人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键练习，共8页。试卷主要包含了3 化学键 同步练习题，071～0，5%等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列有关化学用语的表示正确的是
A．的电子式：
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．的电子式：
D．硫元素位于第三周期，IVA族
2．下列叙述不正确的是
A．带相反电荷的离子之间的强烈相互作用称为离子键
B．两种非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时形成的化学键可能是共价键
3．下列物质中，含有离子键的是
A．KClB．C．D．
4．有关下表中的内容，叙述错误的是
A．①中元素符号是NB．②为
C．③的数值范围为0.071～0.075D．④的数值为+6、-2
5．下列变化不需要破坏化学键的是
A．液态水变为水蒸气B．HCl气体溶于水
C．NaHCO3受热分解D．NaCl熔化
6．下列说法正确的是
①焰色试验是化学变化
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑦非极性键只存在于双原子单质分子中
⑧NaOH的电子式：
A．①②⑤B．①③④
C．②③⑤D．④⑤⑥
7．下列物质中含有离子键的是
A．CO2B．HClC．NH3D．MgCl2
8．科学家以钙离子撞击Cf(靶)，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为器。下列说法正确的是
A．钙离子的电子式为
B．与的中子数相差25
C．1个与1个的质量之比约为1
D．与互为同素异形体
二、非选择题
9．我们已经学习了钠、氯、铁、铝等元素的单质及其化合物的相关性质，请回答下列问题：
(1)四种元素的单质中，氧化性和还原性最强的两种单质反应生成某种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程： 。
(2)把8.3g铁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L标况下的H2，则合金中铁的质量分数为： (保留三位有效数字)。
(3)配平Na2FeO4与盐酸反应的方程式：____Na2FeO4+____HCl=____NaCl+____FeCl3+____H2O+____Cl2↑ ，Na2FeO4的电离方程式为 。该反应按方程式计量数关系，所得产物中离子键与共价键的个数比为： 。
10．在下列原子(或离子)结构简图上表示的微粒中(用元素符号填空)
A． B． C． D．
(1)半径最小的是 ；
(2)A、C 形成化合物的电子式 ；
(3)只有还原性的是 ；
(4)只有氧化性的是 ；
(5)得失电子能力均最弱的是 。
11．在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mlXY2含有54ml电子。
（1）该融雪剂的化学式是 ，电子式是 ，该物质中化学键类型是 。
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图 ；是D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为 ，化学键类型为 （填“离子键”或“共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成 ，其化学键类型为 ；加热时生成 ，其化学键类型为 ，电子式为 。
12．图中是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)
请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为 。
(2)化合物E的电子式为 。
(3)反应①的离子方程式为 ；反应②的化学方程式为 。元素符号
①
O
F
核外电子排布
②
原子半径/nm
0.075
③
0.071
最高正化合价或最低负化合价
-3，＋5
④
-1
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．的电子式为，A错误；
B．NaCl是离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：，B正确；
C．的电子式为，C错误；
D．硫元素位于第三周期， VIA族，D错误；
故选B。
2．B
解析：A．离子键的定义就是带相反电荷的离子之间的强烈相互作用，包括静电引力和斥力；
B．比如NH4H，存在离子键，B项错误；
C．比如AlCl3、FeCl3易升华，属于分子，形成的是共价键，C项正确；
D．若该元素为H，则HX(X 为卤素)，则含有共价键，D正确；
答案选B。
3．A
解析：A．KCl为离子化合物，含有离子键，故A符合题意；
B．中只含有O-H共价键，故B不符合题意；
C．中只含有C-H共价键，故C不符合题意；
D．只含有Cl-Cl共价键，故D不符合题意；
故答案选A。
4．D
解析：A．根据核外电子排布可推测①是7号元素氮元素，符号是N，故A正确；
B．F原子的核外电子排布②为，故B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则原子半径大小排序为：，则推测③的数值范围为0.071~0.075，故C正确；
D．氧的电负性较强，只有负价没有正价，故D错误；
故选D。
5．A
解析：A．液态水变为水蒸气，破坏了分子间作用力，A符合题意；
B．HCl气体溶于水会电离出H+和Cl-，破坏了共价键，B不符合题意；
C．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，破坏了离子键和共价键，C不符合题意；
D．NaCl熔化电离出Na+和Cl-，破坏了离子键，D不符合题意；
故选A。
6．D
解析：①焰色试验过程中没有生成新的物质，是物理变化，不是化学变化，故①错误；
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，不一定生成离子键，如H与Cl形成共价键，故②错误；
