2023年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试冲刺模拟试卷03

2023年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试

化学冲刺模拟试卷03

 (考试时间：75分钟   满分100分)

本卷可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Fe-56    Cu-64

一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指

A. 煤炭 B. 二氧化碳

C. 碳单质 D. 有机物

2. 标准状况下，0.5mol H2O的质量是

A. 9克 B. 10克

C. 18克 D. 无法计算

3. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 熟石灰——NaOH B. 胆矾——CuSO4

C. 干冰——CO2 D. 酒精——CH3COOH

4. 下列物质属于有机高分子材料的是

A. 塑料 B. 水泥 C. 玻璃 D. 铝合金

5. 下列物质属于非电解质的是

A. Cu B. HCl C. NH3 D. NaCl

6. O常用作“示踪原子”。下列关于O的说法正确的是

A. 质子数是8 B. 电子数是10

C. 中子数是18 D. 质量数是26

7. 下列物质中含有离子键是

A. MgO B. CO

C. HBr D. H2O

8. 当光束通过下列液体时，可观察到丁达尔现象的是

A. 碘酒 B. 氢氧化铁胶体

C. 蒸馏水 D. 硫酸铜溶液

9. 实验室中配制250mL 0.20mol/L NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是

A.    B.   C.   D.  

10. 在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的

A. 最外层电子数 B. 核电荷数

C. 电子层数 D. 核外电子数

11. 下列化学用语表示正确的是

A. 氧原子的结构示意图：

B. 乙烯的结构简式：C2H4

C. 氢氧化钠的电子式：

D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C

12. 实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

13. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是（    ）

A. HCO B. Ba2+ C. Ag+ D. Al3+

14. 规范操作是实验的基本要求。下列操作规范的是

A. 点燃酒精灯 B. 蒸发浓缩

C. 蒸馏 D. 过滤

15. 下列实验方案不能达到目的的是

A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl

B. 用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液

C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2

D. 用加热、称重方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

16. 2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。下列有关推进剂的说法正确的是

A. 偏二甲肼属于无机物

B. 偏二甲肼中N元素的化合价为-2价

C. 四氧化二氮中氮氧元素的质量比为1∶2

D. 推进剂燃烧的产物不会产生环境问题

17. 下列反应的离子方程式书写正确的是：

A. 氢氧化铝与稀硝酸反应：6H+ +Al(OH)3 = 3H2O+2Al3+

B. MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+

C. CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+

D. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑

18. 下列说法正确的是

A. 苯的密度比水大，且易溶于水

B. 乙酸乙酯中混有的乙酸可以用NaOH溶液除去

C. 油脂属于高分子化合物

D. 高温条件下可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性

19. 下列有机反应属于加成反应的是

A. CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

B. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

C. 2+15O212CO2+6H2O

D. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

20. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列说法正确的是

A. 乙烯可作果实催熟剂

B. 石油裂解气属于纯净物

C. 乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性

D. PE(聚乙烯)是由乙烯单体聚合而成，说明PE中含有碳碳双键

21. 核素的中子数是

A. 14 B. 16 C. 30 D. 44

22. 硼和氮都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是

A. 电子层数 B. 质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数

23. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH+H2O→CO2+3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

B. 反应物的总能量小于生成物的总能量

C. 形成H—H键放出能量

D. 断开H—C键放出能量

24. 工业上H2可以发生反应：CO+2H2CH3OH，下列有关说法不正确的是

A. 增大H2浓度，可加快反应速率

B. 使用合适催化剂，可加快反应速率

C. 达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

D. 达到平衡时，CO可以完全转化

25. 下列有关说法正确的是

A. 大飞机C919采用了大量合金，一般合金比其纯金属具有更高的强度和熔点

B. K2FeO4是一种新型污水处理剂，净水原理既有K2FeO4强氧化性又有Fe(OH)3吸附作用

C. 宇宙飞船使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料

D. 我国在月球展示的第一面织物国旗使用了高性能芳纶纤维材料，它属于金属材料

26. 下图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质、SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是

A. Li+向a极迁移 B. a极是正极

C. b极发生氧化反应 D. 电池工作时，化学能转化为电能

27. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知：M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径是同周期元素中最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A. 金属性强弱：Y>X

B. 元素M与N只能形成一种共价化合物

C. M、Z的单质的混合物在光照条件下可发生爆炸

D. 元素X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

28. 海洋中有丰富的矿产、水产和能源等资源，下图所示为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A. 过程①中按Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液的顺序加入试剂，可除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子

B. 氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉

C. 过程③中，NaBr反应得电子

D. 过程③④⑤中，溴元素均被氧化

二、非选择题：本大题共2题，共计16分。

29. （6分）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O，其实验流程如下：

（1）“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是___________。

（2）“滤渣Ⅰ”主要成分是___________(填化学式)。

（3）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的离子方程式：___________。

（4）“洗涤”过程中所用的乙醇的官能团的名称为___________，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有___________性。

30. （10分）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：

①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；

②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有15.20g FeSO4的硬质玻璃管；

③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；

④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

（1）根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有______。

（2）将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的___(填“能”或“不能”)，原因是___。

（3）D装置中发生的主要反应的化学方程式是______。

（4）通过计算确定已分解的FeSO4物质的量，写出计算过程_______。