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2023年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试冲刺模拟试卷02
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2023年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试
化学冲刺模拟试卷02
(考试时间：75分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2021年，我国研制的九章二号量子计算机，在求解高斯玻色取样数学问题上，比目前世界上最快的计算机“超算”要快亿亿亿倍。计算机芯片的主要材料是
A. 硅 B. 碳 C. 铁 D. 锰
【答案】A
【解析】硅是半导体，计算机芯片的主要材料是硅，故选A。
2. 碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量，实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为
A. 12 B. 44 C. 12g·mol-1 D. 44g·mol-1
【答案】D
【解析】当摩尔质量以g/mol为单位时，物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；
答案选D。
3. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A. 食盐——NaCl B. 干冰——H2O
C. 天然气——CH3OH D. 烧碱——Ca(OH)2
【答案】A
【解析】A．氯化钠的俗名为食盐，A正确；
B．干冰的成分为二氧化碳，B错误；
C．天然气的主要成分是甲烷CH4，C错误；
D．氢氧化钠的俗名为烧碱，D错误；
答案选A。
4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. 医用酒精 B. 糖水 C. 蛋白质溶胶 D. 食盐水
【答案】C
【解析】糖水、医用酒精和食盐水都是水溶液，当光束通过时无此现象；蛋白质溶胶是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象。
答案选C。
5. 下列物质属于电解质的是
A. 碳酸钠 B. 铝 C. 汽油 D. 氯化钾溶液
【答案】A
【解析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质，以此来解答。
A．碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A正确；
B．铝是单质，不属于电解质，故B错误；
C．汽油为混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，故C错误；
D．氯化钾溶液是混合物，不是电解质，故D错误；
故选A。
6. 2021年9月24日在国际学术期刊《科学》发表了一项重大技术成果——人工合成淀粉，其合成原理反应之一为CO(g)+2H2⇌CH3OH。该反应属于
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】根据反应方程式，反应有两个物质反应生成一种物质，属于化合反应；
答案选C。
7. 下列物质互为同分异构体的一组是
A. 氧气与臭氧 B. CH3CH2OH和CH3OCH3
C. 35Cl和37Cl D. 甲烷与乙烷
【答案】B
【解析】A． 由同种元素形成的不同单质之间互为同素异形体，氧气与臭氧互为同素异形体，故A错误；
B． 分子式相同，结构不同的化合物，二者互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；
C．质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子互称同位素，35Cl和37Cl互为同位素，故C错误；
D． 结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，甲烷与乙烷其符合结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团，二者互为同系物，故D错误；
故选B。
8. 氢化钠(NaH)是一种生氢剂，与水可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列对该反应的描述正确的是
A. H2既是氧化产物，又是还原产物
B. NaH既是还原剂，又是氧化剂
C. H2O没有参与氧化还原反应
D. 反应的氧化剂和还原剂的质量比是1∶1
【答案】A
【解析】氢化钠(NaH)与水可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中NaH中H元素化合价为-1价，H2O中H元素化合价为+1价，两者发生归中反应生成氢气，据此分析解答。A．根据反应可知，H2既是氧化产物，又是还原产物，A正确；
B．NaH中-1价的H元素化合价升高，被氧化，所以NaH作还原剂，B错误；
C．H2O中H元素化合价降低，被还原，作氧化剂，C错误；
D．反应的氧化剂为H2O，还原剂为NaH，参加反应的物质的量比是1∶1，其质量之比为18g∶24g=3∶4，D错误；
故选A。
9. 下列物质中含有共价键的离子化合物是
A. NaCl B. H2O C. NaOH D. Cl2
【答案】C
【解析】A． 钠离子和氯离子之间形成离子键，NaCl只含离子键的离子化合物，故A不符；
B． O-H键是共价键，H2O只含共价键共价化合物，故B不符；
C． O-H键是共价键，钠离子和氢氧根之间形成离子键，NaOH含有共价键的离子化合物，故C符合；
D． Cl-Cl键是共价键，Cl2只含共价键的单质，故D不符；
故选C。
10. 《梦溪笔谈》中曾记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该过程中，铜元素的化合价
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法判断
【答案】B
【解析】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铜离子变成铜单质，故铜元素的化合价降低，B正确。
11. 下列说法不正确的是
A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”包含了化学变化
C. “滴水成冰，滴水穿石”两者都包含了化学变化
D. “落红不是无情物，化作春泥更护花”包含了化学变化
【答案】C
【解析】A．水乳交融是物质相互混合，没有生成新物质，属于物理变化；火上浇油发生油的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．“落汤螃蟹着红袍”新生成了红色的新物质，发生了化学变化，故B正确；
C．“滴水成冰”未涉及化学变化，“滴水穿石”包含化学变化CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，故C错误；
