2023年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试冲刺模拟试卷04

2023年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试

化学冲刺模拟试卷04

 (考试时间：75分钟   满分100分)

本卷可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Fe-56    Cu-64

一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的

A. 耐腐蚀性 B. 还原性 C. 热传导性 D. 延展性

2. 1 mol/L 的FeCl3溶液中Cl-浓度为

A. 1 mol/L B. 1 mol C. 3 mol/L D. 3 L/mol

3. 下列物质中，属于电解质是

A. NaCl B. Fe C. 稀盐酸 D. 酒精

4. 下列化合物的俗名和类别均正确的是

A. Na2CO3：纯碱、碱 B. CaO：熟石灰、碱性氧化物

C. NaHCO3：小苏打、盐 D. KAl(SO4)2·12H2O：明矾、混合物

5. 下列分散系能产生丁达尔效应的是

A. 稀硫酸 B. 氨水 C. 硫酸铜溶液 D. 淀粉溶液

6. 工业上粗硅的生产原理为， 该反应属于

A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

7. 下列叙述正确的是

A. 光导纤维的主要成份是硅单质

B. 天然气的主要成份是CH4

C. 氧化钠可用于潜水艇制备氧气

D. Na2CO3可用于治疗胃酸过多

8. 能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去)

A. A B. B C. C D. D

9. 下列物质中，属于共价化合物的是

A. NH4Cl B. MgCl2 C. CO2 D. Cl2

10. 人体血红蛋自中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+发生变化，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。该过程中铁元素的化合价

A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 无法判断

11. 下列过程不属于化学变化的是

A. 煤的气化 B. 石油分馏 C. 大米酿酒 D. 食物腐烂

12. 下列化学用语错误的是

A. H2O的电子式： B. Cl的原子结构示意图：

C. CH4的空间充填模型： D. 乙酸的结构式： C2H4O2

13. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是

A. NH3是氧化剂 B. NH3的氢元素被氧化

C. O2发生还原反应 D. O2中氧原子失去电子

14. 在含有大量OH－、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. H＋ B. Ag＋ C.  D.

15. 下列操作符合化学实验安全要求的是

A. 金属Na着火立即用水扑灭

B. 灼热的坩埚直接放置在实验台上

C. 浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗

D. 戴护目镜观察活泼金属与H2O的反应

16. 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是

A. 乙醇和乙酸分子所含官能团相同

B. 乙酸和钠发生置换反应，乙醇与钠不反应

C. 乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红

D. 乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

17. 下列离子方程式的书写正确的是

A. 二氧化锰和浓盐酸制氯气： MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B. 铜粉与稀硝酸的反应： Cu+2H+=Cu2++H2↑

C. 氯气与FeCl2溶液的反应： Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+

D. 稀醋酸与NaOH溶液的反应： H++OH-=H2O

18. 工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3，该反应为2SO2＋O22SO3。材料中的反应是氧化还原反应，下列有关该反应的说法正确的是

A. O2是还原剂 B. SO2被氧化

C. O2失去电子 D. SO2发生还原反应

19. 硫酸的工业用途非常广泛，可用于制造化肥、除铁锈、作电解液等。工业制硫酸的关键一步是将SO2氧化为SO3，该反应为2SO2＋O22SO3。但该反应速率小，无法投入工业化生产。后来化学家们不断地改进反应条件，找到了理想的催化剂及反应的适宜温度，成功开发出了制造硫酸的生产工艺。材料中的反应为放热反应，下列说法正确的是

