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2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试冲刺模拟试卷03
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这是一份2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试冲刺模拟试卷03，共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：75分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是
A. 煤B. 汽油C. 天然气D. 氢气
【答案】D
【解析】
【详解】煤、汽油、天然气燃烧时都有二氧化碳生成，不利于碳中和的实现，氢气燃烧生成只生成水，没有二氧化碳生成，有利于碳中和的实现，故选D。
2. 糖类是人体所需的重要营养物质。面粉中含有的糖类物质主要是
A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 纤维素
【答案】C
【解析】
【详解】面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，
故选C。
3. 下列物质中只存在共价键的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化镁是只含有离子键的离子化合物，故A不符合题意；
B．硫化钠是只含有离子键的离子化合物，故B不符合题意；
C．水是只含有共价键的共价化合物，故C符合题意；
D．氯化钾是只含有离子键的离子化合物，故D不符合题意；
故选C。
4. 钠投入水中发生反应：。下列化学用语表示正确的是
A. 的原子结构示意图：
B. 中氢元素的化合价：
C. 的电离方程式：
D. 的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠为11号元素，核电荷数为11，原子结构示意图为，A错误；
B．中氢元素的化合价+1价，氧为-2价，B错误；
C．的电离方程式：，C错误；
D．氢原子核外有1个电子，两个氢原子通过共用电子对形成氢分子，的电子式：，D正确；
故选D。
5. 炼铁高炉内发生反应之一为，该反应属于
A 化合反应B. 氧化还原反应C. 复分解反应D. 置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由方程式可知，该反应所得产物有2种，不属于化合反应，故A错误；
B．由方程式可知，该反应有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．由方程式可知，该反应有元素发生化合价变化，不属于复分解反应，故C错误；
D．由方程式可知，该反应没有单质参与反应，不属于置换反应，故D错误；
故选B。
6.物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途等，下列对物质俗名的解释不正确的是
A. 烧碱一一具有可燃性B. 蓝矾——为蓝色
C. 磁铁矿——具有磁性D. 双氧水——分子比水分子多一个氧原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钠是不能燃烧的固体，俗称烧碱，故A错误；
B．五水硫酸铜是蓝色晶体，俗称胆矾，故B正确；
C．四氧化三铁具有磁性，俗称磁铁矿，故C正确；
D．过氧化氢是比比水分子多一个氧原子的过氧化物，俗称双氧水，故D正确；
故选A。
7. 下列实验操作能从海水中获取蒸馏水的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．该实验操作用于萃取分液，用于分离互不相溶的两种液体，故A错误；
B．该装置为过滤装置，用于分离互不相溶的固体和液体，故B错误；
C．该实验装置用于蒸发结晶，故C错误；
D．该装置为蒸馏装置，可蒸馏制备蒸馏水，故D正确；
故选D。
8. 下列过程不涉及化学变化的是
A. 粉碎矿石B. 汽油燃烧C. 食物腐败D. 铜器生锈
【答案】A
【解析】
【详解】A．粉碎矿石为物理变化，A正确；
B．汽油燃烧为化学变化，B错误；
C．食物腐败为化学变化，C错误；
D．铜器生锈为化学变化，D错误；
故选A。
9. 标准状况下气体摩尔体积约为，对其含义表述正确的是
A. 的体积约为
B. 标准状况下的体积约为
C. 标准状况下任何气体的体积约为
D. 影响气体体积的主要因素是分子本身的大小
【答案】C
【解析】
【详解】A．缺标准状况下，无法计算1ml氮气的体积，故A错误；
B．标准状况下，铁为固体，无法计算1ml铁的体积，故B错误；
C．标准状况下，1ml任何气体的体积都约为22.4L，故C正确；
D．由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则相同条件下影响气体体积的主要因素是气体的分子数目以及分子间的平均距离，故D错误；
故选C。
10. 下列关于焰色试验的说法不正确的是
A. 焰色试验中可用洁净的铁丝替代铂丝
B. 利用某些金属的焰色试验可以制成五彩缤纷的烟花
C. 焰色试验中可用浓硫酸替代稀盐酸
D. 用焰色试验可以区分氯化钠和氯化钾
【答案】C
【解析】
【详解】A．洁净无锈铁丝灼烧时没有颜色，所以没有铂丝可用洁净铁丝代替进行实验，故A正确；
B．烟花呈现各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，故B正确；
C．酸可以溶解氧化物等杂质，氯化物易挥发，故焰色试验的铂丝用盐酸洗涤，不能用其他酸，故C错误；
D．氯化钾的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫色，氯化钠的焰色试验现象为黄色，故D正确；
故选C。
11. 图为氨气溶于水的喷泉实验装置，下列有关叙述正确的是
A. 进入烧瓶中的液体颜色由红色变为无色
B. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压