D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”， 落红腐烂成为土壤中的有机质和矿物养分，包含了复杂的化学变化过程，故D正确；
答案选C。
12. 下列化学用语表达正确的是
A. 氧的原子结构示意图：
B. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
C. 氯化氢的电子式：
D. 乙酸的结构简式：CH3COOH
【答案】D
【解析】A．氧原子核内质子数为8，核外电子数为8，其结构示意图为，A错误；
B．碳酸氢钠属于易溶强电解质，在水中会完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaCl=Na++HCO，B错误；
C．氯化氢是有氢原子和氯原子通过共价键连接而成的共价化合物，其电子式为，C错误；
D．乙酸中含有羧基，结构简式：CH3COOH，D正确；
答案选D。
13. 下列关于SO2的实验，能达到实验目的的是
A. 制取SO2 B. 验证漂白性
C. 收集SO2 D. 尾气处理
【答案】B
【解析】A．稀硫酸和铜不反应，故A不符；
B．二氧化硫能使品红褪色，故B符合；
C．二氧化硫的密度大于空气，导管应长进短出，故C不符；
D．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠中溶解度很小，应用氢氧化钠溶液吸收，故D不符；
故选B。
14. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 无色溶液：Na+、、Cl-、
B. 酸性溶液：、Fe3+、SCN-、
C. 碱性溶液：K+、Al3+、、
D. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、
【答案】D
【解析】A．的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．酸性溶液中含有大量H+，H+与SCN-会发生反应产生弱酸HSCN，不能大量共存，B不符合题意；
C．碱性溶液中含有大量OH-，OH-与Al3+会反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．遇酚酞变红的溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
15. 下列实验方案能达到目的的是
A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质
B. 用浓硫酸干燥氨气
C. 用Cl2对自来水进行杀菌消毒
D. 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】A．乙醇易溶于水，不能作为碘水的萃取剂，A错误；
B．氨气为碱性气体，可与浓硫酸发生化学反应而被吸收，不能被浓硫酸干燥，B错误；
C．氯气溶于水形成氯水中有具有漂白性的次氯酸，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；
D．钠元素在焰色试验中均显黄色，不用利用焰色反应鉴别NaCl和NaOH，D错误；
故选C。
16. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥
B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C. 配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时，将NaCl固体放入容量瓶中溶解
D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】A
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A正确；
B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，B错误；
C．不能在容量瓶内直接溶解固体，C错误；
D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D错误；
答案选A。
17. 2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。在C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑反应中，下列说法正确的是
A. C2H8N2是氧化剂
B. N2O4被氧化
C. C2H8N2发生还原反应
D. 1mol N2O4完全反应，有8mol电子转移
【答案】D
【解析】A．已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等，H为+1价，则C、N为-2价，反应中C2H8N2中C和N化合价都升高，为还原剂，故A错误；
B．N2O4→N2，N化合价降低，被还原，故B错误；
C．C2H8N2是还原剂，发生氧化反应，故C错误；
D．N2O4→N2中N从+4降到0价，1mol N2O4完全反应，电子转移为1mol×2×4=8mol，故D正确；
故选：D。
18. 2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。反应2NO2(g) N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是
A. 升高温度能减慢反应速率
B. 减小N2O4浓度能加快反应速率
C. 缩小反应容器的体积能加快反应速率
D. 达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4
【答案】C
【解析】
A．升高温度，化学反应速率加快，故A错误；
B．减小N2O4浓度反应速率减慢，故B错误；
C．缩小反应容器的体积，反应物浓度增大，能加快反应速率，故C正确；
D．2NO2(g) N2O4(g)反应可逆，达到化学平衡时，NO2不可能100%转化为N2O4，故D错误；
选C。
19. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
C. 碳酸钙与盐酸的反应：C+2H+=CO2↑+H2O
D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
【答案】B
【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O，故B正确；
C．碳酸钙与盐酸的反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
选B。
20. 下列每组中的两种物质互为同分异构体的是
A. 正丁烷与异丁烷 B. 葡萄糖与蔗糖
C. 金刚石与石墨 D. 12C与13C
【答案】A
【解析】A．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．葡萄糖是单糖，蔗糖是双糖，两者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C错误；
D．12C与13C是碳元素的不同核素，故D错误；
故选：A。
21. 苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的说法正确的是
A. 常温下为气体，易溶于水
B. 能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 苯分子里含有的官能团是碳碳双键
【答案】B
【解析】A．苯通常下为液体，不溶于水，密度比水小，故A错误；
B．由于苯含碳量较高，则在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟，故B正确；
C．苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；
D．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不含有碳碳双键，故D错误；
故选：B。
22. 下列有机反应属于取代反应且书写正确的是
A. CH3CH3+Cl2CH3CHCl2+H2
B. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
D. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
【答案】C
【解析】A．烷烃与卤素单质在光照条件下的反应属于取代反应，方程式书写错误，正确写法为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，A不合题意；
B．方程式书写错误，正确写法为：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，且属于加成反应，B不合题意；
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O方程式书写正确，且属于取代反应，C符合题意；
D．乙醇的催化氧化方程式书写错误，正确写法为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O且属于氧化反应，D不合题意；
故答案为：C。
23. 某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是
A. 石墨为电池的负极
B. 电池工作时Zn逐渐被消耗
C. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极
D. 反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在负极上发生
【答案】B
【解析】A．有总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑知，锌元素的化合价升高失去电子被氧化，作负极，石墨是正极，故A错误；
B．有总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑可知，锌逐渐被消耗 ，故B正确；
C．有A分析可知，锌是负极，石墨是正极，电子有负极经外电路流向正极，即电子有锌经外电路流向石墨 ，故C错误；
D．在原电池中，正极发生还原反应，则反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在正极上发生，故D错误；
故选：B。
24. 下列反应属于吸热反应的是
A. 甲烷在空气中燃烧 B. 生石灰和水反应
C. 锌粒与稀硫酸反应 D. 石灰石在高温下分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷燃烧是放热反应，故A错误；
B．生石灰与水反应是放热反应，故B错误；
C．锌粒与稀硫酸反应是放热反应，故C错误；
D．石灰石高温分解是吸热反应，故D正确；
故选：D。
25. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子最外层有1个电子，Z元素与X处在同一主族。下列叙述正确的是
A. Z的非金属性比X的强
B. X、Y形成的化合物是共价化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X是O元素；Y原子最外层有1个电子，Y是Na元素；Z元素与X处在同一主族，Z是S元素、W是Cl元素。
【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，O非金属性比S的强，故A错误；
B．O、Na形成的化合物Na2O、Na2O2，Na2O、Na2O2是离子化合物，故B错误；
C．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl的热稳定性比H2S强，故C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时质子数越多半径越小，原子半径的大小顺序：r(Na)＞r(S)＞r(Cl)＞r(O)，故D错误；
选C。
26. 下列有关有机物的叙述正确的是
A. 乙酸和乙醇分子中均含有碳氧双键(C=O)
B. 淀粉的分子式为(C6H10O5)n，所以淀粉是一种纯净物
C. 乙酸乙酯可以与NaOH溶液反应，说明乙酸乙酯显酸性
D. 75%的酒精溶液用于杀菌消毒主要利用了它能使蛋白质变性原理
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙酸的结构式是，乙醇结构式是，乙醇分子中不含碳氧双键(C=O)，故A错误；
B．淀粉的分子式可表示为(C6H10O5)n，淀粉是有机高分子化合物，淀粉是混合物，故B错误；
C．乙酸乙酯可以与NaOH溶液反应生成乙酸钠和乙醇，乙酸乙酯显中性，故C错误；
D．75%的酒精溶液用于杀菌消毒主要利用了它能使蛋白质变性原理，故D正确；
选D。
27. 已知维生素C()具有酸性。下列说法错误的是
A. 维生素C中含氧官能团有羧基和羟基
B. 维生素C可能发生取代、加成反应
C. 向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红
D. 向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，滴入的高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A．维生素C中含氧官能团有酯基和羟基，故A错误；
B．维生素C中醇羟基和酯基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，故B正确；
C．酸能使紫色石蕊试液变红色，已知维生素C具有酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，故C正确；
D．维生素C中醇羟基和碳碳双键能被氧化，滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，溶液褪色，故D正确；
故选：A。
28. 某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是
A. 步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到玻璃仪器是漏斗、玻璃棒
B. 步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+