A. 断开化学键放出能量

B. 放热反应都不需要加热

C. 及时移走部分产物能加快反应速率

D. 该反应的反应物总能量大于生成物的总能量

20. 恒温恒容条件下，能说明反应2NO2(g)N2O4(g)(无色)一定处于化学平衡状态的是

A. 消耗2molNO2的同时生成1molN2O4

B. 混合气体的颜色不再变化

C. 单位时间内消耗NO2的物质的量与消耗N2O4的物质的量之比为1∶2

D. 混合气体的密度保持不变

21. 下列根据实验现象得出结论不正确的是

A. 氯水颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3

22. 下列有机反应方程式书写正确的是

A. 乙烯与溴水反应：CH2=CH2＋Br2→CH3CHBr2

B. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

C. 苯的硝化反应：+HNO3+H2O

D. 乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH3CH2＋H2O

23. 下列关于乙醇的说法正确的是

A. 可以作燃料 B. 能使紫色石蕊试液变红

C. 是无色无味的液体 D. 不能与金属钠反应

24. 下列关于有机物的说法不正确的是

A. 乙酸溶液的pH小于7

B. 乙烯可与溴发生加成反应

C. 甲烷属于烃类

D. 苯能使酸性KMnO4溶液褪色

25. 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

A. 实验①中试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C. 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应

D. 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 =4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

26. 硫酸亚铁铵晶体的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z· nH2O。用FeSO4溶液与(NH4)2SO4饱和溶液混合可析出硫酸亚铁铵晶体，过滤后取滤液分别进行下列实验：⑴向滤液中，滴加氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红；⑵向滤液中滴加MgCl2溶液，无白色沉淀生成；⑶向滤液中滴加NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是

A. 化学式中x＝y＝z B. 滤液中含Fe2＋

C. 滤液中不含SO42- D. 滤液中含NH4+

27. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2-。下列有关说法正确的是

A. “氧化”后溶液中所存在的离子有H＋、Fe2＋、Fe3＋、SO

B. “酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目是为了处理上面的油污

D. Fe3O4俗称铁红

28. 现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200 mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12 L气体（标准状况下）。下列判断不正确的是

A. 溶解的铁为0.05 mol﹤n(Fe) ﹤0.07 mol

B. 原混合液中c(H＋)＝0.5 mol·L－1

C. 原混合液中c(Fe3＋) 可能为0.1 mol·L－1

D. 溶液中离子有3n(Fe3＋)＋n(H＋) ＋2n(Fe2＋)＝2n(SO42-)

二、非选择题：本大题共2题，共计16分。

29. （6分）已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生加聚反应，形成高分子化合物E。

（1）E        （填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）D分子中的官能团名称是            。

（3）请写出B和CuO加热生成C的化学方程式：                          。

（4）下列说法正确的是         （填序号）

A．乙酸乙酯在冷的饱和纯碱溶液中的溶解度较小，但是热的纯碱溶液比较容易除去乙酸乙酯这类酯类油污

B．C常温下是一种无色、无味，水溶性很好的液体

C．分别取相同质量的C和D，完全燃烧，耗氧量相同

D．反应②和④的反应类型相同

30. （10分）侯氏制碱法的主要产品是Na2CO3(可能含有碳酸氢钠杂质)。某兴趣小组为测定制得纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验方案：

方案一：采用如图所示实验装置，加热mg样品至恒重，测定相关数据。

方案二：称量3.600g样品，配制成100mL溶液；取其中20.00mL溶液置于锥形瓶中，滴加甲基橙作指示剂；用1moL·L-1的盐酸标准溶液滴定，达滴定终点时消耗盐酸体积为13.00mL。

回答下列问题：

（1）方案一中：

①X气体选择N2、不选空气的原因是___________。

②仪器a的名称是___________。

③实验需先通一段时间X气体，再加热样品。若要准确计算样品中碳酸钠的质量分数，还需要提供一个数据，它可以是___________(填字母)。

A．加热前后，甲装置的质量变化

B．加热前后，乙、丙装置质量变化总和

C．加热前后，a处的质量变化

（2）方案二中：

①发生反应的化学程式是___________(写出一种即可)。

②根据该实验方案计算样品中碳酸钠的质量分数________(写出计算过程，结果保留一位小数)。