2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试仿真模拟试卷04（原卷版）

这是一份2024年1月江苏省普通高中化学学业水平合格性考试仿真模拟试卷04（原卷版），共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(考试时间：75分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质既是有机物，又是电解质的是
A．葡萄糖B．乙酸C．氯化镁D．二氧化碳
2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．H2OB．N2C．Na2OD．NaOH
3．在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属性最强的是
A．SiB．PC．SD．Cl
4．下列不能用浓硫酸干燥的气体是
A．N2B．Cl2C．NH3D．HCl
5．合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是
A．氨是一种极易溶于水的气体B．液氨可用作制冷剂
C．实验室常用铵盐与强碱反应制取氨D．氨的水溶液显酸性
6．乙烷与氯气发生化学反应：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应属于
A．取代反应B．加成反应C．加聚反应D．氧化反应
7．实施人工增雨作业对缓解旱情、助力春耕春播发挥了积极作用。人工增雨火箭弹使用的AgI所属的物质类别是
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
8．某溶液中含有大量和，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．B．C．D．
9．实验室配制100mL 0.1 NaCl溶液时，下列实验操作有误的是
A． B． C． D．
10．下列表示正确的是
A．HCl的电子式： B．的结构示意图：
C．甲烷的球棍模型： D．乙烷的分子式：
11．化学与生活、环境等密切相关，下列说法正确的是
A．用灼烧的方法鉴别羊毛和羽毛
B．原煤脱硫是减少酸雨产生的有效措施
C．食品加工时，可以大量使用食品添加剂
D．“C919”飞机上使用的碳纤维属于有机高分子材料
12．有关铝及其化合物的说法中，正确的是
A．Al(OH)3可治疗胃酸过多B．明矾可作消毒剂
C．Al2O3不可作耐火材料D．铝锅可长时间存放酸性食物
13．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB．Na2O+H2O=2NaOH
C．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OD．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
14．与诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中描述过程相似的化学实验基本操作是
A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．升华
15．下列化学用语表示不正确的是
A．的结构式：
B．和的结构示意图都可表示为：
C．的电子式：
D．中子数是18的氯原子：
16．下列关于氨气的说法中，不正确的是
A．实验室可用浓氨水和生石灰制取氨气B．氨气可用浓硫酸干燥
C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．氨常用作制冷剂
17．下列离子方程式中，书写正确的是
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．铁和稀硫酸溶液反应：Fe+2H+=H2+Fe3+
C．氯化钠与硝酸银溶液：Cl-+AgNO3=AgCl↓+NO
D．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O
18．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇。下列关于乙醇的叙述正确的是
A．结构简式：
B．可以与乙酸发生酯化反应
C．官能团：乙基()
D．医疗上常用75%(质量分数)的乙醇溶液作消毒剂
19．工业制硫酸中的一步重要反应是：，当该反应达到化学平衡时，下列叙述错误的是
A． SO2的质量保持不变B．正、逆反应速率均为零
C． SO3的浓度不再发生变化D．正反应速率和逆反应速率相等
20．大米是我国主要粮食之一、大米中含量最高的有机物是
A．淀粉B．油脂C．蛋白质D．维生素
21．下列反应中，属于吸热反应的是
A．甲烷在空气中燃烧B．酸碱中和反应
C．石灰石高温分解D．锌与盐酸反应
22．核素具有放射性，考古时可用于测定某些文物的年代，该核素的质量数为
A．6B．8C．14D．20
23．关于化学用语，下列说法正确的是
A．氢气的电子式为B．自然界中最轻的原子为H
C．水的化学式为H2O2D．乙醇的结构简式为C2H6O
24．X、Y和Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X与Y同主族，Y与Z同周期且相邻，Z的核外电子数为17。下列说法错误的是
A．X的元素符号为OB．X的原子半径大于Y
C．Y的元素名称为硫D．Z的非金属性强于Y
25．下列说法错误的是
A．生铁和钢是含碳量不同的铁合金
B．大豆油和汽油的主要成分都是油脂
C．用碘水可鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液
D．当光束通过云或雾时，会出现丁达尔效应
26．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 ml·L−1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为
A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．22.4 g
27．现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200 mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12 L气体（标准状况下）。下列判断不正确的是
A．溶解的铁为0.05 ml﹤n(Fe) ﹤0.07 ml
B．原混合液中c(H＋)＝0.5 ml·L－1
C．原混合液中c(Fe3＋) 可能为0.1 ml·L－1
D．溶液中离子有3n(Fe3＋)＋n(H＋) ＋2n(Fe2＋)＝2n(SO42-)
28．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是
A．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体
B．取ag混合物充分加热，质量减少bg
C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。
（1）工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：CH2 = CH2+H2OCH3CH2OH，该反应属于 反应(填“加成”或“取代”)。
（2）官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是 。
（3）为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有 性。
（4）萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行： (填“是”或“否”)，判断的理由是 。
30．（10分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。
（2）滤液经处理可得到副产品 。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 ml·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 ml·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 ml·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为 。