2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试仿真模拟试卷03

这是一份2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试仿真模拟试卷03，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(考试时间：75分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质中，属于电解质的是
A．B．C．NaOHD．Ag
【答案】C
【分析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质；常见的电解质是酸、碱、盐、金属氧化物、水。
【解析】A．属于非金属氧化合物，所以不属于电解质，故A错误；
B．属于有机物，且不属于酸，所以不属于电解质，故B错误；
C．NaOH属于碱，所以NaOH属于电解质，故C正确；
D．Ag属于单质，所以Ag不属于电解质，故D错误；
故选C。
2．下列过程不涉及化学反应的是（ ）。
A．水力发电B．煤的干馏C．甲烷燃烧D．石油裂化
【答案】A
【解析】A．水力发电是将水的动能转化为机械能再转化为电能，没有化学变化，故A符合题意；
B．煤的干馏是煤加强热分解的过程有新物质生成，为化学变化，故B不符合题意；
C．甲烷燃烧生成CO2和水，有新物质生成，为化学变化，故C不符合题意；
D．石油的裂化是大分子生成小分子，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。
答案选A。
3．实验室配制的溶液，不需要用到的仪器是
A．容量瓶B．烧杯C．胶头滴管D．分液漏斗
【答案】D
【解析】配置一定物质的量浓度的溶液，需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器，不需要分液漏斗，故D符合题意；
故选：D。
4．下列化学反应的离子方程式不能用表示的是
A．与溶液反应B．与溶液反应
C．与溶液反应D．与溶液反应
【答案】D
【解析】A．为强酸，为强碱，两者反应生成可溶性氯化钠和水，离子方程式为：，故A不选；
B．为强酸，为强碱，两者反应生成可溶性氯化钡和水，离子方程式为：，故B不选；
C．为强酸，为强碱，两者反应生成可溶性硫酸钠和水，离子方程式为：，故C不选；
D．为强酸，为强碱，两者反应生成难溶性硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，故D选；
故选：D。
5．下列物质中，含有离子键的是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A．中Cl-Cl键为共价键，故A错误；
B．中钠离子与氯离子之间存在离子键，故B正确；
C．中H-Cl键为共价键，故C错误；
D．含C-H、C-Cl键，均为共价键，故D错误；
故选：B。
6．根据元素周期表和元素周期律的知识，下列说法正确的是
A．稳定性：H2O＞H2SB．失电子能力：Al＞Na
C．酸性：H2SO4＞HClO4D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH
【答案】A
【解析】A．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性：O＞S，所以稳定性：H2O＞H2S，故A正确；
B．原子半径：Na＞Al，失电子能力：Na＞Al，故B错误；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4，故C错误；
D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na＞Mg，所以碱性：NaOH＞Mg(OH)2，故D错误；
答案选A。
7．下列关于铁及其化合物的说法，正确的是
A．Fe具有氧化性B．Fe2O3为黑色固体
C．用KSCN溶液来检验Fe3+D．用铁桶盛放CuSO4溶液
【答案】C
【解析】A．Fe可以失电子，不能得电子，具有还原性，不具有氧化性，故A错误；
B．Fe2O3为红棕色固体，故B错误；
C．KSCN溶液与Fe3+作用溶液变红，故C正确；
D．Fe与CuSO4溶液会发生置换反应，不能用铁桶盛放CuSO4溶液，故D错误；
答案选C。
8．用激光笔照射下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是
A．Ba(OH)2溶液B．Fe(OH)3胶体C．KCl溶液D．CuSO4溶液
【答案】B
【分析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体。
【解析】A．Ba(OH)2溶液是溶液不是胶体，A不正确；
B．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，B正确；
