人教版九年级下册课题3 溶液的浓度综合训练题

这是一份人教版九年级下册课题3 溶液的浓度综合训练题，共4页。试卷主要包含了9%的生理盐水B等内容，欢迎下载使用。
知识点溶质质量分数的意义与基本计算
1.(2017·商丘一模)下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中,错误的是
( )
A.100 g水中溶解了10 g硝酸钾
B.100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾
C.将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液
D.将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液
【解析】选A。10%的硝酸钾溶液表示的是在100 g溶液中含有10 g硝酸钾,即90 g水中溶解10 g硝酸钾,其中硝酸钾与水的质量比为1∶9。
2.室温时,分别向含有100 mL水的M、N两个烧杯中加入5 g、10 g硫酸铜,如图所示。则下列说法正确的是 ( )
世纪金榜导学号00434075
A.M烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数大
B.M烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数小
C.N烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数大
D.N烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数小
【解析】选C。向含有100 mL水的M、N两个烧杯中分别加入5 g、10 g硫酸铜,M中含有的溶质少,则溶液颜色浅,溶质质量分数小,N中含有的溶质多,溶液颜色深。
3.将100 g 10%的硝酸钾溶液与200 g 10%的硝酸钾溶液混合后,不发生改变的是 ( )
A.溶质的量 B.溶剂的量
C.溶质质量分数D.溶液总量
【解析】选C。将100 g 10%的硝酸钾溶液与200 g 10%的硝酸钾溶液混合后,溶质质量、溶剂质量、溶液的质量都增加了,但溶质质量分数不变,还是10%。
4.(2017·株洲中考)除质量分数以外,人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如,52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是 世纪金榜导学号00434076( )
A.0.9%的生理盐水B.5%的葡萄糖注射液
C.10%的氢氧化钠溶液D.75%的医用酒精
【解析】选D。溶质质量分数是最常用的溶液组成的表示方法,除此之外还可以用体积分数来表示。A、B、C选项中溶液中的溶质都是固体,常用溶质质量分数表示溶液的组成,D选项中的溶质为液态的酒精,可用体积分数来表示溶液的组成。
5.(2017·莆田涵江区质检)向一定量的10%的硝酸钾溶液中加入少量氯化钠,搅拌至完全溶解,此时所得溶液中硝酸钾的质量分数与原溶液中硝酸钾的质量分数相比较,其变化是 ( )
A.不变B.变小
C.变大D.无法判断
【解析】选B。向溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液里加入少量氯化钠并完全溶解后,所得溶液的质量增加了,而溶质硝酸钾的质量不变,所以硝酸钾的质量分数将减小。
6.保持温度不变,小心蒸发NaCl的不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是
世纪金榜导学号00434077( )
【解析】选A。本题主要考查溶质质量分数,掌握溶质质量分数的含义是解题的关键。氯化钠溶液蒸发水分,由不饱和溶液变为饱和溶液的过程,溶剂质量减小,溶液中溶质质量分数(m%)增大,当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时,仍为饱和溶液,溶质的质量分数不再变化。
7.(2017·海口一模)已知20℃时100 g水中最多能溶解36 g氯化钠,20℃时向100 g水中加50 g氯化钠,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 ( )
A.36%B.50%
C.33.3%D.26.5%
【解析】选D。20℃时向100 g水中加50 g氯化钠,充分溶解后,有36 g氯化钠溶解,所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈26.5%。
8.(2017·临沂中考)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
世纪金榜导学号00434078
(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是____________。
(2)100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是____________g。
【解析】(1)ZnSO4中硫元素和氧元素的质量比为32∶(16×4)=1∶2。
(2)溶液稀释前后溶质的质量不变,设加入水的质量为x,则有100 g×98%=(100 g+x)×20%,x=390 g。
答案:(1)1∶2 (2)390
知识点溶液稀释的计算
1.(2017·郴州苏仙区期中)溶液在用水稀释前后,保持不变的是 ( )
A.溶质的质量B.溶剂的质量
C.溶液的质量D.溶质的质量分数
【解析】选A。溶液在用水稀释的过程中,溶质的质量不变,溶剂的质量增加,溶液的质量增加,溶质的质量分数减小。
2.某溶液溶质的质量分数为20%,加入50 g水后变为10%,则稀释后溶液中溶质的质量是 ( )
A.5 gB.10 g
C.20 gD.50 g
【解析】选B。设稀释前溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,列式x×20%=(50 g+x)×10%,解得x=50 g,稀释后溶液中溶质的质量为50 g×20%=10 g。
3.要将100 kg质量分数为10%的过氧乙酸消毒液变为溶质质量分数为25%,需要蒸发水分的质量是 ( )
A.40 kgB.60 kg
C.80 kgD.25 kg
【解析】选B。设需要蒸发水分的质量为x,根据溶液蒸发前后溶质的质量相等,100 kg×10%=(100 kg-x)×25%,解得x=60 kg。
4.(2017·广州白云区一模)把质量分数为20%的氢氧化钾溶液100 g,加水稀释到1 000 g,其质量分数为 ( )
世纪金榜导学号00434079
%B.0.2%
C.2%D.20%
【解析】选C。设稀释后溶液的质量分数为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则100 g×20%=1 000 g×x,x=2%。
5.质量分数为10%的盐酸5 g,加水稀释至250 g后取出10 g,则此10 g溶液中溶质的质量分数是 ( )
A.0.2%B.0.5%
C.1%D.2%
【解析】选A。根据加水稀释时,溶液中溶质质量不变,加水稀释至250 g,溶液中溶质的质量分数=×100%=0.2%,又因溶液具有均一性,所以取出的10 g溶液中溶质的质量分数也是0.2%。
6.50℃时,将12 g硝酸钾溶于48 g水中,其溶质质量分数为______,将此溶液分为三等份: 世纪金榜导学号00434080