C. 步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，说明Al3+不与NaOH溶液反应
D. 步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】菱镁矿主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是SiO2，滤液中含有氯化镁、氯化铝，加入足量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤出氢氧化镁沉淀，滤液Y为偏铝酸钠、氯化钠，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水。
【详解】A．步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)为过滤，过滤一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确；
B．步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有氯化镁、氯化铝和剩余盐酸，所以阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+，故B正确；
C．氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；
D．步骤(Ⅲ) 是氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O，故D正确；
选C。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）．如右图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min 后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
（1）实验生成的乙酸乙酯，该反应属于 反应。
（2）官能团决定有机物的性质。乙酸中含有的官能团名称是 。
（3）乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有__________性。
（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要仪器为________。
（5）浓硫酸的作用 。
【答案】(1) 取代反应或酯化反应 （2）羧基 （3）还原
（4） 分液漏斗 （5）作催化剂和吸水剂
【解析】（1）实验生成的乙酸乙酯，该反应属于酯化反应或取代反应；（2）乙酸中含有的官能团名称是羧基；（3）乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性；（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要仪器为分液漏斗，分离互不相溶的液体；（5）酯化反应浓硫酸的作用作催化剂和吸水剂。
30. （10分）过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
⑴过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
①装置A中发生反应的化学方程式为______。
②仪器X名称为______；Y是______。
③为提高CaO2·8H2O产率，装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是______。
⑵测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.5000 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为20.00 mL。求产品中CaO2·8H2O的质量分数。（写出计算过程）_____________
已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O
I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－
【答案】 ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. 分液漏斗 ③. 稀硫酸 ④. 将装置B置于冰水浴中 ⑤. n(Na2S2O3)=0.200 mol·L－1×20.00 mL×10﹣3=0.004 mol,由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O32-”可知，n(CaO2·8H2O)= 0.5×0.004mol=0.002 mol,m(CaO2·8H2O)=0.002mol×216g·mol－1=0.432 g，则样品中CaO2·8H2O的质量分数为：ω(CaO2·8H2O)= =86.4%
【解析】
【分析】根据装置图可知，A是用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，据此书写化学方程式；根据仪器的结构和性能确定仪器X的名称；利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2，常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因为：温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率，该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•8H2O产率；根据反应的离子方程式：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O32-”，并以此进行计算。
【详解】（1）①根据装置图可知，A是用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
②仪器X为分液漏斗，Y是稀硫酸，用于吸收挥发出来的氨气；故答案为：分液漏斗；稀硫酸；
③装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是将装置B置于冰水浴中，故答案为：将装置B置于冰水浴中；
（2）根据反应的离子方程式：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得关系式CaO2～2S2O32-，n(Na2S2O3)=0.200 mol·L－1×20.00 mL×10﹣3=0.004 mol,由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O32-”可知，n(CaO2·8H2O)=0.5×0.004mol=0.002 mol，m(CaO2·8H2O)=0.002mol×216g·mol－1=0.432 g，则样品中CaO2·8H2O的质量分数为：ω(CaO2·8H2O)= =86.4%。
【点睛】本题考查实验方案的设计、物质含量测定、氧化还原反应滴定应用等，充分考查分析理解能力、知识迁移应用能力