C．KCl溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不正确；
D．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不正确；
答案选B。
9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．NA个NH3的质量为17gB．1mlHe含有2NA个电子
C．1mlO3含有3NA个原子D．NA个CO2分子的体积约为22.4L
【答案】D
【解析】A．NA个NH3的质量为=17g，A正确；
B．He是2号元素，核外有2个电子，故1mlHe含有1ml×2×NAml-1=2NA个电子，B正确；
C．1mlO3含有1ml×3×NAml-1=3NA个原子 ，C正确；
D．NA个CO2分子的物质的量为：=1ml，题干未告知CO2所处的状态，故无法知道其体积，D错误；
故答案为：D。
10．下列属于高分子材料的是
A．黄铜B．橡胶C．水泥D．陶瓷
【答案】B
【解析】A．黄铜属于合金材料，不属于高分子材料，故A不选；
B．橡胶属于有机高分子材料，故B选；
C．水泥属于传统硅酸盐材料，不属于高分子材料，故C不选；
D．陶瓷属于传统硅酸盐材料，不属于高分子材料，故D不选；
故选B。
11．下列反应中，属于取代反应的是
A．乙烯水化法制乙醇
B．乙醇与金属钠反应
C．
D．
【答案】C
【解析】A．乙烯水化法制乙醇是乙烯和水发生加成反应，A错误；
B．乙醇与金属钠反应是钠置换了乙醇羟基中的氢属于置换反应，B错误；
C．氯原子取代了乙烯中的氢原子属于取代反应，C正确；
D．甲烷燃烧属于氧化反应，D错误；
故选C。
12．下列有关甲烷分子的说法中，不正确的是
A．4个H原子不在同一个平面B．C—H键为极性共价键
C．有两种同分异构体D．空间结构为正四面体
【答案】C
【解析】A．甲烷为正四面体构型，4个H原子不在同一个平面，故A正确；
B．C—H键为不同原子之间形成，为极性共价键，故B正确；
C．甲烷为正四面体构型，只有一种结构，故C错误；
D．甲烷为正四面体构型，故D正确；
故选：C。
13．下列关于基本营养物质的叙述中，错误的是
A．葡萄糖可以与新制的氢氧化铜在加热时产生砖红色沉淀，该反应可用于检验葡萄糖
B．工业生产中，常利用油脂在碱性条件下的水解反应(皂化反应)来制取肥皂
C．常温下，淀粉遇碘变蓝，可以直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素
D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基酸含有氨基和羧基两种官能团
【答案】C
【解析】A．葡萄糖可以与新制的氢氧化铜在加热时产生砖红色沉淀，该反应可用于检验葡萄糖，故A正确；
B．油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸钠和甘油，工业生产中，常利用油脂在碱性条件下的水解反应(皂化反应)来制取肥皂，故B正确；
C．常温下，淀粉遇碘单质变蓝，碘盐中以KIO3的形式存在，不能可以直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素，故C错误；
D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，氨基酸含有氨基和羧基两种官能团，故D正确；
选C。
14．合成氨实现了人工固氮，提高了粮食产量。工业合成氨的反应原理为，下列说法不正确的是
A．可通过改变反应条件使全部转化B．升高温度能加快反应速率
C．反应达到限度时的转化率最高D．可通过控制反应条件提高的产量
【答案】A
【解析】A．该反应是可逆反应，氮气不可能完全转化，A错误；
B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确；
C．反应达到限度时也即达到了平衡，此时的转化率最高，C正确；
D．可通过改变温度或压强让平衡正向移动，从而提高氨气的产量，D正确；
故选A。
15．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】影响化学反应速率的因素有反应物浓度、反应温度、压强、催化剂以及接触面积等。A、B两组温度均为50℃，但A组为粉末接触面积大于B组，所以反应速率A＞B；同理可得C＞D，A、C均为粉末，但A组的反应温度高于C，所以反应速率A＞C，故A正确；
答案选A。
16．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．镁条与盐酸的反应属于放热反应
B．盐酸与氢氧化钠的反应属于吸热反应
C．与NH4Cl的反应属于吸热反应
D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
【答案】B
【解析】A．镁条与盐酸反应生成MgCl2和H2、同时放热，该反应属于放热反应，A项正确；
B．酸碱中和反应为放热反应，盐酸与氢氧化钠的反应属于放热反应，B项错误；
C．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应生成BaCl2、NH3和H2O，同时吸热，该反应为吸热反应，C项正确；
D．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂反应物中的化学键吸收能量、形成生成物中的化学键放出能量，故化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，D项正确；
答案选B。
17．下列说法正确的是
A．SO2不能用作漂白剂B．浓H2SO4不具有脱水性
C．NO2是无色的气体D．“84”消毒液的有效成分是NaClO
【答案】D
【解析】A．SO2具有漂白性，能用作漂白剂，故A错误；
B．浓H2SO4具有脱水性和吸水性，故B错误；
C．NO2是红棕色的气体，故C错误；
D．“84”消毒液的有效成分是NaClO，故D正确；
答案选D。
18．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．H+、Na+、OH⁻B．Ca2+、、
C．K+、H+、D．Na+、、Cl⁻
【答案】D
【解析】A．H+、OH⁻反应生成水，H+、OH⁻不能大量共存，故不选A；
B．Ca2+与、能生成碳酸钙、硫酸钙沉淀，Ca2+与、不能大量共存，故不选B；
C．H+、反应放出二氧化碳气体，H+、不能大量共存，故不选C；
D．Na+、、Cl⁻相互之间不反应，能大量共存，故选D；
选D。
19．麻糖是一种有名的地方传统小吃，含有糖类、油脂、蛋白质等营养物质，其成分中不属于天然高分子的是
A．淀粉B．纤维素C．蛋白质D．油脂
【答案】D
【解析】A．淀粉为多糖，由单糖缩聚形成，属于天然高分子化合物，故A不选；
B．纤维素为多糖，由单糖缩聚形成，属于天然高分子化合物，故B不选；
C．蛋白质由氨基酸缩聚形成，属于天然高分子化合物，故C不选；
D．油脂是高级脂肪酸与甘油酯化形成的酯类物质，相对分子质量不够大，不属于高分子化合物，故D选；
故选：D。
20．铝热反应的原理为，该反应可用于铺设高铁无缝钢轨的施工现场焊接钢轨，下列关于该反应的说法错误的是
A．化学能转化为热能B．铝作为还原剂
C．铁为氧化产物D．若生成铁至少需要铝
【答案】C
【解析】A．该反应为铝热反应，反应过程中放出大量的热，化学能转化为热能，故A正确；
B．Al转化为氧化铝，Al元素化合价升高，铝作为还原剂，故B正确；
C．转化为Fe单质，该过程中Fe的化合价由+3价降低为0价，Fe为还原产物，故C错误；
D．由反应可知1mlAl完全反应生成1mlFe，则生成铁至少需要铝，故D正确；
故选：C。
21．药物对人类的健康发挥重要作用。合理用药必须遵循安全、有效、经济和适当等原则，下列有关说法正确的是
A．注射给药的治疗效果一定好于口服给药
B．为尽快恢复健康可自行加大服药剂量
C．服用处方药要严格遵照医嘱
D．不可自行购买和使用印有“OTC”标识的非处方药物
【答案】C
【解析】A．注射给药的治疗效果不一定好于口服给药，A错误；
B．药的用量需遵循医嘱或说明书，不能自行加大服药剂量，B错误；
C．服用处方药要严格遵照医嘱，C正确；
D．可自行购买和使用印有“OTC”标识的非处方药物，D错误；
故选C。
22．下列几种生活中常见物质的化学式，不正确的是
A．食盐的主要成分：
B．小苏打：
C．医用酒精的主要成分：
D．家用不粘锅内侧涂层的主要成分：
【答案】B
【解析】A．食盐的主要成分是氯化钠，化学式为，A正确；
B．小苏打是碳酸氢钠，化学式为，B错误；
C．医用酒精的主要成分是乙醇，化学式为，C正确；
D．家用不粘锅内侧涂层的主要成分是聚四氟乙烯，化学式为，D正确；
答案选B。
23．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．反应中的N元素和O元素的化合价发生了变化，属氧化还原反应，故B符合题意；
C．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故C不符合题意；
D．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故D不符合题意。
答案选B。
24．如图为锌铜原电池装置示图，下列说法正确的是

A．Zn是正极B．Cu表面有气泡产生
C．负极上发生还原反应D．电子从铜电极流向锌电极
【答案】B
【分析】Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，据此分析解答；
【解析】A．较活泼金属锌为该电池的负极，故A错误；
B．正极铜电极发生还原反应：2H++2e－=H2↑，Cu表面有气泡产生，故B正确；
C．负极锌极失电子发生氧化反应：Zn-2e- =Zn2+，故C错误；
D．电子由负极Zn电极经外电路流向正极Cu电极，故D错误；
故选：B。
25．国家道路交通安全法规定严禁酒后驾驶机动车。各种酒主要含有浓度不等的
A．乙醇B．乙醛C．乙醚D．乙酸
【答案】A
【解析】酒中含酒精，各种酒主要含浓度不等的酒精，即乙醇，A正确；
故选A。
