 氧化还原反应
C. 复分解反应 D. 置换反应
8. 下列关于氨的性质的描述中，不正确的是( )
A. 有刺激性气味 B. 难溶于水
C. 常温常压下密度比空气的小 D. 遇HCl时产生大量白烟
9. 某溶液中含有大量的H＋和SO eq \\al(2－,4) ，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. OH－ B. Na＋ C. Ba2＋ D. CO eq \\al(2－,3)
10. Cl2的制备装置图中，装有浓盐酸的仪器名称为( )
A. 漏斗 B. 长颈漏斗
C. 分液漏斗 D. 烧瓶
11. 下列实验方案能达到目的的是( )
A. 用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸
B. 用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
C. 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH
D. 用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
12. 人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋发生变化，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。该过程中铁元素的化合价( )
A. 升高 B. 不变
C. 降低 D. 无法判断
13. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. MgSO4溶液与NaOH溶液反应：MgSO4＋2OH－===Mg(OH)2↓＋SO eq \\al(2－,4)
B. 铝和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(－,2) ＋3H2↑
C. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H＋
D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2O
14. 钠投入水中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。下列化学用语表示正确的是( )
A. Na的原子结构示意图：
B. H2O中氢元素的化合价：＋2
C. NaOH的电离方程式：NaOH===Na＋＋O2－＋H＋
D. H2的电子式：
阅读下列材料，完成15～18题。
空间站是一种可以提供多名航天员巡防、长期工作和生活的载人航天器。空间站O2补充的一种方式是通过化学反应来生成。电解水可以生成O2和H2，其中O2可以直接供人类呼吸使用。H2在一定条件下与人类呼出的CO2反应生成H2O和CH4，然后又可以电解H2O产生O2。这样就可以形成一个循环的反应链。
15. eq \\al(18, 8) O原子的中子数是( )
A. 8 B. 18
C. 10 D. 26
16. C和O都属于元素周期表第二周期元素，它们原子结构中相同的是( )
A. 质子数 B. 电子层数
C. 核外电子数 D. 最外层电子数
17. 在人体内，O2与葡萄糖反应生成H2O和CO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于吸热反应
B. 断开氧气中的化学键会放出能量
C. 形成H—O键吸收能量
D. 反应物的总能量大于生成物的总能量
18. H2和CO2反应生成H2O和CH4的反应为4H2＋CO2 eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2H2O＋CH4。下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 合适的催化剂能加快反应速率
B. 适当升高温度会减慢化学反应速率
C. 增大CO2的浓度能减慢化学反应速率
D. 达到化学平衡时，CO2能全部转化为CH4
19. 下列物质不属于高分子化合物的是( )
A. 蛋白质 B. 聚乙烯
C. 油脂 D. 淀粉
20. 下列关于乙酸的说法正确的是( )
A. 难溶于水 B. 是一种无色无味液体
C. 能发生酯化反应 D. 酸性比碳酸的酸性弱
21. 下列有机反应的化学方程式书写正确的是( )
A. CH2==CH2＋Br2―→CH3－CHBr2
B. CH3CH2OH＋Na―→CH3CH2ONa＋H2↑
C. C2H4＋3O2 eq \(――→,\s\up7(点燃)) 2CO2 ＋2H2O
D. CH3CH2OH＋CH3COOH eq \(――→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(△)) CH3COOCH2CH3
22. 根据元素周期律判断，下列说法正确的是( )
A. C、N、O的原子半径逐渐增大
B. Na、Mg、Al的金属性逐渐增强
C. HF、HCl、HBr的稳定性逐渐增强
D. Li、Na、K的核外电子层数逐渐增多
23. 用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如下图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是( )
A. Zn片作正极
B. Cu片质量减少
C. 电子由Zn片经导线流向Cu片
D. 实现了电能向化学能的转化
24. 下列关于Cl2的说法正确的是( )
A. 是无色无味的气体
B. 能使干燥的有色布条褪色
C. 与石灰乳反应可制取漂白粉
D. 与铁粉共热生成氯化亚铁
25. 实验室制Cl2的反应如下：MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列有关该反应的说法正确的是( )
A. MnO2是还原剂
B. HCl被氧化
C. MnO2发生氧化反应
D. 每反应4 ml HCl转移4 ml电子
26. 下列物质的制备能够成功的是( )
A. 电解饱和食盐水制备金属钠
B. MnO2和稀盐酸反应制备氯气
C. 铁和盐酸反应制备氯化铁
D. 石灰乳和氯气制备漂白粉
27. 下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是( )
A. 用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B. 用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体
C. 用图3所示装置制取少量CO2气体
D. 用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙
28. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程如下：
已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2－。下列有关说法正确的是( )
A. “氧化”后溶液中所存在的离子有H＋、Fe2＋、Fe3＋、SO eq \\al(2－,4)
B. “酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理上面的油污
D. Fe3O4俗称铁红
二、 非选择题：本大题共2小题，共计16分。
29. (6分)活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有着重要的应用。一种以废氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸)为原料制备活性氧化锌的流程如下：
(1) 反应Ⅰ中氧化铜所发生反应的离子方程式为________。
(2) 反应Ⅰ中适当升高温度并不断搅拌的目的是________。
(3) 反应Ⅲ中加入双氧水的目的是________。
(4) 调pH时需不断测量溶液的pH，用pH试纸测量溶液pH的方法是________________________________________________________________________
________。
30. (10分)KMnO4广泛用作氧化剂，可以氧化HCl、FeSO4等。某兴趣小组用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示。
(1) 仪器M的名称是__________。
(2) 装置B的作用是____________________________。
(3) 为提高Cl2在装置C中的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是________________________________________________________________________
____________________________________。
(4) 试剂X常用NaOH浓溶液，而不用澄清石灰水的主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________。
(5) 利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：
步骤一：称取CuI样品0.500 g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液，发生反应4Fe3＋＋2CuI===4Fe2＋＋2Cu2＋＋I2。
步骤二：待充分反应后，滴加5.000×10－2 ml·L－1 KMnO4溶液，发生反应MnO eq \\al(－,4) ＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，至恰好完全反应消耗KMnO4溶液20.00 mL。
计算该样品中碘化亚铜的质量分数(写出计算过程)。
江苏省2023～2024学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(一)
化学 参考答案
1. A 解析：金属单质及其合金是金属材料，所以铝合金是金属材料，故选A。
2. D 解析：葡萄糖的组成元素的是C、H、O，不含有铁元素，故选D。
3. D 解析：H2SO4是共价化合物，分子中只存在共价键，A错误；NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，B错误；MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，C错误； NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在共价键，D正确。
4. B 解析：丁达尔效应是胶体特有的性质，故Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，B正确。
5. B 解析：氧气的摩尔质量是32 g·ml－1，其含义为1 ml O2的质量为32 g，故选B。
6. B 解析：NH4CNO与CO(NH2)2两者分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故选B。
7. B 解析：该反应有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确。
8. B 解析：氨气为无色、有刺激性气味的气体，A正确；氨气与水分子之间会形成氢键，极易溶于水，B错误；氨气相对分子质量为17，空气的平均相对分子质量为29，氨气的密度比空气的小，C正确；氨气为碱性气体，遇HCl时产生大量白烟，发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，D正确。
9. B 解析：H＋与OH－反应生成水，不能大量共存，A错误；Na＋与H＋、SO eq \\al(2－,4) 都不反应，可以大量共存，B正确；Ba2＋与SO eq \\al(2－,4) 反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；H＋与CO eq \\al(2－,3) 发生反应，不能大量共存，D错误。
