[基础过关练]
1．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是( )
①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
A．①②③④ B．只有①②③
C．只有①②④ D．只有①③④
C [酸雨的形成主要是SO2、NO2的大量排放所造成的，①②④都可减少SO2或NO2的排放量且是可行的，而雷电作用所产生的氮的氧化物扩散在大气中，无法人工收集。]
2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )
A．常温下都可用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快反应
D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大
[答案] A
3．将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．反应速率：两者相同
B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
B [比较反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O和3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，当Cu的质量相同、HNO3过量时，两个反应转移的电子数目相同，消耗的HNO3前者多，生成气体的颜色前者深。浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，浓硝酸与铜反应的速率比稀硝酸大得多。]
4．工业上用洗净的废铜屑作原料制取硝酸铜。为节约原料和防止环境污染，宜采取的方法是( )
A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2
B．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2
C．Cueq \(――→,\s\up10(空气),\s\d10(△))CuOeq \(――→,\s\up10(硝酸))Cu(NO3)2
D．Cueq \(――→,\s\up10(浓硫酸),\s\d10(△))CuSO4eq \(――――→,\s\up10(BaNO32))Cu(NO3)2
C [A中产生NO2，B中产生NO，D中产生SO2，都产生了污染性气体。]
5．往两支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )
A．前者基本没有改变，后者变棕黄色
B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色
C．前者变棕黄色，后者基本没有改变
D．前者、后者都基本没有改变
C [Fe2＋和NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NOeq \\al(－,3)在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色。SOeq \\al(2－,4)与H＋在水溶液中不能结合成浓硫酸，不能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色基本没变。]
6．下列事实体现了硝酸的什么性质？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
(1)浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。
浓硝酸具有________；反应的化学方程式为______________________。
(2)银片溶于热的稀硝酸。
硝酸具有________；反应的化学方程式为_______________________。
(3)石灰石和稀硝酸混合反应制取CO2。
硝酸具有________；反应的离子方程式为______________________。
(4)红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体。
浓硝酸具有________；反应的化学方程式为________________________。
[答案] (1)不稳定性(或见光易分解的性质) 4HNO3eq \(====,\s\up12(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O
(2)强氧化性和酸性 3Ag＋4HNO3(稀)eq \(====,\s\up10(△))3AgNO3＋NO↑＋2H2O
(3)酸性 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(4)强氧化性 C＋4HNO3eq \(====,\s\up10(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
[拓展培优练]
7．(易错题)木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确的是( )
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
A [碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2，SO2＋H2O＋NO2===H2SO4＋NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2。A项，H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，二氧化碳不与氯化钡反应，所以没有BaCO3生成，错误。]
8．(双选)铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减小，则该盐不可能是( )
A．FeCl3 B．NaCl C．KNO3 D．CuCl2
BD [A项，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C项，反应的离子方程式为8H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B、D项不反应。]
9．(素养题)(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________________________________。
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3＋6NOeq \(=====,\s\up10(催化剂),\s\d10(△))5N2＋6H2O,8NH3＋6NO2eq \(=====,\s\up10(催化剂),\s\d10(△))7N2＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是________。
[解析] (1)CO、NOx反应后生成的无毒气体为CO2和N2。(2)设NO的体积为V(NO)，NO2的体积为V(NO2)，依据方程式知，处理NO需V(NH3)＝eq \f(2,3)V(NO)，处理NO2需V(NH3)＝eq \f(4,3)V(NO2)，则
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(VNO＋VNO2＝3.0 L,\f(2,3)VNO＋\f(4,3)VNO2＝3.5 L))
解得V(NO)＝0.75 L，V(NO2)＝2.25 L，
V(NO)∶V(NO2)＝1∶3。
[答案] (1)2CO＋2NOeq \(=====,\s\up10(催化剂))N2＋2CO2 (2)1∶3