人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第4课时复习练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物第4课时复习练习题，共5页。试卷主要包含了硝酸是一种常见化学品，下列关于硝酸的说法正确的是，下列对于硝酸的认识正确的是等内容，欢迎下载使用。

对点训练
题组一 硝酸的性质及实验探究
1．(2023·深圳高一检测)硝酸是一种常见化学品。某同学在实验室中进行硝酸性质探究时，下列说法和表示方法不正确的是( C )
A．浓硝酸需要避光保存，原因：4HNO3eq \(=====,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O
B．少量铜片加入浓硝酸中：Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．炽热的木炭置入浓硝酸中：3C＋4HNO3eq \(=====,\s\up7(△))3CO2↑＋4NO↑＋2H2O
D．将打开瓶塞的浓硝酸与浓氨水靠近，有白烟产生：NH3＋HNO3===NH4NO3
2．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( D )
A．颜色变浅 B．变为红色
C．没有改变 D．变为黄色
解析：Fe(NO3)2溶液中存在着具有还原性的Fe2＋，同时有大量的NOeq \\al(－,3)。当加入稀盐酸时，溶液中相当于存在着具有强氧化性的稀硝酸，于是将Fe2＋氧化成Fe3＋。原Fe2＋溶液为浅绿色，反应后将变为Fe3＋溶液的颜色，即黄色。
3．常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是( A )
A．铝 B．镁
C．铜 D．银
4．(2023·海口高一检测)下列关于硝酸的说法正确的是( A )
A．硝酸与金属反应，主要是＋5价氮得电子
B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸
C．硝酸电离出H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量红棕色气体
解析：硝酸中氮元素为＋5价，为最高价态，与金属反应时，主要是＋5价氮得电子，A正确；浓硝酸的氧化性更强，氧化性的强弱与还原产物价态无关，与得电子的难易有关，B错误；硝酸与金属反应时，＋5价氮得电子，生成氮氧化物等还原产物，无氢气生成，C错误；常温下，铁遇浓硝酸钝化，无大量红棕色气体产生，D错误。
5．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( B )
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
解析：在A、C项中HNO3均表现出酸性。在B、D项中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。
题组二 酸雨及防治
6．在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是( B )
A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生
B．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨
C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
解析：正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，pH小于5.6的雨水才叫酸雨。
7．中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( D )
①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 ②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 ③“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的
A．只有①② B．只有②③
C．全部 D．只有②
综合强化
8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( D )
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
解析：加热条件下，浓硝酸分解：4HNO3eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O，生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，A正确；碳与浓硝酸反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O二氧化氮气体为红棕色，在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定是与碳反应生成，B正确；硝酸中N元素化合价为＋5价，二氧化氮中的N元素化合价为＋4价，化合价降低，生成的红棕色气体为还原产物，C正确；碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定是与浓硝酸发生了反应，D错误。
9．(2023·石家庄高一检测)下列对于硝酸的认识正确的是( D )
A．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B．硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳
C．硝酸与金属反应能放出氢气
D．浓硝酸与木炭反应，表现强氧化性
10．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是( D )
A．K＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、Na＋
B．Na＋、Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)
C．NOeq \\al(－,3)、Fe2＋、K＋、Cl－
D．NOeq \\al(－,3)、K＋、Mg2＋、Cl－
解析：A项，在酸性溶液中COeq \\al(2－,3)不能大量存在；B项，HCOeq \\al(－,3)在酸性条件下不能大量存在；C项，在酸性溶液中NOeq \\al(－,3)具有强氧化性，Fe2＋不能大量存在。
11．如图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中W为铵盐，A为无色有刺激性气味的气体，C为无色气体，请填写下列空白。
(1)W是_(NH4)2CO3(或NH4HCO3)__，F是_NO2__(请填写化学式)。
(2)反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为_0.1NA__。
(3)反应③的离子方程式是 3Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 。
此反应氧化剂和还原剂物质的量之比为_2∶3__。
(4)G与碳在加热条件下能反应生成F，请写出该反应的化学方程式 C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 。
解析：W能与氢氧化钠和盐酸反应，生成气体，A为无色有刺激性气味的气体，C为无色气体且能与过氧化钠反应，由题干知，W为铵盐，故W为(NH4)2CO3或NH4HCO3；A为氨气、B为水、C为二氧化碳；二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气(D)，氨气催化氧化生成NO(E)；NO和氧气(D)反应生成NO2(F)；NO2(F)与水(B)反应生成HNO3(G)，Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮、Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，据此解答。
(1)由以上分析知，化合物W是(NH4)2CO3或NH4HCO3；F是NO2；
(2)二氧化碳和过氧化钠反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1 ml Na2O2反应转移1 ml电子，消耗Na2O2 7.8 g，即0.1 ml Na2O2，转移的电子数为0.1NA；
(3)反应③为Cu与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式为3Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；铜化合价升高做还原剂，硝酸中氮元素化合价由＋5价降低到＋2价生成NO做氧化剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶3；
(4)浓HNO3(G)与碳在加热条件下反应生成NO2(F)，C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O。
12．某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究[已知：4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O]。
请回答下列问题。
(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为_红棕色__，产生该气体的化学方程式是 C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 。
(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_BaCO3__(写化学式)。其中的Ba(OH)2溶液_不能__(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是_Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2的浓度较低，不能形成CaCO3沉淀__。
(3)装置B的作用是_防倒吸__。
(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。
①下列对该气体的检验方法合理的是_AC__(填字母)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_浓硝酸的分解__。
解析：(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2为红棕色气体，故三颈烧瓶中气体的颜色为红棕色。(2)将NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因为Ca(OH)2微溶于水，Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成CaCO3沉淀。(3)装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。(4)①NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。②装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还可能发生浓硝酸的分解反应。①
②
③