③由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故③错误；
④活泼金属易失去电子形成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，则活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，故④正确；
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，故⑤正确；
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故⑥正确；
⑦非极性键不只存在于双原子单质分子中，由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键，如过氧化氢分子中存在O-O非极性键，故⑦错误；
⑧NaOH属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子和氢原子间形成共价键，其电子式为，故⑧错误；
答案选D。
7．D
解析：A．CO2的结构式为O=C=O，含有极性共价键，故A不符合题意；
B．HCl的结构式为H−Cl，含有极性共价键，故B不符合题意；
C．NH3是氮和三个氢原子形成极性共价键，故C不符合题意；
D．MgCl2含有离子键，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
8．B
解析：A．钙离子的电子式为，A项错误；
B．中的中子数为151，中的中子数为176，二者相差25，B项正确；
C．的相对质量约为1，的相对质量为12，故1个与1个的质量之比约为1∶12，C项错误；
D．与为质子数相同，中子数不同的核素，两者互为同位素，D项错误；
答案选B。
二、非选择题
9．(1)
(2)67.5%
(3) 2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+8H2O+3Cl2↑ Na2FeO4=2Na++FeO 6:11
解析：（1）氧化性最强的是氯和还原性最强的是钠，形成化合物是NaCl，NaCl为离子化合物，钠原子失去电子，氯原子得到电子，电子从钠原子转移到氯原子，用电子式表示NaCl的形成过程为；
（2）设合金中含x ml Fe、y ml Al，铁与稀盐酸反应生成FeCl2和氢气，Al反应生成AlCl3和氢气，标况下5.6L的H2物质的量为，由得失电子守恒：2x+3y=2×0.25，由合金质量守恒：56x+27y=8.3，解得x=0.1、y=0.1，则Fe的质量为m=nM=0.1ml×56g/ml=5.6g，铁的质量分数为；
（3）Fe元素化合价从+6降至+3，Cl元素从-1价升到0价，生成氯气则有2个Cl原子变价，由得失电子守恒，含Fe元素物质前配2，氯气前配3，结合原子守恒可配平方程式为：2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+8H2O+3Cl2↑，Na2FeO4属于钠盐，能完全电离，电离方程式为Na2FeO4=2Na++FeO；产物中含有离子键的物质有NaCl和FeCl3，含共价键的物质有H2O和Cl2，两者个数比为6:11。
10．(1)F (2) (3)Na、S2− (4)F (5)C
【分析】根据原子(或离子)结构简图得到A为Na、B为C、C为S2−，D为F。
解析：（1）根据层多径大，同电子层结构核多径小，其半径最小的是F；故答案为：F。
（2）A、C 形成化合物为硫化钠，其的电子式；故答案为：。
（3）处于最低价的微粒只具有还原性，因此只有还原性的是Na、S2−；故答案为：Na、S2−。
（4）处于最高价的微粒只具有氧化性，因此只有氧化性的是F；故答案为：F。
（5）碳最外层有4个电子，既不易得到电子，也不易失去电子，因此得失电子能力均最弱的是C；故答案为：C。
11． CaCl2 离子键 共价键 Na2O 离子键 Na2O2 离子键和（非极性）共价键
【分析】由题给融雪剂的化学式及阳离子和阴离子的电子层结构相同，可推断该化合物是离子化合物，阳离子是，阴离子是；由含有电子，可知每个离子含有的电子数为，由此判断出X是Ca，Y是Cl。
解析：根据上述分析可知，
（1）该融雪剂的化学式是，化学键类型是离子键，电子式是，故答案为：；离子键；。
（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，满足条件的分别是C和S，又D与Y相邻，则D是S，E是C；的结构示意图是，与S形成的三原子分子是，结构与相似，电子式为，其化学键为共价键，故答案为：；；共价键；
（3）W与D同主族且为短周期元素，W是O，第三周期金属性最强的元素是Na，Na与在不加热时反应生成，化学键类型是离子键；加热时反应生成，化学键类型是离子键和（非极性）共价键，电子式是，故答案为：Na2O；离子键和（非极性）共价键；。
12． Na2O2 2Na +2H2O =2Na++2OH- +H2↑ 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
【分析】常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，则B为H2O；A是由金属单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，则A是Na2O2、C是Na，D是O2；根据框图，过氧化钠与水反应生成氧气和E，E为NaOH；钠与水反应生成氢氧化钠和F气体，则F是H2；K是无色无味气体，能和NaOH反应生成H、H和K反应生成I，I能生成H，则K是CO2、H是Na2CO3、I是NaHCO3，据此分析解答。
解析：(1)根据分析可知A为Na2O2；
(2)E为NaOH，由钠离子和氢氧根构成，电子式为；
(3)反应①为Na单质与水的反应，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反应②为碳酸氢钠加热生成碳酸钠的反应，反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑。