人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第3课时综合训练题

第一章　第三节　第3课时

对点训练

题组一　配平氧化还原反应方程式的基础——判断化合价

1．戴维在研究气体对人体的作用时发现了“笑气”(N2O)，N2O中氮元素的化合价为( C )

A．0  B．－1

C．＋1  D．＋2

2．NH4HP2O4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中P元素的化合价为( B )

A．＋2  B．＋3

C．＋4  D．＋5

题组二　氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断

3．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是( D )

A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1分子N2时转移6个电子

D．氧化剂和还原剂的个数之比是1︰1

4．在反应Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O(未配平)中，氧化剂与还原剂的质量之比为( C )

A．3︰8  B．32︰21

C．21︰32  D．21︰8

5．已知反应6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法错误的是( D )

A．HCl既显酸性又显还原性

B．KClO3是氧化剂

C．被氧化与被还原的氯元素的原子个数比为5︰1

D．KCl是还原产物

题组三　氧化还原反应方程式的配平

6．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3＋Na2O2(氧为－1价)―→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法不正确的是( A )

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3在反应中失去电子

C．配平后为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O

D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

7．若锌与稀硝酸反应时，其反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为( C )

A．4、5、5、NO2↑  B．4、2、4、NO2↑

C．4、1、3、NH4NO3  D．4、3、5、NO↑

题组四　氧化还原反应的计算

8．含有氧化剂XO的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3，被氧化为Na2SO4，已知XO与Na2SO3的个数比为1︰2，则还原产物中元素X的价态是( C )

A．＋2   B．－2

C．＋1   D．0

9．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1︰16，则x的值为 ( D )

A．2   B．3

C．4   D．5

10．黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2 750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为( C )

A．1︰1   B．3︰5

C．5︰3   D．3︰2

解析：NH中N元素的化合价由－3价升高为0，NO中N元素的化合价由＋5价降低为0,5个N原子失去电子与3个N原子得到电子相等，则反应中被氧化和被还原的N原子数之比为5︰3。

 综合强化

11．(2023·广州高一检测)等个数的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的量最多的是( A )

已知：

MnO＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)

ClO＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)

ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)

MnO2＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)

A．KClO3   B．KMnO4

C．MnO2   D．Ca(ClO)2

12．已知氧化性顺序为Cl2＞Fe3＋＞S，则下列说法正确的是( B )

A．Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3

B．Cl2和H2S相遇可发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S

C．在酸性溶液中，Fe3＋和S2－可以大量共存

D．Cl2可以氧化Fe3＋

13．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2＋的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( D )

A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋ ＋5Cl2↑＋8H2O

C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

14．含放射性的131I的碘[131I]化钠口服液在临床医学上常用于治疗甲亢。某碘[131I]化钠口服液的说明书摘录(部分)如图，按要求回答下列问题。

(1)稳定剂Na2SO3可起到防止Ⅰ－被氧化的作用，由此可推测还原性：SO_＞__I－(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)某反应体系中存在下列物质：I2、NaI、Na2SO4、Na2SO3、NaOH、H2O，上述反应体系中化学反应方程式为 2NaOH＋I2＋Na2SO3===Na2SO4＋2NaI＋H2O　。

(3)在水溶液中，YO和SO发生反应的离子方程式：YO＋3SO===Y－＋3SO

①YO中n＝_1__；

②Y元素原子的最外层电子数是_7__。

15．根据下表信息，解答有关问题。

(1)上表所列物质通常做氧化剂的是_KMnO4、PbO2、氯气(Cl2)__。

(2)在浓盐酸中加入少量KMnO4，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。其中氧化剂是_KMnO4__，氧化产物是_Cl2__。每生成71 g氯气，则被氧化的还原剂的质量为_73__ g。

(3)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：

滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；

再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸？_不能__，原因是_KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气__。

②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为_PbO2＞KMnO4＞H2O2__。

(4)根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱？_不能__(填“能”或“不能”)。

16．2020年上半年，我国大陆地区共发生5.0级以上地震17次，较历史同期偏高，主要发生在新疆、西藏和川滇偏远地区，未造成重大人员伤亡和财产损失。

地震后的消毒工作至关重要，各种含氯消毒剂得到了广泛应用。

请回答下列问题：

(1)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O，试配平。

(2)ClO2是一种消毒杀菌效率很高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制备ClO2的化学反应方程式为 2NaClO3＋ Na2SO3＋H2SO4===2ClO2＋2Na2SO4＋H2O，氧化剂、还原剂分别是什么？1个NaClO3参加反应转移几个电子？

答案：(1)5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O

(2)氧化剂为NaClO3　还原剂为Na2SO3　1个NaClO3参加反应转移1个电子