2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（一）化学

这是一份2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（一）化学，共8页。试卷主要包含了5　Cu，我国为人类科技发展作出巨大贡献，下列物质属于电解质的是，下列含有共价键的离子化合物是，下列自然现象属于丁达尔效应的是，下列关于硝酸性质的说法正确的是，下列有关实验方法或操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

本卷可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 Cl：35.5 Cu：64
一、单项选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是（ ）
A.陶瓷烧制 B.黑火药
C.造纸术 D.合成结晶牛胰岛素
2.下列物质属于电解质的是（ ）
A.HNO3 B.Cl2 C.Na D.稀盐酸
3.下列含有共价键的离子化合物是（ ）
A.MgCl2 B.CO2 C.KOH D.金刚石
4.下列自然现象属于丁达尔效应的是（ ）
A.电闪雷鸣 B.冬季雾凇 C.光照树林 D.雨后彩虹
5.既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是（ ）
A.NO B.O2 C.NH3 D.NO2
6.中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇（如右图结构），它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。 B40属于（ ）
A.单质 B.化合物
C.有机物 D.氧化物
7.乙醇在化工、医疗、食品及燃料等方面应用非常广泛。乙醇与二甲醚的结构式如下图所示。下列关于乙醇与二甲醚的说法正确的是（ ）
乙醇 二甲醚
A.分子式不同 B.碳氢键（C—H）数目相同
C.互为同分异构体 D.物理性质、化学性质相同
8.下列关于硝酸性质的说法正确的是（ ）
A.是一种无色无臭的液体 B.常温下，Cu在浓硝酸中发生钝化
C.敞口放置一段时间后质量增加 D.见光易分解
9.下列有关实验方法或操作正确的是（ ）
A.喷泉实验 B.氯气除杂 C.分离汽油和水 D.丁达尔效应
10.在含有大量Ba2＋、N 、Al3＋的溶液中，还可能大量存在的离子是（ ）
A.S B.C C.Cl－ D.OH－
11.下列实验方案能达到目的的是（ ）
A.用火柴棒鉴别稀硫酸和浓硫酸
B.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
C.用焰色试验鉴别NaCl和NaOH
D.用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
12.由Pu制成的核电池，该钚原子的中子数为（ ）
A.238 B.144 C.94 D.50
13.下列物质（或主要成分）与化学式对应正确的是（ ）
A.明矾—— Al2（SO4）3·12H2O B.赤铁矿——FeO
C.纯碱——NaHCO3 D.光导纤维——SiO2
14.在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（ ）
A.核电荷数 B.核外电子数
C.电子层数 D.最外层电子数
15.下列关于Na、Mg、C、N、O、Cl元素及其化合物的说法正确的是（ ）
A.原子半径：r（O）＞r（N）＞r（C）
B.N的非金属性比C的弱
C.NaOH的碱性比Mg（OH）2的强
D.Cl形成的最高价氧化物对应的水化物是HClO3
16.下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.苯的结构简式：C6H6
B.氯离子的结构示意图：
C.氨分子的电子式：H
D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋C
17.下列离子方程式正确的是（ ）
A.用盐酸溶解石灰石：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B.铜溶于稀硝酸：Cu＋2N ＋4H＋ Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C.将Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
D.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓
18.下列物质属于有机高分子材料的是（ ）