26．下列实验现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，无法确定生成的白色沉淀是BaSO3还是BaSO4，故无法判断Na2SO3溶液是否变质，故A错误；
B．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明原溶液中肯定含有Fe3+，故B正确；
C．将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生的气体中可能含有挥发出的氯化氢气体，直接通入硅酸钠溶液，生成白色沉淀，无法证明是氯化氢将硅酸制备出来还是碳酸制备出硅酸，故无法得出碳酸酸性强于硅酸，故C错误；
D．向硝酸钡溶液中通入二氧化硫，酸性条件下硝酸根将+4价硫氧化为+6价，故生成的白色沉淀为硫酸钡，故D错误。
答案为：B。
27．溶液 X中可能含有如下离子：Na+、K+、、、、Cl－。取一定量该溶液，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤得固体Y和滤液Z。下列说法正确的是
A．取溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色。说明溶液不含K+
B．取固体Y加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。说明溶液X含、不含
C．取滤液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。说明溶液X中含Cl－
D．取滤液Z加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明溶液X中含
【答案】D
【解析】A. 溶液X焰色反应呈黄色，说明有Na+但不能说明溶液不含K+，因为黄色会掩盖住紫色，应该透过蓝色钴玻璃，如果没看到紫色才能说明不含K+，A错误；
B. 固体Y加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物，说明溶液X含、，B错误；
C. 滤液Z加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。只能说明滤液Z中有Cl－而不能说明溶液X中含Cl－，因为加入的过量BaCl2引入了Cl－，造成干扰，C错误；
D. 滤液Z加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成了NH3，说明滤液Z、溶液X中都含，D正确；
答案选D。
【点睛】最会出错的是C选项，滤液中加入足量HNO3后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀是AgCl，但是，不能说明原溶液中含有Cl-，因为一开始沉淀时加入过量的BaCl2溶液带入了Cl-，所以可以考虑用加过量的Ba(NO3)2来沉淀。
28．某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验：
已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是
A．固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3
B．固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3
C．气体B一定是纯净物
D．溶液B中一定含2种金属阳离子
【答案】B
【分析】固体混合物X，向其中加入足量水溶解，然后过滤，得到滤液A和滤渣A，向滤液A中通入少量CO2气体，得到悬浊液B，则B为CaCO3，证明原固体中一定含有Ca(OH)2；由于Ca(OH)2与Na2CO3会反应产生CaCO3沉淀，若原固体中含有Na2CO3，则滤渣A中含有CaCO3，向滤渣A中加入足量稀盐酸，有气体B产生，气体B中含有CO2气体；若固体X中含有Fe，同时得到溶液B，向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明溶液B中无Fe3+，则可能是原固体中无Fe2O3，不能与盐酸反应产生FeCl3，也可能是固体X中含有Fe2O3，还含有Fe或Cu，Fe或Cu将Fe2O3与HCl反应产生的Fe3+还原为Fe2+，过量的Fe再与HCl反应产生H2，则气体B中也可能含有H2，综上所述，固体X中一定含有Ca(OH)2，而Na2CO3、Fe至少有一种，Cu、Fe2O3可能有，也可能没有。气体B中含有CO2、H2中至少一种。据此分析解答。
【解析】A．根据上述分析可知固体混合物X中一定含Ca(OH)2，而Na2CO3不一定存在，故A错误；
B．若固体混合物X中含Cu，由于Cu与稀盐酸不反应，滤渣A中加入足量盐酸后，固体完全溶解，说明固体中一定还含Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然后发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，使Cu溶解，同时得到的溶液B中不再含有Fe3+，故B正确;