D. 用氧气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，错误；
B．NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验，正确；
C．NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，错误；
D．O2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验，错误；
故选B。
12. 已知反应：为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是
A. M的能量一定低于X
B. Y的能量一定高于N
C. 该反应为放热反应，故常温下反应一定可以发生
D. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
【答案】D
【解析】
【分析】X+Y= M + N为放热反应，说明反应物的能量高于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
【详解】A．该反应为放热反应，说明反应物的能量高于生成物的总能量，不能说明M的能量一定低于X，故A错误；
B．该反应为放热反应，说明反应物的能量高于生成物的总能量，不能说明Y的能量一定高于N，故B错误；
C．放热反应常温下不一定发生，比如C的燃烧属于放热反应，通常下不反应，需加热或点燃后才反应，故C错误；
D．根据分析，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故D正确；
故选D。
13. 下列有关硅及其化合物的说法错误的是
A. 二氧化硅常用于制作计算机芯片 B. 工业上常用焦炭还原石英砂制得粗硅
C. 硅位于元素周期表第三周期第ⅣA族 D. 碳纳米材料属于新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．计算机的芯片材料是高纯度硅，故A错误；
B．工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，故B正确；
C．Si为14号元素，位于第三周期第IVA族，故C正确；
D．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等纳米材料，故D正确；
故选A。
14. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是
A. 常温常压下氯气密度小于空气B. 为共价化合物
C. 可用pH试纸测量氯水的pHD. 氯气为黄绿色有刺激性气味气体
【答案】D
【解析】
【详解】常温常压下氯气密度大于空气A错误；Cl2为单质，B错误；氯水中有次氯酸，不可用pH试纸测量，C错误；氯气为黄绿色有刺激性气味气体，D正确。
故答案为：D。
15. 在稀硫酸中能大量存在的离子是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．与硫酸溶液中的氢离子能发生反应，不能大量共存，故A不选；
B．钠离子与硫酸溶液中的氢离子、硫酸根离子均不发生反应，能大量共存，故B选；
C．与硫酸溶液中的氢离子能发生反应，不能大量共存，故C不选；
D．与硫酸溶液中的氢离子能发生反应，不能大量共存，故D不选；
故选：B。
16. 下列说法不正确的是
A. 硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物B. 水玻璃可用木材、纺织品的防火剂
C. 氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOHD. 硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸钡难溶于酸，可用作检查肠胃的钡餐，故A正确；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，不燃烧也不支持燃烧，可用于木材、纺织品的防火剂，故B正确；
C．氯碱工业是电解饱和食盐水，主要产品有H2、Cl2和NaOH，故C正确；
D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，酸雨的主要成分是硫酸和硝酸，故D错误；
选D。
17. 下列关于Cl2性质的说法正确的是
A. 是无色无味的气体B. 氯气的密度比空气的小
C. 与石灰乳反应可制取漂白粉D. 与铁粉共热生成氯化亚铁
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气为黄绿色，有刺激性，有毒的气体，故A错误；
B．氯气的密度比空气的大，故B错误；
C．工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2，故C正确；
D．Cl2与铁粉共热生成氯化铁，故D错误；
答案选C。
18. 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程式正确的是
A. 电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+ H2O 2OH-+ Cl2↑
B. Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
C. 向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2 + Br-= Cl-+ Br2
D. 用NaHCO3治疗胃酸过多：CO+ 2H＋= H2O + CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+ 2H2O 2OH-+H2+Cl2↑，A错误；
B．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O，B正确；
C．向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2 +2 Br-=2 Cl-+ Br2，C错误；