10. C 解析：根据仪器的结构图可知，Cl2的制备装置图中，装有浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，C正确。
11. A 解析：浓硫酸具有脱水性，能使木炭变黑，可用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸，A正确；澄清石灰水和CO2反应生成白色的碳酸钙沉淀，和SO2反应生成白色的亚硫酸钙沉淀，均有白色沉淀，不能鉴别，B错误；钠元素的焰色反应为黄色，用焰色反应不能鉴别NaCl和NaOH，C错误；FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液都不能产生丁达尔效应，所以不能鉴别，D错误。
12. A 解析：由题意知，Fe2＋被亚硝酸盐氧化生成高铁血红蛋白，铁元素化合价升高，故选A。
13. B 解析：MgSO4溶液应该拆写为Mg2＋和SO eq \\al(2－,4) ，MgSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，A错误；铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，B正确；氯气与氢氧化钠溶液反应并没有H＋生成，氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，C错误；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应除了H＋和OH－生成H2O外，还有BaSO4沉淀生成，Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O，D错误。
14. D 解析：钠为11号元素，核电荷数为11，原子结构示意图为，A错误；H2O中氢元素的化合价＋1，氧为－2，B错误；NaOH的电离方程式应为NaOH===Na＋＋OH－，C错误；氢原子核外有1个电子，两个氢原子通过共用电子对形成氢分子，H2的电子式应为H eq \\al(·,·) H，D正确。
15. C 解析： eq \\al(18, 8) O原子的质量数为18、质子数为8，质子数＋中子数＝质量数，所以中子数是18－8＝10，故选C。
16. B 解析：C是6号元素，有6个质子和6个核外电子，最外层电子数是4，O是8号元素，有8个质子和8个核外电子，最外层电子数是6，C和O都属于元素周期表第二周期元素，即核外都有2个电子层，所以C和O的质子数、核外电子数和最外层电子数都不同，只有电子层数相同，故选B。
17. D 解析：由题图可知，反应物的能量高于生成物的能量，所以该反应是放热反应，A错误；化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，断开氧气中的化学键会吸收能量，B错误；化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，形成H—O键放出能量，C错误；该反应是一个放热反应，反应中反应物总能量大于生成物总能量，D正确。
18. A 解析：催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，A正确；适当升高温度会加快化学反应速率，B错误；增大CO2的浓度能加快化学反应速率，C错误；该反应是可逆反应，达到化学平衡时，CO2不可能全部转化为CH4，D错误。
19. C 解析：蛋白质是天然高分子化合物，A不符合题意；聚乙烯是人工合成的高分子化合物，B不符合题意；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其相对分子质量在1 000以下，不属于高分子化合物，C符合题意；淀粉是天然高分子化合物，D不符合题意。
20. C 解析：乙酸易溶于水，A错误；乙酸具有刺激性气味，常温下为液体，B错误；乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，C正确；乙酸为弱酸，但比碳酸的酸性强，D错误。
21. C 解析：CH2===CH2与Br2发生加成反应生成CH2Br—CH2Br，反应方程式应为CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br，A错误；反应方程式应为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，B错误；乙烯是烃，完全燃烧产生CO2和H2O，反应方程式为C2H4＋3O2 eq \(――→,\s\up7(点燃)) 2CO2 ＋2H2O，C正确；乙醇与乙酸发生置换反应生成乙酸乙酯和水，脱水方式是酸脱羟基醇脱氢，该反应为可逆反应，反应方程式应为CH3CH2OH＋CH3COOH eq \(,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(△)) CH3COOCH2CH3＋H2O，D错误。
22. D 解析：同周期元素从左到右，原子半径依次减小，C、N、O的原子半径逐渐减小，A错误；同周期元素从左到右，元素金属性依次减弱，Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱，B错误；同主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性依次减弱，HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱，C错误；同主族元素从上到下，电子层数依次增多，Li有2个电子层、Na有3个电子层、K有4个电子层，D正确。
23. C 解析：西红柿电池为原电池，活泼电极作负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，A错误；Cu片作正极，H＋得到电子变为氢气，Cu片质量不变，B错误；电子由负极经导线流向正极，则电子由Zn片经导线流向Cu片，C正确；原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。
