化学必修 第一册第一节 物质的分类及转化教学ppt课件

这是一份化学必修 第一册第一节 物质的分类及转化教学ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了第2课时物质的转化，酸1酸的通性，酸碱盐的性质，不变色，复分解，碱1碱的通性，OH－，盐1盐的通性，＋Cu，物质的转化等内容，欢迎下载使用。

第一节　物质的分类及转化
1．总结酸、碱、盐的主要化学性质和反应类型。2．掌握物质间转化的规律和方法。3．认识工业生产中物质的制备途径和要求。1．通过对“酸、碱、盐”的学习,培养变化观念和证据推理能力。2．通过对“物质组成和性质”的学习,增强变化观念的应用能力。3．通过对“物质制备”的学习，培养科学态度和社会责任。　　　　　　
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
(2)酸具有通性的原因：所有的酸溶液中都含有_______。注意：能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4属于盐，也能使紫色石蕊溶液变红。
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O
HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3
CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
(2)碱具有通性的原因：所有的碱溶液中都含有_________。
H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O
FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe＋CuSO4=== FeSO4
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)盐具有某些通性的原因：不同的盐溶液中含有相同的金属离子或酸根离子。
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
正误判断(1)Cu可与AgNO3溶液发生置换反应。(　　)(2)由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应。(　　)(3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都可用于实验室制取CO2。(　　)(4)Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱。(　　)
应用体验1．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 (　　)A．能使紫色石蕊溶液变蓝B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水
2．下列有关物质的分类及反应均正确的是(　　)A．碳酸钙属于盐，可用于实验室制CO2：CaCO3＋H2SO4=== CaSO4＋H2O＋CO2↑B．铁属于较活泼金属，可用于实验室制H2：2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑C．纯碱属于碱，可与稀盐酸发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑D．烧碱属于碱，可与稀硫酸反应：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
解析： A项，实验室制CO2是利用碳酸钙与盐酸反应；B项，铁与盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；C项，纯碱属于盐。
1．基本依据在化学变化过程中，_______是不会改变的。即化学反应中_______守恒。
2．实例(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。
①________________________________________；②________________________________________________；③____________________________________________；④_________________________________________________________　________；⑤______________________________________________________；⑥______________________________________________________。
2Ca＋O2===2CaO，化合反应
CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应
CaO＋CO2===CaCO3，化合反应
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(含理即可)，复分解反
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，复分解反应
(2)碳及其化合物之间的转化关系如图所示：写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：①_______；②_________；③_______________；④_________；⑤_______________(答案合理即可)。
3．工业生产中制取某物质需考虑的问题除要考虑反应进行的可能性外，还要考虑__________、__________和___________等因素。如制备NaOH主要采用的方法为电解饱和食盐水，过去也曾采用盐与碱反应的方法，如反应_________________________________________________，一般不采用反应：Na2O＋H2O===2NaOH，原因是Na2O来源少、_________。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
正误判断(1)可用Fe2O3与H2O反应制取Fe(OH)3。(　　)(2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐。(　　)(3)工业上利用Na2O与水反应制取NaOH。(　　)(4)非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物。(　　)(5)碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸。(　　)
应用体验1．下列各组物质相互混合后，不会发生反应的是(　　)A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2溶液和盐酸
2．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
CaO＋H2O===Ca(OH)2
1．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是(　　)A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
2．下列各组物质中，满足如图中物质一步转化关系的是(　　)
3．铜器久置于空气中会和空气中的H2O、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用如图所示一系列反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？__________ __________________________________________。(2)请写出反应②的化学方程式：______________________________ ______________________。(3)上述转化过程中属于化合反应的是_____(填序号)。(4)写出反应⑤的化学方程式和反应类型______________________、___________。
酸盐、碱式盐、含氧酸盐(任选三个即可)
Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2