D．用NaHCO3治疗胃酸过多： + H＋= H2O + CO2↑，D错误；
故答案为：B。
19. 下列关于乙烯的说法正确的是
A. 易溶于水
B. 分子中所有原子均在同一直线上
C. 分子式为C2H6
D. 聚合所得聚乙烯的结构简式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯属于烯烃，难溶于水，A项错误；
B．乙烯分子中C原子采取sp2杂化，乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子处于同一平面上，但不在同一直线上，B项错误；
C．1个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，分子式为C2H4，C项错误；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，含碳碳双键，发生加聚反应所得聚乙烯的结构简式为 ，D项正确；
答案选D。
20. 2022年11月，谷神星一号遥四运载火箭成功发射升空。我国科学家近年来研制了新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分包括碳化硅(SiC)等隔热材料、二硫化钼(MS2)等润滑材料和硅橡胶等密封材料。航天服具有多层结构，包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层和铝合金制成的壳体。下列关于航空材料的叙述不正确的是
A. 耐高温B. 抗氧化
C. 都属于盐类D. 属于复合材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．由“连续纤维增韧”航空材料的主要成分碳化硅、二硫化钼、硅橡胶等可知，它的熔点高，耐高温、抗氧化，A正确；
B．由“连续纤维增韧”航空材料的主要成分碳化硅、二硫化钼、硅橡胶等可知，它的熔点高，耐高温、抗氧化，B正确；
C．碳化硅、硅橡胶分别为无机非金属材料、有机合成材料，不是盐，C错误；
D．航天服具有多层结构，包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层和铝合金制成的壳体，故为复合材料，D正确；
故选C。
21. 下列属于金属材料的是
A. 棉布B. 橡胶C. 涤纶D. 铝合金
【答案】D
【解析】
【详解】A．棉布主要由纤维素组成，不属于金属材料，A错误；
B．橡胶的主要成分中没有金属物质，不属于金属材料，B错误；
C．涤纶是一种合成纤维，不属于金属材料，C错误；
D．铝合金中含有铝等金属，属于金属材料，D正确；
故答案选D。
22. M的一种核素为。该核素的中子数为
A 92B. 42C. 50D. 8
【答案】C
【解析】
【详解】质子数+中子数＝质量数，所以的中子数为92－42＝50。
答案选C。
23. 某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是
A. 石墨为电池的负极
B. 电池工作时Zn逐渐被消耗
C. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极
D. 反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在负极上发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．有总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑知，锌元素的化合价升高失去电子被氧化，作负极，石墨是正极，故A错误；
B．有总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑可知，锌逐渐被消耗 ，故B正确；
C．有A分析可知，锌是负极，石墨是正极，电子有负极经外电路流向正极，即电子有锌经外电路流向石墨 ，故C错误；
D．在原电池中，正极发生还原反应，则反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在正极上发生，故D错误；
故选：B。
24. 对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．餐后将洗净的铁锅擦干，是由于铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀导致铁锅生锈，A正确；
B．白醋的主要成分是醋酸，具有酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质，因此使用白醋除去水壶中的水垢，B正确；
C．使用含NaClO的84消毒液拖地，是由于NaClO具有强氧化性，能够使蛋白质的分子结构发生改变而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用，C错误；
D．纯碱溶液显碱性，升高温度，溶液的碱性增强，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质，因此可以用温热的纯碱溶液去除油污，D正确；
故选C。
25. ClO2是一种良好的水处理剂，浓度高时易爆炸，可由反应KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 →ClO2↑+ K2SO4 + CO2↑+ H2O(未配平)制备。下列说法正确的是
A. KClO3失去电子
B. CO2是还原产物
C. 每生成1 ml ClO2，消耗2 ml H2C2O4
D. 生成的CO2气体稀释了ClO2，使之更安全
【答案】D
【解析】
【分析】根据得失电子守恒、原子守恒可配平方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
【详解】A．反应中Cl元素的化合价由KClO3中的+5价降至ClO2中的+4价，KClO3发生得到电子的还原反应，A项错误；
B．反应中C元素的化合价由H2C2O4中的+3价升至CO2中的+4价，H2C2O4发生失去电子的氧化反应，H2C2O4是还原剂，CO2是氧化产物，B项错误；
C．每生成1个ClO2得到1个电子，每消耗1个H2C2O4失去2个电子，根据得失电子守恒，每生成1mlClO2，消耗0.5mlH2C2O4，C项错误；
D．ClO2是一种良好的水处理剂，浓度高时易爆炸，生成的CO2气体稀释了ClO2，使ClO2更安全，D项正确；
答案选D。
26. 一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是
A. 使用催化剂可实现的100%转化
B. 以或浓度的变化均可表示反应速率，两者的数值相等
C. 达到平衡状态时，与物质的量之比为
D. 达到平衡状态时，的浓度不再发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂不能改变平衡状态，因此使用催化剂不能实现的100%转化，A错误；
B．以或浓度的变化均可表示反应速率，速率之比是化学计量数之比，所以根据方程式可判断两者的数值不相等，B错误；
C．达到平衡状态时，由于转化率不确定，所以与物质的量之比不一定为，C错误；
D．达到平衡状态时正逆反应速率相等，因此的浓度不再发生变化，D正确；
答案选D。
27. 下列属于加成反应的是
A. +HNO3 +H2O
B. CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br
C. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
D. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中苯环上氢被硝基取代，为取代反应，故A不符合题意；
B．由C=C变成C-C，为加成反应，故B符合题意；
C．反应为乙醇的催化氧化反应，为氧化还原反应，故C不符合题意；
D．反应中Cl取代H原子，为取代反应，故D不符合题意；
故选B。
28. 实验室从含I-的溶液中提取I2的流程如下：
已知2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2。下列说法不正确的是
A. “过滤1”所得沉淀为AgI
B. “过滤2”所得滤液中铁元素主要以Fe3+的形式存在
C. 用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用
D. 氧化时，理论上通入Cl2的物质的量为I-物质的量的
【答案】B
【解析】
【分析】含I-的溶液加入硝酸银生成碘化银沉淀，过滤1得到碘化银后加入铁置换出银单质同时生成碘化亚铁，过滤2分离出银得到Y，滤液加入氯气氧化碘离子得到碘单质；
【详解】A．由分析可知，“过滤1”所得沉淀为AgI，A正确；
B．铁离子会和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，故“过滤2”所得滤液中铁元素主要以Fe2+的形式存在，B错误；
C．用稀HNO3溶解滤渣Y银单质生成硝酸银溶液，故得到的溶液可循环利用，C正确；
D．氯气氧化碘离子得到碘单质，则氧化时，理论上通入Cl2的物质的量为I-物质的量的，D正确；
故选B。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成可再生能源甲醇()。其工艺流程如图所示：
（1）甲醇具有的官能团是_______。
（2）在吸收池中，发生的反应的化学方程式为_______。
（3）在合成塔中的反应条件下，参与反应生成，转移的电子的物质的量为_______。
【答案】（1）羟基 （2）
（3）6
【解析】
【分析】空气中的CO2与K2CO3溶液生成KHCO3，碳酸氢钾不稳定，在分解池中加热分解生成碳酸钾和二氧化碳、水，二氧化碳与氢气合成甲醇，据此解答。
【小问1详解】
甲醇的结构简式为CH3OH，具有的官能团是羟基。
【小问2详解】
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，吸收空气中的二氧化碳，转化为KHCO3，发生的反应的化学方程式为；
【小问3详解】
在合成塔中的反应条件下，参与反应生成，反应中碳元素化合价从+4价降低到－2价，得到6个电子，则转移的电子的物质的量为6。
30. （10分）某化学兴趣小组设计如图所示装置，用晶体和获取无水，并回收过量的。回答下列问题：
已知：①熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体；
②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是。
（1）图中盛有碱石灰的仪器名称为______，它的作用是______。
（2）由实验可知可以重复利用的物质为______(填化学式)。
（3）某同学用“间接碘量法”测定无水样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.6000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，向其中加入标准溶液，到达显色终点时，消耗标准溶液40.00mL(发生反应)。
求该试样中铜元素的百分含量______ (保留小数点后一位)(写出计算过程)。
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 防止空气中水蒸气进入锥形瓶，同时吸收反应产生的、HCl，防止污染空气
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
由装置可知，盛有碱石灰的仪器名称为球形干燥管；因为SOCl2遇水剧烈水解生成两种酸性气体，所以碱石灰是为了防止空气中水蒸气进入锥形瓶中反应产生副产物，同时吸收SO2、HCl等气体，避免挥发到大气中，故答案为：球形干燥管；防止空气中水蒸气进入锥形瓶，同时吸收SO2、HCl等有害气体；
【小问2详解】
物质X为受热挥发后经冷凝的SOCl2可重复利用，故答案为：SOCl2；
【小问3详解】
根据方程式、得关系式，则，，试样中铜元素的百分含量为，故答案为：。选项