2023年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试
化学冲刺模拟试卷02
(考试时间：75分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2021年，我国研制的九章二号量子计算机，在求解高斯玻色取样数学问题上，比目前世界上最快的计算机“超算”要快亿亿亿倍。计算机芯片的主要材料是
A. 硅 B. 碳 C. 铁 D. 锰
【答案】A
【解析】硅是半导体，计算机芯片的主要材料是硅，故选A。
2. 碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量，实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为
A. 12 B. 44 C. 12g·mol-1 D. 44g·mol-1
【答案】D
【解析】当摩尔质量以g/mol为单位时，物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；
答案选D。
3. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是
A. 食盐——NaCl B. 干冰——H2O
C. 天然气——CH3OH D. 烧碱——Ca(OH)2
【答案】A
【解析】A．氯化钠的俗名为食盐，A正确；
B．干冰的成分为二氧化碳，B错误；
C．天然气的主要成分是甲烷CH4，C错误；
D．氢氧化钠的俗名为烧碱，D错误；
答案选A。
4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A. 医用酒精 B. 糖水 C. 蛋白质溶胶 D. 食盐水
【答案】C
【解析】糖水、医用酒精和食盐水都是水溶液，当光束通过时无此现象；蛋白质溶胶是蛋白质形成的胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象。
答案选C。
5. 下列物质属于电解质的是
A. 碳酸钠 B. 铝 C. 汽油 D. 氯化钾溶液
【答案】A
【解析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，属于电解质，以此来解答。
A．碳酸钠为化合物，其水溶液能导电，则碳酸钠属于电解质，故A正确；
B．铝是单质，不属于电解质，故B错误；
C．汽油为混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，故C错误；
D．氯化钾溶液是混合物，不是电解质，故D错误；
故选A。
6. 2021年9月24日在国际学术期刊《科学》发表了一项重大技术成果——人工合成淀粉，其合成原理反应之一为CO(g)+2H2⇌CH3OH。该反应属于
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】根据反应方程式，反应有两个物质反应生成一种物质，属于化合反应；
答案选C。
7. 下列物质互为同分异构体的一组是
A. 氧气与臭氧 B. CH3CH2OH和CH3OCH3
C. 35Cl和37Cl D. 甲烷与乙烷
【答案】B
【解析】A． 由同种元素形成的不同单质之间互为同素异形体，氧气与臭氧互为同素异形体，故A错误；
B． 分子式相同，结构不同的化合物，二者互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；
C．质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子互称同位素，35Cl和37Cl互为同位素，故C错误；
D． 结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，甲烷与乙烷其符合结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团，二者互为同系物，故D错误；
故选B。
8. 氢化钠(NaH)是一种生氢剂，与水可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列对该反应的描述正确的是
A. H2既是氧化产物，又是还原产物
B. NaH既是还原剂，又是氧化剂
C. H2O没有参与氧化还原反应
D. 反应的氧化剂和还原剂的质量比是1∶1
【答案】A
【解析】氢化钠(NaH)与水可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中NaH中H元素化合价为-1价，H2O中H元素化合价为+1价，两者发生归中反应生成氢气，据此分析解答。A．根据反应可知，H2既是氧化产物，又是还原产物，A正确；
B．NaH中-1价的H元素化合价升高，被氧化，所以NaH作还原剂，B错误；
C．H2O中H元素化合价降低，被还原，作氧化剂，C错误；
D．反应的氧化剂为H2O，还原剂为NaH，参加反应的物质的量比是1∶1，其质量之比为18g∶24g=3∶4，D错误；
故选A。
9. 下列物质中含有共价键的离子化合物是
A. NaCl B. H2O C. NaOH D. Cl2
【答案】C
【解析】A． 钠离子和氯离子之间形成离子键，NaCl只含离子键的离子化合物，故A不符；
B． O-H键是共价键，H2O只含共价键共价化合物，故B不符；
C． O-H键是共价键，钠离子和氢氧根之间形成离子键，NaOH含有共价键的离子化合物，故C符合；
D． Cl-Cl键是共价键，Cl2只含共价键的单质，故D不符；
故选C。
10. 《梦溪笔谈》中曾记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。该过程中，铜元素的化合价
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法判断
【答案】B
【解析】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铜离子变成铜单质，故铜元素的化合价降低，B正确。
11. 下列说法不正确的是
A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化
B. “落汤螃蟹着红袍”包含了化学变化
C. “滴水成冰，滴水穿石”两者都包含了化学变化
D. “落红不是无情物，化作春泥更护花”包含了化学变化
【答案】C
【解析】A．水乳交融是物质相互混合，没有生成新物质，属于物理变化；火上浇油发生油的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．“落汤螃蟹着红袍”新生成了红色的新物质，发生了化学变化，故B正确；
C．“滴水成冰”未涉及化学变化，“滴水穿石”包含化学变化CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，故C错误；
D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”， 落红腐烂成为土壤中的有机质和矿物养分，包含了复杂的化学变化过程，故D正确；
答案选C。
12. 下列化学用语表达正确的是
A. 氧的原子结构示意图：
B. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
