高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教课课件ppt，共4页。PPT课件主要包含了复习回顾，氧化还原反应，判断依据，元素化合价的升降，双线桥，单线桥，标价态，注得失，注数目，巩固练习等内容，欢迎下载使用。
凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
电子的转移（电子得失和偏移）
口诀：升—失—氧（被氧化，氧化反应）降—得—还（被还原，还原反应）
4、电子转移的表示方法：
2、连双线（从反应物指向生成物的同一元素）
2、连单线（反应物中，升高元素指向降低元素
分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移情况
+2 -2 0 ∆ 0 +1 -2
一、氧化还原反应中的相关概念
得到电子（电子对偏向）化合价降低的反应物。
失去电子（电子对偏离）化合价升高的反应物。
化合价降低，得到2e-，被还原，发生还原反应
化合价升高，失去2e-，被氧化，发生氧化反应
还原剂失去电子被氧化得到的产物。
氧化剂得到电子被还原得到的产物。
口诀：升—失—氧（被氧化，氧化反应，生成氧化产物）—还（还原剂）降—得—还（被还原，还原反应，生成还原产物）—氧（氧化剂）
1、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：
在该反应中是（ ）
A、氧化剂 B、还原剂 C、氧化产物 D、还原产物
Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2 ↑
0 +1 +2 0
2KClO3 ===== 2KCl + 3O2 ↑
+5 -2 -1 0
既是还原剂，又是氧化剂
2、指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物
C + O2 ===== CO2
0 0 +4 -2
2、找变化元素，明价态变化
4、氧化剂和还原剂的关系
失电子数=得电子数=转移电子数
=化合价升高（降低）数×原子数
1、Cu+2FeCl3 === 2FeCl2+CuCl2 反应中， 失去电子被氧化，　　是还原剂，　　是氧化剂被还原，发生还原反应，转移的电子数 ；
0 +3 +2 +2
2、分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：（1）Fe →FeCl2是（ ）反应，需加（ ）剂（2）CuO→ Cu是（ ）反应，需加（ ）剂
0 +2
+2 0
二、常见的氧化剂和还原剂
物质中所含元素的化合价高低与物质的氧化性、还原性有什么关系？
下列物质只具有氧化性的是（ ）；只具有还原性的是（ ）；即具有氧化性又具有还原性的是（ ）。
A. SO2 B. Fe3+ C. Cl2 D. Al E. F2
三、根据氧化还原方程式判断物质氧化性还原性强弱
在氧化还原反应中：氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性；氧化产物具有较弱的氧化性，还原产物具有较弱的还原性。
特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
根据下列反应判断H2SO3 、 I- 、 Fe2+ 、 NO的还原性由强到弱的顺序是 。 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
+4 0 -1 +6
（H2SO3 ＞ I-）
+3 -1 +2 0
（ I- ＞ Fe2+ ）
+2 +5 +3 +2 +3
（Fe2+ ＞ NO）
化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应