A.塑料 B.水泥
C.玻璃 D.铝合金
19.下列有关苯、乙烯说法正确的是（ ）
A.都易溶于水
B.都含有碳碳双键
C.都具有可燃性
D.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
20.下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
B.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
C.2＋15O212CO2＋6H2O
D.CH2CH2＋Br2CH2BrCH2Br
21.HCN（g）HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.HCN和HNC属于同种物质
B.反应物的总能量大于生成物的总能量
C.断开H—C键放出能量
D.HCN异构化属于吸热反应
22.如图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）
A.铜电极是该电池的正极
B.一段时间后，锌片质量增大
C.一段时间后，铜片质量增大
D.电子由铜通过导线流向锌
请阅读下列材料，回答23～26题。
SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。
23.硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2的反应属于 （ ）
A.吸热反应 B.化合反应
C.置换反应 D.氧化还原反应
24.对于反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，下列说法不正确的是 （ ）
A.FeS2是还原剂 B.Fe2O3只是还原产物
C.O2是氧化剂 D.SO2不仅是氧化产物，还是还原产物
25.下列关于SO2的说法不正确的是 （ ）
A.工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B.葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性
C.SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D.SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液红色复现，体现了SO2的漂白性
26.下列关于SO2催化氧化生成SO3的反应说法正确的是 （ ）
A.降低温度能增大反应速率
B.减小SO2的浓度能增大反应速率
C.使用V2O5作催化剂同时增大正、逆反应的速率
D.有2 ml SO2（g）和1.5 ml O2（g）通过接触室，则反应可生成2 ml SO3（g）
27.自然界的氮循环如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.工业合成氨属于人工固氮
B.雷电作用下N2与O2发生化学反应
C.在氮循环过程中不涉及氧化还原反应
D.含氮无机化合物与含氮有机化合物可相互转化
28.将黄铜矿（CuFeS2）在500 ℃的空气中焙烧，并将焙烧后的产物进行如下实验：
已知：①气体X中只含有1种物质；②固体W是一种氧化物。
下列说法正确的是（ ）
A.气体X为SO3
B.溶液Z为CuSO4溶液
C.固体W一定是Fe3O4
D.铝片表面析出的红色物质能全部溶于溶液Q中
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29.（6分）在实验室可以利用废铁屑制备绿矾（FeSO4·7H2O）。实验流程如下：
（1）“浸泡”时Na2CO3溶液与废铁屑表面的油污反应，生成溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，从而除去油污。甘油中含有的官能团为 （填名称），其能与 （填字母）发生酯化反应。
a.CH3COOH b.CH3CHO c.CH3CH2OH
（2）“酸溶”时铁与稀H2SO4反应的离子方程式为 。
（3）“酸溶”前废铁屑表面的铁锈不需要去除，其原因是 。
30.（10分）高氯酸铜[Cu（ClO4）2·6H2O]易溶于水，120 ℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。制备高氯酸铜的流程如下：
（1）上述流程中“过滤Ⅰ”后需对滤渣进行洗涤，检验滤渣Ⅰ是否洗涤干净的实验方法是 。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu2（OH）2CO3，上述流程中反应Ⅱ的化学方程式是 。
（3）加热时，Cu（ClO4）2的分解方式有以下两种：
