高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课文配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应课文配套ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了第三节氧化还原反应，氧化性，还原性，随堂演练•知识落实，Ag＋，Cl2等内容，欢迎下载使用。

第2课时　氧化剂和还原剂
1．会判断常见的氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性和还原性的强弱。2．认识氧化还原反应的实际应用。1．通过对“氧化剂和还原剂”的学习，培养证据推理与模型认知能力。2．通过对“氧化还原反应的实际应用”的学习，培养科学态度和社会责任感。
1．氧化还原反应中的相关概念(1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
一、氧化剂、还原剂及相关概念
____________________________________
(2)相关概念①氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_______，即得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_______，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
②氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。③氧化性与还原性氧化性：物质得电子的性质或能力。还原性：物质失电子的性质或能力。
2．常见的氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。②变价元素的高价态化合物a．某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等；b．某些氧化物、过氧化物：如MnO2、H2O2、Na2O2等；c．某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。
(2)常见的还原剂①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。②某些非金属单质：如H2、S、C等。③变价元素的低价态化合物a．某些氧化物：如CO、SO2等；b．某些氢化物：如HCl、H2S等；c．某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。
正误判断(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物。(　　)(2)非金属单质在反应中只做氧化剂。(　　)(3)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂。(　　)(4)还原剂失去电子具有氧化性。(　　)(5)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质。(　　)(6)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物。(　　)
应用体验1．(2023·海口高一检测)下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是(　　)A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂D．作氧化剂的物质不能作还原剂解析：失去电子的反应是氧化反应，失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应的物质是还原剂，作氧化剂的物质也可能作还原剂，故选B。
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5︰1B．N2既是氧化产物也是还原产物C．NaN3是氧化剂D．KNO3发生氧化反应
解析：NaN3中N元素化合价升高，是还原剂，KNO3中N元素化合价降低，是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰5，故A错误；反应中只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物也是还原产物，故B正确；NaN3中N元素化合价升高，是还原剂，故C错误；KNO3中N元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故D错误。
1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系(1)氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。(2)还原性：物质越易失电子，还原性越强。特别提醒：物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。
二、氧化性、还原性强弱比较
2．物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系
3．氧化性、还原性强弱比较的方法(1)根据元素的活动性顺序比较如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu金属还原性：Fe＞Cu在反应中Fe是_______剂，Cu是_______产物。
(2)根据氧化还原反应的化学方程式比较氧化性：氧化剂_____氧化产物还原性：还原剂_____还原产物即比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
(4)根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：
4．氧化还原反应的应用(1)预测物质的氧化性、还原性处于高价态的物质一般具有_________，处于低价态的物质一般具有_________，处于中间价态的物质可能既有氧化性又有还原性。(2)分析、解决生产生活中的实际问题氧化还原反应广泛存在于生产生活中，其中金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等是正面影响；易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等是负面影响。
正误判断(1)元素处于最高化合价时一定具有还原性。(　　)(2)碘化氢中碘为最低价，故碘化氢只具有还原性。(　　)(3)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化。(　　)(4)失电子数越多的物质还原性越强。(　　)
应用体验1．(2023·北京丰台高一检测)下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是(　　)A．Mg　B．Cu2＋　C．Cl－　D．Fe2＋解析：Mg只有还原性，A项错误；Cu2＋只有氧化性，B项错误；　Cl－只有还原性，C项错误；Fe2＋既有氧化性又有还原性，D项正确。
2．根据反应：O2＋2H2S===2S↓＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是(　　)A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S解析：判断依据是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；在第一个反应中，O2是氧化剂，S是氧化产物，所以氧化性：O2>S；在第二个反应中，氧化性：I2>S；在第三个反应中，氧化性：O2>I2，所以A项正确。
1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)A．Mg　　　 B．Cu　　　 C．Ag　　　 D．H2解析：氧化性Ag＋、Cu2＋、Mg2＋依次减弱，加入锌粉，Ag＋先反应，先置换出Ag，故选C。
2．已知下列三个离子反应方程式如下：①X2＋＋Y===X＋Y2＋②Y2＋＋W===W2＋＋Y③W2＋＋Z===Z2＋＋W则氧化性最弱的粒子是(　　)A．X2＋ B．Y2＋ C．W2＋ D．Z2＋解析：根据反应①，氧化性X2＋>Y2＋；根据反应②，氧化性Y2＋>W2＋；根据反应③，氧化性W2＋>Z2＋；可见上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2＋。
3．下列微粒中，具有氧化性的是(　　)①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦MgA．①⑦ B．②④C．③⑤⑥ D．②③④⑤⑥解析：金属阳离子和H＋都有氧化性，S单质既有氧化性又有还原性，S2－只有还原性，故选D。
4．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，_______的还原性最强，在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，_________的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，____________具有氧化性，_________的氧化性更强。
解析：(1)涉及两个反应的化学方程式为①Fe＋CuSO4===FeSO4　＋　Cu还原剂 氧化剂 氧化产物　还原产物②Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag还原剂　氧化剂　氧化产物　还原产物根据①知，还原性：Fe>Cu，氧化性：Cu2＋>Fe2＋；根据②知，还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋；故还原性：Fe>Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋。