2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试仿真模拟试卷04

这是一份2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试仿真模拟试卷04，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(考试时间：75分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质既是有机物，又是电解质的是
A．葡萄糖B．乙酸C．氯化镁D．二氧化碳
【答案】B
【解析】A．葡萄糖是有机物，是非电解质，A错误；
B．乙酸是有机弱酸，是电解质，B正确；
C．氯化镁不是有机物，是电解质，C错误；
D．二氧化碳不是有机物，是非电解质，D错误；
故选B。
2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．H2OB．N2C．Na2OD．NaOH
【答案】D
【解析】A．H2O是共价化合物，只含共价键，A错误；
B．N2是共价分子，只含共价键，B错误；
C．Na2O只含离子键，C错误；
D．NaOH既含有离子键又含有共价键，D正确；
故选D。
3．在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属性最强的是
A．SiB．PC．SD．Cl
【答案】D
【解析】同一周期元素原子从左至右非金属性逐渐增强，选项中4种元素均为第三周期元素，原子序数从左至右依次增大，故非金属性最强的为Cl元素，故答案选D。
4．下列不能用浓硫酸干燥的气体是
A．N2B．Cl2C．NH3D．HCl
【答案】C
【解析】浓硫酸为酸性物质，碱性物质不能用浓硫酸干燥，且不能干燥还原性气体，4个选项中的氨分子为碱性物质，不能用浓硫酸干燥，其他选项气体可以被浓硫酸干燥，故答案选C。
5．合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是
A．氨是一种极易溶于水的气体B．液氨可用作制冷剂
C．实验室常用铵盐与强碱反应制取氨D．氨的水溶液显酸性
【答案】D
【解析】A．氨气极易溶于水，1体积水可以溶解700体积氨气，A正确；
B．氨气的熔、沸点极低，液氨可以做制冷剂，B正确；
C．氨气可以挥发，可以利用氯化铵和氢氧化钙混合共热得到氨气，C正确；
D．氨气溶于水得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根和氢氧根，溶液呈碱性，D错误；
故答案选D。
6．乙烷与氯气发生化学反应：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应属于
A．取代反应B．加成反应C．加聚反应D．氧化反应
【答案】A
【解析】乙烷中的一个H原子被氯气中的Cl原子代替，该反应符合取代反应的定义，属取代反应，故答案选A。
7．实施人工增雨作业对缓解旱情、助力春耕春播发挥了积极作用。人工增雨火箭弹使用的AgI所属的物质类别是
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【答案】C
【解析】A．酸是电离时生成的阳离子只有氢离子的化合物，碘化银不属于酸，故A错误；
B．碱电离时生成的阴离子只有氢氧离子的化合物，碘化银不属于碱，故B错误；
C．盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，氯化银属于盐，故C正确；
D．氧化物是由氧元素和另一种元素组成的纯净物，碘化银不含氧元素，故D错误；
答案选C。
8．某溶液中含有大量和，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A．钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；
B．钾离子能与氢离子和硫酸根离子大量共存，B正确；
C．亚硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，C错误；
D．氢氧根离子与氢离子反应生成水，不能大量共存，D错误；
故选B。
9．实验室配制100mL 0.1 NaCl溶液时，下列实验操作有误的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A．溶解时用玻璃棒搅拌，故A正确；
B．转移溶液时要使用玻璃棒引流，故B正确；
C．定容时，视线要平视容量瓶刻度线，不能俯视刻度线，故C错误；
D．摇匀溶液时，应倒转容量瓶，上下颠倒使溶液混合均匀，故D正确；
故选C。
10．下列表示正确的是
A．HCl的电子式： B．的结构示意图：
C．甲烷的球棍模型： D．乙烷的分子式：
【答案】B
【解析】A．HCl为共价化合物，其电子式为 ，故A错误；
B．S2-是S原子核外得到2个电子，使最外层达到8电子，即S2-的示意图为 ，故B正确；
C．甲烷的球棍模型为 ， 为甲烷的空间填充模型，故C错误；
D．CH3CH3为乙烷的结构简式，其分子式为C2H6，故D错误；
答案为B。
11．化学与生活、环境等密切相关，下列说法正确的是
A．用灼烧的方法鉴别羊毛和羽毛
B．原煤脱硫是减少酸雨产生的有效措施
C．食品加工时，可以大量使用食品添加剂
D．“C919”飞机上使用的碳纤维属于有机高分子材料
【答案】B
【解析】A．羊毛和羽毛都含有蛋白质，灼烧都有烧焦羽毛气味，不能鉴别，A错误；
B．原煤脱硫可以减少二氧化硫排放，是减少酸雨产生的有效措施，B正确；
C．食品加工时，可以在国家安全标准内适量使用食品添加剂，大量使用食品添加剂会对人体产生危害，C错误；
D．碳纤维属于新型无机非金属材料，D错误；
故选B。
12．有关铝及其化合物的说法中，正确的是
A．Al(OH)3可治疗胃酸过多B．明矾可作消毒剂
C．Al2O3不可作耐火材料D．铝锅可长时间存放酸性食物
【答案】A
【解析】A．Al(OH)3可与胃酸的主要成分盐酸反应，且其碱性较弱，故可治疗胃酸过多，A正确；
B．明矾溶于水，能够形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，但不可作消毒剂，B错误；
C．Al2O3的熔点很高，故可作耐火材料，C错误；
D．Al、Al2O3均能与酸反应，故铝锅不可长时间存放酸性食物，D错误；
故答案为：A。
13．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB．Na2O+H2O=2NaOH
C．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OD．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【答案】D
【解析】A．反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，该分解反应无单质生成，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应Na2O+H2O=2NaOH，该化合反应无单质参与，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，该复分解反应无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应属于置换反应，Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；
答案选D。
14．与诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中描述过程相似的化学实验基本操作是
A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．升华
【答案】A
【分析】淘洗黄金原理是金子的密度比沙子的密度大，在水的冲击下，沙粒被水流带走，金留在容器里。
【解析】A．过滤是一种利用固体颗粒远大于液体中的分子直径借助滤纸等进行分离的方法；
B． 通过蒸发溶剂可得到溶质的晶体；
C． 蒸馏用来分离互不相溶的有较大沸点差的液体混合物；
D． 升华使固体受热直接转变为气态；
综上所述，A项符合题意，故选A。
15．下列化学用语表示不正确的是
A．的结构式：
B．和的结构示意图都可表示为：
C．的电子式：
D．中子数是18的氯原子：
【答案】C
【解析】A．二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，结构为：，A正确；
B．和都是氧原子得到2个电子后形成的离子，结构示意图都可表示为： ，B正确；
C．是由氯离子和铵根离子构成的，电子式： ，C错误；
D．中子数是18的氯原子的质量数为35，表示为：，D正确；
故选C。
16．下列关于氨气的说法中，不正确的是
A．实验室可用浓氨水和生石灰制取氨气B．氨气可用浓硫酸干燥
C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．氨常用作制冷剂
【答案】B
【解析】A．CaO与水反应放出大量的热，加快一水合氨分解出氨气，故A正确；
B．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．氨气溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨，使红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨可用作制冷剂，故D正确；
答案选B。
17．下列离子方程式中，书写正确的是
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．铁和稀硫酸溶液反应：Fe+2H+=H2+Fe3+
C．氯化钠与硝酸银溶液：Cl-+AgNO3=AgCl↓+NO
D．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
【答案】D
【解析】A．钠投入水中的离子方程式应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．铁和稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁，离子方程式应为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B错误；
C．AgNO3可拆，离子方程式应为Cl- + Ag+=AgCl↓，故C错误；
D．盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式正确，故D正确；
故选D。
18．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇。下列关于乙醇的叙述正确的是
A．结构简式：
B．可以与乙酸发生酯化反应
C．官能团：乙基()
D．医疗上常用75%(质量分数)的乙醇溶液作消毒剂
【答案】B
【解析】A．乙醇的结构简式：，故A错误；
B．可以与乙酸发生酯化反应：，故B正确；
C．官能团：羟基()，故C错误；
D．医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂，故D错误。
答案为：B。
19．工业制硫酸中的一步重要反应是：，当该反应达到化学平衡时，下列叙述错误的是
A． SO2的质量保持不变B．正、逆反应速率均为零
C． SO3的浓度不再发生变化D．正反应速率和逆反应速率相等
【答案】B
【解析】A．随着化学反应的不断进行，反应为的质量不断减少，当反应达平衡时，SO2的质量会保持不变，A正确；
B．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B错误；
C．随着化学反应的不断进行，生成物的浓度不断增加，当反应达平衡时，SO3的浓度不会再发生变化，C正确；
D．可逆反应为动态平衡，正逆反应速率相等，D正确；
故答案选B。
20．大米是我国主要粮食之一、大米中含量最高的有机物是
A．淀粉B．油脂C．蛋白质D．维生素
【答案】A
【解析】大米中含碳水化合物75%左右，蛋白质7%到8%，脂肪1.3%到1.8%，并含有丰富的B族维生素等，大米中含量最高的有机物是淀粉，淀粉属于多糖类物质，故选A。
21．下列反应中，属于吸热反应的是
A．甲烷在空气中燃烧B．酸碱中和反应
C．石灰石高温分解D．锌与盐酸反应
【答案】C
【解析】A．甲烷在空气中燃烧属于放热反应，故A错误；