家务劳动
化学知识
A
餐后将铁锅洗净后擦干
Fe在潮湿的空气中易生锈
B
使用白醋除去水壶中的水垢
白醋可与CaCO3、Mg(OH)2反应
C
使用“84”消毒液(主要成分为NaClO、NaCl)进行环境消毒
NaCl具有强氧化性
D
用温热的纯碱溶液清洗油污
油脂在碱性条件下可发生水解反应
(考试时间：75分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是
A. 煤B. 汽油C. 天然气D. 氢气
【答案】D
【解析】
【详解】煤、汽油、天然气燃烧时都有二氧化碳生成，不利于碳中和的实现，氢气燃烧生成只生成水，没有二氧化碳生成，有利于碳中和的实现，故选D。
2. 糖类是人体所需的重要营养物质。面粉中含有的糖类物质主要是
A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 纤维素
【答案】C
【解析】
【详解】面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，
故选C。
3. 下列物质中只存在共价键的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化镁是只含有离子键的离子化合物，故A不符合题意；
B．硫化钠是只含有离子键的离子化合物，故B不符合题意；
C．水是只含有共价键的共价化合物，故C符合题意；
D．氯化钾是只含有离子键的离子化合物，故D不符合题意；
故选C。
4. 钠投入水中发生反应：。下列化学用语表示正确的是
A. 的原子结构示意图：
B. 中氢元素的化合价：
C. 的电离方程式：
D. 的电子式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠为11号元素，核电荷数为11，原子结构示意图为，A错误；
B．中氢元素的化合价+1价，氧为-2价，B错误；
C．的电离方程式：，C错误；
D．氢原子核外有1个电子，两个氢原子通过共用电子对形成氢分子，的电子式：，D正确；
故选D。
5. 炼铁高炉内发生反应之一为，该反应属于
A 化合反应B. 氧化还原反应C. 复分解反应D. 置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由方程式可知，该反应所得产物有2种，不属于化合反应，故A错误；
B．由方程式可知，该反应有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．由方程式可知，该反应有元素发生化合价变化，不属于复分解反应，故C错误；
D．由方程式可知，该反应没有单质参与反应，不属于置换反应，故D错误；
故选B。
6.物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途等，下列对物质俗名的解释不正确的是
A. 烧碱一一具有可燃性B. 蓝矾——为蓝色
C. 磁铁矿——具有磁性D. 双氧水——分子比水分子多一个氧原子
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢氧化钠是不能燃烧的固体，俗称烧碱，故A错误；
B．五水硫酸铜是蓝色晶体，俗称胆矾，故B正确；
C．四氧化三铁具有磁性，俗称磁铁矿，故C正确；
D．过氧化氢是比比水分子多一个氧原子的过氧化物，俗称双氧水，故D正确；
故选A。
7. 下列实验操作能从海水中获取蒸馏水的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．该实验操作用于萃取分液，用于分离互不相溶的两种液体，故A错误；
B．该装置为过滤装置，用于分离互不相溶的固体和液体，故B错误；
C．该实验装置用于蒸发结晶，故C错误；
D．该装置为蒸馏装置，可蒸馏制备蒸馏水，故D正确；
故选D。
8. 下列过程不涉及化学变化的是
A. 粉碎矿石B. 汽油燃烧C. 食物腐败D. 铜器生锈
【答案】A
【解析】
【详解】A．粉碎矿石为物理变化，A正确；
B．汽油燃烧为化学变化，B错误；
C．食物腐败为化学变化，C错误；
D．铜器生锈为化学变化，D错误；
故选A。
9. 标准状况下气体摩尔体积约为，对其含义表述正确的是
A. 的体积约为
B. 标准状况下的体积约为
C. 标准状况下任何气体的体积约为
D. 影响气体体积的主要因素是分子本身的大小
【答案】C
【解析】
【详解】A．缺标准状况下，无法计算1ml氮气的体积，故A错误；
B．标准状况下，铁为固体，无法计算1ml铁的体积，故B错误；
C．标准状况下，1ml任何气体的体积都约为22.4L，故C正确；
D．由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则相同条件下影响气体体积的主要因素是气体的分子数目以及分子间的平均距离，故D错误；
故选C。
10. 下列关于焰色试验的说法不正确的是
A. 焰色试验中可用洁净的铁丝替代铂丝
B. 利用某些金属的焰色试验可以制成五彩缤纷的烟花
C. 焰色试验中可用浓硫酸替代稀盐酸
D. 用焰色试验可以区分氯化钠和氯化钾
【答案】C
【解析】
【详解】A．洁净无锈铁丝灼烧时没有颜色，所以没有铂丝可用洁净铁丝代替进行实验，故A正确；
B．烟花呈现各种艳丽色彩，是利用金属或其化合物焰色试验原理产生的，故B正确；
C．酸可以溶解氧化物等杂质，氯化物易挥发，故焰色试验的铂丝用盐酸洗涤，不能用其他酸，故C错误；
D．氯化钾的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫色，氯化钠的焰色试验现象为黄色，故D正确；
故选C。
11. 图为氨气溶于水的喷泉实验装置，下列有关叙述正确的是
A. 进入烧瓶中的液体颜色由红色变为无色
B. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压
D. 用氧气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，错误；
B．NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验，正确；