C. 氯化氢的电子式：
D. 乙酸的结构简式：CH3COOH
【答案】D
【解析】A．氧原子核内质子数为8，核外电子数为8，其结构示意图为，A错误；
B．碳酸氢钠属于易溶强电解质，在水中会完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaCl=Na++HCO，B错误；
C．氯化氢是有氢原子和氯原子通过共价键连接而成的共价化合物，其电子式为，C错误；
D．乙酸中含有羧基，结构简式：CH3COOH，D正确；
答案选D。
13. 下列关于SO2的实验，能达到实验目的的是
A. 制取SO2 B. 验证漂白性
C. 收集SO2 D. 尾气处理
【答案】B
【解析】A．稀硫酸和铜不反应，故A不符；
B．二氧化硫能使品红褪色，故B符合；
C．二氧化硫的密度大于空气，导管应长进短出，故C不符；
D．二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠中溶解度很小，应用氢氧化钠溶液吸收，故D不符；
故选B。
14. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 无色溶液：Na+、、Cl-、
B. 酸性溶液：、Fe3+、SCN-、
C. 碱性溶液：K+、Al3+、、
D. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、
【答案】D
【解析】A．的水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．酸性溶液中含有大量H+，H+与SCN-会发生反应产生弱酸HSCN，不能大量共存，B不符合题意；
C．碱性溶液中含有大量OH-，OH-与Al3+会反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．遇酚酞变红的溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
15. 下列实验方案能达到目的的是
A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质
B. 用浓硫酸干燥氨气
C. 用Cl2对自来水进行杀菌消毒
D. 用焰色反应鉴别NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】A．乙醇易溶于水，不能作为碘水的萃取剂，A错误；
B．氨气为碱性气体，可与浓硫酸发生化学反应而被吸收，不能被浓硫酸干燥，B错误；
C．氯气溶于水形成氯水中有具有漂白性的次氯酸，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；
D．钠元素在焰色试验中均显黄色，不用利用焰色反应鉴别NaCl和NaOH，D错误；
故选C。
16. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥
B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C. 配制1L0.1mol·L-1的NaCl溶液时，将NaCl固体放入容量瓶中溶解
D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
【答案】A
【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A正确；
B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，B错误；
C．不能在容量瓶内直接溶解固体，C错误；
D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D错误；
答案选A。
17. 2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。在C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑反应中，下列说法正确的是
A. C2H8N2是氧化剂
B. N2O4被氧化
C. C2H8N2发生还原反应
D. 1mol N2O4完全反应，有8mol电子转移
【答案】D
【解析】A．已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等，H为+1价，则C、N为-2价，反应中C2H8N2中C和N化合价都升高，为还原剂，故A错误；
B．N2O4→N2，N化合价降低，被还原，故B错误；
C．C2H8N2是还原剂，发生氧化反应，故C错误；
D．N2O4→N2中N从+4降到0价，1mol N2O4完全反应，电子转移为1mol×2×4=8mol，故D正确；
故选：D。
18. 2021年10月16日，长征二号F火箭将神舟十三号载人飞船送入太空。其火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+4H2O↑+3N2↑；已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。反应2NO2(g) N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是
A. 升高温度能减慢反应速率
B. 减小N2O4浓度能加快反应速率
C. 缩小反应容器的体积能加快反应速率
D. 达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4
【答案】C
【解析】
A．升高温度，化学反应速率加快，故A错误；
B．减小N2O4浓度反应速率减慢，故B错误；
C．缩小反应容器的体积，反应物浓度增大，能加快反应速率，故C正确；
D．2NO2(g) N2O4(g)反应可逆，达到化学平衡时，NO2不可能100%转化为N2O4，故D错误；
选C。
19. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O
C. 碳酸钙与盐酸的反应：C+2H+=CO2↑+H2O
D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
【答案】B
【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O，故B正确；
C．碳酸钙与盐酸的反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
选B。
20. 下列每组中的两种物质互为同分异构体的是
A. 正丁烷与异丁烷 B. 葡萄糖与蔗糖
C. 金刚石与石墨 D. 12C与13C
【答案】A
【解析】A．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．葡萄糖是单糖，蔗糖是双糖，两者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C错误；
D．12C与13C是碳元素的不同核素，故D错误；
故选：A。
21. 苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的说法正确的是
A. 常温下为气体，易溶于水