(1)取第一份溶液,将温度升高10℃(无水分损失),所得溶液的溶质质量分数为________。
(2)取第二份溶液,使其溶质质量分数变为原来的2倍,需加入硝酸钾晶体______g,或者蒸发______g水。
(3)取第三份溶液,使其溶质质量分数变为原来的一半,需加水______g。
【解析】50℃时,将12 g硝酸钾溶于48 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%,将溶液分成三等份时,溶液的溶质质量分数不变,每份溶液中溶质的质量为4 g,溶液的质量为20 g。
(1)将溶液升高温度时,因溶质和溶剂都没有变化,所以溶质质量分数不变。
(2)使其溶质质量分数变为原来的2倍,则溶质质量分数变为40%,则设加入硝酸钾的质量为x,×100%=40%,
x=g≈6.67 g;设蒸发水的质量为y,×100%=40%,y=10 g。
(3)使其溶质质量分数变为原来的一半,即溶质的质量分数为10%,设加入水的质量为z,×100%=10%,z=20 g。
答案:20% (1)20% (2)6.67 10 (3)20
7.葡萄糖(化学式:C6H12O6)是生命体所需能量的主要来源。有一瓶葡萄糖溶液,部分标签如图所示,请计算:
世纪金榜导学号00434081
(1)配制这瓶葡萄糖溶液,需要固体葡萄糖的质量为______g。
(2)要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2%的葡萄糖溶液,需要水的质量为______________g。
【解析】(1)这瓶葡萄糖溶液的质量为500 g,溶质质量分数为5%,配制这瓶葡萄糖溶液,需要固体葡萄糖的质量为500 g×5%=25 g。
(2)设需要加水的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,则(500 g+x)×2%=25 g,x=750 g。
答案:(1)25 (2)750
知识点有关溶质质量分数的综合考查
1.有100 g 10%的盐酸溶液,要使其溶质质量分数增大一倍,应采取的方法是
( )
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合
D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
【解析】选C。A选项,溶液具有均一性,把溶液的量倒掉一半,其溶质质量分数不变,故A错误;B选项,根据溶质质量分数=×100%可知,溶质的质量增大一倍,因溶液的质量也增加,因此溶质质量分数增大不到一倍,故B错误;C选项,将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合,溶质质量分数为×100%=20%,故C正确;D选项,蒸发时先挥发出来的是氯化氢气体,故D错误。
2.(2017·东营一模)下列说法正确的是 ( )
世纪金榜导学号00434082
A.15℃时,硝酸钾的溶解度是25 g,15℃时饱和溶液的质量分数为20%
B.24%的氢氧化钠溶液取出一半其溶质质量分数为12%
C.饱和溶液中析出晶体后,溶质的质量分数一定减小
D.饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液
【解析】选A。15℃时,硝酸钾的溶解度是25 g,15℃时饱和溶液的质量分数为×100%=20%;溶液具有均一性,24%的氢氧化钠溶液取出一半其溶质质量分数仍为24%;恒温蒸发溶剂的方法,饱和溶液析出晶体后,溶质的质量分数不变;有些物质如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,饱和溶液升高温度不能变成不饱和溶液。
3.(2017·重庆中考A卷)合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为
K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%的溶液50 g,试计算: 世纪金榜导学号00434083
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为________。
(2)若把该50 g溶液,稀释为质量分数为4%的溶液,需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【解析】(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(39×2)∶12∶(16×3)
=13∶2∶8。(2)根据稀释前后溶质的质量不变,可以计算加入水的质量。(3)根据化学方程式,由碳酸氢钾的质量可以分别计算碳酸钾及二氧化碳的质量,从而可以计算原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。
答案:(1)13∶2∶8
(2)设需要加水的质量为m,则(50 g+m)×4%=50 g×10% m=75 g
(3)设原碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为x,恰好反应时,需二氧化碳质量为y
K2CO3+CO2+H2O2KHCO3
138 44 200
x y 50 g×10%
= x=3.45 g
= y=1.1 g
原碳酸钾溶液的质量为50 g-1.1 g=48.9 g
则原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为≈7.1%
答:原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。
【思维拓展题】
向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 g、20 g、25 g某种固体,充分溶解后,现象如图一所示。
世纪金榜导学号00434084
(1)三个烧杯的溶液中溶质质量分数最大的是______________(填“A”“B”或“C”)。
(2)烧杯A、B、C中的溶液一定属于饱和溶液的是______________(填“A”“B”或“C”)。
(3)图二中能表示该固体溶解度曲线的是______________(填“甲”或“乙”)。
(4)由图二分析,若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是____________(填字母)。
A.甲、乙都是饱和溶液
B.所含溶剂质量:甲乙
D.溶质质量分数:甲>乙
【解析】(1)三个烧杯中装有等量的水,分别加入10 g、20 g、25 g该固体,并且C烧杯中的固体完全溶解,所以C烧杯中溶液的溶质质量分数最大。(2)由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在,因此B中的溶液一定是饱和溶液。(3)由于在等量的30℃的水中全部溶解了25 g该固体,而20℃的水没有全部溶解20 g该固体,说明该固体的溶解度随温度的升高而增大。(4)由于甲的溶解度随温度的降低而减小,因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出,但溶液仍为饱和溶液,乙的溶解度随温度的降低而增大,因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液;根据两种物质的溶解度曲线可知,在t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,即饱和溶液中溶质的质量分数:甲>乙,即等量的饱和溶液中溶质的质量:甲>乙,则溶剂的质量:甲