B．酸碱中和反应属于放热反应，故B错误；
C．石灰石高温分解属于吸热反应，故C正确；
D．锌与盐酸反应属于放热反应，故D错误；
答案选C。
22．核素具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为
A．6B．8C．14D．20
【答案】C
【解析】核素中，Z表示质子数，A表示质量数，则核素的质量数为14，C正确；
故选C。
23．关于化学用语，下列说法正确的是
A．氢气的电子式为B．自然界中最轻的原子为H
C．水的化学式为H2O2D．乙醇的结构简式为C2H6O
【答案】A
【解析】A．氢气的电子式为，故A正确；
B．自然界中最轻的原子为，故B错误；
C．H2O2是过氧化氢的化学式，水的化学式为H2O，故C错误；
D．C2H6O是乙醇的分子式，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故D错误；
答案选A。
24．X、Y和Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X与Y同主族，Y与Z同周期且相邻，Z的核外电子数为17。下列说法错误的是
A．X的元素符号为OB．X的原子半径大于Y
C．Y的元素名称为硫D．Z的非金属性强于Y
【答案】B
【分析】Z的核外电子数为17，可知Z为Cl，Y与Z同周期且相邻，则Y为S，X与Y同主族，则X为O，据此分析解答；
【解析】A．由以上分析可知X为O，故A正确；
B．O核外2个电子层，S核外3个电子层，电子层数越多原子半径越大，则O原子半径小于S，故B错误；
C．由以上分析可知Y为S，元素名称为硫，故C正确；
D．S和Cl同周期，同周期元素从左到右非金属性增强，则Cl的非金属性大于S，故D正确；
故选：B。
25．下列说法错误的是
A．生铁和钢是含碳量不同的铁合金
B．大豆油和汽油的主要成分都是油脂
C．用碘水可鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液
D．当光束通过云或雾时，会出现丁达尔效应
【答案】B
【解析】A．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量在2%～4.3%，而钢的含碳量小于2%，所以生铁和钢是含碳量不同的铁合金，故A正确；
B．汽油属于烃类，不属于油脂，故B错误；
C．淀粉遇碘单质变蓝，而蛋白质不能，则用碘水来鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液，故C正确；
D．云雾为胶体，光束通过云、雾会产生丁达尔效应，故D正确；
故选：B。
26．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 ml·L−1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为
A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．22.4 g
【答案】B
【解析】Fe3O4和Fe的混合物中加入硫酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硫酸盐，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成硫酸亚铁，根据；硫酸根守恒则：n(FeSO4)=n(H2SO4)=2ml/L×0.05L=0.1ml，足量CO与相同质量的Fe3O4和Fe，根据Fe元素守恒n(Fe)=n(FeSO4)=0.1ml，故m(Fe)=0.1ml×56g/ml=5.6g，故答案为B。
点睛：明确反应原理及准确使用原子守恒是解题关键，Fe3O4和Fe的混合物中加入硫酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硫酸盐，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成硫酸亚铁，根据；硫酸根守恒则：n(FeSO4)=n(H2SO4)，足量CO与相同质量的Fe3O4和Fe，根据Fe元素守恒n(Fe)=n(FeSO4)，再根据m=nM计算得到Fe元素质量。
27．现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200 mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12 L气体（标准状况下）。下列判断不正确的是
A．溶解的铁为0.05 ml﹤n(Fe) ﹤0.07 ml
B．原混合液中c(H＋)＝0.5 ml·L－1
C．原混合液中c(Fe3＋) 可能为0.1 ml·L－1
D．溶液中离子有3n(Fe3＋)＋n(H＋) ＋2n(Fe2＋)＝2n(SO42-)
【答案】B
【分析】现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200 mL，现将其分成两等份各100ml，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，n（BaSO4）==0.11ml；往另一份中投入足量铁片，放出1.12 L气体（标准状况下）， n（H2SO4）==0.05ml。
【解析】A.极限法：
假设溶液为硫酸铁和硫酸混合溶液：
电荷守恒列等式n（Fe3+）×3+n（H+）×1=n（SO42-）×2得出n（Fe3+）×3+0.05ml×2=0.11ml×2，n（Fe3+）=0.04ml
Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + 2H+= Fe2++H2↑
1 1 1 2
0.02ml 0.04ml 0.05ml 0.1ml
可知消耗Fe： n（Fe）=0.02ml+0.05ml=0.07ml
假设溶液为硫酸亚铁和硫酸混合溶液：
Fe + 2H+= Fe2++H2↑
1 2
0.05ml 0.1ml
可知消耗Fe： n（Fe）=0.05ml
所以溶解的铁范围为0.05 ml﹤n(Fe) ﹤0.07 ml，故A正确；
B. 原混合液中c(H＋)＝=1ml/l，故B错误；