C．根据上述分析可知气体B可能含有CO2、H2中一种或它们的混合物，因此气体B不一定是纯净物，故C错误；
D．若原固体中含有Na2CO3，则滤渣A中含有CaCO3，溶液B中含有Ca2+；若固体中含有Fe2O3，则溶液B中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，因此不能确定溶液B中含的金属阳离子的种类数目，故D错误；
故选B。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）乙烯、乙醇、乙酸是常见的有机物，可以发生下列转化。请根据题意填空：

(1)乙醇的结构简式为，乙醇分子含有的官能团为 (填“羟基”或“羧基”)；
(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是)，反应的化学方程式为。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；
(3)乙烯在一定条件下发生反应：。该反应的类型是 反应(填“取代”或“加成”)。
【答案】(1)羟基
(2)>
(3)加成
【解析】（1）乙醇分子含有的官能团-OH，名称无水··为羟基；
（2）根据强酸制取弱酸的原理，醋酸能制取碳酸，说明酸性：醋酸>碳酸；
（3）该反应中碳碳双键发生断裂，发生加成反应，反应类型是加成反应。
30．（10分）完成下列问题
(1)绿矾晶体(FeSO4·7H2O)由于保存不妥或长久放置，容易部分或全部被氧化，现有一瓶绿矾样品，想了解其是否被氧化和被氧化的程度，试选择合适的试剂，根据相关的实验现象进行推测(可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、Cl2水、NaOH溶液、BaCl2溶液等)。
①证明其完全没有被氧化的试剂是 现象是 ；
②证明其已完全被氧化的试剂是 现象是 。
(2)已知FeSO4·7H2O的溶解度曲线如下图所示，则从硫酸亚铁饱和溶液中提取绿矾晶体采用的操作是 。
(3)黄色固体聚合硫酸铁(SPFS)是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O。工业上常用的一种制备流程为：
取5.349g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀8.155g，向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.000g。确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式。(写计算过程)
【答案】(1) KSCN溶液，加入KSCN不变红色 滴入酸性KMnO4溶液不褪色
(2)降温结晶、过滤
(3)Fe25(OH)5(SO4)35·28H2O
【解析】（1）①绿矾中的亚铁离子被氧化成铁离子，遇KSCN变红色，证明完全没有被氧化，需要证明样品中不含Fe3+，因此加入KSCN溶液，若溶液不变红，证明完全没有被氧化；故答案为KSCN溶液，加入KSCN不变红色；
②证明已完全被氧化，需要证明不含Fe2+，酸性KMnO4可氧化亚铁离子，但不与铁离子反应，若溶液的紫色不褪去，证明已完全被氧化；故答案为滴入酸性KMnO4溶液不褪色；
（2）绿矾是FeSO4·7H2O，带有结晶水，硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而升高，因此从硫酸亚铁饱和溶液中提取绿矾晶体采用的操作是降温结晶、过滤；故答案为降温结晶、过滤；
（3）白色沉淀8.155g是硫酸钡，物质的量是8.155g÷233g/ml=0.035ml，氧化铁的物质的量是2g÷160g/ml=0.0125ml，根据铁原子守恒可知，样品中铁原子的物质的量是0.025ml，根据电荷守恒得：n(OH-)=3n(Fe3+)-2 n(SO)=0.005ml，所以晶体中水分子的物质的量是=0.028ml，所以铁离子、氢氧根、硫酸根和水的物质的量之比是0.025ml：0.005ml：0.035ml：0.028ml=25：5：35：28，因此化学式为Fe25(OH)5(SO4)35·28H2O；故答案为Fe25(OH)5(SO4)35·28H2O。组别
A
B
C
D
温度/℃
50
50
30
30
锌的状态
粉末
块状
粉末
块状
选项
实验操作
现象
结论
A
向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液
有白色沉淀生成
Na2SO3溶液变质了
B
向某溶液中滴加KSCN溶液
溶液显红色
原溶液中有Fe3+
C
将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液
有白色沉淀生成
证明非金属性Cl>C>Si
D
向硝酸钡溶液中通入二氧化硫
有白色沉淀
该沉淀是亚硫酸钡