C．NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，错误；
D．O2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验，错误；
故选B。
12. 已知反应：为放热反应。下列关于该反应的说法正确的是
A. M的能量一定低于X
B. Y的能量一定高于N
C. 该反应为放热反应，故常温下反应一定可以发生
D. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
【答案】D
【解析】
【分析】X+Y= M + N为放热反应，说明反应物的能量高于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。
【详解】A．该反应为放热反应，说明反应物的能量高于生成物的总能量，不能说明M的能量一定低于X，故A错误；
B．该反应为放热反应，说明反应物的能量高于生成物的总能量，不能说明Y的能量一定高于N，故B错误；
C．放热反应常温下不一定发生，比如C的燃烧属于放热反应，通常下不反应，需加热或点燃后才反应，故C错误；
D．根据分析，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故D正确；
故选D。
13. 下列有关硅及其化合物的说法错误的是
A. 二氧化硅常用于制作计算机芯片 B. 工业上常用焦炭还原石英砂制得粗硅
C. 硅位于元素周期表第三周期第ⅣA族 D. 碳纳米材料属于新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．计算机的芯片材料是高纯度硅，故A错误；
B．工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，故B正确；
C．Si为14号元素，位于第三周期第IVA族，故C正确；
D．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等纳米材料，故D正确；
故选A。
14. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是
A. 常温常压下氯气密度小于空气B. 为共价化合物
C. 可用pH试纸测量氯水的pHD. 氯气为黄绿色有刺激性气味气体
【答案】D
【解析】
【详解】常温常压下氯气密度大于空气A错误；Cl2为单质，B错误；氯水中有次氯酸，不可用pH试纸测量，C错误；氯气为黄绿色有刺激性气味气体，D正确。
故答案为：D。
15. 在稀硫酸中能大量存在的离子是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．与硫酸溶液中的氢离子能发生反应，不能大量共存，故A不选；
B．钠离子与硫酸溶液中的氢离子、硫酸根离子均不发生反应，能大量共存，故B选；
C．与硫酸溶液中的氢离子能发生反应，不能大量共存，故C不选；
D．与硫酸溶液中的氢离子能发生反应，不能大量共存，故D不选；
故选：B。
16. 下列说法不正确的是
A. 硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物B. 水玻璃可用木材、纺织品的防火剂
C. 氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOHD. 硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸钡难溶于酸，可用作检查肠胃的钡餐，故A正确；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，不燃烧也不支持燃烧，可用于木材、纺织品的防火剂，故B正确；
C．氯碱工业是电解饱和食盐水，主要产品有H2、Cl2和NaOH，故C正确；
D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，酸雨的主要成分是硫酸和硝酸，故D错误；
选D。
17. 下列关于Cl2性质的说法正确的是
A. 是无色无味的气体B. 氯气的密度比空气的小
C. 与石灰乳反应可制取漂白粉D. 与铁粉共热生成氯化亚铁
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气为黄绿色，有刺激性，有毒的气体，故A错误；
B．氯气的密度比空气的大，故B错误；
C．工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2，故C正确；
D．Cl2与铁粉共热生成氯化铁，故D错误；
答案选C。
18. 海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列反应的离子方程式正确的是
A. 电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+ H2O 2OH-+ Cl2↑
B. Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O
C. 向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2 + Br-= Cl-+ Br2
D. 用NaHCO3治疗胃酸过多：CO+ 2H＋= H2O + CO2↑
【答案】B
【解析】
【详解】A．电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+ 2H2O 2OH-+H2+Cl2↑，A错误；
B．Cl2与NaOH溶液反应制取漂白剂：Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O，B正确；
C．向卤水中通Cl2制取Br2：Cl2 +2 Br-=2 Cl-+ Br2，C错误；
D．用NaHCO3治疗胃酸过多： + H＋= H2O + CO2↑，D错误；
故答案为：B。
19. 下列关于乙烯的说法正确的是
A. 易溶于水
B. 分子中所有原子均在同一直线上
C. 分子式为C2H6
