人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键优秀当堂达标检测题

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1．下列元素最易形成离子键的是( )
A．Na B．Mg
C．Al D．Si
2．下列有关化学键的叙述中正确的是( )
A．化学键只存在于分子之间
B．化学键只存在于离子之间
C．化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
D．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用
3．以下叙述中错误的是( )
A．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
B．阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，叫离子键
C．离子化合物中只存在离子键
D．非金属元素间也能形成离子键
4．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．离子化合物都易溶于水
C．离子化合物不一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
5．下列有关离子键的说法正确的是( )
A．阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用
B．原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
6．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( )
A．10与19 B．6与16
C．11与17 D．14与8
7．下列化合物的电子式书写正确的是( )
A．Ca2＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]eq \\al(－,2) B．Na＋[eq \\al(×,·)eq \(S,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(×,·)]－2Na＋
C．[Mg2＋][eq \\al(×,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(×,·)]2－ D．K＋[eq \\al(×,·)eq \(F,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－
8．下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均存在化学键
C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
9．下列关于共价键的说法正确的是( )
A．分子内部一定存在共价键
B．由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键
10．下列物质中，属于共价化合物的是( )
A．NH4Cl B．H2SO4
C．CaCl2 D．KOH
11．下列化学用语表示正确的是( )
A．次氯酸的结构式为H—Cl—O
B．CO2的电子式为
C．过氧化钠的电子式为Naeq \\al(＋,2)[eq \\al(×,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(×,·)]2－
D．用电子式表示NaCl的形成过程为Naeq \(Cl,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)―→Naeq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
12．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A．元素的非金属性次序为c>b>a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
二、计算题
13．有A～G七种元素：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C。
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。
③F的单质在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外密度最小的气体。
④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。
试回答下列问题：
(1)A的名称是________；B位于周期表中第________周期第________族；C的原子结构示意图是____________________________________________。
(2)E单质的颜色是__________。
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是______________。
(4)用电子式表示G与A形成化合物的过程：_____________________。
(5)F的元素符号是____________。
14．离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 ml AB2 中含54 ml电子，且有下列反应：①H2＋B2eq \(――→,\s\up7(点燃))C；②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O；③Y＋C―→AB2＋Z，Z有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：AB2________，X________，Y________，Z________。
(2)用电子式表示AB2的形成过程：______________________________。
(3)写出反应②的化学方程式：__________________________________。
15．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3
⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式：____________________________________________________________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式：____________________________________________________________________。
16．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：
(1)能形成共价键的元素共有________种。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。
(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是____________(填化学式)。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。
(5)①⑤⑦形成的化合物的电子式为________。
(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为__________，它与③的化合物的分子式为__________，含有的化学键类型有__________。
(7)④⑩元素之间能形成两种化合物，其中一种化合物中每个原子都达到8电子稳定结构，该化合物的电子式为__________。
参考答案与解析
1．A【解析】元素的金属性越强，越易形成离子键，A正确。
2．C【解析】化学键不仅存在于原子之间，还存在于离子之间，而分子之间的作用力不是化学键。
3．C【解析】典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对不太活泼的金属而言，不一定形成离子键，故A正确；离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用，这种作用既有静电吸引又有静电排斥，故B正确；由离子键构成的化合物叫做离子化合物，故离子化合物中一定存在离子键，但不一定只存在离子键，如NaOH中氢原子与氧原子间不是离子键，C错误；非金属元素间也可形成离子键，如NHeq \\al(＋,4)和Cl－之间可以形成离子键，D正确。
4．C【解析】A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，AgCl、BaSO4属于离子化合物，但几乎不溶于水；C项，离子化合物在固态时不导电；D项中NHeq \\al(＋,4)与酸根阴离子之间也能形成离子键。
5．B【解析】阴、阳离子成键时，既有阴、阳离子间的相互吸引作用，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，A错误；离子键是阴阳离子之间的相互作用，B正确；通过离子间的反应直接形成的离子键没有电子的得失(如Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)结合形成离子键)，C错误；氯离子只能形成一个离子键，因此CaCl2中的氯离子之间不存在离子键，D错误。