2Cu（ClO4）22CuO＋7O2↑＋2Cl2↑ Cu（ClO4）2CuCl2＋4O2↑
取一定质量的Cu（ClO4）2·6H2O样品，加热至某温度使其完全分解，得到7.75 g固体。在常温下将生成的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时体积减少。
① 通过计算确定所得固体产物中CuO的质量百分含量（写出计算过程，结果保留两位小数）。
② 若气体通过NaOH溶液时，氯气未被完全吸收，则所测得固体产物中CuO的质量分数比实际值 （填“偏大”或“偏小”）。
2024年江苏省普通高中学业水平合格性考试模拟试卷（一）
1.D 解析：合成结晶牛胰岛素属于人工蛋白质，D项正确。
2.A 解析：电解质必须是化合物，Cl2、Na为单质，稀盐酸为混合物；HNO3可以电离，属于电解质，A项正确。
3.C 解析：MgCl2和KOH属于离子化合物，而OH－中的O与H之间的化学键为共价键，故选C项。
4.C 解析：光照树林出现光亮的通路，即为丁达尔效应，C项正确。
5.B 解析：NO与O2反应，不可以用排空气法收集；能用向上排空气法收集，说明该气体的密度比空气大，排除NH3；NO2与水反应，不可用排水法收集；O2难溶于水，密度比空气大，O2既可用排水法又可用排空气法收集；故选B项。
6.A 解析：B40是由B40分子构成的单质。
7.C 解析：A项，两者的分子式均为C2H6O，错误；B项，乙醇中有5个C—H键，二甲醚中有6个C—H键，错误；C项，两者分子式相同，但是结构不同，故互为同分异构体，正确；D项，两者是不同物质，物理性质不同，两者官能团不同，所以化学性质不同，错误。
8.D 解析：A项，HNO3有刺激性气味，错误；B项，铜不会发生钝化，错误；C项，HNO3易挥发，敞口放置一段时间后溶液质量减小，错误；D项，HNO3见光易分解，4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，正确。
9.C 解析：A项，N2难溶于水，不能产生喷泉，错误；B项，Cl2和HCl均可以被NaOH溶液吸收，错误；C项，汽油和水互不相溶，可用分液法分离，正确；D项，溶液不可以产生丁达尔效应，错误。
10.C 解析：S与Ba2＋会反应生成BaSO4沉淀；C与Ba2＋会反应生成BaCO3沉淀；OH－与Al3＋会反应生成Al（OH）3沉淀。
11.A 解析：A项，火柴棒的主要成分为纤维素，遇浓硫酸会发生脱水生成C，变黑，正确；B项，CO2和SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，错误；C项，NaCl和NaOH均含有Na元素，灼烧时，焰色均为黄色，错误；D项，溶液不会产生丁达尔效应，错误。
12.B 解析Pu的中子数＝238－94＝144，B项正确。
13.D 解析：明矾成分为KAl（SO4）2·12H2O，赤铁矿主要成分是Fe2O3，纯碱为Na2CO3，D项正确。
14.D 解析：同主族元素原子的最外层电子数相等，D项正确。
15.C 解析：A项，原子半径：r（C）＞r（N）＞r（O），错误；B项，N的非金属性强于C，错误；C项，NaOH的碱性比Mg（OH）2强，错误；D项，Cl的最高正价为＋7价，最高价氧化物对应的水化物是HClO4，错误。
16.B 解析：A项，苯的结构简式为或，而C6H6为苯的分子式，错误；C项，N原子上面漏写一对电子，错误；D项，HC 为弱酸的酸根，不可拆开，故NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3Na＋＋HC，错误。
17.A 解析：B项，稀HNO3与Cu反应生成NO，错误；C项，生成的HClO为弱酸，不可拆开，错误；D项，氨水为弱电解质溶液，不可写成OH－，错误。
18.A 解析：水泥、玻璃为无机非金属材料，铝合金为金属材料，塑料的主要成分是合成树脂，属于高分子材料，A项正确。
19.C 解析：A项，苯、乙烯都难溶于水，错误；B项，乙烯分子中含有碳碳双键，而苯分子中的碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，错误；C项，苯和乙烯都是烃，二者都能够燃烧，因此都具有可燃性，正确；D项，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。
20.D 解析：A项，属于取代反应；B项，属于酯化反应，也属于取代反应；C项，属于氧化反应；D项，产物只有一种，属于加成反应，正确。
21.D 解析：A项，HCN和HNC是两种不同物质，错误；B项，从图示看，反应物的总能量小于生成物的总能量，错误；C项，断开化学键要吸热，错误；D项，反应物的能量小于生成物的能量，属于吸热反应，正确。