B. 能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 苯分子里含有的官能团是碳碳双键
【答案】B
【解析】A．苯通常下为液体，不溶于水，密度比水小，故A错误；
B．由于苯含碳量较高，则在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟，故B正确；
C．苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；
D．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不含有碳碳双键，故D错误；
故选：B。
22. 下列有机反应属于取代反应且书写正确的是
A. CH3CH3+Cl2CH3CHCl2+H2
B. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
D. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
【答案】C
【解析】A．烷烃与卤素单质在光照条件下的反应属于取代反应，方程式书写错误，正确写法为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，A不合题意；
B．方程式书写错误，正确写法为：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，且属于加成反应，B不合题意；
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O方程式书写正确，且属于取代反应，C符合题意；
D．乙醇的催化氧化方程式书写错误，正确写法为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O且属于氧化反应，D不合题意；
故答案为：C。
23. 某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是
A. 石墨为电池的负极
B. 电池工作时Zn逐渐被消耗
C. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极
D. 反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在负极上发生
【答案】B
【解析】A．有总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑知，锌元素的化合价升高失去电子被氧化，作负极，石墨是正极，故A错误；
B．有总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑可知，锌逐渐被消耗 ，故B正确；
C．有A分析可知，锌是负极，石墨是正极，电子有负极经外电路流向正极，即电子有锌经外电路流向石墨 ，故C错误；
D．在原电池中，正极发生还原反应，则反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在正极上发生，故D错误；
故选：B。
24. 下列反应属于吸热反应的是
A. 甲烷在空气中燃烧 B. 生石灰和水反应
C. 锌粒与稀硫酸反应 D. 石灰石在高温下分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲烷燃烧是放热反应，故A错误；
B．生石灰与水反应是放热反应，故B错误；
C．锌粒与稀硫酸反应是放热反应，故C错误；
D．石灰石高温分解是吸热反应，故D正确；
故选：D。
25. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子最外层有1个电子，Z元素与X处在同一主族。下列叙述正确的是
A. Z的非金属性比X的强
B. X、Y形成的化合物是共价化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X是O元素；Y原子最外层有1个电子，Y是Na元素；Z元素与X处在同一主族，Z是S元素、W是Cl元素。
【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，O非金属性比S的强，故A错误；
B．O、Na形成的化合物Na2O、Na2O2，Na2O、Na2O2是离子化合物，故B错误；
C．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl的热稳定性比H2S强，故C正确；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时质子数越多半径越小，原子半径的大小顺序：r(Na)＞r(S)＞r(Cl)＞r(O)，故D错误；
选C。
26. 下列有关有机物的叙述正确的是
A. 乙酸和乙醇分子中均含有碳氧双键(C=O)
B. 淀粉的分子式为(C6H10O5)n，所以淀粉是一种纯净物
C. 乙酸乙酯可以与NaOH溶液反应，说明乙酸乙酯显酸性
D. 75%的酒精溶液用于杀菌消毒主要利用了它能使蛋白质变性原理
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙酸的结构式是，乙醇结构式是，乙醇分子中不含碳氧双键(C=O)，故A错误；
B．淀粉的分子式可表示为(C6H10O5)n，淀粉是有机高分子化合物，淀粉是混合物，故B错误；
C．乙酸乙酯可以与NaOH溶液反应生成乙酸钠和乙醇，乙酸乙酯显中性，故C错误；
D．75%的酒精溶液用于杀菌消毒主要利用了它能使蛋白质变性原理，故D正确；
选D。
27. 已知维生素C()具有酸性。下列说法错误的是
A. 维生素C中含氧官能团有羧基和羟基
B. 维生素C可能发生取代、加成反应
C. 向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红
D. 向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，滴入的高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A．维生素C中含氧官能团有酯基和羟基，故A错误；
B．维生素C中醇羟基和酯基能发生取代反应，碳碳双键能发生加成反应，故B正确；
C．酸能使紫色石蕊试液变红色，已知维生素C具有酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，故C正确；
D．维生素C中醇羟基和碳碳双键能被氧化，滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，溶液褪色，故D正确；
故选：A。
28. 某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质)设计制备氧化镁的流程如下。下列说法错误的是
A. 步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)中一定要用到玻璃仪器是漏斗、玻璃棒
B. 步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有的阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+
C. 步骤(Ⅱ)中获得Mg(OH)2沉淀，说明Al3+不与NaOH溶液反应