6．C【解析】活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键。11号元素是Na，属于活泼的金属元素，17号元素是Cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。
7．D【解析】A不正确，每个离子均要单独写，应改为[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－Ca2＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－。离子电荷表示法(如R2－)与化合价(如eq \(R,\s\up6(－2)))不同，“2-”表示带两个单位负电荷，而“-2”则表示化合价为-2价，故B不正确，应改为Na＋[eq \\al(×,·)eq \(S,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(×,·)]2－Na＋。在简单阳离子符号周围不再用[ ]，而只用简单离子符号表示即可，所以C不正确，应改为Mg2＋[eq \\al(·,×)eq \(O,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,×)]2－。
8．A【解析】由离子键形成的化合物是离子化合物，A项正确；稀有气体单质分子(如氦)不存在化学键，B项错误；由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2含极性键和非极性键，C项错误；氢氧化钠含共价键，却是离子化合物，D项错误。
9．D【解析】单原子分子中不存在共价键，只存在分子间作用力，如稀有气体分子，故A错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl既含有离子键，又含有共价键，故B错误；非极性键可能存在于多原子的化合物里，如双氧水分子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故C错误；不同元素组成的多原子分子一定是共价化合物，其中不同元素的原子对共用电子对的吸引力不同，一定存在极性键，故D正确。
10．B【解析】NH4Cl中NHeq \\al(＋,4)和Cl－之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；H2SO4中只含有共价键，为共价化合物，故B正确；CaCl2中只含有离子键，为离子化合物，故C错误；KOH中K＋和OH－之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误。
11．B【解析】次氯酸中，氢原子与氧原子成键，次氯酸的结构式为H—O—Cl，A错误；CO2中，碳原子与每个氧原子间形成两个共价键，B正确；Na2O2中，两个Na＋不能合并，应写在过氧根离子的两侧，C错误；NaCl是离子化合物，阴离子没有加方括号，且没有注明离子所带电荷，D错误。
12．B【解析】H－与He的电子层结构相同，所以a为H；b、c的次外层电子数为8，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S和Cl；Cl－与K＋的电子层结构相同，所以d为K。非金属性强弱顺序为Cl>S>H，A正确；H2S、HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物，C正确；最高化合价和最低化合价：H为＋1和-1，代数和为0，S为＋6和-2，代数和为4，Cl为＋7和-1，代数和为6，D正确。
13．【答案】(1)钠 三 ⅡA
(2)紫黑色
(3)Na＋[eq \\al(×,·)eq \(Br,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－
(4)Naeq \(F,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)―→Na＋[eq \\al(×,·)eq \(F,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－
(5)He
【解析】(1)A在第三周期，原子半径最大，A为Na，B为Mg，C为Al。
(2)(3)D单质为液体非金属，气态氢化物为HD，D为Br，E的单质是固体非金属，气态氢化物为HE，故E为I。
(4)G是第二周期的氟元素。
(5)F是除氢气外最轻的气体且性质稳定，则F是He。
14．【答案】(1)CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO
(2)eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up11(··),\s\d4(··)) Caeq \(Cl,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)―→[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(×,·)]－Ca2＋[eq \\al(×,·)eq \(Cl,\s\up11(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
【解析】由题目信息可知，在离子化合物中，A2＋、B－核外电子数均为18个，则元素A、B分别是Ca和Cl。再由化学反应“H2＋ Cl2―→C”推出C为HCl；由反应②Cl2＋X―→Y＋CaCl2＋H2O可推知，X中含有元素Ca、H、O，则X可能是Ca(OH)2，故反应②为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；最后得反应③为Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。
15．【答案】(1)①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧
(2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
(3)离子键和共价键 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4) 离子键 NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
【解析】O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSOeq \\al(－,4)之间的离子键被破坏，HSOeq \\al(－,4)中H＋与SOeq \\al(2－,4)之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。
16．【答案】(1)7 (2)H、F、Cl (3)NH3·H2O (4)共价
(5)Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(\a\vs4\al\c1(··)),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H]－ (6)Heq \\al(·,·)eq \(S,\s\up11(\a\vs4\al\c1(··)),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H CS2 共价键
(7)
【解析】(1)能形成共价键的元素一般为非金属元素，①③④⑤⑥⑨⑩元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共7种元素。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该只有7个电子或1个电子，它们分别是H、F、Cl元素。
(3)NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH3·H2O。
(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。
(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na＋与OH－以离子键结合，OH－中O、H原子以共价键结合，其电子式为Na＋[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up11(\a\vs4\al\c1(··)),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H]－。
(6)某元素气态氢化物为H2B，则最高价氧化物为BO3，又知BO3中B的质量分数为40%，则B为S元素，其氢化物H2S的电子式为Heq \\al(·,·)eq \(S,\s\up11(\a\vs4\al\c1(··)),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H。S元素可与C元素形成CS2，CS2中含有的化学键类型只有共价键。
(7)根据N与Cl原子最外层电子数可知，两种元素之间可形成NCl3和NCl5，其中NCl3分子中N、Cl原子都达到8电子稳定结构，其电子式为。