22.A 解析：A项，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，正确；B项，Zn失去电子生成Zn2＋，Zn的质量减小，错误；C项，Cu没有变化，质量不会变化，错误；D项，电子由Zn通过导线流向Cu，错误。
23.D 解析：A项，硫黄或其他含硫矿物与O2反应生成SO2为放热反应，错误；B项，含硫矿物在沸腾炉中与O2的反应不是化合反应，如4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，错误；C项，S与O2反应生成SO2为化合反应，错误；D项，S或其他含硫矿物与O2反应生成SO2，反应中一定有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确。
24.B 解析：反应中Fe元素的化合价由＋2价升至＋3价，S元素的化合价由－1价升至＋4价，FeS2为还原剂，Fe2O3和SO2都是氧化产物；O元素的化合价由0价降至－2价，O2为氧化剂，Fe2O3和SO2又都是还原产物；答案选B。
25.D 解析：A项，含SO2的尾气大量排放至空气中会形成硫酸型酸雨，正确；B项，SO2具有还原性，可在葡萄酒中用作抗氧化剂，正确；C项，SO2与H2S的反应为SO2＋2H2S3S＋2H2O，SO2中S元素的化合价由＋4价降至0价，SO2表现氧化性，正确；D项，SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液红色复现，说明发生了反应SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O，体现了SO2具有酸性氧化物的通性，错误。
26.C 解析：A项，降低温度，反应速率减小，错误；B项，减小SO2的浓度，反应速率减小，错误；C项，使用V2O5作催化剂，正、逆反应速率都增大，正确；D项，该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，2 ml SO2（g）和1.5 ml O2（g）通过接触室，反应生成的SO3（g）的物质的量小于2 ml，错误。
27.C 解析：A项，N2与H2反应生成NH3，工业合成氨属于人工固氮，正确；B项，N2与O2雷电作用下生成NO，属于化学反应，正确；C项，N2参加反应，肯定有元素化合价变化，故涉及氧化还原反应，错误；D项，无机硝酸盐可以转化为有机蛋白质，正确。
28.B 解析：A项，气体X可以使品红溶液褪色，则X为SO2，错误；B项，析出的红色物质为Cu，Al可以置换出CuSO4中的Cu，正确；C项，W也可能为Fe2O3，溶于稀H2SO4可生成Fe3＋，遇KSCN会变红，错误；D项，Cu可以溶于Fe3＋，但是当Cu较多时，会有Cu剩余，而稀H2SO4不能将Cu溶解，则Cu不一定能全部溶于Q中，错误。
29.（6分）
（1）羟基（1分） a（1分）
（2）Fe＋2H＋H2↑＋Fe2＋（2分）
（3）铁锈溶解生成的Fe3＋与铁反应生成Fe2＋（合理即可）（2分）
解析：（1）甘油的官能团为—OH，名称为羟基。羟基能与羧基发生酯化反应，CH3COOH含有羧基。（2）Fe与H＋反应生成Fe2＋和H2。（3）铁锈的主要成分为Fe2O3，溶于酸生成Fe3＋，Fe3＋与Fe可以发生归中反应生成Fe2＋。
30.（10分）
（1）取少量最后一次洗涤滤出液，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净；反之，则未洗净（2分）
（2）Cu2（OH）2CO3＋4HClO42Cu（ClO4）2＋CO2↑＋3H2O（2分）
（3）① 设固体产物中CuO的物质的量为x，CuCl2的物质的量为y。
2Cu（ClO4）22CuO＋7O2↑＋2Cl2↑
x x x
Cu（ClO4）2CuCl2＋4O2↑
y 4y
80 g·ml－1×x＋135 g·ml－1×y＝7.75 g ＝x
x＝0.08 ml y＝0.01 ml
w（CuO）＝×100%≈82.58%（4分）
②偏小（2分）
解析：（1）从流程图知，Na2CO3与CuSO4反应生成Cu2（OH）2CO3和Na2SO4，滤渣ⅠCu2（OH）2CO3的表面含有S，故可以检验洗涤液中是否含有S，从而判断滤渣是否洗干净。（2）Cu2（OH）2CO3被HClO4溶解生成高氯酸铜、CO2和H2O。（3）①Cu（ClO4）2的分解方式有两种，生成的产物不同，故分别设生成CuO的物质的量为x，CuCl2的物质的量为y，根据加热后产物的质量列式为80 g·ml－1×x＋135 g·ml－1×y＝7.75 g。分解产生的气体为O2、Cl2，通过NaOH后Cl2被吸收，依据气体体积减少，列式为＝x，由两式可求出CuO的物质的量，进而求出CuO的质量分数。②若Cl2未被完全吸收，减少的体积没有，由“＝x”，得x值变小，对应的CuO的质量分数也变小。