C. 假设溶液为硫酸铁和硫酸混合溶液：电荷守恒列等式n（Fe3+）×3+n（H+）×1=n（SO42-）×2得出n（Fe3+）×3+0.05ml×2=0.11ml×2，n（Fe3+）=0.04ml，c（Fe3+）=0.04ml/0.1L=0.4ml/L，所以0＜c（Fe3+）＜0.4ml/L
原混合液中c(Fe3＋) 可能为0.1 ml·L－1成立，故C正确；
D. 根据电荷守恒所以溶液中离子有3n(Fe3＋)＋n(H＋) ＋2n(Fe2＋)＝2n(SO42-)，故D正确；
正确答案：B。
28．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是
A．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体
B．取ag混合物充分加热，质量减少bg
C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
【答案】D
【解析】A．Na2CO3和NaHCO3均可与溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以bg固体是碳酸钙，利用守恒法可列出关于ag和bg的两个等式，进而确定试样的组成，A项正确；
B．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解质量减少bg，可确定试样中的质量，结合ag混合物，可计算试样组成，B项正确；
C．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可列出关于ag和bg的两个等式，进而确定试样的组成，C项正确；
D．碳酸钠、碳酸氢钠都能和稀硫酸反应产生二氧化碳和水，碱石灰能够吸收二氧化碳和水，增加的质量为二氧化碳和水的总质量，但是两者具体的质量未知，无法计算碳酸钠的质量分数，D项错误；
答案选D。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。
（1）工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：CH2 = CH2+H2OCH3CH2OH，该反应属于 反应(填“加成”或“取代”)。
（2）官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是 。
（3）为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有 性。
（4）萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行： (填“是”或“否”)，判断的理由是 。
【答案】 加成 羟基 还原 否 乙醇与溴水互溶
【分析】（1）依据有机反应原理分析；
（2）依据官能团的结构分析；
（3）依据乙醇的催化氧化原理分析；
（4）依据萃取原理分析；
【解析】（1）CH2 =CH2+H2OCH3CH2OH，碳碳双键断裂变成碳碳单键，故该反应属于加成反应，故答案为：加成反应；
（2）乙醇是由乙基和-OH原子团组成的有机物，属于醇类，含有的官能团是羟基，故答案为：羟基；
（3）铜丝表面由黑色变成红色，说明氧化铜发生还原反应，即是乙醇具有还原性，故答案为：还原；
（4）萃取要求两种溶剂互不相溶，互不反应，所以不能用乙醇萃取溴水中的Br2，因为乙醇与水互溶，故答案为：否；乙醇与溴水互溶。
【点睛】萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的基本操作。即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。
30．（10分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。
（2）滤液经处理可得到副产品 。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 ml·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 ml·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 ml·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为 。
【答案】（1）NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解。（2分）
（2）(NH4)2SO4（2分）
（3）解：由题意知，C2O42-消耗KMnO4溶液体积为（30.40-10.00）=20.4mL，
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5 2
n 20.4×10-3×0.2000ml
解得 n=0.0102ml (4分)
（4）生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。（2分）
【解析】试题分析：（1）温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3，Fe(OH)2受热易分解
（2）沉淀步骤中加入一水合氨，生成氢氧化亚铁沉淀的同时还有硫酸铵生成，所以副产品是(NH4)2SO4
（3）由题意知氧化C2O42-和Fe2+共消耗0.2000 ml·L-1标准KMnO4溶液体积30.40 mL，步骤3、4标准KMnO4溶液只氧化Fe2+消耗KMnO4溶液体积10.00mL，所以C2O42-消耗KMnO4溶液体积为（30.40-10.00）=20.4mL，由5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O得5C2O42-～2MnO4-，所以C2O42-的物质的量为20.4×10-3×0.2000×5/2=0.0102ml；
（4）从图象上观察，随着反应对进行，曲线的斜率越来越大，说明单位时间内Mn2+的浓度越来越大，所以反应速率越来越快，反应中若温度不变，只能是生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。
考点：考查物质制备，对操作、图象的分析，氧化还原反应对计算