24. C 解析：氯气为黄绿色、有刺激性、有毒的气体，A错误；氯气本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B错误；工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋Ca(ClO)2，C正确；Cl2与铁粉共热生成氯化铁，D错误。
25. B 解析：在MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，锰元素化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，A错误；HCl中氯元素化合价升高，被氧化，B正确；MnO2中锰元素化合价降低，发生还原反应，C错误；每反应4 ml HCl，其中被氧化的HCl为2 ml，转移2 ml电子，D错误。
26. D 解析：电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，制备金属钠必须电解熔融的氯化钠，A错误；MnO2和稀盐酸不反应，氯气应是由MnO2和浓盐酸加热制备，B错误；铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C错误；石灰乳和氯气生成氯化钙、次氯酸钙和水，是工业制备漂白粉的方法，D正确。
27. A 解析：CO2和HCl气体都与NaOH反应，所以不能用NaOH除去CO2中含有的少量HCl气体，A错误；氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以可以采用蒸发结晶的方式得到氯化钠晶体，B正确；制取少量CO2气体时，可以采用固液不需要加热的装置来制取，C正确；采用过滤的方式可以过滤掉黄河水中的泥沙，D正确。
28. A 解析：废旧镀锌铁皮中含有Zn、Fe，经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2－，Fe不溶解，过滤后向滤渣中加入过量稀硫酸生成FeSO4，加入适量H2O2溶液，部分Fe2＋被氧化为Fe3＋，然后向溶液中通入N2，并加入NaOH溶液，经过反应得到Fe3O4胶体粒子。 “氧化”过程中部分Fe2＋被氧化为Fe3＋，“酸溶”过程中所加硫酸过量，因此“氧化”后溶液中所存在的离子有H＋、Fe2＋、Fe3＋、SO eq \\al(2－,4) ，A正确；“酸溶”时，Fe与稀硫酸生成FeSO4，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2－，Fe不溶解，故用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是便于分离提纯铁，C错误；Fe2O3俗称铁红，D错误。
29. (6分)(1) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (1分) (2)加快反应速率(1分) (3) 将Fe2＋氧化为Fe3＋(2分) (4) 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取相应的数值(2分)
解析：废氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO，其余成分不溶于硫酸)溶于过量的稀硫酸中，氧化锌转化为硫酸锌，氧化铜转化为硫酸铜，过滤得到的滤渣Ⅰ为不溶于硫酸的物质；向滤液中加入过量铁粉置换出铜，过滤得到滤渣Ⅱ为铜和剩余的铁；然后向滤液中加入双氧水氧化亚铁离子为铁离子，利用氨水调节pH使其转化为氢氧化铁沉淀，最后经过一系列操作得到活性氧化锌。 (1) 根据以上分析可知，反应Ⅰ中氧化铜所发生反应的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。(2) 根据以上分析可知，反应Ⅰ中适当升高温度并不断搅拌的目的是加快反应速率。(3) 根据以上分析可知，反应Ⅲ中加入双氧水的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋。(4) 调pH时需不断测量溶液的pH，用pH试纸测量溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读取相应的数值。
30. (10分)(1) 锥形瓶 (1分) (2) 除去Cl2中的HCl(1分) (3) 缓慢滴加浓盐酸(2分) (4) 澄清石灰水中Ca(OH)2含量较低，可能导致Cl2吸收不完全(2分)
(5) 95.50%(计算过程见解析)(4分)
解析：装置A中利用浓盐酸和次氯酸钠反应制取氯气，生成的氯气中混有挥发出来的HCl气体，可以用饱和食盐水除去，装置C中氯气在强碱性溶液中将锰酸钾氧化成高锰酸钾，装置D用来处理未反应的氯气。 (1) 仪器M的名称是锥形瓶。(2) 氯气难溶于饱和食盐水，氯化氢极易溶于水，装置B的作用是除去Cl2中的HCl。(3) 为提高Cl2的利用率，在装置A的操作中可采取的措施是缓慢滴加浓盐酸，使氯气的流速适中，在装置C中充分反应。(4) 试剂用NaOH浓溶液，而不用澄清石灰水吸收，主要原因是澄清石灰水中Ca(OH)2含量较低，可能导致Cl2吸收不完全。(5) n(MnO eq \\al(－,4) )＝5.000×10－2 ml·L－1×20.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.000×10－3 ml，根据方程式MnO eq \\al(－,4) ＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O可知，n(Fe2＋)＝1.000×10－3 ml×5＝5.000×10－3 ml，再根据方程式2CuI＋4Fe3＋===2Cu2＋＋4Fe2＋＋I2，n(CuI)＝ eq \f(1,2) ×5.000×10－3 ml＝2.500×10－3 ml，m(CuI)＝2.500×10－3 ml×191 g·ml－1＝0.477 5 g，w(CuI)＝ eq \f(0.477 5 g,0.500 0 g) ×100%＝95.50%。