D. 步骤(Ⅲ)发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】菱镁矿主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3等，加入足量盐酸，过滤，滤渣是SiO2，滤液中含有氯化镁、氯化铝，加入足量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤出氢氧化镁沉淀，滤液Y为偏铝酸钠、氯化钠，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水。
【详解】A．步骤(Ⅰ)和步骤(Ⅱ)为过滤，过滤一定要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故A正确；
B．步骤(Ⅰ)获得的滤液X中含有氯化镁、氯化铝和剩余盐酸，所以阳离子主要有Mg2+、Al3+、H+，故B正确；
C．氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故C错误；
D．步骤(Ⅲ) 是氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，发生反应的化学方程式为Mg(OH)2MgO+H2O，故D正确；
选C。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）．如右图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。在右试管中加入5 mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min 后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。
（1）实验生成的乙酸乙酯，该反应属于 反应。
（2）官能团决定有机物的性质。乙酸中含有的官能团名称是 。
（3）乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有__________性。
（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要仪器为________。
（5）浓硫酸的作用 。
【答案】(1) 取代反应或酯化反应 （2）羧基 （3）还原
（4） 分液漏斗 （5）作催化剂和吸水剂
【解析】（1）实验生成的乙酸乙酯，该反应属于酯化反应或取代反应；（2）乙酸中含有的官能团名称是羧基；（3）乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性；（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液所需主要仪器为分液漏斗，分离互不相溶的液体；（5）酯化反应浓硫酸的作用作催化剂和吸水剂。
30. （10分）过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
⑴过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
①装置A中发生反应的化学方程式为______。
②仪器X名称为______；Y是______。
③为提高CaO2·8H2O产率，装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是______。
⑵测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.5000 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为20.00 mL。求产品中CaO2·8H2O的质量分数。（写出计算过程）_____________
已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O
I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－
【答案】 ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. 分液漏斗 ③. 稀硫酸 ④. 将装置B置于冰水浴中 ⑤. n(Na2S2O3)=0.200 mol·L－1×20.00 mL×10﹣3=0.004 mol,由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O32-”可知，n(CaO2·8H2O)= 0.5×0.004mol=0.002 mol,m(CaO2·8H2O)=0.002mol×216g·mol－1=0.432 g，则样品中CaO2·8H2O的质量分数为：ω(CaO2·8H2O)= =86.4%
【解析】
【分析】根据装置图可知，A是用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，据此书写化学方程式；根据仪器的结构和性能确定仪器X的名称；利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2，常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因为：温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率，该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•8H2O产率；根据反应的离子方程式：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O32-”，并以此进行计算。
【详解】（1）①根据装置图可知，A是用氯化铵与氢氧化钙加热制氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
②仪器X为分液漏斗，Y是稀硫酸，用于吸收挥发出来的氨气；故答案为：分液漏斗；稀硫酸；
③装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是将装置B置于冰水浴中，故答案为：将装置B置于冰水浴中；
（2）根据反应的离子方程式：CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，可得关系式CaO2～2S2O32-，n(Na2S2O3)=0.200 mol·L－1×20.00 mL×10﹣3=0.004 mol,由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O32-”可知，n(CaO2·8H2O)=0.5×0.004mol=0.002 mol，m(CaO2·8H2O)=0.002mol×216g·mol－1=0.432 g，则样品中CaO2·8H2O的质量分数为：ω(CaO2·8H2O)= =86.4%。
【点睛】本题考查实验方案的设计、物质含量测定、氧化还原反应滴定应用等，充分考查分析理解能力、知识迁移应用能力
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