D. 聚合所得聚乙烯的结构简式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯属于烯烃，难溶于水，A项错误；
B．乙烯分子中C原子采取sp2杂化，乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子处于同一平面上，但不在同一直线上，B项错误；
C．1个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，分子式为C2H4，C项错误；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，含碳碳双键，发生加聚反应所得聚乙烯的结构简式为 ，D项正确；
答案选D。
20. 2022年11月，谷神星一号遥四运载火箭成功发射升空。我国科学家近年来研制了新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分包括碳化硅(SiC)等隔热材料、二硫化钼(MS2)等润滑材料和硅橡胶等密封材料。航天服具有多层结构，包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层和铝合金制成的壳体。下列关于航空材料的叙述不正确的是
A. 耐高温B. 抗氧化
C. 都属于盐类D. 属于复合材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．由“连续纤维增韧”航空材料的主要成分碳化硅、二硫化钼、硅橡胶等可知，它的熔点高，耐高温、抗氧化，A正确；
B．由“连续纤维增韧”航空材料的主要成分碳化硅、二硫化钼、硅橡胶等可知，它的熔点高，耐高温、抗氧化，B正确；
C．碳化硅、硅橡胶分别为无机非金属材料、有机合成材料，不是盐，C错误；
D．航天服具有多层结构，包含棉布织成的舒适层、橡胶质地的气密层、涤纶面料的限制层和铝合金制成的壳体，故为复合材料，D正确；
故选C。
21. 下列属于金属材料的是
A. 棉布B. 橡胶C. 涤纶D. 铝合金
【答案】D
【解析】
【详解】A．棉布主要由纤维素组成，不属于金属材料，A错误；
B．橡胶的主要成分中没有金属物质，不属于金属材料，B错误；
C．涤纶是一种合成纤维，不属于金属材料，C错误；
D．铝合金中含有铝等金属，属于金属材料，D正确；
故答案选D。
22. M的一种核素为。该核素的中子数为
A 92B. 42C. 50D. 8
【答案】C
【解析】
【详解】质子数+中子数＝质量数，所以的中子数为92－42＝50。
答案选C。
23. 某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是
A. 石墨为电池的负极
B. 电池工作时Zn逐渐被消耗
C. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极
D. 反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在负极上发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．有总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑知，锌元素的化合价升高失去电子被氧化，作负极，石墨是正极，故A错误；
B．有总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑可知，锌逐渐被消耗 ，故B正确；
C．有A分析可知，锌是负极，石墨是正极，电子有负极经外电路流向正极，即电子有锌经外电路流向石墨 ，故C错误；
D．在原电池中，正极发生还原反应，则反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在正极上发生，故D错误；
故选：B。
24. 对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．餐后将洗净的铁锅擦干，是由于铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀导致铁锅生锈，A正确；
B．白醋的主要成分是醋酸，具有酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质，因此使用白醋除去水壶中的水垢，B正确；
C．使用含NaClO的84消毒液拖地，是由于NaClO具有强氧化性，能够使蛋白质的分子结构发生改变而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用，C错误；
D．纯碱溶液显碱性，升高温度，溶液的碱性增强，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性物质，因此可以用温热的纯碱溶液去除油污，D正确；
故选C。
25. ClO2是一种良好的水处理剂，浓度高时易爆炸，可由反应KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 →ClO2↑+ K2SO4 + CO2↑+ H2O(未配平)制备。下列说法正确的是
A. KClO3失去电子
B. CO2是还原产物
C. 每生成1 ml ClO2，消耗2 ml H2C2O4
D. 生成的CO2气体稀释了ClO2，使之更安全
【答案】D
【解析】
【分析】根据得失电子守恒、原子守恒可配平方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
【详解】A．反应中Cl元素的化合价由KClO3中的+5价降至ClO2中的+4价，KClO3发生得到电子的还原反应，A项错误；
B．反应中C元素的化合价由H2C2O4中的+3价升至CO2中的+4价，H2C2O4发生失去电子的氧化反应，H2C2O4是还原剂，CO2是氧化产物，B项错误；
C．每生成1个ClO2得到1个电子，每消耗1个H2C2O4失去2个电子，根据得失电子守恒，每生成1mlClO2，消耗0.5mlH2C2O4，C项错误；
D．ClO2是一种良好的水处理剂，浓度高时易爆炸，生成的CO2气体稀释了ClO2，使ClO2更安全，D项正确；
答案选D。
26. 一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是
A. 使用催化剂可实现的100%转化
B. 以或浓度的变化均可表示反应速率，两者的数值相等
C. 达到平衡状态时，与物质的量之比为
D. 达到平衡状态时，的浓度不再发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂不能改变平衡状态，因此使用催化剂不能实现的100%转化，A错误；
B．以或浓度的变化均可表示反应速率，速率之比是化学计量数之比，所以根据方程式可判断两者的数值不相等，B错误；
C．达到平衡状态时，由于转化率不确定，所以与物质的量之比不一定为，C错误；
D．达到平衡状态时正逆反应速率相等，因此的浓度不再发生变化，D正确；
答案选D。
27. 下列属于加成反应的是
A. +HNO3 +H2O
B. CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br
C. 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O
D. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中苯环上氢被硝基取代，为取代反应，故A不符合题意；
B．由C=C变成C-C，为加成反应，故B符合题意；
C．反应为乙醇的催化氧化反应，为氧化还原反应，故C不符合题意；
D．反应中Cl取代H原子，为取代反应，故D不符合题意；
故选B。
28. 实验室从含I-的溶液中提取I2的流程如下：
已知2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2。下列说法不正确的是
A. “过滤1”所得沉淀为AgI
B. “过滤2”所得滤液中铁元素主要以Fe3+的形式存在
C. 用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用
D. 氧化时，理论上通入Cl2的物质的量为I-物质的量的
【答案】B
【解析】
【分析】含I-的溶液加入硝酸银生成碘化银沉淀，过滤1得到碘化银后加入铁置换出银单质同时生成碘化亚铁，过滤2分离出银得到Y，滤液加入氯气氧化碘离子得到碘单质；
【详解】A．由分析可知，“过滤1”所得沉淀为AgI，A正确；
B．铁离子会和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，故“过滤2”所得滤液中铁元素主要以Fe2+的形式存在，B错误；
C．用稀HNO3溶解滤渣Y银单质生成硝酸银溶液，故得到的溶液可循环利用，C正确；
D．氯气氧化碘离子得到碘单质，则氧化时，理论上通入Cl2的物质的量为I-物质的量的，D正确；
故选B。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成可再生能源甲醇()。其工艺流程如图所示：
（1）甲醇具有的官能团是_______。
（2）在吸收池中，发生的反应的化学方程式为_______。
（3）在合成塔中的反应条件下，参与反应生成，转移的电子的物质的量为_______。
【答案】（1）羟基 （2）
（3）6
【解析】
【分析】空气中的CO2与K2CO3溶液生成KHCO3，碳酸氢钾不稳定，在分解池中加热分解生成碳酸钾和二氧化碳、水，二氧化碳与氢气合成甲醇，据此解答。
【小问1详解】
甲醇的结构简式为CH3OH，具有的官能团是羟基。
【小问2详解】
吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，吸收空气中的二氧化碳，转化为KHCO3，发生的反应的化学方程式为；
【小问3详解】
在合成塔中的反应条件下，参与反应生成，反应中碳元素化合价从+4价降低到－2价，得到6个电子，则转移的电子的物质的量为6。
30. （10分）某化学兴趣小组设计如图所示装置，用晶体和获取无水，并回收过量的。回答下列问题：
已知：①熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体；
②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是。
（1）图中盛有碱石灰的仪器名称为______，它的作用是______。
（2）由实验可知可以重复利用的物质为______(填化学式)。
（3）某同学用“间接碘量法”测定无水样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.6000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，向其中加入标准溶液，到达显色终点时，消耗标准溶液40.00mL(发生反应)。
求该试样中铜元素的百分含量______ (保留小数点后一位)(写出计算过程)。
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 防止空气中水蒸气进入锥形瓶，同时吸收反应产生的、HCl，防止污染空气
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
由装置可知，盛有碱石灰的仪器名称为球形干燥管；因为SOCl2遇水剧烈水解生成两种酸性气体，所以碱石灰是为了防止空气中水蒸气进入锥形瓶中反应产生副产物，同时吸收SO2、HCl等气体，避免挥发到大气中，故答案为：球形干燥管；防止空气中水蒸气进入锥形瓶，同时吸收SO2、HCl等有害气体；
【小问2详解】
物质X为受热挥发后经冷凝的SOCl2可重复利用，故答案为：SOCl2；
【小问3详解】
根据方程式、得关系式，则，，试样中铜元素的百分含量为，故答案为：。选项
家务劳动
化学知识
A
餐后将铁锅洗净后擦干
Fe在潮湿的空气中易生锈
B
使用白醋除去水壶中的水垢
白醋可与CaCO3、Mg(OH)2反应
C
使用“84”消毒液(主要成分为NaClO、NaCl)进行环境消毒
NaCl具有强氧化性
D
用温热的纯碱溶液清洗油污
油脂在碱性条件下可发生水解反应
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